1、1水 太阳光图2九年级化学上册实验探究专题复习一、空气中氧气含量的测定实验探究1）实验过程中，观察到的主要现象是 。冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是 反应的化学方程式 。2）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）： 。思考：该反应之所以可以用来测定空气中的氧气，其原理是什么？1、 2、 3)通过该实验可以得出：空气中氧气的体积分数约占空气总体积的五分之一除此之外还能得出氮气难（填“易”或“难” ）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼” ）的结论提出疑问1）燃烧生成物不是固体可以吗2）生成物是固体是不是就一定可以呢？活
2、动探究一、对燃烧生成物不是固体地进行探究常见的物质有：木炭、蜡烛、硫磺，请同学们就这几个物质讨论分析，是否可以用于测定氧气含量，如可以如何设计实验。以硫磺作为实验对象，演示实验。活动探究二、对燃烧生成物是固体地进行探究可供选择的物质有：铁丝，铝箔讨论分析：上述物质可否用来测定氧气含量？补充的物质有：白磷，化学性质与红磷相似，燃烧生成 P2O5；镁条可直接在空气中燃烧，生成物也是固体镁条实验演示根据实验现象思考：燃烧生成固体的，还需要考虑什么因素？小结：选择什么药品用来测定空气中氧气的含量，要综合考虑那些因素？1、要能和 发生燃烧2、生成物最好是 ，如果是气体要 。3、不能和空气中的 二、实验装
3、置的再设计讨论分析：上述选用的装置有哪些不足之处？请指出来。请你选用上述可以用的药品，设计一个更好的装置，并简单说明设计的理由。一些测定氧气含量的装置，改进后的优点是（可以从实验的准确性、操作的简繁、节能、环保等方面考虑）二、分子运动1、 【问题情景】在课外活动中，小斌按照课本实验（见图 1）探究分子的运动时，闻到了刺激性的氨味，于是，小斌在老师的指导下，设计了如图 2 的实验装置，进行同样的实验，结果不再有刺激性的氨味，并且快速出现实验现象，得到了和课本实验同样的结论。【实验 探究与结论】小斌用图 2 装置进行实验。（1）滴入少量浓氨水后，湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。从分子运动的角度分析
4、，此现象可说明的结论是 ；从浓氨水化学性质的角度分析，此现象可说明的结论是 。（2）用初中的化学知识分析，固体氢氧化钠的作用是 。（3）和课本实验比较，小斌改进后的装置的优点是（写出两点） 【思维拓展】小媚受小斌实验的启发，将图 2 装置进一步改装成图 3 装置，用于验证二氧化碳的性质。（1）打开活塞 K 滴入稀硫酸后，两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ，不同变化是 ， ，小媚从课本实验中知道，二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色，因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 。（2）小柔认为小媚的装置还可以同时验证：二氧化碳能使澄清石灰水变混浊 ；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
5、小柔为完成自己的两个验证实验，对小媚的实验进行的简单改进是： 2、在课外活动中，小丽仿照教材（如图 1）设计了如图 2 的实验装置进行实验，结果得到了和教材同样的结论（1）小丽用图 2 进行实验，她观察到烧杯中燃着蜡烛的现象是 ，由此说明二氧化碳具有的性质是 （2）图 1 和图 2 相比较，小丽改进后的装置的优点是（写出一点） （3）小明受小丽实验的启发，将图 2 装置进一步改装成图 3 装置，用于验证二氧化碳的性质打开活塞 K 滴入稀硫酸后，用紫色石蕊试液润湿的滤纸发生的变化是 ，小明认为图 3 现象还验证出二氧化碳的化学性质是 （4）小明认为此装置还可以验证二氧化碳不能使紫色石蕊变色，他的
6、实验操作是 红磷铁夹铁夹镁条2三、催化剂： 某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。(1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。写出仪器 B 的名称 。甲同学应选取的试剂是 Mn02和 (填化学式)，Mn02固体在该反应中起_ _作用。除用排水法外，甲同学还可选择_ _法收集氧气。实验前，甲同学先向仪器 A 中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器 A 的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是 。(2)乙同学称取一定质量 KMn04 放在大试管中，将温度控制在 250加热制取 O2，该反应的化学方程式为 实验结束时，乙同学发现收集到的 O2 大于理论产量，针
7、对这一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想 l：反应生成的 MnO2 分解放出 02；猜想：反应生成的 K2Mn04 分解放出 O2做出上述猜想的理由是 【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：第一组同学取一定质量的 Mn02，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 Mn02 的质量不变。则猜想 错误。第二组同学取 K2Mn04 在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。【拓展延伸】实验发现，K2MnO4 受热只能部分分解，经分析可能是生成物 K2O 对其分解产生影响。请设计实验方案验证： 。【实验反思】通过以上实验探究，你对“
8、问题的发现与解决”有何认识? 四、质量守恒定律物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变?是增加、减小还是不变?小刘、小李按下面的步骤进行探究： (1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如 A 所示，小李设计的实验装置和选用药品如 B 所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。这两个实验所发生的化学反应方程式为：小刘的实验： 小李的实验： 实验结论：小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是
9、： 请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因： 使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 (填化学式)注：以上四种药品均不能再用五、气体制备、收集2、请你和小明一起进行实验室制取二氧化碳的探究。（1）选择药品。小明对三组药品进行了研究，实验记录如下：组别 药品 实验现象 块状石灰石和稀盐酸 产生气泡速率适中 块状石灰石和稀硫酸 产生气泡速率缓慢并逐渐停止 碳酸钠粉末和稀盐酸 产生气泡速率很快从 制 取 和 收 集 的 角 度 分 析 ， 一 般 选 择 第 组 药 品 ， 该 组 药 品 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式为 ；不 选 择 第 组 药 品
10、 的 原 因 是 。（2）选择装置。通过对制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置。你认为他选择的依据是 （3）制取气体。将药品装入所选装置制取气体，并用向上排空气法收集。验满方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，观察火焰是否熄灭 。（4）气体检验。将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。他的检验方法是否正确？请说明理由。不正确，因为其他气体也能使石蕊变红。3、下图是常见的气体发生装置和收集装置（1）写出所指仪器的名称：酒精灯；试管；铁架台；集气 瓶；（2）实验室制取气体应先检查装置的气密性；（3）实验室用高锰酸钾晶体制取氧气的发生装置可以选用 A（填代号）
11、 ，但是要在试管口放一团蓬松的棉花，作用是防止防止高锰酸钾粉末进入导管写出反应方程式 ；收集装置是 C 或 D；（类型）该气体不能（填“能”或“不能” ）燃烧该反应的基本类型为分解反应（4）用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时，二氧化锰做的是催化剂，起催化作用发生反应方程式 （5）若已知某气体可选用 B 作为发生装置，则制取该气体的反应物及反应条件应满足：反应物是固体与液体，反应条件是不需要加热如何证明氧气已收集满将一根带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明满了；如何检验氧气将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；（6）可以用 C 装置收集的氧气，原因是 ；还可用
12、 D 装置收集的氧气，原因是 （7）利用两套装置制备气体时，装置 B 与装置 A 相比，其优点是 （8）B 装置中用分液漏斗代替长颈漏斗其优点是通过分液漏斗开关控制液体滴加快慢和滴加量来控制反应，使反应速率适中；（9）甲烷（CH4）在通常状况下是一种无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于3水实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷据此判断：实验室制取甲烷应选用的发生装置是 A，收集后瓶中应倒放（填正或倒）4、在一次实验课上，各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问
13、题进行共同探究小石块与稀盐酸反应的化学方程式为： 提出问题影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？作出猜想不同地点石块中碳酸钙含量不同； 所用盐酸的溶质质量分数不同；还可能是 设计实验（1）验证猜想是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、 ，加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验（2）验证猜想是否成立，对盐酸的要求是溶质质量分数不同交流讨论实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率若要做到精确比较，应该测量的实验数据是 拓展延伸上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的 反应速率的影响” ，需要控制不变的因素有（答出两点
14、即可） 等6环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为 21 世纪人类面临的最大威胁之一，已引起 人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书 ，已于 2005 年 2 月 16 日正式生效。（1）.二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填 2 种）：（2）.为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，
15、甚至会溶解掉部分海床，同时气候变化也可能改变海洋环流，把海底的二氧化碳又带回海面，另外把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能会再增加二氧化碳的排放。二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量（填“释放”或“消耗” ） ；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为 ；二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况在水中的溶解度 （填“大”或“小” ） ，原因是 （4）.二氧化碳在化学家的眼里是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。二氧化碳可以为化工合成提供足够的碳元素，既可以减少化工产业对煤和石油的消耗，又可以缓解大气中二氧化碳含量的增加。二氧化碳和水通过光合
16、作用转变为葡萄糖和氧气的化学方程式为：6CO2+6H20 光照叶绿体 C6H12O6+6O2。化肥厂用二氧化碳与氨气在一定条件下反应生成尿素CO(NH 2)2和水的化学方程式为：CO2+2NH3 一定条件 CO（NH2）2+H2O 。 （5）.我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在 440和 800 大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石最大达 1.2mm，完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为： 请从人类生存的角度分析，金刚石与水相比谁更宝贵？ ；理由是：以人为本，水是维持生命所必需的物质；没有水就没有生命；没有水，一切生物将无
17、法生存六、碳的还原性.1、 （梧州）梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲） ，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1 和+2 两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4 或-4。【猜想与假设】（1）同 学 们 认 为 这 种 暗 红 色 固 体 可 能 是 一 种 化 合 物 ， 并 猜 测 它 的 化 学 式 为 Cu2O（ Cu4C、 Cu2C） 。（2）同学们还认为，通过改变反应物
18、的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）木炭成块状，实验时先要将木炭研细，再与 CuO 粉末混合均匀后使用，这样处理的目的是 增 大 反 应 物 的 接 触 面 积 ， 使 反 应 更 充 分（2）小周建议用图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是有利于集中加热，获得持续高温。（3）对 下 列 三 种 氧 化 铜 和 碳 的 质 量 比 例 ， 小 施 建 议 选 择 A (填 选 项 序 号 )的 比 例 。A. 323 B. 403 C. 483你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分
19、消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行 。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的气密性 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， 不能 （填“可以”或“不能” ）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 放 （填“吸”或“放” ）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是空气会进入反应的试管中，使已生成灼热的铜重新被氧化。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，
20、实验获得了圆满成功。2、 （2013 安徽省）某研究小组发现，维 C 泡腾片（保健药品，主要成分见图 1）溶于水，有许多气泡产生（如图 2） 。该小组同学进行如下探究。探究一：该气体的成分。【猜想与假设】小华说：该气体可能是 CO2、O 2、CO、H 2、N 2。小明说：不可能含有 N2，因为根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变） ，反应物中不含氮元素 。小芳说：不可能含有 CO 和 H2，因为从药品安全角度考虑，H 2 易燃易爆，4CO_有毒_。该小组同学认为：该气体可能含有 CO2、O 2 中的一种或两种。【进行实验】实验编号 实验操作 实验现象 将气体通入澄清的石灰水中 澄清石灰
21、水变浑浊 将带火星的木条伸入该气体 中 带火星的木条没有复 燃【得出结论】 （1）由实验可知，该气体中肯定含有 二氧化碳_，写出该反应的化学方程式Ca（OH ）2+CO2=CaCO3+H2O。（2）由实验_不能（填 “能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃_。探究二：维 C 泡腾片溶液的酸碱性。向维 C 泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_酸_性。得出结论 氧气约占空气总体积的 1/5 。3、 （2013 烟台市）一男孩在排污井盖上燃放鞭炮，点燃了排污井内的气体，井盖被炸飞，男孩被井盖击伤【提出问题】排污
22、井内气体的主要成分是什么？【查阅资料】排污井内的有机物在一定的条件下发酵产生了气体，其成分可能含有CO、CO 2、CH 4 等【提出猜想】某兴趣小组同学对排污井内气体含有上述气体中最少 2 种成分的猜想如下：猜想：有 CO2、CH 4 猜想：有 CO、CH 4猜想：有 CO、CO 2 猜想：有 CO、CO 2、CH 4【实验方案】小组同学共同设计了下图所示的装置并经行探究【问题讨论】（1）装置 A 出现浑浊，证明猜想 不正确（2）小明通过装置 C 处 烧杯内壁出现水珠 的现象，证明猜想不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在 装置 B 和 C 之间的 位置，再增加一个上图中 D （填序号）装置，
23、才能证明猜想不成立（3）为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置 C 处气体完全燃烧后的产物依次通过装置 D、E ，经实验测定装置 D 增重 1.8g，装置 E 增重 2.2g，由此证明猜想 成立根据甲烷燃烧的化学方程式可以计算出生成水和二氧化碳的质量比是 9：11，D 增重的 1.8g 是水，E 增重的 2.2g 是二氧化碳，质量比是 9：11，所以猜想成立（4）小明认为要证明排污井内气体是否含有 CO，可以不用装置 B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置 B 的作用是 除去气体中的二氧化碳 4 （2013 重庆市）某班同学按下图所示的实验探究质量守恒定律。（1）同学们先按图 1
24、的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是 AD（填序号） 。（2）同学们又按照图 2 的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴人盐酸，最终天平的状态是 C （填序号） 。A.左盘高 B右盘高 C保持平衡该实验中通过化学反应新生成了的物质有 BC （填序号） 。AHC1 BCO 2 CNa 2CO3 DNaOH5. （2013 厦门市）用 Y 形管或 Y 形导管完成以下实验。 （1）图 9 中 Y 形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水
25、，一段时间后，可观察到的现象：_无色酚酞变红色_，用分子的观点解释这一现象：分子的不断运动_。（2）图 10 中 Y 形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象； _湿润的紫色石蕊试纸变红色，干燥的紫色石蕊试纸无明显变化_，用化学方程式解释结论：H 2O+CO2=H2CO3_；若把 Y 形导管固定在铁架台上（如图 11 ) , a 管位于上方， b 管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到 b 管中试纸变色比 a 管明显，原因：_二氧化碳的密度比空气大，主要从b 管中通过6、 （2013 株洲市）某校化学兴趣小组的同学根据实验室提供的仪器和药品，在老师的指导下从下图中选择装置进行了氧气的制备实验。学
26、科王A B C D E（1）写出仪器 a 的名称： 锥形瓶 。（2）甲同学从上图中选择 B、E 装置的组合制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2 。在用胶皮管连接装置 B 和 E 中的玻璃导管时，应先把玻璃管口 润湿 ，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管。收集气体前，应将集气瓶装满 水 并盖上玻璃片 。收集氧气还可选用的装置是 C 。（3）乙同学称取一定质量的 KMnO4 固体放入大试管中，将温度控制在 250加热制取 O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的 O2 大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究：提出猜想猜想 I：反应生成的 MnO2 分解放出 O2；猜想
27、 II：反应生成的 K2MnO4 分解放出 O2；猜想 III：反应生成的 K2MnO4 和 MnO2 分解都放出 O2。A B C D盐酸加入 Na2 CO3 粉末前称量/g85.382.884.886.5盐酸加入 Na2 CO3 粉末后称量/g85.380.683.287.85a b c dA B C D E F实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的 MnO2，在 250条件下加热一段时间，冷却后测得 MnO2的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取 K2MnO4 在 250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II 正确的结论。该组同学选择的实验方法是将带火
28、星的木条放入试管内。拓展延伸实验发现，KClO 3 固体加热制取 O2 的反应速率很慢，但如果将 KMnO4 固体与KClO3 固体混合加热，则 KClO3 的分解速率大大加快。请说明 KMnO4 在 KClO3 的分解反应中是否作催化剂，为什么？高锰酸钾不是催化剂，是因为加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。实验反思通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是 氯酸钾分解的最佳温度是多少？7、 （2012 武汉）某化学小组的同学利用混有少量 CO2 的 CO 气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有
29、下图所示实验装置（可重复使用） 。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 CA.甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C.乙甲丙甲丁 D.乙甲丙乙丁来源:21 世纪教育网8、 （2012 兰州）实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸，有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的A. 猜想假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论9、 （2012 济宁） （1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气某课题组同学为验证水煤气的成分，做了以下准备：（一）资料收集：H 2+CuO Cu+H2O CO+CuO Cu+CO2 无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色（
30、二）设计实验装置 请分析上面信息后回答：你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是 H 2O、CO 2、H 2、CO ；装置 C 的目的是 吸收二氧化碳 ，装置 D 的作用是 除去水蒸气 ；装置 E 内观察到的现象是 黑色变成红色 ；实验中两次用到装置 B，其目的分别是 验证水煤气含有二氧化碳气体 ， 通过验证生成物中有二氧化碳来证明水煤气中含有一氧化碳 ；请你设计一种尾气处理方案： 将玻璃管改成尖嘴点燃 10、 （2012 镇江）工业铁红的主要成分是 Fe2O3，还含有少量的 FeO、Fe 3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同 学进行了如下实验，请你参与过程分析。【资料 1】草酸晶体（
31、H 2C2O43H2O）在浓 H2SO4 作用下受 热分解，化学方程式为：H2C2O43H2O CO2+ CO+ 4H2O（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 d （填字母编号） 。【问题讨论】用下图所示装置进行实验：（2）实验前应先检查装置的气密性 。（3）进 入 D 中 的 气 体 是 纯 净 、 干 燥 的 CO， 则 A、 C 中 的 试 剂 依 次 是 c a（ 填 字 母 编 号 ） 。a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （4）B 装置的作用是 验证 CO2 已除尽（意思相近均给分） 。（5）对 D 装置加热前和停止加热后，都要通入过量的 CO，其作用分别是：加热前将装置
32、 中 的 空 气 排 出 ， 防 止 发 生 爆 炸 （ 或 以 免 产 生 测 定 误 差 ） 。 停止加热后 驱赶装置中滞留的 CO2，使其全部被 E 装置中碱石灰全部吸收 （ 或 防 止 空 气 进 入 ， 铁 被 氧 化 ）（意思相近均给分） 。（6）写出 D 装置中所发生反应的一个化学方程式 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。【数据分析与计算】 【资料 2】铁的常见氧化物中铁的质量分数：（7）称 取 铁红样 品 10.0 g， 用 上 述 装 置 进 行 实 验 ， 测 定 铁红中铁的质量分数。 D 中充分反应后得到 Fe 粉的质量为 m g，则 7.0 m 7.78 。 实验前
33、后称 得 E 装 置 增 重 6.6g，则此铁红中铁的质量分数是 76.0%（ 76%） 。如果全部是氧化铁，铁的最少量是 10g70%=7.0g，如果全部是氧化亚铁，铁的最大量是10g77.8%=7.78g；E 装置增重 6.6g，那么二氧化碳是 6.6g，氧元素的质量 =6.6g32/44=4.8g，因为 4.8g 氧元素的质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物，那么铁红中氧元素的质量是4.8g2=2.4g，则铁红中铁的质量分数=（10 g2.4g） /10g100%=76.0%；【实验评价】反思 1：本实验中如果缺少 C 装置（不考虑其它因素） ，则测得样品中铁的质量分数会偏小（填
34、铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4铁的质量分数 77.8 70.0 72.4浓H2SO46“偏小”、 “不变”或“ 偏大” ） 。反思 2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 缺 少 尾 气 处 理 装 置 （ 意 思 相 近 均 给 分 ） 或未 检 验 水 是 否 除 尽 。11、(2012 昆明) 请回忆你曾观察、学习过的一组实验。 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花，分别按下图进行实验。请根据图示进行思考并回答下表中的问题：（I） （II） （III ） （IV ）现象 紫色纸花变红 紫色纸花不变色 紫色纸花不变色 _紫色纸花变红色_分析 实验(III)验证了 二氧化
35、碳不能使紫色石蕊变红 ：实验( )验证了 水和二氧化碳共同作用使紫色石蕊变红(或碳酸使紫色石蕊溶液变红) ；通过实验(I)、()，可验证酸的一条化学性质是酸能使紫色石蕊溶液变红一：实验() 结束后，将纸花用酒精灯小心加热烘烤后纸花又变紫，说明碳酸不稳定，受热易分解。12、 （2012资阳） （6 分）英国科学家法拉第在蜡烛的故事系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。【提出问题】生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？【假设与猜想】主要原料为有机物，猜想：一定有 碳 元素；可能还有氢元素和氧元素
36、。【实验设计】根据上述三种元素的猜想制订实验方案。（1）如图 1 所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。（2）如图 2 所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有 澄清石灰水 的烧杯，观察现象。【证据与结论】实验（1） ，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号） H 。实验（2） ，观察到烧杯内壁附着的 澄清石灰水变浑浊 ，则猜想成立。【分析与交流】实验（1）和实验（2）获得的证据均不能证明原料中一定存在 O 元素，因为 蜡烛燃烧时与空气中氧气反应，反应物提供了氧元素 。13、 （2012 达州）达州盛产天然气，有“中国气都”之称
37、的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH 4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成 CO2，不完全燃烧生成 CO；无水 CuSO4 遇水变蓝。【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。你认为丙同学的猜想是错误的，理由是 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的 O2 中燃烧的产物依次通过下列装置：（1）A、B 装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“
38、否” ） 否 。（2）实验中用纯净 O2 而不用空气的原因是 空气中含有 CO2 和 H2O（干扰对产物的鉴别） 。（3）实验中观察到 A 中无水 CuSO4 变蓝，B、D 中澄清石灰水变浑浊，C 中红色粉末变成黑色，由此推断丁 同学猜想成立。（4）请写出 B 中澄清石灰水变浑浊、 C 中红色粉末变成黑色的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、 Fe2O3+3CO 高 温 2Fe+3CO2 。【反思与交流】：为避免有毒的 CO 污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 氧气充足 14、 （2012 上海）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。为探究催
39、化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：将 3.0g KClO3 与 1.0g MnO2 均匀混合加热将 x g KClO3 与 1.0g CuO 均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生 O2 的快慢。中反应的化学方程式是_2KClO 3 2KCl+3O2_ _；中 x 的值应为 3.0_。2M 加 热乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：双氧水的质量双氧水的浓度MnO2 的质量相同时间内产生O2 体积 50.0g 1% 0.1g 9 mL 50.0g 2% 0.1g 16 mL 50.0g 4% 0.1g 31 mL本实验中，测量 O2 体积的装置是_C_
40、 （填编号） 。实验结论：在相同条件下， 双氧水浓度越大_，双氧水分解得越快。丙用右图装置进行实验，通过比较_ 相同时间天平读数差值大小_ 15、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图：7对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其 （填“外焰” 、 “内焰”或“焰心” ）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 红色粉末变黑色，观察到澄清石灰水的现象是 石灰水变浑浊 。（3）实验前“通入 CO”与“开始加热”的顺序是 先通入 CO 再开始加热；实验后“停止通入 CO”与“停止加热”的顺序是 先停止加热再停止通入 C
41、O。（4）实验要在装置末端 a 处燃着一盏酒精灯，其作用是除去反应剩余的 CO（或防止 CO 污染）16、 （2012 随州）某兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶没有塞橡皮塞的氢氧化钙溶液进行探究，请你一起参与。【提出问题】该氢氧化钙溶液是否全部变质？【猜想与假设】猜想：氢氧化钙溶液可能全部变质，变成碳酸钙。猜想：氢氧化钙溶液可能部分变质，其成分是碳酸钙和氢氧化钙 。【实验探究】 资料 氢氧化钙与酚酞反应变红 实验步骤 实验现象 实验结论（1）取样于试管中，滴加稀盐酸 有 气泡 气泡 原溶液里一定有碳酸钙 （2）另取样于试管中，滴加酚酞试液 。 溶液成红色 原溶液一定有 氢氧化钙【实验结论】综合上述实验（1） 、 （2） ，你得出的结论是猜想 成立。【反思拓展】 （1）氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O （用化学方程式表示） 。 （2）在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是
