1、2016 年全国统一考试（新课标 I 卷）理科综合（化学部分）答案及解析一、选择题：7.【答案】7.D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故 B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇的浓度为 95%，故 D 错误。因此，本题选 D。8.【答案】8.A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为 ， 混合气体中含有的原子团 的物质的量为2CH1
2、4g2CH，含有的氢原子数为 ，故 A 正确。1mol NB、若 的 与 的 完全反应则生成 ，但此反应是可逆反应，反应不完全，2N4l2mol3所以 分子数小于 ，故 B 错误。3HAC、 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是 ，因此 与过量硝酸Fe3Fe1molFe反应转移 电子，故 C 错误。AD、标准状况下， 呈液态， 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 ，故4l2.4L4l 0.l其含有的共价键数也不为 ，故 D 错误。A0N因此，本题选 A。9.【答案】9.B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为 ，共 5 个碳，习惯命名法应该为异戊烷，323CH|故 A 错误。B、
3、乙烯生成乙醇的反应方程式为： ，符合加成反应的定2232=OCHO 催 化 剂义，故 B 正确。C、 有 4 种同分异构体，分别为 、 、 、49Hl 322CHl323|l32CHl|，故 C 错误。33|lD、高分子化合物要求分子量在 10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。因此，本题选 B。10.【答案】10.C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，无法用于分离操作，故 A 错误。B、 会与空气中的氧气反应生成 ，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收集，故NO2NOB 错误。C、氯化铁易发生
4、水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故 C 正确。D、将 与 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 ，但是得到的 未干燥，会含有2lHl HCl2Cl水蒸气，故 D 错误。因此，本题选 C。11.【答案】11.B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入， 为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此 向正极24SO 24SO区（阳极）移动。正极区发生氧化反应，电极反应为 ，则正2HO4He极附近酸性增强，pH 下降。故 A 项错误。B、负极区（阴极）的电极反应为 ，剩余 ，中间区
5、域的 迁移22H=e Na到负极区，得到 ；正极区的电极反应为 ，余下 ，中Na2244e间区域的 迁移到正极区，得到 ，故 B 项正确。24SO 24SOC、负极区发生还原反应： ，负极附近碱性增强， pH 升高，故 C 错2e误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此转移 电子1mol时会有 氧气生成，故 D 项错误。0.5mol因此，本题选 B。12.【答案】12.D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应，产物为 ，其溶液显酸性，应4NHCl选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范围为 3.14.4。而酚酞的变色范围是 8.210
6、.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故 A 项错误。B、盐酸体积为 时恰好反应生成 ， 导致其溶液 pH 小20mL4NHCl4232O A于 7，而 M 点处 pH=7，故 B 项错误。C、因为溶液 pH=7，所以 ，又由于电荷守恒71()=O)0molLc，可得 ，二者浓度约为 ，远4(H)N(lc 4()=(lc 10.5molL大于 ，故 C 错误。710olLD、若开始时 pH 为 12，则 ，此时对应氨水的电离度为 10%，由于题中给21(H)0olc出氨水电离度为 1.32%，远低于 10%，则 pH 应小于 12，故 D 正确。因此，本题选 D。13.【答案】13.
7、C【解析】Z 的单质 为黄绿色气体， 为 ，因此 Z 为氯元素。 的水溶液 pH 值nn2Cl10.molLr为 2，说明 为一元强酸。 与 在光的条件下反应得到 以及难溶于水的混合物 ，rprs因此 为烷烃（如 ） ， 为 ， 为发生取代反应后的有机混合物。 与 反应p4Hrls 2Clm可得 以及具有漂白性的 ，可知 为 ， 为 。综上，W 、X、Y、Z 分别Clqm2HOqCl为 、 、 、 。HOlA、原子半径大小排序为 ，即 WX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物为 或 ，常温下均为液态，故 C 正确。22HD、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D 错误
8、。因此，本题选 C。26.（14 分）氮的氧化物（ ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将 还原NOx 3NHOx生成 。某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：2 3H2NO（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为 。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） 。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 （两端用夹3NH 2NO子 夹好） 。12K、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤 实验现象 解释原因打开 ，推动注
9、射器活塞，使1KX 中的气体缓慢通入 Y 管中 Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定， Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚待装置恢复到温室打开 2K_ _【答案】 （1）A； ；dcfei4232Ca(OH)NlCalNHO= （2）气体红棕色逐渐变浅； ； 溶液倒吸3 28671催 化 剂 NaH入 Y 管；当产物中的 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体2积后装置中气压小于大气压。【解析】 （1）实验室制取氨气的常用方法是 与 混合加热，或者 中滴入浓2Ca(OH)4NlCaO氨水。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出” ，即 d 进 c
10、 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f 进 e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。（2）： 和 反应，根据氧化还原反应规律，生成 ，反应方程式为3NH2O2，产物均无色，因此随着反应的进行， 的红棕色会328671催 化 剂 2NO逐渐变浅。：当产物中的 为液体时，反应过程中气体总物质的量减小，恢复2原体积后装置中气压小于大气压，因此 溶液会倒吸。NaOH27.（15 分）元素铬（ ）在溶液中主要以 （蓝紫色） 、 （绿色） 、 （橙红色） 、Cr3Cr4Cr()27Cr（黄色）等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：24rO (OH)（1）
11、与 的化学性质相似。在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可观察到3Al 243(S)NaOH的现象是_。（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 的 溶液中24r27r 1.0molL24arO随 的变化如图所示。7(C)c(H)c用离子方程式表示 溶液中的转化反应 。24NaCrO由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化2 率_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中 的平衡转化率减小，24CrO 则该反应的 _0（填“大于” 、 “小于”或“等H 于” ） 。（3）在化学分析中采用 为指示剂，以24Kr 3AgNO，标准
12、溶液滴定溶液中 ，利用 与 生lAg24CrO 成转红色沉淀，指示剂达滴定终点。当溶液中 恰l 好沉淀完全（浓度等于 ）时，溶液中 为_ ，此时溶液中511.0molL (g)c1molL等于_ 。 （已知 的 分别为 和 ） 。24(CrO)c 24rAl、 spK2.010.（4） 价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，该反应的离子方63NaHS27CrO3r程式为_。【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2） 增大； ；小于2247CrOHCrOA14.0（3） ；5.013.0（4） 2 327 4rS=rS
13、HO或： 3 32825【解析】 （1）类比 与 反应的性质，但需注意反应过程中伴有颜色变化。 为蓝紫色，3+lNa 3+Cr滴加 后蓝紫色变浅同时产生灰蓝色沉淀 ，继续滴加，沉淀溶解，aOH3Cr()变为 ，溶液最终变为绿色。3Cr()4r()（2）选修四 26 页的方程式， 在酸性条件会转化为 。从图上可24arO27NarO以看出， 浓度升高， 浓度上升，说明反应向右进行的更多， 的平衡转+27Cr 24C化率增大；根据 A 点数据，列三段式计算平衡常数：2 24 72rOHCrH1mol/L00.5.5mol/Ll/A起变平 2- 147- 2724(Cr).0OH0()cKA升高温度
14、，溶液中 平衡转化率减小，说明反应逆向移动，故该反应为放热反应，2。0H（3）已知 ， ， ，-5(l)1.0mol/Lc12sp24(gCrO).0K10sp(AgCl)2.K当根据沉淀溶解平衡可得：，10sp 515AgCl2.() .olL()Kc 。12sp242 314 5rOr .0ml(.)c （4） 盐溶液为酸性，因此配平时应在方程式左边添加 或 。3NaHSOH3SO28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2Cl回答下列问题：（1） 中 的化合价为_。2NaClOl（2）写出“反应”步骤中生成 的化学方程式 。2ClO（3） “电解”所用食盐水
15、由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试剂分别2Mg2Ca为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是 。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物2ClO质的量之比为_，该反应中氧化产物是 。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为 。 （计算结果保留两位小2Cl 2NaCl数） 。【答案】 （1）+3（2） 32424alOSH=lONaHS（3） ； ；3a（4） ，:12（5） .7【解析】 （1） 中 Na 为+1 价，O 为-2 价，计算可得
16、的化合价为 。2NaCl Cl3（2）由流程图可知反应物为 、 和 ，产物为 和 ，根据24HS23NaO2l4NaHSO氧化还原化合价升降守恒进行配平，可得方程式为： 324242al=lHS（3）粗盐提纯过程，主要考虑除去杂质离子，且不引入新的杂质，故加入 除去a、加入 除去 ；电解食盐水并加入 ，产物中有 生成，由2Mg23NCOa2Cl 2Cl于阴极发生还原反应，所以应该是 在阴极被还原生成 。2ClO2NalO（4）根据尾气吸收过程中加入的反应物和生成物，写出氧化还原反应方程式并配平，可得： 。其中氧化剂为 ，还原剂2222laH=NalH2l为 ，氧化剂与还原剂的比值为 ，该反应的
17、氧化产物为 。2H:12（5） “有效氯含量”的定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。2Cl其实就是求相同质量的 和 在还原为 时，转移的电子数之比。2aClOlCl还原为 时转移 电子， 还原为 时转移 电子，也21molNaCO4mo21olmol就是说每摩尔 相当于 。即 相当于 ，即“有效氯2l2l90.5gNalO14g2含量”= （保留两位小数） 。41.579036.化学选修 2：化学与技术 （15 分）高锰酸钾（ ）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要4KMnO成分为 ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：2回答下列问题：（1）原料软
18、锰矿与氢氧化钾按 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作1:用是_。（2） “平炉”中发生反应的化学方程式为 。（3） “平炉”中需要加压，其目的是 。（4）将 转化为 的生产有两种工艺。24KMnO4n“ 歧化法”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱酸性，C24KMnO2C发生歧化反应。反应中生成 和_（写化学式） 。24 2、“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为24_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为_。2O24n（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 样品，溶解后定容于 容量瓶中，摇匀。取浓度为1.0
19、8g10mL的 标准溶液 ，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行滴定三次，10.2molL24HCmL4KMnO平均消耗的体积为 。该样品的纯度为_（列出计算式即可，已知.8） 。2424 2Mn6MnCOH【答案】 （1）增大接触面积，提高反应速率。（2） 。2242KOKn=（3）提高氧气的压强，加快反应速率，增加软锰矿转化率。（4） ； ; ；3HC44ne23:（5）3100.2.582.0%8【解析】 （1）影响固体反应速率的因素之一是接触面积，粉碎矿石可增大其接触面积，提高反应速率。（2）由题目可知 转化为 ， 作还原剂，氧化剂应为空气中的 ，2MnO24Kn2MO2O反应物还有 ，根据氧
20、化还原基本原理配平方程式即可。KH（3）反应不是可逆反应，加压应从反应速率的方面来考虑。由于此反应有气体参加，增大压强，氧气的浓度提高，反应速率提高，软锰矿转化率提高。（4）由于反应体系为中性或弱酸性， 没有变价，产物应为 ，故反应的方2C3KHC程式为： 2424233KMnOCH=KMnOO阳极反应为氧化反应， 被氧化为 ，电极反应为 ；4n244Mn=nOe阴极反应为还原反应，电极反应为 ，故阴极产生的气体为22=e；总反应为2H2424nH通 电 电解中所有的 都转化成了 ，而歧化反应中只有 的 转化为了 ，4KnO4KO324Kn4Kn因此利用率之比为 ，即 。1:3:2（5）由题中
21、反应方程式得到 与 反应的比例为 ，列式计算：4Mn24C:54 4(n)()()(MnO)0%10%mcVm样 品 样 品即：22444 4(KMnO)(CO)()(n)5 10%Vcm总滴样 品代入数据得：3100.582.837.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）锗（ ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：Ge（1）基态 原子的核外电子排布式为 _，有_个未成对电子。Ar（2） 与 是同族元素， 原子之间可以形成双键、叁键，但 原子之间难以形成双键或叁C Ge键，从原子结构角度分析，原因是 。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 。4
22、GeCl4eBr4I熔点/ 9.526 146沸点/ 831186 约 400（4）光催化还原 制备 反应中，带状纳米 是该反应的良好催化剂， 、 、2CO4H24ZneOZnGe电负性由大至小的顺序是_。O（5） 单晶具有金刚石型结构，其中 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用GeGe力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为 ；B 为 ；C 为 。则 D 原子的坐标参数为 。0， ， 102， ， 102， ，晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 单晶的晶胞参数 ，其密度为Ge56.7pma_ （列出计算
23、式即可） 。3gcm【答案】 （1） ；2。10d4sp（2） 原子半径较大，难以形成稳定的 键，不易形成双键或叁键。Ge （3） 、 、 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质，随分4Cl4Br4eI子量增大，范德华力增大，熔沸点上升。（4） 。OeZn（5） ，共价键。3sp（6） ； 。1(,)423103876.01(56.)【解析】 （1）锗位于硅的正下方，是 号元素，核外电子排布为 。(14832)102Ar3d4sp（2）双键、叁键与单键中均有 键，但只有双键和叁键中存在 键。锗难以形成双键或叁键，说明锗难以形成稳定的 键。这是因为 原子半径较大，4p 形成肩并肩重叠Ge较
24、难。（3）由表中数据可知，三种物质熔沸点均不高，均为分子晶体，并且不存在氢键，因此熔沸点由范德华作用力的强弱决定。即熔沸点依次升高，是范德华力依次增强的结果，而对于组成和结构相似的物质而言，范德华力主要受分子量决定。分子量越大，范德华力越大，熔沸点越高。（4）由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。（5）锗与金刚石结构相似，金刚石中碳原子是 杂化，锗晶体中锗也是相同的杂化，3sp原子间以共价键结合。（6）将晶胞切成 8 个相同的小正方体后，D 是左下角小正方体的体心，因此原子坐标是 ；1(,)4每个晶胞中含有 8 个锗原子，根据密度公式进行计算，注意换算单位： 323103AA()(G
25、e)876.01(56.)MNVa晶 胞晶 胞38.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a糖类都有甜味，具有 的通式2CHOnmb麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_ ，D 生成 E 的反应类型为 _。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代
26、芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， W 与足量碳酸氢钠溶0.5mol液反应生成 ，W 共有_种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为三组峰的结4g2O构简式为_。（6）参照上述合成路线，以 , 和 为原料（无机试剂任选） ，设计制备()2反 ， 反 4已 二 烯 24CH对苯二甲酸的合成路线_。【答案】 （1）cd（2）取代反应（酯化反应）（3）酯基、碳碳双键；氧化反应（4）1,6-己二酸（己二酸） ；24 242424 2O|CH()OH(C)OH| ()()(1)nn 催 化 剂（5）12；CH2COOHHOOCCH2（6）C2H4 Pd/C KMnO4(H+) COOHHOOC【解析
27、】 （1）糖类不一定都有甜味，比如淀粉和纤维素；糖类也不一定具有 的通式，2CHOnm比如脱氧核糖（ ） 、鼠李糖（ ）等，故 a 错误；一分子麦芽糖水解得到5104O6125CHO两分子葡萄糖，蔗糖水解得到葡萄糖和果糖，故 b 错误；淀粉水解得到葡萄糖，银镜反应能用于检验含有醛基的葡萄糖，只能检验淀粉是否发生水解，不能检验是否水解完全，故 c 正确；淀粉和纤维素属于多糖，也属于天然高分子化合物（选修五课本 p83） ，故d 正确。（2）C 分子式为 ，不饱和度为 4，相比 B 增加了 2 个 C，结合 D 中的酯基，说明 C 是8104HO由 B 与 2 分子 发生酯化反应，从反应类型说，酯
28、化反应也可认为是取代反应，3C故答案为取代反应或酯化反应。（3）D 生成 E 为失氢的过程，为氧化反应。（4）F 的系统名称为 1,6-己二酸；F 和 1,4-丁二烯生成聚酯 G 为羧基和羟基的缩聚反应（注意不要漏掉端基原子和小分子 ） 。2HO（5）0.5 W 与足量 生成 1 ，说明 W 中含有两个羧基。E 不饱和度为 6，除mol3NaCmol2苯环和 2 个羧基以外的碳原子均饱和。又已知 W 为二取代芳香化合物，对两个取代基进行分类：、 、 、 ，共 4 种情况，分2CHO2H3(C)OH23C()别有邻、间、对三种位置异构，故共有 种。核磁共振氢谱为三组峰，说明对称性412较好，应为对位的对称二取代物，其结构简式为CH2COOHHOOCCH2（6）根据推断可知，C 为 ，C 与 反应可以成环生成 D（COOCH3H3COOC24H） ，D 在 催化下加热，可得 E（COOCH3H3COOCPd/） 。仿照上述反应进行过程，可得(反,反)-2,4-己二烯（COOCH3H3COOC
