1、- 1 -高二上学期化学培优测试（四）1在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是 （ ）A2NOO 2 2NO2 BBr 2(g)H 2 2HBr CN 2O4 2NO2 D6NO4NH 3 5N23H 2O2在一个固定容积的密闭容器中加入 2molA 和 1molB，发生反应 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C 的浓度为 wmol/L。若维持容器的容积和温度不变，按下列情况配比为开始浓度，达到平衡后 C 的浓度仍为 wmol/L 的是（ ） A、4molA+2molB B、2molA+
2、1molB+3molC+1molD C、3molC+1molD+1molB D、3molC+1molD E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 3已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物转化率一定增大 反应物浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了合适的催化剂A B C D4在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则 （ ）A平衡向逆反应方向移动了 B物质 B 的
3、质量分数增加了C物质 A 的转化率减小了 Dab5在一固定容积的密闭容器中充入 2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO 2(g) N2O4 此时平衡混合气体中 NO2 的体积分数为 x%；若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得 NO2 的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是 （ ）Axy Bxy Cx y D不能确定6 （双选）在密闭容器中进行 H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （ ）A升温 B降温 C减小容器体积 D增大容器体积7在体积可变的密闭容器中，反应 mA（g）+nB（s
4、） pC（g）达到平衡后，压缩容器- 2 -的体积，发现 A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）A （m+n）必定小于 p B （m+n）必定大于 p Cm 必定小于 p Dn 必定大于 p8某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)W(s) ； H0，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量 W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入 X，上述反应的H 增大9一定条件下将 2mol SO2 和 2mol SO3 气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2O 2 2SO3 平衡时 SO3 为 n
5、 mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时 SO3 的物质的量可能大于 n 的是 （ ）A1 mol SO 21 mol O 2 1 mol SO 3 B4 mol SO 2 1 mol O2C2 mol SO21 mol O 2 2 mol SO 3 D2 mol SO 2 1 mol O210在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡： I2(aq)I (aq) I (aq)。测得不同温度下该反应的平 3衡常数 K 如表所示： t/ 5 15 25 35 50K 1 100 841 689 533 409下列说法正确的是 ( )A反应 I2(aq)I (aq) I (aq
6、)的 H0 3B其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I )减小 3C该反应的平衡常数表达式为 Kc(I2)c(I )c(Ioal( ,3)D25 时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 小于 68911在一定条件下，向 5L 密闭容器中充入 2mol A 气体和 1mol B 气体，发生可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内 B 的物质的量浓度为 0.1mol/L，则 A 的转化率为 （ ） A67% B50% C25% D5%12对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（ ）A若容器容积不变，升高温度。各气体的相
7、对分子质量一定增大B若从正反应开始，平衡时 A、B 的转化率相等，则 A、B 的物质的量之比为 abC达到平衡时，有 amol A 消耗的同时有 b mol B 生成D若容器为体积不变的密闭容器且 a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大13某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B - 3 -和 C 的物质的量分别为 4 mol、2 mol 和 4 mo1保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整可使平衡右移的是 （ ）A均减半 B均加倍 C均增加 l mol D均减小 1 mol14反应：PCl
8、 5(g) 2PCl3(g)+C12(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 8NO2(g) N2O+3N2O5 在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为 a，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ）A均不变 B增大，不变，减小 C均增大 D减小，不变，增大15在一定条件下化学反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)；H= 197 kJ/mo1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：容器 SO2(mo1) O2(mod N2(mo1) Q(kJ)甲 2 l 0 Q1乙 l
9、 0.5 0 Q2丙 l 0.5 l Q3根据以上数据，下列叙述不正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成 1 mol SO3 气体放热 98.5 KjB在上述条件下每摩尔 O2 反应进行到底时放出的热量为 197 kJCQ l=2Q2=2Q3=197D2Q 2=2Q3Q119716某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B) n(C)=22l 。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A，B，C ，则 （ ）A平衡向正方向移动 B平衡不发生移动 CC 的体积分数减小 DC 的体积分数不变17已知合成氨的
10、反应为： 在一定条件下达到化学平衡，NH23 2943NkJ.现升高温度使平衡发生移动，下列图像中能正确描述正、逆反应速率(v)变化的是 （ ）- 4 -A B C D18在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的物质的量 n随反应时间 t 变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 （ ）A反应的化学方程式为 2M N Bt 2 时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时，N 的浓度是 M 浓度的 2 倍19已知可逆反应 aA + bB cC 中，物质的含量 A%和 C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ）A该反应在 T1 ；T 3 温度时达到
11、过化学平衡B该反应在 T2 温度时达到过化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动20对于达到平衡的可逆反应 X + Y W + Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W 、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z 均为气体，X、 Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W 、 Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体21某温度下，在 1L 的密闭容器中加入 1molN2、3molH 2，使反 N23H 2 2NH3 应达到平衡，测得平衡混合气中 N2、
12、H2、NH 3 分别为 0.6mol、1.8mol、0.8mol 。如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时 N2、H 2、NH 3 的物质的量仍分别为0.6mol、1.8mol、0.8mol，则 N2、H 2、NH 3 的加入量用 X、Y、Z 表示时应满足的条件：(1)若 X0，Y0， 则 Z (2)若 X0.75，则 Y ， 则 Z （3）若 X0.45，则 Y ， 则 Z - 5 -（4）X、Y、Z 应该满足的一般条件是则应满足的一般条件是（用含 X、Y、Z 的关系式表示）22.在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有 1molA 和 1molB，此时容积为 VL，保
13、持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C 的体积分数为40%，试回答下列问题： 欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入 2molA 和 2molB，则反应达到平衡时容器的容积为 ，C 的体积分数为 。 23.在一定温度下,将 2molHI 气体充入一容积可变的密闭容器中发生反应 HI(g)H2(g)+I2(g),反应达平衡后,H2 的体积分数为 m%。若其他条件不变,容器的容积变为原来的一半,平衡时 H2 的体积分数为 。 24.某温度下，在一密闭容器中充入一定量 CO2，并加入足量铁粉， 发生反应：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，测得 C
14、O2 和 CO 浓 度随时间的变化如图所示：(1)08 min，v (CO)_molL 1 min1 。(2)下列措施中，能够改变平衡时 c(CO)/c(CO2)的比值的是_( 填序号)。A温度 B铁粉的量(足量)C压强 DCO 的量(3)已知：反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) 的平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H 2(g)的平衡常数为 K2。不同温度时 K1、K 2 的值如下表：温度/K K1 K2973 1.47 2.381 173 2.15 1.67根据表中数据，计算反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)的 K。温度为 973 K 时：K_；温度为 1 173 K 时：K_；反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)是_反应(填 “吸热”或“放热”) 。
