鲁科版化学2第二章检测题.doc

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1、 鲁科版化学必须 2 第二章单元测试题一、选择题(本题包括 15 小题,每题 2 分,共 30 分,每小题有 1 个选项符合题意)1下列过程中,共价键被破坏的是( ) A. 溴挥发 B. 氯气被木炭吸附 C. 食盐溶于水 D. 硫酸溶于水2下列物质中,即含有离子键,又含有共价键的是( )AH 2SO4 BNaOH CNa 2O DH 2O23下列说法一定正确的是 ( )A. 其水溶液导电的一定是离子化合物 B. 熔融态导电的一定是离子化合物C. 固态导电的一定是金属单质 D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物4能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )A氯化氢极易溶于水 B液态氯化氢不能

2、导电 C氯化氢在水溶液中完全电离 D氯化氢是无色有刺激性气味的气体5最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N,它与 60C分子结构相似。 60N在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对 60N的说法不正确的是 ( )A 60N和 14都是氮的同位素 B 60和 2都是氮的同素异形体C 60中氮原子之间由共价键结合 D 60N高温和撞击后应该生成 2N6下列说法正确的是( )A化学反应中的能量变化,都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应,一定是吸收能量的反应C释放能量的反应在常温下一定很容易发生D是吸收能量的反应还是释放能量的反应,必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大

3、小7下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是( )A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8在下列过程中,需要加快化学反应速率的是( ) A钢铁腐蚀 B食物腐败 C炼铁 D橡胶老化9在 2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: ( )A. V(A) = 0.5 /sLmol B. V(B) = 0.3 )

4、/(sLmolC. V(C) = 0.8 )( D. V(D) = 1 10在一定条件下的密闭容器中,一定能说明反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是( )A反应体系的总压恒定 BB 的浓度不变 CC(A):C(B)=1 : 3 D3V(B)正=2V(C)逆11可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量 A和 B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: ( )A. 各物质的浓度之比为 C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3 B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5C. 平衡混合物中各组份的浓度相等D

5、单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的 C物质12一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质,他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙不正确的是( )A使用催化剂能加快反应速率 B降低压强能加快反应速率C增大压强能加快反应速率 D升高温度能加快反应速率13在下列化学反应中,既有离子键、共价键断裂,又有离子键、共价键形成的是( )A2Na +2H 2O = 2NaOH + H2 BSO 2+2H2S = 3S+2H2OCMg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH 3 DBaCl 2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14下列关于实

6、验室制取气体所用试剂的组合不合理的是( )A制 Cl2: MnO 2、盐酸(浓) B制 H2:硫酸(稀) 、ZnC制 O2: MnO 2、H 2O2 D制 CO2:硫酸(稀) 、CaCO 315下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是( )A. b电极是正极 B. 总反应方程式为:2H 2+O2=2H2OC. 负极发生还原反应,正极发生氧化反应D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源二、实验操作题16.(10 分)下面是我们熟悉的物质:O 2 金刚石 NaBr H 2SO4 Na 2CO3 NH 4Cl NaHSO 4 Ne Na 2O2 NaOH(1)这些物

7、质中,只含共价键的是 _ _ ;只含离子键的是 _ _ ;既含共价键又含离子键的是 _ ;不存在化学键的是 _ 。(2)属于共价化合物的是 _ _;属于离子化合物的是 _ _ 。(3)将 NaHSO4溶于水,破坏了 NaHSO4中的_ _,写出其电离方程式 _ _ ;NaHSO 4熔融状态下电离,破坏了 _ _键,写出电离方程式 _ _。17 (8 分)对在密闭容器中进行的可逆反应:N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列哪种情况下,说明该反应已经达到化学平衡状态 。N 2的正反应速率是 NH3的逆反应速率的 1/2 H 2的浓度不再变化 N 2、H 2、NH 3的物质的量之比为 1:

8、3:2 单位时间内每生成 3mol H2的同时有 2mol NH3生成 在恒压条件下,混合气体的体积保持不变 NH 3在混合气体中的物质的量的分数保持不变 在恒容条件下,混合气体的压强保持不变18 (12 分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在 178升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融 Al作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题:(1)装置 A中反应的化学方程式 。(2)为使实验成功,A 和 B间需要加适当的 E,F 装置, 则 E中盛放的药品为 ,E 中盛放的药

9、品为 ,如果 A产生的气体直接进入 B中,实验产生的不良后果是 (3)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同) 处的酒精灯,然后再点燃 处的。(4)在 C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是 (5)装置 D的作用是 19.(12 分)如图是 某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:(1)当电极 a为 Al、电极 b为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:_ _ ,当电路中有 0.2 mol电子通过时,负极的质量减少 _ g。(2)当电极 a为 Al、电极 b为 Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置 _ (填“能”或“不能”)形成原电池,若不能,请说明理由,

10、若能,请指出正、负极: _ _ 。20.(12 分)在 1个大气压和 298 K时,将 1 mol气态 AB分子分离成气态 A原子和 B原子所需要的能量称为键能(kJmol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键):(2)在 298 K时,取 1 mol氮气和 3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1,则 Q1为 _ KJ。(3)实际生产中,放出或吸收的热量为 Q2,Q 1与 Q2比较正确的是 _ (填选项号)。 A.Q 1Q 2 B.Q1Q 2 C.Q1=Q2你作出此选择的原因是 _ _ 。21 (12 分)用 4.35

11、g二氧化锰与 25.0mL浓盐酸混合加热,反应完全后,向反应后的溶液中加入 10.0%的氢氧化钠溶液 40.0g,正好中和过量的酸。求:(1)被氧化的 HCl的物质的量。 (2)标准状况下生成 Cl2的体积。(3)浓盐酸的物质的量浓度。第二章 化学键 化学反应与能量单元测试题参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8D B D B A D C C9 10 11 12 13 14 15B B D B C D C二、实验操作题16 (1) (2) (3)离子键、共价键 NaHSO 4 = Na+H+SO42 离子 NaHSO 4 = Na+ HSO4 1718(1) MnO 24HCl(浓)

12、 MnCl2Cl 22H 2O (2)E:饱和食盐水 F:浓 H2SO4 AlCl3与 H2O反应而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升华 (5) 吸收多余的 Cl2且防止水蒸气进入 C与 AlCl3发生而爆炸1920(1)放热 (2)93 kJ(3)A 该反应为可逆反应,在密闭容器中进行反应达到平衡时,1 mol N 2和 3 mol H2不能完全反应生成 2 mol NH3,因而放出热量小于 93 kJ21解: n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.0500molMnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2+2H 2O 被氧化的 HCl:87g 4mol 22.4L 2mol4.35g x z yx=0.200mol, y=0.100mol, z=1.12LNaOH + HCl = NaCl+ H 2O40g 1mol40.010.0% n(HCl) 则: n(HCl)=0.100mol c(HCl)=(0.200mol+0.100mol)/0.0250L=12.0mol/L

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