1、与缓冲溶液有关的图像问题1、 （2012江苏）25时，有 c（CH3COOH ）+c（CH3COO ）=0.1molL 1 的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH3COOH） 、c（CH3COO ）与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO ）c（H +）c（OH ）BW 点所表示的溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （CH3COOH）+c（OH ）CpH=3.5 的溶液中：c （Na +）+c（H +）c（OH ）+c（CH3COOH）=0.1molL 1D向 W 点所表示的 1.0 L 溶液
2、中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）： c（H +）=c（CH3COOH） +c（OH ）2、 （2015抚州模拟）25时 0.1mol/L 的硫化钠含 S 组份 %（以物质的量计算）分布图如下，下列结论正确的是A当 c（ HS） c（S 2）时，溶液一定显酸性B当 pH=7 时，溶液中有 c（Na +）=c（HS ）+2c（S 2）+c（H 2S）C当 4pH 时，向其中滴加 0.1mol/L CuSO4 都有 CuS 沉淀（Ksp （CuS ）=6.310 36）D当 pH=9 时，溶液中有 c（H +）=c （OH ）+c（HS ）3、 （2009包河区校级模拟）
3、右图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO 3、CO 32三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是A人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3形式存在B在 pH 为 10.25 时，溶液中 c（HCO 3）=c（CO 32）C若用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 12 以上D此图是 1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/LHCl 溶液的滴定曲线4、 （2015浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成 H2A，下列有关叙述正确的是A等体积等浓度的 NaOH 溶液与
4、H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小BH 2A 溶液在不同 pH 环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同C溶液的 pH=4.5 时，存在如下关系：c（Na +）c（HA ）c （A 2）c（H +）c（OH ）D已知 HClO 的电离平衡常数为 107.5 将少量 H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，发生的反应为：H2A+ClOHClO+HA5、 （2012北京）6、 （2015奉贤区二模）能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的 pH 值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液例如：人体血液中 HCO3和 H2CO3 等微粒形成的平衡体系，使得血液
5、pH 能稳定在 7.40.05某同学取 19ml 0.2mol/L 的 NaH2PO4 溶液，81ml 0.2mol/L的 Na2HPO4 溶液混合，配制 0.2mol/L PH=7.4 的磷酸缓冲溶液已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H 2PO4H+HPO42，请根据该平衡体系分析其缓冲原理： 7、 （2015台州校级模拟）磷酸（H 3PO4）在水中可分三步电离，能够以 H3PO4、H 2PO4、HPO 42、PO 43等四种粒子形式存在，当溶液的pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 （分数分布）也可能发生变化图 1 是某浓度 H3PO4 溶液中各种粒子的物质的量
6、分数 随 pH 的变化曲线用 NaOH 标准溶液滴定该 H3PO4 溶液，绘得滴定曲线如图 2下列说法不正确的是A从图 1 可知 H3PO4、HPO 42、 PO43不能大量共存，0.01molL 1NaH2PO4 溶液中 c（H 2PO4）c（H 3PO4）c（HPO 42）BPO 43+H2O0H+HPO42的平衡常数为 101.7C从 a 点到 b 点的反应为 H2PO4+OH=HPO42+H2O，可以选用 pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂D在 Na2HPO4 溶液中存在 c（Na +）+c （OH ）=c（H +）+c （PO 43）+2c（HPO 42）+3c（H 2PO4）+4
7、c（H 3PO4）8、 （2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（PO4）2 等形式存在它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用（3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na 2HPO4 和 Na3PO4 可通过 H3PO4 与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 ；pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na 2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示）
8、 第 8 题图9、 （2015石家庄一模）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景（1）湿法制备 K2FeO4：在 KOH 溶液中，用 KC1O 直接氧化 Fe（NO 3） 3 即可制得 K2FeO4该反应的离子方程式为 （2）测定 K2FeO4：样品纯度：i称取样品 mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH ） 4溶液的锥形瓶中充分反应；ii将所得铬酸钠（Na 2CrO4）溶液酸化；iii在所得 Na2Cr2O7 溶液中加入 89 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用 c molL 1（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V m
9、L整个过程中发生的反应如下：i Cr（OH） 4+ FeO 42+ = Fe（OH） 3（H 2O） 3+ CrO 42+ ii 2CrO42+2H+Cr2O72+H2OiiiCr 2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O配平方程式 i； 利用上述数据计算该样品的纯度为 （用含字母的代数式表示） （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体25时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示：pH=2.2 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ；为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH 应控制在 已知 H3FeO4+的电离常数分别为：K 1=2.51102，K 2=4.16104，K 3=5
10、.01108，当 pH=4 时，溶液中 向 pH=6 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 （4）某新型电池以金属锂为负极，K 2FeO4 为正极，溶有 LiPF6 的有机溶剂为电解质工作时Li+通过电解质迁移入 K2FeO4 晶体中，生成 K2LixFeO4该电池的正极反应式为 10、 （2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的 pH 主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒 pH 约为 2.93.8常温下，酒石酸（用 H2T 表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与 pH 关系如图所示下列表述不正确是A常温下，H 2TH+HT Ka=103B当 HT和
11、T2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的 H+浓度大于纯水中 H+的浓度C当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT 所占分数达到最大，此时葡萄酒中 c（H 2T）c（T 2）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐11、 （2012广州校级三模）常温下，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列说法不正确的是AH 2A 是二元弱酸B当 0 mLV（NaOH ）20 mL 时，一定有：c（OH ） +c（HA ）+2c（A 2）=c（Na +） +c（H +）C当 V（NaOH）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c（N
12、a +）c（HA ）c（ H+） c（A 2）c（OH ）D当 V（NaOH）=20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c（H +）减小， c（OH ）也减小12、 （2015台州一模）在 25时，向 10mL0.01moLL 1NaCN 溶液滴加入 0.01moLL 1 的盐酸，滴定曲线如图 1 所示，CN 1、HCN 浓度所占分数（）随 pH 变化的关系如图 2 所示，下列表述正确的是Ab 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN ）c（Cl ）c（HCN）c（OH ）c （H +）Bd 点溶液垂直的关系：c（Na +）+c （H +）=c（HCN）+c （OH ）+2c（CN ）C图 2 中
13、的 e 点对应图 1 中的 c 点D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小13、 （2009平邑县校级模拟）常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO 2 因逸出未画出） ，如图所示请回答下列问题：（1）用等式表示 Na2CO3 溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系： （2）写出 Na2CO3 溶液中加入少量盐酸的离子方程式 （3）当混合液的 pH= 时，开始放出 CO2 气体（4）在 20mL 0.1mol/LNa2CO
14、3 溶液中加入 BaCl2 粉末 3.328107 g 时开始产生沉淀 X，则 KSP（X）= 14、 （2014 秋榕城区校级期中）磷酸（H 3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如图：从图 1 中推断 NaH2PO4 溶液呈 性（填“ 酸”、 “碱” 或“中”） ，这说明 在 Na3PO4 溶液中，c（Na +）/c（PO 43） 3（填“”“=”“”） ；向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，c（Na +）/c（PO 43）的值减小，原因是 羟基磷灰石Ca 5（PO 4） 3OH是一种重要的生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH ） 2+3H3PO4=Ca5（
15、PO 4） 3OH+9H2O如图 2 是生产羟基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为 0.70mmol/L，pH=10.0 条件下，反应前 10min 内磷酸的沉淀速率 15、 （2009淮阴区校级模拟）磷酸（H 3PO4）在溶液中能够以 H3PO4、H 2PO4、HPO 42、和 PO43四种粒子形式存在，当溶液的 pH 发生变化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 也可能发生变化下图是 H3PO4 溶液中，各种粒子的物质的量分数 随 pH 的变化曲线：（1）设磷酸总浓度为 c（总） ，写出 c（总）与各粒子浓度间的关系式 （2）向 Na3PO4 溶液中逐滴滴入稀
16、盐酸，当 pH 从 9 降到 6 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 当 pH=7 时，溶液中主要存在的阴离子（OH 离子除外）是 （3）从图中推断 NaH2PO4 溶液呈 性（填“ 酸”、 “碱” 、或“中”） ，其原因是 （4）在 Na3PO4 溶液中， 3（填“ ”、 “”、或“”） ；向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，的值减小，原因是 16、 （2010 秋红岗区校级期末）草酸（H 2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有 H2C2O4、HC 2O4、C 2O42，各形态的分布系数（浓度分数） 随溶液 pH 变化的关系如图所示：（1）图中曲线 1 表示 的分布
17、系数变化；曲线 3 表示 的分布系数变化现有物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：Na 2C2O4 NaHC 2O4H 2C2O4（NH 4） 2C2O4NH 4HC2O4 已知 NaHC2O4 溶液显酸性（2）Na 2C2O4 溶液中，c （Na +）/c（C 2O42） 2 （填“”、 “=”、 “” ） ，原因是 （用离子方程式表示） （3）常温下，向 10mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，当溶液中 c（Na +）=2c（C 2O42）+c （HC 2O4）时，溶液显 性（填“ 酸”、 “碱”或“
18、中”） ，且 V（NaOH） 10mL（填“”、 “=”或“ ”） （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A溶液中，c（C 2O42）c（H 2C2O4）B溶液中，c （H 2C2O4）+c（OH ）=c（C 2O42）+c （H +）C溶液中都符合 c（NH 4+）+c （H +）=c（HC 2O4）+2c （C 2O42）+c（OH ）D五种溶液都符合 c（H 2C2O4）+c（HC 2O4）+c（C 2O42）=0.1molL 1（5）五种溶液中 c（H 2C2O4）由大到小排列的顺序是 （6）配平氧化还原反应方程式： C 2O42+ MnO 4+ H += CO 2+ Mn 2+
19、H 2O（7）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、KHC 2O4 和 K2SO4 的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形瓶中第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液用 0.10mol/L 酸性KMnO4 溶液滴定，滴定终点如何判断 当加入 16mL 0.10mol/L 酸性 KMnO4 溶液时恰好反应完全则原试样中H2C2O42H2O 的质量分数为 ，KHC 2O4 的质量分数为 如果用 0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实验滴定终点仰视读数则测
20、得的 KHC2O4 的质量分数 （填“偏高”“ 偏低”或“ 无影响”）17、 （2006广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2、Pb（OH） 、Pb（OH）2、Pb（OH） 3-、Pb （OH ） 42-，各形态的浓度分数 随溶液 pH 变化的关系如下图所示：（1）Pb（NO3） 2 溶液中， _2（填“ ”“”或“” ） ；往该溶液中滴入氯化铵溶液后， 增加，可能的原因是_。（2）往 Pb（NO3） 2 溶液中滴入稀 NaOH 溶液，pH8 时溶液中存在的阳离子（Na 除外）有_，pH9 时主要反应的离子方程式为_。（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有
21、效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：上表中除 Pb2 外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。（4）如果该脱铅剂（用 EH 表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH （s）Pb 2 E2Pb（s）2H 则脱铅的最合适 pH 范围为（ ）A45 B67 C910 D1112与对数有关的离子平衡图像问题1、 （2013江苏）一定温度下，三种碳酸盐 MCO3（M：Mg 2+、Ca 2+、Mn 2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知：pM= lgc（M ） ，pc（ CO32）= lgc（CO 32） 下列说法正确的是AMgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的 Ksp 依次增大Ba 点可表示 M
22、nCO3 的饱和溶液，且 c（Mn 2+）=c （CO 32）Cb 点可表示 CaCO3 的饱和溶液，且 c（Ca 2+）c（CO 32）Dc 点可表示 MgCO3 的不饱和溶液，且 c（Mg 2+）c （CO 32）2、 （2015盐城一模）25时，用 Na2S 沉淀 Cu2+、Mn 2+、Fe 2+、Zn 2+四种金属离子（M 2+） ，所需S2最低浓度的对数值 lgc（S 2）与 lgc（M 2+）关系如图所示下列说法正确的是AKsp （CuS）约为 l1020B向 Cu2+浓度为 105molL1 废水中加入 ZnS 粉末，会有 CuS 沉淀析出C向 l00mL 浓度均为 105mol
23、L1 Zn2+、Fe 2+、Mn 2+的混合溶液中逐滴加入 104molL1 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀DNa 2S 溶液中：2c（S 2）+2c（ HS）+2c （H 2S）=c（Na +）3、 （2015福建模拟）Hg 是水体污染的重金属元素之一水溶液中二价汞的主要存在形态与 C1、OH的浓度关系如图所示图中的物质或粒子只有 Hg（OH）2 为难溶物；pCl= lgc（Cl ） 下列说法不正确的是A可用如下方法除去污水中的 Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+（aq）B当溶液 pCl 保持在 1，pH 在 68 时，汞元素主要以 HgCl42形式存在CHgC
24、l2 是一种强电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl+ClD当溶液 pH 保持在 5，pCl 由 2 改变至 6 时可使 HgCl2 转化为 Hg（OH）24、水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态水溶液中二价汞主要存在形态与 Cl、OH 的浓度关系如图所示注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如 pH=lgc（H +） ，pCl= lgc（Cl ） （1）正常海水（Cl 的浓度大于 0.1mo/L）中汞元素的主要存在形态是 少量 Hg（NO 3） 2 溶于 0.001mol/L 的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 （2）Hg（NO 3） 2 固体易溶于水，但
25、溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示） ，为了防止出现浑浊，可采取的措施是 （3）处理含汞废水的方法很多下面是常用的两种方法，汞的回收率很高置换法：用废铜屑处理含 Hg2+的废水反应的离子方程式为 化学沉淀法：用硫化钠处理含 Hg（NO 3） 2 的废水，生成 HgS 沉淀已知：Ksp（HgS ）=1.610 52，当废水中 c（S 2）=110 5mol/L 时，c（Hg 2+）= 5、一定温度下，卤化银 AgX(X：Cl 、Br 、I )及 Ag2CrO4， 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。横坐标 p(Ag+)表示“-lgc(Ag +)”，纵坐标 Y表示“ -lgc(X -)”
26、或“-lgc(CrO 42)”。下列说法正确的是Aa 点表示 c(Ag+)=c(CrO42)Bb 点可表示 AgI 的饱和溶液C该温度下 AgI 的 Ksp 约为 11016D该温度下 AgCl、AgBr 饱和溶液中： c(Cl)c(Br )6、 （2009广东）硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是A温度一定时，Ksp(SrSO 4)随 c(SO42 )的增大而减小B三个不同温度中，313 K 时 Ksp(SrSO4)最大C283 K 时，图中 a 点对应的溶液是饱和溶液 D283 K 下的 SrSO4 饱和溶液升温到 363 K 后变为不饱和溶液7、羟基
27、磷灰石Ca 5（PO 4） 3OH是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：方法 A：用浓氨水分别调节 Ca（NO 3） 2 和（NH 4） 2HPO4 溶液的 pH，使其约为 12；在剧烈搅拌下，将（NH 4） 2HPO4 溶液 缓慢滴入Ca（ NO3） 2 溶液中。方法 B：在剧烈搅拌下，将 H3PO4 溶液缓慢滴加到 Ca（OH ） 2 悬浊液中。3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数） ，回答下列问题： （1）完成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5（PO4 ）3OH 的化学反应方程式：5Ca （NO 3） 2+3（NH 4） 2HPO4
28、+4NH3H2O=Ca5（PO 4） 3OH + 5Ca （OH） 2 +3H3PO4= （2）与方法 A 相比，方法 B 的优点是 （3）方法 B 中，如果 H3PO4 溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是 （4）图中所示 3 种钙盐在人体中最稳定的存在形式是 （填化学式） 。 （5）糖沾在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易形成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因 8、pC 类似 pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值如某溶液溶质的浓度为 110-3mol/L，则溶液中该溶质的 pC=-lg10-3=3 如图为 H2CO3、 、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的
29、 pC-pH 图请回答下列问题：（1）在 pH=9 时，H 2CO3 溶液中浓度最大的含碳元素离子为 （2）pH4 时，溶液中 H2CO3 的 pC 值总是约等于 3 的原因是 （3）一定浓度的 NaHCO3 和 NaCO3 混合溶液是一种“缓冲溶液” ，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的 pH 变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其 pH 变化不大的原因 （4）已知 M2CO3 为难溶物，则其 KSP 的表达式为 ；现欲将某溶液中的 M+以碳酸盐（K SP=110-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的 pC 最大值为 （溶液中的离子浓度小于 110-5mol/L 时，沉定完全
30、） （5）若某溶液中含 3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中 Cl-和的物质的量之比为 2：1，则滴入的盐酸中 HCl 的物质的量等于_mol其他离子平衡图像问题1.（2013盐城模拟） （5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有 6 种，它们与 pH 关系如图所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与 pH 关系如图所示。常温下，pH=1113 时，铅形态间转化的离子方程式为 。用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于 (填铅的一种形态的化学式) 形态。2、常温下，0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液 等体积混合后，所得溶液中部分微
31、粒组分及浓度 如图所示，下列说法正确的是 A、 HA 为强酸 B、 该混合液 pH=7 C、 图中 X 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ D、 该混合溶液中： c(A-)+ c(Y)=c(Na+)3、 （2008深圳一模）标准状况下，某同学向 100mL H 2S 饱和溶液中通入 SO2，所得溶液 pH 变化如图所示下列分析中，正确的是Aab 段反应是：SO 2+2 H2S=3S+2 H2OB亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C原 H2S 溶液的物质的量浓度为 0.05 mol?L-1Db 点对应的溶液导电性最强4、污水处理分析时，常用双硫腙（H 2Dz，二元弱酸）把金属离子配合成电中性的物
32、质，再用 CCl4 萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙（H 2Dz）CCl 4 分离污水中的 Cu2 时，先发生配合反应：Cu 2 2 H 2DzCu(HDz)22H ，再加入CCl4，Cu(HDz) 2 就很容易被萃取到 CCl4 中。 （1）写出双硫腙和 Fe3 络合的离子方程式：_。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的 pH 过大，其后果是_。 下图是用双硫腙（H 2Dz）CCl 4 络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的 pH 范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有 Hg2 、Bi 3 、Zn 2 ，用双硫腙（H2Dz）CCl 4 络合萃取法处理废水。 请根据右图回答问题： （2）欲完全将废水中的 Hg2 分离出来，须控制溶液 pH_。 （3）当调节 pH2 时，铋（Bi）的存在形式有： _，其物质的量之比为_。 （4）萃取到 CCl4 中的 Zn(HDz)2 分液后，加入足量的 NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：_。（5）污水中的亚汞离子（Hg 22+）必须转换成汞离子（Hg 2+）才能用双硫腙络合某工厂污水中含有较多的氯化亚汞（Hg 2Cl2） ，加入二硫酸钾（K 2S2O8）可氧化 Hg22+，写出该反应的化学方程式： 。其他离子平衡图像问题
