1、物质的量练习题(一)一、选择题(每小题 12 个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是 71 克 B、氯化氢的摩尔质量为 36.5 g/moLC、1 摩氢气的质量为 2 克 D、O 2 的摩尔质量为 16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为 2 3 B、含硫元素的质量比是 54C、含氧元素的质量比为 5 6 D、含硫原子的个数比为 113、1 克氯气含有 n 个 Cl2 分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将 a g 氯化钾溶于 1.8L
2、 水中，恰使 K+离子数与水分子数之比为 1100，则 a 值为A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气，于 400和 2633kPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至 25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下 4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H 2 所含的原子个数 B4g 氦气所含的原子个数C23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O 2 所含的分子个数7、过氧化钠与水
3、反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 AN A 个 N2 分子和 NA 个 CO 分子质量比为 11 B1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 质量的总和C在任何条件下 1mol H2 所含的原子数为 NA D1mol H 2SO4 中所含的粒子数目一定是 NA9、若某氖原子质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是 12a/b B该氖原子的摩尔质量是 aNAgCWg 该氖原子的物质的量一定是 W/(aNA)m
4、ol DWg 该氖原子所含质子数是 10W/a10、a mol H 2 和 2a mol 氦气具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D质量11、下列说法错误的是A1mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子 B0.012kg 12C 约含有 6.021023 个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H 2 的质量是 1g12、0.2 mol Al 2(SO4)3 中含有 Al3+ mol、SO 42 g。13、8g 氧气为 mol； 0.1mol 氧气共有 mol 电子。14、已知铁的相对原子质量是 56，则 1 个铁原子的质量是 g。15、在 60g 碳中
5、，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。16、某硫酸钠溶液中含有 3.011022 个 Na+，则该溶液中 SO42 的物质的量是 ，该溶液中a 2SO4 的质量为 克。17、与 16g 氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与 16g 氧气所含原子总数相同的氨气是 g。18、2.3g 钠溶于多少克水中，才能使每 10 个 H2O 分子中溶有一个 Na+？参考答案一一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11答案 BC BC A D C D A AB CD B AD二、填空题：12、0.4； 57.6； 13、0.25； 1.6 14、9.310 -23 15、2
6、0N A；30N A 16、0.025mol； 3.55 17、8.5 4.25三、计算题：18、19.8g 物质的量练习题(二)1、设 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A 2.3g 金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为 0.2NAB 2g 氢气所含原子数目为 NAC 17gNH3 所含的电子数为 10NAD NA 个氧分子和 NA 个氢分子的质量比等于 16 ：12、设一个 12C 原子的质量为 ag，一个 R 原子的质量为 bg，阿伏加德罗常数为 NA，则 R的相对原子质量可以表示为 （ ）A B C bNA D aNA3、判断下列叙述正确的是 （ ）A.标准状况下，1m
7、ol 任何物质的体积都约为 22.4LB.1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4LC.在常温常压下金属从盐酸中置换出 1molH2 转移电子数为 1.2041024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同4、 两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）A.质量 B.密度 C.分子总数 D.原子总数 5、如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是 （ ）A. B. C D. 二、判断下列说法是否正确，说明理由。6、1molO 2 的质量是
8、 32g/mol 7、H 2 的摩尔质量是 2g 8、1molH 的质量是 1g 9、对原子而言，摩尔质量就是原子量 10、每摩任何物质都含有 6.021023 个微粒 11、1 个水分子的质量 。12、100mL 1.84g/cm3 ，质量分数为 98%的浓硫酸中含 H2SO4 的物质的量是 mol ,含 H2O 的物质的量是 mol 。13、4.9g 磷酸中含有 个 H 原子， 个 O 原子和 个 P 原子，与 克 P2O5 中所含 P 原子相等。14、加热分解 49g KClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？15、在标准状况时，含有 2.40810
9、24 个 CO2 分子的气体，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气若要制得 25L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗 20%的硫酸（1.14g/cm 3）多少 mL？17、20ml AB2 气体与 10mL B2 气体，充分反应后生成了 20mL X 气体，以上气体均在相同条件下测定，则 x 的分子式可表示为什么？参考答案二一、1、 C D 2、 B C 3、C. 4、 C.D 5、 D 二、6、错误 7、错误 8、正确 9、错误 10、错误三、11、由于 1mol 水分子的质量为 18g，1mol 水分子数为 60210 23，所以 1
10、个水分子的质量约 2.9910 -23g12、 1.84mol 0.204mol13、3mol H 原子，1mol P 原子，4mol O 原子， 3.55（g） 。14、 0.6mol 13.44（L）15、 89.6 L 176 g16、 0.112mol 48.2 cm3 即 48.2ml17、 解：在相同条件下相同体积的任何气体含有的分子数相同，因而 AB2 和 B2 反应的方程式可表示为：2AB 2B 2 2x依质量守恒定律，可得出 x 的分子式可表示为 AB32310.6g物质的量练习题(三)4(2007 年高考上海化学卷，物质的量)下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )(A)
11、摩尔质量 g/mol (B)气体摩尔体积 L/mol(C)溶解度 g/100g (D)密度 g/cm322(2007 年高考广东理基， NA)已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是( )(A)2 mol 重水含有 NA个 D2O 分子(B)1 g 氢气含有 NA个 H2分子(C)2 mol 钠与过量稀盐酸反应生成 NA个 H2分子(D)22.4 L 水含有 NA个 H2O 分子3(2007 年高考广东化学卷， NA)下列叙述正确的是( )(A)48 g O3气体含有 6.021023个 O3分子(B)常温常压下，4.6 g NO 2气体含有 1.811023个 NO2分子(C)0.5 m
12、olL1 CuCl2溶液中含有 3.011023个 Cu2(D)标准状况下，33.6 L H 2O 含有 9.031023个 H2O 分子8(2007 年高考江苏卷， NA)阿伏加德罗常数约为 6.021023 mol1 ，下列叙述正确的是( )(A)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.36.021023(B)0.1 L 3 molL1 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4 数目为 0.36.021023(C)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.36.021023(D)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.36.02102320(2007 年高考上海化学卷， N
13、A)设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )(A)常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个(B)14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个(C)0.1 mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个(D)5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个10(2007 年高考理综宁夏卷， NA)若 NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为 NA(B)在 0 ，101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子(C)14 g 氮气中含有 7NA个电子(D)NA个一氧化碳分子和 0
14、.5 mol 甲烷的质量比为 7:47(2007 年高考理综四川卷， NA)用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下，22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为 3NA(B)7 g CnH2n中含有的氢原子数目为 NA(C)18 g D2O 中含有的质子数目为 10NA(D)1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO 数目为 0.5NA7(2007 年高考理综重庆卷， NA)下列叙述中正确的是( )(A)相同条件下，N 2和 O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等(B)等物质的量的甲基( CH3)和羟基( OH)所含电子数相等(C)常温常压下 2
15、8 g CO 与 22.4 L O2所含分子数相等(D)16g CH4与 18 g NH 所含质子数相等4(2007 年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( )(A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定(C)气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L(D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等9( NA定律) (2007 年高考全国理综卷 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强( p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne
16、) p(H2) p(O2) (B)p(O2) p(Ne) p(H2)(C)p(H2) p(O2) p(Ne) (D)p(H2) p(Ne) p(O2)。12(2007 年高考理综宁夏卷，物质的量) a g 铁粉与含有 H2SO4的 CuSO4溶液完全反应后，得到 a g 铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为( )(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:712(2007 年高考海南化学卷，物质的量浓度)有 BaCl2和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使 Ba2 离子完全沉淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl 离子完全沉淀。反应
17、中消耗 x mol H2SO4、 y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的 c(Na )/molL1 为( )(A)(y2 x)/a (B)(y x)/a (C)(2y2 x)/a (D)(2y4 x)/a物质的量练习题(三)答案4.案C。22 案C。3 答案A。8 答案D。20 案B。10 案C。7 答案B。7 答案B。4 答案B。9 答案D。12 案B。12 案D。物质的量基础一、 判断正误1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ）3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1 摩尔小麦含有 6.02 1023 个麦粒 （ ）5、3mol 氢 （ ）6、4.5molNH
18、 3 ( )7摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 ( )8摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 mol ( )9我们把含有约 6.021023 个粒子的任何粒子的集体计量为 1 摩尔( )101mol 氧含 6.021023 个 O2 ( ) 二、计算1、某物质中含有 6.021022 个 Na+,则 Na+物质的量为多少？2、2.5molO 2 多少个 O 原子？3、已知 1mol Al 所含 Al 原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么 0.5mol Al 所含 Al 原子的个数为 ， 2mol Al 所含 Al 原子的个数为 。4、 9.031023 个 H2O 的物质的量为 .所含 H 的物质的量为 .所含氧原子的物质的量为 .三、填空1、1.5molH 2SO4 的物质的量为_，所含 H+的物质的量为_.硫酸根离子的物质的量为_，所含硫酸分子的数目为_.2、1mol CO 和_mol CO 2 所含氧原子数相等？3、0.5molH 2O 中有_mol 原子.
