1、1富集在海水中的元素氯一、氯及其重要化合物1. 氯气的性质及用途1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）(请分别写出 Cl2 和 Na、Cu、Fe 的反应方程式) （产生白烟） （产生棕黄色的烟） （产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。（2）与非金属反应如：H 2Cl 2 2HCl（发出 色火焰，有白雾生成） 可用于工业制盐酸H2Cl 2 2HCl（会发生爆炸）不可用于工业制盐酸2P3Cl 2 2PCl3（
2、氯气不足；产生白雾）2P5Cl 2 2PCl5（氯气充足；产生白烟） 磷在氯气中燃烧产生大量 （3）与水反应： （4）与碱反应(请分别写出氯气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式) 漂白粉的漂白原理： 注意：若 CO2过量则生成 Ca(HCO3)2 若向 Ca(ClO)2溶液中通入 SO2气体,不能生成 CaSO3，因为能被 HClO 氧化。（5）与某些还原性物质反应氯气与氧化亚铁的反应： 氯气使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色发生的反应： （用于氯气的检验）卤族单质 X2（XCl、Br、I）与二氧化硫一起通入水中发生的反应： 3、氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液-氯水。在氯水中有少部分氯分子
3、与水反应，Cl 2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以 Cl2分子状态存在于水中。注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有： ；久置氯水则几乎是稀盐酸 一元弱酸，比 H2CO3弱 不稳定:2HClO = 2HCl + O 2 （2）HClO 的基本性质 强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。（3）几种漂白剂的比较2饱和 NaCl 浓流酸 NaOH 漂白剂 HClO Na2O2（H 2O2）SO2 活性炭漂白原理 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色稳定性 稳定 稳定 不稳定 4、氯气的制法二
4、实验室如何制取纯净的氯气 制取原理：MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H 2O 杂质成分： 收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集验满： 观察法（黄绿色） 湿润的淀粉KI 试纸（现象： ，化方： ） 湿蓝色石蕊试纸（现象： ）尾气吸收装置：烧杯中盛有 NaOH 溶液（不能用水、Ca(OH) 2溶液代替）离子方程式为： 思考： 足量 MnO2和含 4mol HCl 的浓盐酸加热制得 Cl2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于” ）三、其他卤素知识（1）Br 2 、 I2在不同溶剂中的颜色水 苯或汽油 四氯化碳Br2 黄 橙 橙 橙红 橙 橙红I2 深黄 褐
5、淡紫紫红 紫 深紫（2）置换反应 Cl 2 + 2NaBr = Br2 + 2KI = 氧化性 Cl 2 Br2 I 2（3）I 2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色 （4）.卤素离子（Cl -、Br -、I -）的检验(1)操作方法：未知液 ,据沉淀颜色判断。(2)现象及结论：AgCl 为 色沉淀，未知液中含有 ；AgBr 为 色沉淀，未知液中含有 ；AgI 为 色沉淀，未知液中含有 ；稀硝酸的作用：排除 CO32-、PO 43-、OH -等离子的干扰。例题赏析 1:氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( )操作顺序仪器中盛装的药品各试剂的作用 应
6、出现的现象 先通入饱和食盐水 除去 有晶体析出（NaCl） 再通入浓 H2SO4 除去 3答案：A例题赏析 2:如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（氢硫酸）C（溴化亚铁溶液）D（碘化钾淀粉溶液）E（混有二氧化硫的氯化钡溶液）F（水）H（紫色石蕊试液）（1）A 是氯气发生装置，其化学反应方程式可以是： 。（2）中 b 瓶内宜加入的液体一般是 。关闭中的活塞，在选取试剂正确且适量的前提下，制取氯气时 c 中的液面不明显上升，估计可能的原因是 。检查原因的简单方法是 ；怎样检验这一部分装置的气密性 。（3）用图示的或代替是否可行？ 。简要说明理由 。
7、（4）实验开始时，先点燃 A 处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 处酒精灯，回答下列问题：、怎样证明氯气已充满了整个装置 。、下列装置中的现象是 B ；C ；D ；E ；F 。（5）G 装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳、和氯化氢，写出 G 中的反应的化学方程式 。装置 F 的作用是 。（6）在 H 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是 。（7）若将 H 处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 （选填标号）、有白色沉淀 、无现象 、先生成白色沉淀而后消失（8）G 处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒
8、精灯，但由于余热的作用，处仍有氯气产生，此时应该怎样操作 ；装置中的现象是 ；装置的作用是 。（9）实验完毕后如将 F 中的溶液逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个，请用简要的文字说明：是由于 。 是由于 。简述怎样用实验的方法证明红色褪去原因是或是 ；（10）若将 F 中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有 NaClO 还有 NaClO3，其物质的量比为 2：1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为： 。参考答案：（1）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H 2O4（2）饱和食盐水 装置漏气 检查原因的简单方法：用湿润的碘化钾淀粉试
9、纸靠近各接口处，漏气则试纸变蓝。 检验这一部分装置的气密性：关闭分液漏斗旋塞和处活塞，从 c 中向容器内加饱和食盐水，当 c 的下端浸入液面下且 c中的液面高于 b 瓶内液面，并长时间不下降，则说明气密性好。（3）可行，不行。与原理相同，而中因 c 瓶口密封，体积不能改变，增大压强会有危险。（4）、观察当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置。、B：有浅黄色沉淀生成。C：溶液由浅绿色变为深红棕色。D：溶液变蓝。E：生成白色沉淀。F：溶液变为浅黄绿色。（5）C + 2H 2O+ 2Cl2 = CO2 + 4HCl 向 G 中提供反应所需的水蒸气（6）生成的 HCI 使紫色石蕊试液变红
10、色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去。 （7）（8）关闭处活塞。现象是：处 b 瓶内液面下降，c 中液面上升。作用：贮存多余的氯气。（9）是由于：F 中的酸中和了氢氧化钠溶液而是红色褪去。 是由于：F 中的 HClO 氧化漂白使红色褪去。向褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液，红色又出现，说明是原因而不是原因（10）7：3例题赏析 3：某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H 2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验试回答：(1)该实验中 A 部分的装置是(填写装
11、置的序号)请回答下列问题。（1）实验中 A 部分的装置可以是 （填字母） 。(2)请你设计一个实验，证明洗气瓶 C 中的 Na2SO3已经被氧化(简述实验不在)： 。(3)若 D 中反应后的溶液具有漂白性，请写出 D 装置中发生反应的离子方程式 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法(5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉 2.0 g，研磨后溶解，配制成 250 mL 溶液，取 25 mL 加入到锥形瓶中，再加入过量的 KI 溶液和过量的 H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用 0.1 mol/L 的 Na2S2O3溶液作标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为： 2Na2S2O3+I
12、2=Na2S4O6 + 2NaI 反应完成时，共用去 Na2S2O3 20.0 mL。则该漂白粉中 Ca(ClO)2的质量分数为： 。5参考答案：(1)b (2)取 C 中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀(3)Cl2+HCO3-=CO2+Cl-+HClO(4)增加尾气吸收装置 (5)35.75无机非金属材料主角硅1、碳单质（1）物理性质：碳元素形成的同素异形体由于碳原子的排列方式不同，导致物理性质有较大的差别。 （见表 182）（2）化学性质：C + O 2 CO 2 2C + O 2 2CO C+4HNO 3（浓）CO 2+ 4NO 2+ 2H 2O C + 2CuO 2Cu
13、 + CO 2 C + CO 2 2CO 2C + SiO 2 Si + 2CO2、单质硅（Si） 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 化学性质：常温下化学性质不活泼，只能跟 F2、HF 和 NaOH 溶液反应。请写出相应的方程式。在高温条件下，单质硅能与 O2和 Cl2等非金属单质反应。请分别写出相应的方程式。 用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 硅的制备：工业上，用 C 在高温下还原 SiO2可制得粗硅（写方程式）3、二氧化硅与二氧化碳的对比：物 质 二氧化硅 二氧化碳化学式 SiO2 CO2物理性质 硬度大、熔沸点高、常温下为固 体、不溶于水 熔沸点低，常温下
14、为气体，微溶于水与水反应 不反应与酸反应 不反应与碱反应 盛碱液的试剂瓶用橡皮塞与盐反应 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClOCO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3化学性质 与碱性氧化物反应 SiO2 + CaO CaSiO 3 CO2 + Na2O Na 2CO34、硅酸及硅酸盐（1）硅酸（H 2SiO3或原硅酸 H4SiO4）：难溶于水的弱酸，酸性比碳酸还弱。（2）硅酸钠：溶于水，其水溶液俗称“水玻璃” ，是一种矿物胶。盛水玻璃的试剂瓶要使用橡胶塞。与酸反应（盐酸、 ）：Na 2SiO3 + 2HCl H 2SiO3 (白) + 2Na
15、Cl；Na 2SiO3 + CO2 + H2O H 2SiO3+ Na 2CO35、水泥、玻璃和陶瓷等硅酸盐产品的主要化学成分、生产原料及其用途硅酸盐材料是传统的无机非金属材料：玻璃、水泥、各种陶瓷等都是以黏土、石英和长石等为原料生产的硅酸盐制品，比较如下（表 186）硅酸盐产品 水 泥 玻 璃原 料 石灰石、黏土 纯碱、石灰石、石英反应原理 发生复杂的物理化学变化点燃 点燃 高温高温高温6（不作要求） SiO2 + Na2CO3 Na 2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO 3 + CO2主要设备 水泥回转窑 玻璃窑主要成分 3CaOSiO2、2CaOSiO 2、3CaO
16、Al2O3 Na2SiO3、CaSiO 3、SiO 2反应条件 高温 高温陶瓷生产的一般过程：混合成型干燥烧结冷却陶瓷，随着现代科学技术的发展，一些具有特殊结构、特殊功能的新型无机非金属材料如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等相继被生产出来。6、信息材料光导纤维：它的主要成分是 SiO2，是目前应用最广的信息材料，它有信息传输大，信号准确，便于铺设，耐磨耐腐蚀，试用寿命长等优点。一条通常的光缆可以同时传输十亿门电话的信号。7、分子筛：许多硅酸盐具有多孔的结构,孔的大小与一般分子的大小相当,而且组成不同的硅酸盐的孔径不同.因此这些硅酸盐具有筛分分子的作用,人们把它们称为分子筛(molecular
17、 sieve). 分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物。例题赏析 1:下列叙述中正确的是 ( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀生成B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2 CO3的物质的量之比为 1：2.C. 等质量的 NaHCO3和 Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D. 向 Na2 CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出答案：D例题赏析 2：下列说法正确的是：（ ）硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
18、；水泥是硅酸盐材料；单质硅是良好的半导体；太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能；光导纤维属于硅酸盐产品；水玻璃可以用作木材防火材料；硅胶可以做干燥剂；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃A B C D答案：D例题赏析 3：写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。 (2)CO 2(CO)：_。(3)CO2(O2)：_。(4)CO 2(SO2)：_。(5)CO2(HCl)：_。答案 (1)通过盛有浓 NaOH 溶液的洗气瓶 (2)通过盛放灼热 CuO 的硬质玻璃管 (3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管 (4)通过盛有饱和 NaHCO3溶液或酸性 KMnO4
19、溶液的洗气瓶 (5)通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶例题赏析 4：二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。ae 是对反应中 SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是( )SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O SiO 22C Si2CO= = = = =高 温 SiO 24HF= =SiF42H 2O Na 2CO3SiO 2 Na2SiO3CO 2= = = = =高 温 SiO 23C SiC2CO= = = = =高 温 a反应中 SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b反应中 SiO2表现出氧化性c反应中 SiO
20、2表现了酸性氧化物的通性d反应符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理e反应中 SiO2未参加氧化还原反应Aace Bbde Ccde Dab答案 B高温7例题赏析 5：硅及其化合物在自然界广泛存在并被人类应用。(1)氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业。可以用 NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在 600 T 的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH 44NH 3 Si3N412H 2= = = = =一 定 条 件 以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH 4ClMg 2Si 4NH3SiH 42MgCl 2 H0 (
21、H0 表示该反应为放热反应 )= = = = =常 温 常 压NH 4Cl 中的化学键类型有_，SiH 4的电子式为_。上述生产硅烷的过程中液氨的作用是_。氨气是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成 NO 的化学方程式_，实验室可利用如右图所示装置完成该反应。在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是_。(2)三硅酸镁(Mg 2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的 H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为_ _ 。将 0.184 g 三硅酸镁
22、加入到 50 mL 0.1 molL1 盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定剩余的盐酸，消耗 NaOH 溶液 30 mL，则 Mg2Si3O8nH2O 中 n 的值为_。(注：Mg 2Si3O8的摩尔质量为 260 gmol1 )。答案 (1)极性键(或共价键)、配位键、离子键 吸收热量，保证反应在常温下进行(答“制冷”或“降温”均可) 4NH 35O 2 4NO6H 2O = = = = =催 化 剂 NH4NO3(或硝酸铵)(2)Mg2Si3O8nH2O4HCl= =3H2SiO32MgCl 2( n1)H 2O 6解析 (1)液氨的作用是制冷、吸收热量
23、，保证反应在常温下进行，液氨并不参与反应。(2)书写 Mg2Si3O8nH2O 与 HCl 反应的化学方程式时，Mg 2Si3O8nH2O 要以整体形式出现。Mg2Si3O8nH2O4HCl= =3H2SiO32MgCl 2( n1)H 2O1 mol 4 molx mol 0.050 L0.1 molL1 0.1 molL 1 0.030 L0.002 molx0.000 50.000 5(26018 n)0.184， n6。 8硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫） ；硫有多种同素异形体：如单斜硫、
24、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层 6 个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 请写出 S 与 钠、铝、铁、铜 的反应式与非金属反应 （请写出 S 与 O2、H 2的反应)与化合物的反应（请写出 S 与浓硝酸、浓硫酸、氢氧化钠的反应）、 、 （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。2、硫的氢化物硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀） =FeSO4+H2S（不能用浓 H2SO4或硝酸，因为 H2S 具有强还原性）硫化氢的物理性质：H 2S 是 色、有 气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可
25、燃性： （H 2S 过量） ； （O 2过量）B强还原性：常见氧化剂 Cl2、Br 2、O 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至 SO2均可将 H2S 氧化成 S。C不稳定性：300以上易受热分解H 2S 的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。3、硫的氧化物（1）二氧化硫：SO 2是无色而有 气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水（1：40） 。SO 2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。写出二氧化硫分别与 H2O、Ca(OH) 2 、CaO 的反应：SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与 SO2发生氧化一还原反应如二氧化硫通入氯水中： 。SO 2也有一定的
26、氧化性 。SO 2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na 2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2 或 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。（3）比较 SO2与 CO2、SO 3SO2 CO2 SO3主要物性无色、有刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无色固体.熔点（16.8）与水反应SO2+H2O H2SO3 中强酸 CO2+H2O H2CO2 弱酸
27、SO3+H2O=H2SO4(强酸)9SO2 SO2 CO2 CO2 与碱反应Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液 白 清液Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2清液 白 清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4(微溶)紫色石蕊变红 变红 变红品红 褪色 不褪色 不褪色鉴定存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性 SO2+2H2S=2S+2H 2O CO2+2Mg 点燃 2MgO+CCO2+C 2CO还原性 有 无与 Na2O2作用 （4）酸雨的形成和防治酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又
28、以硫酸为主。从污染源排放出来的 SO2、NO x（NO、NO 2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的 SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成 H2SO4，而 NO 被空气中氧气氧化为 NO2，NO 2直接溶于水形成 HNO3，造成了雨水 pH 值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO 2+O2=2SO3、SO 3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H 2SO3+O2=2H2SO4。总反应：3524MnFeCuVSOHSO 、 、 、硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O 2=2NO2、3NO 2+H2O=2HNO3+N
29、O。引起硫酸型酸雨的 SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的 NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的 SO2，这种方法称为“钙基固硫” ，其反应方程式为：SO2
30、+CaO=CaSO3，2CaSO 3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的 SO2，其反应方程式为：SO 2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，SO 2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO 3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的 SO2和 CO，它们都是大气的污染物,在 773和催化剂(铝矾土)的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO 2+2CO=S+CO24、浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验 实验现象 硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中 蓝色固体变白用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上 沾有浓
31、H2SO4的滤纸变黑将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热 铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味 的气体(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应的化学方程式： 、。(3)常温下，铁、铝遇浓 H2SO4 可用铝槽车运输浓 H2SO4。 钝 化 (4）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。 高温105、SO 的检验24检验 SO 的正确操作方法：被检液 取清液 有无白色沉淀(判断有无 SO )24 加 足 量 盐 酸 酸 化 滴 加 BaCl2溶 液 24先加稀盐酸的目的是防止 CO 、SO 、Ag 干扰，再加 BaCl2溶液，有
32、白色沉淀产生，可能发生反应的离子方23 23程式：CO 2H =CO2 H2O、SO 2H =SO2 H2O、Ag Cl =AgCl、Ba 2 SO =BaSO423 23 24例题赏析 1:如图所示是一种综合处理 SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是( )A.溶液 B 中发生的反应为 2SO2O 2=2SO3 B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液 C 中是否含有 Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe 3 O2SO D.此工艺的优点之一是物质能循环利用24答案 D例题赏析 2:如图所示，利用培养皿探究 SO2的性质。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣
33、在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是( )选项 实验现象 解释A BaCl2溶液变浑浊 SO2与 BaCl2溶液反应产生了 BaSO3沉淀B Na2S 溶液变浑浊 SO2与 Na2S 溶液反应产生了 S 单质C KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性D 品红溶液褪色 SO2具有漂白性答案 A例题赏析 3:关于 SO2的叙述中正确的是( )A.SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱 B.是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸C.SO2气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na2SO3D.S、SO 2、SiO 2三种物质均能与 NaOH 溶液反应，各自又能与某些酸反应答案 D例题赏析 4:下列说法正确
34、的是( )A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性 KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的物质不一定是 SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D.等物质的量的 SO2和 Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好答案 B例题赏析 5:在 BaCl2溶液中通入 SO2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体Cl 2 NH 3 NO 2 H 2S 均会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示和产生沉淀的原因_；_。答案 (1)BaSO 4 BaSO 3 BaSO 4 S(2)SO 2Cl 22H 2O=SO 2Cl 4H 、SO Ba 2 =BaSO4(或24 24SO2Cl 22H 2OBa 2 =BaSO42Cl 4H )2H 2SSO 2=3S2H 2O(或 2H2SH 2SO3=3S3H 2O)例题赏析 6:硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀 H2SO4制 H2_； (2)浓硫酸作干燥剂_；
