1、1物质的量1. 一袋重量为 10Kg 的大米有多少粒米？2. 给你一杯质量为 18g 的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议怎样知道 10kg 大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）师引出物质的量我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识物质的量。展示2H2 + O2点 燃 2H2O 微观粒子数 2 个 1 个 2 个宏观质量 4g 32g 36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（
2、4）计量的对象微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。设问 ：物质的量的 1 个单位即 1mol 所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准：以 0.012kg 12C 中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与 0.012kg 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为 1mol（4）数值：阿佛加德罗常数，用 NA 表示。单位是：mol -1（5）规定：1mol 任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常
3、数。（6）近似值：6.0210 23（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为 N）之间的关系：例题1下列叙述中，正确的是 （ ） A12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B阿伏加德罗常数没有单位C “物质的量”指物质的质量 D摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2下列说法正确的是 （ ）A.1 molH2的质量是 1 g B.1 mol HCl 的质量是 36.5 gmol12C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是 96 gmol1 3下列说法错误的是 （ ）A.1 mol 氢 B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳 D.1
4、mol 水4下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）A0.4 mol NH 3 B4时 5.4 mL 水 C 10 g 氖气 D6.0210 23 个硫酸分子5铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为 1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（ ）A2.510 19个 B2.510 22个 C510 19个 D 510 22个6下列说法错误的是 （ ）A.6.021023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C 的质量是 12 gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 mol
5、 D.1 mol O2含有 6.021023个氧原子7下列物质里含氢原子数最多的是 （ ）A1 mol H 2 B0.5molNH 3 C6.0210 23个的 CH4分子 D0.3molH 3PO480.1 mol NaHCO 3中含有 （ ） A0.2 mol Na + B0.05 mol CO C6.0210 23个 O D0.1 mol H2391g O 2和 1g O3相比，下列表述正确的是 （ ）A所含分子数相同 B 所含原子数相同 C所含原子数不同 D1g O 3中所含分子数较多10. 2.16 g X2O5中含有 0.1 molO，则 X 的相对原子质量为（ ）A.21.6 B
6、.28 C.14 D.3111某气体物质质量为 6.4 g，含有 6.021022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）A. 64 B. 32 C.96 D3212如果 1g 水中含有 n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是 （ ）A1/n mol 1 B9n mol 1 C2n mol1 Dn mol1131molH 2O 约含 个 H2O； 1molO 约含 个 e-； 2molH +约含 个 H+； 3 6.0210 23个电子的物质的量是 mol e -； 1.20410 24个水分子的物质的量为 mol。14 5mol 的 CO2与 8mol 的 SO2的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数
7、比是 。16多少 molH2SO4分子与 1.8061024个水分子含有相同的氧原子数？174.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH 3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4A B. C. D. 19.0.012kg14C 含有的碳原子数A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判断320.含有相同氧原子数的 CO2和 CO 的物质的量之比为A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.2:121.mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏
8、加德罗常数的值可表示为A.2n B.16n/m C.32n/m D.n22. 1.6g 某元素含有 6.021023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1 B. 12 C.16 D.2323质量相等的 SO2和 SO3，所含氧原子数之比为A1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:624. 下列叙述正确的是A同质量的 H2和 Cl2相比，H 2的分子数多BNa 2O2的摩尔质量为 78gC0.1molH 2SO4含有氢原子数的精确值为 1.2041023D1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个 KClO3 分子25在 100g 浓度为 18molL-1，密度为 gcm-3 的浓硫酸中
9、加入一定量的水稀释成 9molL-1 的硫酸，则加入的水的体积为A小于 100mL B等于 100mL C大于 100mL D等于 100/mL26.将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出 10mL 此溶液，其中含 NaOH 多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a g ，取 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 的物质的量浓度是（ ）3AlmL4V24SOA. B. 1LmolV9a25 1ol8a25C. D. 36 428. 在 NaCl、 三种盐配成的混合溶液中，若 的浓度为 、 的浓度为 、42MgSOCl和 Na1Lm
10、ol.02Mg1Lmol25.0的浓度为 ，则 的物质的量浓度为（ ）Cl 1Lmo.02A. 0.5 B. 0.45 C. 0.2 D. 0.25 l 1Lol 1Lmol 1ol29.某溶液中溶质的摩尔质量为 M ，密度为 ，溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 c 。取 a mgg%1LmolmL 此溶液，其中含有 m g 溶质。（1）用含 a、m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为_。（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为_。30.在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M ）溶于 0.1L 水中，所
11、得溶液的密度为 d ，则此溶液中溶1molg 1mLg4质的物质的量浓度为_。1D 2 D 3 A 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10 C 11A 12B136.0210 23 86.0210 23 2 6.0210 23； 3mole -； 214 58 ； 58 55128 160.75mol 1724.5 14 1 25A 26 解析：溶质的物质的量 ，溶液的体积为mol1.0lg4)NaOH(n mL250V，由 得， 。L25.0m1013Vnc1ol4.L25.l取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含 NaOH 的物质的量为 ，含 NaOH13mL01ol4.0mol04.
12、的质量为 。g16.0olg4l. 27 解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。 的物质的量为 ，由硫酸铝的电离方程式可知 的物质的3Al ol27a 24SO量为 ，其物质的量浓度为 ， 溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，mol18al273 1LmoV18a04和 4V mL 溶液所含的 的物质的量相同，则有 ，解得 。故L4V24SO mL4col8a01 1Lol3625c选 C 项。28 解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为 1L， 的物质的量为 x mol，代入上式：)(n2)C
13、l()Mg(n2)Na( 4 24SO，解得 x=0.2，即 的物质的量浓度为 0.2 。故选 C 项。x.05.102SO1Lmol29 解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量 分数、溶解度之间的换算（常用的公式为 ， ）M10c10S（1）依据物质的量浓度的公式 ，可得： 。VncaM10c（2）由 ，推出 ，因为题目中质量分数用 表示，代入上式可得 。M10c10%10cm（3）由 可得， ，当用百分数的形式表示时须乘以 100%，则 。cm %若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式 ，可见掌握此公式可熟练求解。10S30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式 求出溶质的质量为 ，溶液的质量为 ，则Mcg4.2VMg)10.42VM(溶质的质量分数为 ，将质量分数的表达式代入物质的量浓度的表达式可得： 。104.2VM 1Lmold10c在此应注意的是，溶液的体积不具有加和性，即溶液的体积应按溶液的质量和溶液的密度来计算求解。
