1、1洮河镇中学化学课堂训练习题精选利用化学方程式的简单计算 一选择题1在一个密闭容器内有 X、 Y、Z、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ）A分解反应 B化合反应 C置换反应 D氧化反应2在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6gX 与 Y 完全反应后，生成 44gR，且反应生成的 R 和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比（ ）A239 B19.69 C329 D4693小林和小明同学在学习合作中讨论
2、：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ）AC BH 2 CFe DP4为了测定硫酸铜晶体（CuSO 4xH2O）中的 x 值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO 4xH2O CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ）A坩埚质量为 1
3、9.13g B硫酸铜晶体的质量为 2.48gC无水硫酸铜的质量为 1.59g D结晶水的质量为 0.63g5用氢气还原氧化铜的实验中，还原 4g 氧化铜，应该通入氢气的质量（ ）A等于 0.1g B小于 0.1g C大于 0.1g D以上答案均可262.32g 某金属氧化物在 H2 流中加热到反应完全后，得到 1.68g 金属。若此金属的相对原子质量为56，则此金属氧化物的化学式为（ ）ARO BR 2O3 CR 3O4 DR 2O57（黄石市中考题）天平两端的烧杯中各盛有 100g9.8的硫酸溶液，天平平衡。再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属，反应完全后，天平仍保持平衡，则符合此条件的金
4、属组别是（ ）A铁、锌各 4g B铁、锌各 5.6g C铁、锌各 6.5g D铁、锌各 7g8（江西省中考题）加热 mg 碱式碳酸铜固体一段时间后，冷却，称得固体质量减少了 ng，则生成CO2 气体的质量不可能是（ ）A B C Dmg11ng40（ -） 31mng80（ -） 2ng319对于氢气、木炭和一氧化碳在适当条件下分别跟氧化铜反应，下列叙述正确的是（ ）A都有二氧化碳生成 B都有红色物质生成C都是置换反应 D都是氧化还原反应，氧化铜都作氧化剂10.使炭粉和一氧化碳分别跟足量的氧化铜完全反应，还原剂被氧化的产物都是 CO2，若要使生成铜的质量相同，则消耗炭粉和一氧化碳的质量比是（
5、）A37 B73 C314 D14311钠、镁、铝分别与稀盐酸反应，生成等质量氢气时，则参加反应的钠、镁、铝原子个数比为（ ）Al23 B32 l C421 D63212今有下列物质各 w g，分别跟足量盐酸反应，放出气体最少的是（ ）ANa 2CO3 BNaHCO 3 CK 2CO3 DCaCO 313将金属混合物 6.36 g 跟足量稀硫酸反应生成 0.3 g 氢气，则该金属粉末的可能组成是（ ）AMg 与 Al BMg 与 Fe CFe 与 Zn DAl 与 Zn14把盛有等质量盐酸的烧杯，分别放在天平托盘上，天平平衡后，将铝粉放入左杯，镁粉放入右杯，充分反应后酸仍足量，如果使天平仍保持
6、平衡，则加入铝镁两种金属的质量比是 （ ）A2427 B2724 C3332 D353615（吉林省中考题）将 25gA、5gB、l0gC 的混合物加热，使之反应，反应后的混合物中含10gA，21gC，还有一种生成物 D。如果 A 的相对分子质量为 30，B 的相对分子质量为 20，C 的相对分子质量为 44，D 的相对分子质量为 18，则反应的化学方程式（以 A、B 、C、D 代表化学式）为_。16在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知 X 和 Z 的相对分子质量分别是 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。17已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 34。
7、当反应生成 C 和 D 的质量共 140g时，消耗 B 的质量为_g。18取铜与氧化铜的混合物共 10g，用足量的 H2 还原后共得到 8.4g 铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是_。319取 22.2g 石灰石样品，放入盛有 126g 稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为 139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ）20已知 A、B 两种物质反应生成 C：A+BC。用 7gA 和 2gB 或 4gA 和 5gB 充分反应都可以得到6gC。现取 A、B 固体混合物共充分反应后得到
8、 7.5gC。此混合物中 A 和 B 的质量分别是_。21将 40的硫酸溶液 50 g，倒入一种未知溶质的质量分数的硫酸溶液 20 g 中，混合后加水 70 g 稀释。取出稀释后的溶液 10 g，恰好跟 16的氢氧化钠溶液 10 g 完全中和。则未知溶质质量分数的硫酸溶液的溶质质量分数是_。二计算22煅烧含碳酸钙 80的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？23用氢气还原氧化铜制得 6.4g 铜，请你计算参加反应的氢气的质量。24煅烧含 CaCO3 90的石灰石 50 t，可得含氧化钙 95的生石灰多少吨？25CuO 和 Fe2O3
9、的混合物 44 g，在高温下通入足量 CO，充分反应后将固体剩余物冷却后（假设冷却过程中不氧化），称得质量为 32 g，求 CuO 和 Fe2O3 各多少克？26用 CO 还原赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）样品 12 g，将反应生成的 CO2 气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀 15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。27在天平两边分别放一杯等溶质的质量分数等质量的稀盐酸，平衡后，左边加入锌片，右边加入碳酸钙，起完全反应后天平仍旧平衡（固体无剩余），则锌和碳酸钙的质量比是多少？28饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可
10、在水中加入过氧化钙（化学式：CaO 2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：_。4（2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品 2.0g，加入到足量的水中，生成了 224mL 氧气（氧气的密度为 1.43gL）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。29煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成 SO2 气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫 1的煤 100t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体?（一年按 365 天计算）30为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质
11、量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 25 25 50所用稀硫酸的质量/g 120 160 100生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）31现有含有含有杂质的高锰酸钾样品 13g，加热完全分解得到解 1.2 克氧气，试求该样品中高锰酸钾的质量分数。32把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 3.45g 装入大试管中，加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却，得到 2.49g 固体物质。计算制得氧气多少克？2.49g 固体物质中含有什么物质？各多少克？
