1、1第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的 pH 值的相关计算。4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。 20aHKc2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。 当20bO时，04bcK0bOHKc3:解离度概念平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。4：同离子效应在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降
2、低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。6：了解水的离子积常数、溶液的 pH 等基本概念。7：熟练掌握缓冲溶液 pH 值的计算：（c 酸/c 盐） ； （C 碱/C 盐）lgapHKlgbpOHK8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐： ；2.强酸弱碱盐：WhaK；3.弱酸弱碱盐：WhbKWhabK2：可以运用公式 来解释升温促进水解的原因。212ln()HRT23：掌握单水解过程的计算 ，00WhaKcOH00WhbKcH4;掌握双水解 pH 值的计算： WabKH第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子
3、强度、活度的概念和离子强度的计算 。21iIbz2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。习题一 选择题1.某弱酸 HA 的 Ka=2.010-5，若需配制 pH=5.00 的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的 NaAc 相混合的 1.0mol/LHA 体积应为（ ）A. 200ml B.50ml C.100ml D.150ml2.已知相同浓度的盐 NaA ，NaB,，NaC，NaD 的水溶液的 pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3
4、和 pH=5 的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知 Kb0(NH3)=1.810-5，其共轭酸的 Ka0 值为（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A . 1.810-9 B. 1.810-10 C. 5.610-10 D. 5.610-55.难溶电解质 M2X 的溶解度 S 与溶度积 Ksp 之间的定量关系式为（ ）A.S =Ksp B.S=（Ksp/2） 1/3 C. S =Ksp1/2 D.S =（Ksp/4） 1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.OH- B.NH
5、4+ C.S2- D.PO43-7.欲配制 pH=13.00 的 NaOH 溶液 10.0L,所需 NaOH 固体的质量是（ ） （原子量 Na=23）3A .40g B.4.0g C.4.010-11g D.4.010-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A. H3AsO4 B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加 HCl 使之生成 AgCl（Ksp=1.5610 -10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为 0.20mol/L 为止。此时 Ag+的浓度为（ ）A.（1.5610 -10） 1/2 mol/L B.（7.8
6、10 -20） 1/2mol/LC.1.5610-10mol/L D.7.810-10mol/L10.下列离子中碱性最强的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.CN- B.Ac- C. NO2- D.NH4+11.CaF2 在 0.1mol/L 的 KNO3 溶液中的溶解度（ ）A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以上答案都不对12.在 HAcNaAc 组成的缓冲溶液中，若【HAc】【Ac -】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.抗酸能力抗碱能力 B. 抗酸能力 抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断13.一种弱酸的强度与它在水溶液中
7、的哪一种数据有关（ ）A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（ ）(无机化学例题与习题吉大版)A.Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaHSO4 D. Na3PO415.已知 Ksp(PbCO3)=3.31014 Ksp(PbSO4)=1.0810 8，分别 PbCO3、 PbSO4 中往加入足量稀 HNO3 溶液，它们溶解的情况是( )A.两者都溶解 B.两者都不溶 C.PbCO3 溶解、 PbSO4 不溶解 D. PbSO4 溶解、 PbCO3 不溶解16.0.4mol dm3 HAc 溶液中 H+浓度是 0.1 mol dm3 HAc 溶
8、液中 H+浓度的( ) (无机化学例题与习题吉大版)A.1 倍 B. 2 倍 C. 3 倍 D.4 倍17.欲配制澄清的 FeSO4溶液，应在稀释前加适量的( )4A.稀 H2SO4 B.浓 H2SO4 C.FeCl2 D.水18.将 0.1 mol dm3 下列溶液加水稀释一倍后，pH 变化最小的是( ) (无机化学例题与习题吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为( )A.活度和浓度是一回事 B.稀溶液中两者偏差不大C.活度不易测定 D.浓度和活度成正比20.在 0.10mol L1 氨水中加入等
9、体积的 0.10mol L1 下列溶液后，使混合溶液的 pH 最大则应加入( ) (无机化学例题与习题吉大版)A. HCl B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc21.下列水溶液酸性最强的是( )A.0.20mol L1 HAc 和等体积的水混合溶液B.0.20mol L1 HAc 和等体积的 0.20mol L1 NaAc 混合溶液C.0.20mol L1 HAc 和等体积的 0.20mol L1 NaOH 混合溶液D.0.20mol L1 HAc 和等体积的 0.20mol L1 NH3混合溶液22.将 0.10mol L1 NaAc 溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是( )
10、(无机化学例题与习题吉大版)A.【Ac -】/ 【 OH-】 B.【OH -】/【Ac -】 C. 【Ac -】 D. 【OH -】二 填空题1.在 0.1mol/LHAc 溶液中加入 NaAc 后，HAc 浓度 ，电离度 ， pH 值 ，电离常数 。 （填“增大” “减小”或“不变” ）2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 。(无机化学例题与习题吉大版)H4SiO4 , HClO4 , C2H5OH , NH3 , NH4+ , HSO4-3.选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度 B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比 D.弱酸盐的 Ka 值对于 HAc-NaAc
11、 缓冲体系（1）决定体系 pH 值的主要因素： （2）影响上述体系 pH 值变动 0.10.2 个单位的因素是： 5（3）影响缓冲容量的因素是： （4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是: 4.已知 0.10mol L1 HCN 溶液的解离度为 0.0063，则溶液的 pH 等于 ，HCN 的解离常数为 。(无机化学例题与习题吉大版)5.填表 1在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称NH3+H2O NH4+OHCu(OH)2 Cu2+2OHAc +H2O HAc+OH6已知 18时水的 K0W =6.410-15，此时中性溶液中氢离子的浓度为 mol L1 ，pH 为 。(无机化学例题与习题
12、吉大版)7.今有 0.10molL1 HX 弱酸溶液，其电离度为 2.0%，试计算弱酸电离常数 Ka= ；若该酸浓度为 0.20molL1 ，试计算其电离度 = ；若该酸的电离度为 1.0%，试计算其浓度 C= 。8.在 0.10mol L1 HAc 溶液中加入少许 NaCl 晶体，溶液的 pH 将会 ，若以 Na2CO3 代替 NaCl，则溶液的 pH 将会 。(无机化学例题与习题吉大版)9在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸 ，因为醋酸是 溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性 ，这是因为水是 。(无机化学例题与习题吉大版)10.取 0.1molL1 某一元弱酸溶液 50mL 与 20mL0.1
13、mol L1 KOH 溶液混合，将混合溶液稀释到 100mL，测此溶液 pH 值为 5.25，此一元弱酸的电离常数 K= 。 三 问答题1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。(无机化学习题武大版)SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,Al(H2O)5OH2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-2. 为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。(无机化学习题武大版)3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。(无机化学习题武大版)64. 写出下列分子或
14、离子的共轭酸。写出下列分子或离子的共轭酸。(无机化学习题武大版)SO ， S ， H2PO ， NH3， HNO3 ，H 2O2445. 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成 pH 和 pOH。(无机化学习题武大版)（1）H +=3.210 moldm ； （2）H +=6.710 moldm ；53 93（3）OH =2.010 moldm ； （4）OH =4.010 moldm 。6 12四 计算题1. 计算下列各种溶液的 pH ：(无机化学例题与习题 吉大版)（1）10mL 5.010 -3 molL-1 的 NaOH 。（2）10mL 0.40 molL -1 HCl 与 10mL
15、 0.10 molL-1 NaOH 的混合溶液。（3）10mL 0.2 molL -1 NH3H2O 与 10mL 0.1 molL-1 HCl 的混合溶液。（4）10mL 0.2 molL -1 HAc 与 10mL 0.2 molL-1 NH4Cl 的混合溶液。2. 把下列 pH、pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。(无机化学习题武大版)（1）pH=0.24； （2）pH=7.5 ； （2）pOH=4.6； （4）pOH=10.23.要配制 450L,pH=9.30 的缓冲溶液需要 0.10mol/L 氨水和 0.10mol/L 盐酸各多少L?（NH 3 的 Pkb=4.74）4.
16、求 0.10 moldm 盐酸和 0.10 moldm H2C2O4 混合溶液中的 C2O 和3 3 4HC2O 的浓度。(无机化学习题武大版)45. 计算 0.010 moldm 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度，已知 H2SO4 的 K 为3 21.210 。(无机化学习题武大版)26.配制 1LpH=5 的缓冲溶液，如果溶液中 HAc 浓度为 0.20mol/L，需 1mol/L 的NaAc 和 1mol/L 的 HAc 各多少升？7. 有一混合酸溶液，其中 HF 的浓度为 1.0 moldm ，HAc 的浓度为 0.10 3moldm ，求溶液中 H+，F ，Ac ,HF 和 HAc
17、 的浓度。(无机化学习题37武大版)8.若配制 pH 为 5.0 的缓冲溶液，需称取多少克 NaAc3H2O 固体溶解于300cm3、0.500mol/L 的 HAc 中?(KHAc=1.810 -5，NaAc3H 2O 的摩尔质量为136g/mol）9. 已知 298K 时某一弱酸的浓度为 0.010 moldm ，测得其 pH 为 4.0。求 K3和 及稀释至体积变成 2 倍后的 K 、 和 pH。(无机化学习题武大版)aa10.计算 1.0mol/LNH4Ac 溶液中 NH3H2O、HAc 、NH 4+离子和 Ac-离子的浓度及Ac-离子的水解度，并与 1.0mol/LNaAc 溶液中的
18、 Ac-离子水解度加以比较。(已知：NH 3 的 Kb=1.7710-5，HAc 的 Ka=1.7610-5)参考答案一 选择题1.B 2.A 3.B 4.C 5.D 6.A 7 .A 8 .B 9.D 10.A 11.A 12.B 13.C 14.B 15.C 16.B 17.A 18. D 19.C 20.D 21.A 分析：NaAc 抑制 HAc 电离。NaOH 和 NH3则与 HAc 反应，使溶液显中性。22.B二 填空题1.增大；减小；增大；不变 2. HClO4 ，HSO 4- ，NH 4+ ，H 4SiO4 ，C 2H5OH ，NH 3 3.（1）D （2）C（3）A （4）B
19、4.5.20 ，4.010 -105.填表 1在水溶液中 平衡常数表达式 平衡常数名称NH3+H2O NH4+OH 34NHOKb碱常数Cu(OH)2 Cu2+2OHKsp（Cu(OH) 2）=Cu 2+OH 2 溶度积常数Ac +H2O HAc+OH Kh= Ac水解常数86. 810-8 ，7.107.解：（1）HX H X 0.1 0 00.098 0.002 0.002Ka 52108.409.（2）HX H X 0.02 0.02 0.02Ka4.0510 5 2/0.02=4.47%(3) HX H X C 0.01C 0.01C(0.01C) 2/C4.0510 5 C=0.4mol L 18.解：减小，增大。9. 强，示差；相近，拉平。10. 解：pH = pKa lg 盐酸C5.25 = pKa lg 02.3pKa5.426Ka3.7510 6三 问答题1.提示：2.答：93.提示：4. 答5. 解四 计算题1.解：102. 解3.解：pH=pKb+lgNH 3/NH4+设需氨水体积为 VNH3， ，盐酸体积为 VHCl，则有：VNH3+VHCl=450（1）14-9.30=pKb+lg0.10（V NH3-VHCl）/0.10V HCl（2）由上二式得 VNH3=300cm3 VHCl=150cm34.解：
