1、氧化还原反应方程式的配平练习题一、配平下列方程式（1） 23_ONH催 化 剂加 温 加 压OHN2_（2） CC23 _)( 浓（3） OHNuu 2233)(_稀（4） Cu+ HNO 3（浓）-Cu(NO 3)2+ NO2+ H2O（5） H 2S+ SO2 S+ H 20 （6） KClO 3+ HCl KCl+ Cl2+ H2O （7） CuS+ HNO 3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H 2O （8） Al(NO 3)3 Al2O3+ NO2+ O2（9） NH 3+ CuO N 2+ Cu+ H 2O （10） （稀）32_HSK NSK23_ （11） _)
2、(424224272 SCrCSOCr（12） FeCl3+ Na2S-S+ FeS+ NaCl1 NH3+ Cl2-N2+ NH4Cl 2 NH3+ Cl2-N2+ HCl3 Cu2S+ HNO3- Cu(NO3)2+ NO+ H2O+ S4 As2S3+ HNO3 + H2O+ - H2SO4+ H3AsO4 + NO 5 Fe3C+ HNO3 + H2O+ - CO2+ Fe(NO )3+ NO26 (NH4)2PtCl6- Pt+ NH4Cl+ HCl+ N27 Ca(OH)+ S-CaSx+ CaS2O3+ H2O8 C2H2+ KMnO4+ H2SO4- K2SO4+ MnSO4+
3、 HCOOH+ H2O9 P+ CuSO4+ H2O-H3PO4+ Cu3P+ H2SO410 K2Cr2O7+ Fe3O4+ H2SO4-K2SO4+ Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3+ H2O11 H2S+ KMnO4+ H2SO4-S+ K2SO4+ MnSO4+ H2O12 BaSO3+ HNO3 -BaSO4+ NO+ H2O13 Fe(OH)2+ HNO3 - Fe(NO )3+ NO+ H2O14 FeS2+ HNO3 - Fe(NO )3+ S+ NO+ H2O 15 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ N2O+ H2O16 Zn+ HNO3-Zn(NO3)2+ NH
4、4NO3+ H2O17 FeSO4+ KNO3+ H2SO4- K2SO4+ Fe2(SO4)3+ NO+ H2O二、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O。 1、 KMnO4+ KNO2+ = MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2、 MnO4- + Cl-+ = Mn2+ Cl2+ H 2O3、 P + KOH+ = KH2PO4 + PH34、 MnO4- + NO2-+ = MnO42- + NO3- + H2
5、O5、 KI+ KIO3+ = I2+ K2SO4+ H2O第四节氧化还原反应方程式的配平练习题（ ）1、在反应 2H2S+SO2 3S+2H 20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为A1：2 B2：1 C17：32 D16：17 （ ）2、在 6KOH（浓）+3Cl 2 5KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 A1配平以下氧化还原反应方程式：（1）Cr 3+Na 2O2+OH -CrO 42-+Na +H 2O（2）CrI 3+Cl 2+KOHK 2Cr2O7+KIO 4+KCl+H 2O（3）P 4+HNO 3+H 2O
6、H 3PO4+NO（4）Mn 2+S 2O82-+H 2OSO 42-+MnO 4-+H +（5）Zn+H +NO 3-Zn 2+NO+H 2O（6）HClO 4+P+H 2OHCl+H 3PO42下列有关硫化亚铁跟浓硫酸反应的方程式正确的是（ ）（A）2FeS + 6H 2SO4 = Fe2 (SO4)3 + 3SO2+2S +6H 2O（B）4FeS + 18H 2SO4 = 2Fe2 (SO4)3 + 9SO2+7S +18H 2O（C）6FeS + 16H 2SO4 = 3Fe2 (SO4)3 +6SO2 +7S +16H 2O（D）8FeS + 18H 2SO4 = 4 Fe2 (S
7、O4)3 + 3SO2+ 11S+18H 2O3、反应 NO+O2+NO2+H2OHNO3（未配平）是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有 被 NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为（ ） 。1（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2 （C）8:9:12:10:20 （D）任意比均可4将 H2S气体通入四种不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：3H 2S+2HNO3 = 3S +2NO +4H2O 4H 2S+2HNO3 = 4S +NH4NO3 + 3H2OH 2S+2HNO3 = S +2NO2 + 2H2O5H 2S+2HNO3 = 5S +N2 + 6H2O根据上述反应
8、判断四种硝酸溶液的氧化性由强到弱的顺序是（ ） 。（A） （B） （C） （D）5根据反应 CuSO4+FeS2+H2OCu2S+FeSO4十 H2S04判断 1 molCuS04能氧化硫的物质的量是 ( )A. 3/14mol B1/7 mol C.5/7 mol D4/7mol6在热的稀 H2SO4溶液中溶解了 11.4 g FeSO4，当加人 50 mL 0.5 molL KN03溶液后，使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+ ，KNO 3也反应完全，并有 NxOy，氮氧化物气体逸出。FeSO4+KN03+H2S04K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy十 H2O(1)推算出 x
9、 ，y= 。(2)配平该化学方程式。(3)反应中氧化剂为 。(4)用短线和箭头标出电子转移方向和数目。B 1、 （06 上海）(1)请将 5种物质：N 2O、FeSO 4、Fe(NO 3)3、HNO 3和 Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。（1）_+_ _+_+_+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_ _。(3)反应中 1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol 电子。2、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是 Cl2（消毒剂）和 Al2(SO4)3
10、（沉降剂） ，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na 2FeO4（化合物中 Fe呈+6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为 Fe3+，因此使用该物质可代替 Cl2和 Al2(SO4)3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe2O3 NaNO3 NaOH Na2FeO4 NaNO2 H2O当反应物中含有 1.4 mol Na+，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 NA。3、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ H2SO4 MnSO 4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化剂是 如果该反应方程式中
11、I2和 KIO3的系数都是 5KMnO 4的系数是 在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO4 + KI + H2SO4 4、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3 +4H+3eNO+2H 2O。KMnO 4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_（2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生 0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若 1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。5、 （1
12、）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+ 2Fe2+O2+2H +在以上反应中 Fe2+实际上起着 作用，总反应为 。（2）I 2与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I2 2HIO， ，总反应为 。（3）在 H2SO4和 KI的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O2+2I I2+O2+2H +，这个方程式正确吗？ 。若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答） 。若不正确，写出正确的化学反应方程
13、式（若是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。6、 （1）配平下列离子方程式： I-x+ Cl2+ H2O - Cl-+ IO + 3在反应中，若消耗 I-x与 Cl2物质的量之比为 18，则 x=_。（2）向 MnSO4和硫酸的混合溶液里加入 K2S2O8（过二硫酸钾） ，溶液会发生如下反应：Mn 2+S2O +H2OMnO +SO +H+842该反应常用于检验 Mn2+的存在。其特征现象是_，若反应中有 0.1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_mol。（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生
14、成外，其他的生成物还有_。（4）将 NaBiO3固体（黄色微溶）加入到 MnSO4和 H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+ MnSO4+ H2SO4 Na2SO4+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+ H2O配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；上述反应中还原产物是 答案1、4 5 4 62、1 4 4 1 23、3 8 3 2 44、1 4 1 2 25、2 1 3 26、1 6 1 3 37、3 14 3 3 8 48、4 2 12 39、2 3 1 3 310、3 8 6 3 2 411、1 1 5 1 1 1 512、2 3
15、1 2 61、8 3 1 62、2 3 1 63、3 16 6 4 8 34、3 28 4 9 6 285、1 22 8 3 13 116、3 3 2 16 27、3 1 2 1 38、5 6 9 3 6 10 49、11 15 24 6 5 1510、1 6 31 1 9 1 3111、5 2 3 5 1 2 812、3 2 3 2 113、3 10 3 1 814、1 4 1 2 1 215、4 10 4 1 516、4 10 4 1 317、6 2 4 1 3 2 4二、缺项配平1、2 KMnO4 + 5 KNO2 + 3 H2SO4 = 2MnSO4 +K2SO4+ 5 KNO3+ 3
16、 H2O2、2 MnO4- + 10 Cl-+ 16H+ = 2 Mn2+ 5 Cl2+ 8 H2O3、8 P + 3 KOH+ 9H20 = 3 KH2PO4 + 5 PH34、2 MnO4- + NO2-+ 2 OH- = 2 MnO42- + NO3- + H2O5、5 KI+ KIO3+ 3 H2SO4 3 I2+ 3 K2SO4+ 3 H2O氧化还原练习题1、B 2、DA1、 （1） 、2 3 4 2 6 2（2） 、2 27 62 1 6 54 31（3） 、3 20 8 12 20（4） 、2 5 8 10 2 16（5） 、3 8 2 3 2 4（6） 、5 8 12 5 82
17、、A3、A（解析：当氧气有 1/3被 NO还原时。那么有 2/3氧气被 NO2还原；3O2+4NO+2H2O=4HNO3；6O2+24NO2+12H2O=24HNO3加起来就是：4NO+9O2+24NO2+14H2O=28HNO3）4、B5、A（解析：Cu 由+2 降为+1，S 一部分由-1 降为-2、一部分由-1 升为+6）14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO46、 （1） 、X=1，Y=1（2） 、6FeSO 4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO+4H2O（3） 、KNO 3和 H2SO4B1、
18、 （1） 24 FeSO 4_+_ 30HNO3_ _3_N 2O _+ 8_Fe2(SO4)3_+_8 Fe(NO3)3_+ 15H2O（2）FeSO 4 、HNO 3 （3） 、得到 0.8 2、答案、 （1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.23、答案 1)KMnO4 2) 8 3）略4、 （1）3Cu 2O+ 14HNO3（稀）-6Cu(NO 3)2+ 2 NO2+ 7 H 2O（2）酸性、氧化性 （3）0.6（4）Cu 2O+ 6HNO3（浓）-2Cu(NO 3)2+ 2 NO2+ 3 H 2O5、答案 （1）催化剂 2H 2O2 2H2O+O2（2）2HIO+H 2O2 I2+2H2O+O2 2H 2O2 2H2O+O2（3）不正确 H 2O2+2I +2H+ 2H2O+I2，2H 2O2 2H2O+O26、答案（1）2I -x+(5x+1)Cl2+6x H2O (10x+2)Cl-+2xIO +12x H+ X=33(2)溶液由无色变为紫色 0.25 (3)Cl 2（4）10 4 14 3 5 4 14（2）Bi 2(SO4)3
