1、 化学式与化合价知识点 1：化合价1.化合价：化合价表示原子之间相互化合的数目2.化合价的表示方法+1 -2 +2 +3H O Zn Al3.注意事项（1）化合价有正价和负价之分氧元素通常显-2 价 氢元素通常显+1 价。 金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 （2）化合物里正负化合价的代数和为 0（3）单质分子里，元素的化合价为 0【注意】要注意化合价的表示方法与离子符号的区别：头顶价，肩挑离 化合价 离子表示方法 标在元素符号的正上方 左符号右数目（1 要写标在元素符号的右上角 左数目右符号（1 不写）符号 +3 -2 +2Al
2、、O、MgAl3 、O 2-、Mg 2联系 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反如：试区别 与 Ca2+， 与 S2 中数字的含义。2Ca表示钙元素显+2 价（或钙元素的化合价为+2 价） ； 表示硫元素显2 价。2 SCa2+表示一个钙离子带 2个单位的正电荷； S2 表示 1个硫离子带 2个单位的负电荷。4.牢记常见元素及原子团的化合价：（1）常见元素的化合价+1 钾、钠、氢、银 +2 钡、镁、钙、锌、铜+3 铝 1 氯2 氧 +2、+3 铁（2）常见原子团的化合价根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根离子符号 NH4+ OH NO3 SO42
3、CO32化合价 +1 1 1 2 2【归纳】化合价记忆韵语一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 条件不同价不同 单质为零永不变 一些常见原子团的化合价负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 5.化合价的应用(1)根据化合价，写出化合物的化学式。十字交叉法： 写符号 P O 标化合价 化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 约简 检查原子团作为一个整体，当个数不为 1时要用括号括起来练习 1：写出下列物质的化学式。 氧化钾 K 2O 氯化钾 KCl 氢氧化钾 KOH 硫酸钾 K2SO4硫酸钙 CaSO4 硫酸铁 FeSO4
4、 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3氯化钙 CaCl2 氯化亚铁 FeCl2 氧化钙 CaO 氧化铁 Fe2O3氧化钠 Na2O 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO 氧化铜 CuO氧化汞 HgO 氯化钠 NaCl 氯化钙 CaCl 2 氯化铜 CuCl2氯化镁 MgCl2 氯化铝 AlCl3 氯化锌 ZnCl2 氯化铁 FeCl3氢氧化钠 NaOH 氢氧化镁 Mg（OH） 2 氢氧化铝 Al（OH） 3 氢氧化钙 Ca（OH）2氢氧化铁 Fe（OH） 3 氢氧化亚铁 Fe（OH） 2 氢氧化铜 Cu（OH） 2 碳酸钠 Na2CO3碳酸钾 K2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸镁
5、 MgCO3 硫酸钠 Na2SO4硫酸铁 Fe2（SO 4） 3 硫酸铝 Al2（SO 4） 3 硝酸银 AgNO3 注意：某化某：指该物质中含两种元素某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团某化亚某：某酸亚某： 指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。氢氧化亚某：(2)根据化学式，确定元素或原子团的化合价。例题:已知 O为-2 价,求 Fe2O3中铁元素的化合价.（依据：化合物里正负化合价代数和为 0.）解：设 Fe2O3中铁元素的化合价为 X2X+（-2） 3=0X=+3 知识点 1：化学式1、化学式的定义：用 元素符号和 数字的组合表示
6、物质组成 的式子。HOH2OH2O2O【注意】任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，所以一种纯净物对应 唯一确定 的化学式，而混合物 没有 化学式。2、化学式的意义：（1）由分子构成的物质其化学式的意义分类 意义 实例（水） 示一种物质 水宏观表示物质的组成元素 水是由 H、O 两种元素组成的 示物质的一个分子（或原子 一个水分子 微观表示物质的分子构成 每个水分子是由 2个氢原子和 1个氧原子构成的 【注意】化学式前一旦有数字，就不能表示物质和组成元素，失去了宏观意义，只具有微观意义。例如：在 2H2O中各数字有什么意义？数字的意义分类 意义 实例前 表示构成物质的分子（或原子）的数
7、目 2个水分子中中 示构成物质的分子中某个原子的数 每个水分子中有 2个氢原子（2）由原子构成的物质，其化学式的意义宏观： 表示物质 表示组成该物质的元素微观：表示一个原子符号 H、2H、H 2、2H 2各具有什么意义？H表示氢元素或一个氢原子。 2H表示 2个氢原子。 H2表示氢气这种物质；氢气是由氢元素组成；一个氢分子；每个氢分子由 2个氢原子构成。 2H2表示两个氢分子3、化学式的书写与命名：（1）单质书写：命名：一般读元素名称。气体“元素名称+气”（2）化合物的化学式：（读写顺序相反）（1） 氧化物中氧元素写后面 如：CO 2、Fe 3O4、P 2O5、 MnO 2等 读作：“几氧化几
8、某”化合物 （2）金属元素写前面，非金属元素写后面 如：NaCl、CaCl 2等；读作：从右往左读作“某化某”（3）正价写前面，负价写后面 如：H 2O、SO 2、KCl 等知识点 3：有关化学式的计算一、计算相对分子质量或相对分子质量和相对分子质量（A mBn）=A 的相对原子质量m+B 的相对原子质量n例 1：H 2O的相对分子质量=12161=18例 2：求 Ca（OH） 2的相对分子质量（Ca 40 O16 H1）Ca（OH） 2的相对分子质量 = 40 + 2 （16+1） = 74 例 3：求 CuSO45H2O的相对分子质量（Cu64 S32 O16 H1） CuSO45H2O的
9、相对分子质量 = 64+32+164 + 5（12+16）= 250例 4：求 2H2O的相对分子质量之和。解：2 （水的相对分子质量 ）= 2 （12 +16）= 362、计算物质中元素间的质量比物质中某元素的质量=该元素的相对原子质量*原子个数A、B 元素的质量比（A mBn）=_ nmA的 相 对 原 子 质 量的 相 对 原 子 质 量物质中各元素质量比等于一个分子中各元素质量比其中：氢元素的质量： 21 2（21） n（21）氧元素的质量： 116 2（116） n（116）例 1：水（H 2O）中氢、氧元素的质量比=（12）：（161）= 2：16= 1：8例 2：计算尿素 CO（
10、NH 2） 2 中各元素的质量比尿素 CO（NH 2） 2中 C：O：N：H=（121）：（161）：（142）：（14）=3：4：7：1三、计算物质中某元素的质量分数A的质量分数（A mBn） %10Amn的 相 对 分 子 质 量的 相 对 原 子 质 量例 1：水中氢元素的质量分数为例 2：计算硫酸铵（NH 4） 2SO4 中氮元素的质量分数。4、计算物质中某元素的质量元素质量=物质质量 元素质量分数例题： 60 千克 NH4NO3中含氮元素多少千克？ 5.已知元素质量，计算物质的质量例题：多少克水中含氢元素 4g？水的质量=4g/ =36g二、同步题型分析题型 1：化合价1、下列关于化
11、合价的说法中，正确的是A. H2中 H 的化合价为+1 价B. H2O 中氧元素的化合价为2 价C. 一种元素只有一种化合价D. 非金属元素在跟其它元素化合时，一定显负价【解析】 （A）H 2 是氢气单质，氢元素没有跟其它元素化合，因此化合价应为零价。 （B）H 2O 是氢元素与氧元素形成的化合物，在水分子中，氢显+1 价，氧显2 价，（B）说法正确。（C）一种元素只有一种化合价的说法不正确。尽管有些元素只有一种化合价，但因不少元素是有几种化合价的，不能以部分代替整体。（D ）说法不正确。非金属元素在跟金属元素化合时显负价，但非金属元素与非金属元素化合时，可能显正价也可能显负价。如硫在跟氢化合
12、生成的硫化氢 H2S 中硫就显负价，而硫在跟氧化合时，生成的二氧化硫中显+4 价，生成三氧化硫时显+6 价。 【答案】B2、X、Y 两种元素，X 原子的最外层有一个电子，元素 Y 为2 价，由 X、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是A. X2Y B. XY C. X3Y2 D. XY2【解析】X 元素原子最外层有 1 个电子，在形成化合物时易失去 1 个电子，通常显1 价，而 Y 为2 价，根据化合物中化合价代数和为 0，推得化学式为 X2Y. 【答案】A3、下列几种物质按氯元素化合价规律排列为 KCl、 、HClO、KClO 3、HClO 4，则空格内的物质是 A. NaCl B. NaClO C. Cl2 D. HClO3【解析】标出各化学式中氯元素的化合价后找出化合价的排列规律
