1、水的电离和溶液的酸碱性配套习题1下列溶液肯定是酸性的是（ ） A. 含 H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液C. pH7 时，水的电离一定受到促进C. a7 时，溶液的 pH 可能为 a20室温下，把 1mL0.1mol/L 的 H2SO4 加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ）A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L21将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的 pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（ ）A. a=
2、b=100 mL B. a=b=1000 mLC. ab D. ab22 99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的 c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化） 。A. 0.5（10 -8+10-10）mol/L B. （10 -8+10-10）mol/LC.（110 -14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L23 用 0.01mol/LH2SO4 滴定 0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至 100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了 1 滴 H2SO4； 少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)
3、。则和c(H +)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 10424常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H+OH-，请填空：改变条件 水的电离平衡移动 Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100通氯化氢 10-2 mol/L加氢氧化钠固体 10-4 mol/L加氯化钠固体 10-7 mol/L25以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大” 、“偏小”或“无影响” ） 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） 未用标准液润洗滴定管； （ ） 用待测液润洗锥形瓶； （ ） 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
4、 （ ） 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） 指示剂用量过多。 （ ） 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）26(1)将 pH 10 和 pH12 的 NaOH 溶液以 11 的体积比混合，则混合后所得溶液的pH 约为。(2)0.2 molL1 NaHSO4 和 0.1 molL1 BaCl2 溶液按等体积混合后，则溶液的 pH 等于。(3)用 pH4 和 pH11 的强酸和强碱混合后，使 pH10，则两溶液的体积比为 。27温度 t 时，某 NaOH 稀溶液中 c(H )10 a molL1 ，c(OH )10
5、b molL1 ，已知 ab12，请回答下列问题：(1)该温度下水的离子积常数 KW 。(2)该 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 ，该 NaOH 溶液中由水电离出的 c(OH )为 。(3)给该 NaOH 溶液加热，pH (填“变大” ， “变小”或“不变”)。28(1)某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH 溶液的 pH 为 11，则该温度下水的离子积常数 KW 。(2)在此温度下，将 pHa 的 NaOH 溶液 Va L 与 pHb 的硫酸 Vb L 混合。若所得混合液为中性，且 a12，b2，则 VaV b 。 （写出计算过程）若所得混合液的 pH10，且 a1
6、2，b2，则 VaV b 。 （写出计算过程）29有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是。(2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。(3)若用此法分别测定 c(H )相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是 ，原因是 。30水的电离可表示为 2H2O H3O+ + OH- 。已知，乙醇 CH3CH2OH 也能发生类似电离，写出该电离方程式 ；又知乙醇的离子积常数为 KS = 110-19.10，在乙醇中的 Ks 相当于水中的 ，与 pH 相当的是 ，其值
7、是 。31 （ 1）有两瓶 pH 都等于 2 的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和 pH 试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：_ _。（2 ）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着 CH3COOH CH3COO- + H+ 的电离平衡。 （要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）。水的电离和溶液的酸碱性参考答案1 D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D9BC c 水 (H )=1.01013 molL1 ，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量
8、存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 D。若去掉题干中的“ 一定不”，则选 AD。10 AD11 B 因 为 pH1=9， 所 以 c1(OH )=10 5 molL 1； 因 为 pH2=10， 所 以 c2(OH )=10 4 molL 1根据题意得：c 1(NH3H2O)V1=c2(NH3H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则 )N(23110，即 V110V 2。12A 根据电荷守恒，反应后的溶液中： c(Na )c(H )=c(OH )c(Cl )由于 c(Na )=c(Cl ) 所以：c(OH )=c(H )即酸所提供的 n(H )等于碱所提供的 n(OH )：10
9、 a molL1 V mL=10b14 molL 110V mL解得：ab=13。13D 14D15 【 解析 】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为 1 升，加入的强碱的体积为 x，则混合前含氢离子 0.01 摩尔，由：H +OH-=H2O，知：0.1x 0.01 = (1+x)0.001，得 x = 1/9。【答案】D16 D17 解析本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则 pH1.010-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此 pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液
10、，pH 可能为 a 或 14-a。答案AD 20 【 分析 】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。稀释后 c(H+)=（1 10-3L0.1mol/L）/2L = 110-4mol/Lc(OH-) = 110-14/110-4 = 110-10 mol/L【答案】D 21 【分析】盐酸是强电解质，
11、完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的 H+离子的物质的量不会增加。溶液中 c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时， c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中 H+离子的物质的量增加，而 c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中 c(H+)受到 n(H+)的增加和溶液体积 V 增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为 a，则盐酸的 c(H+)比醋酸的 c(H+)小。若要稀释到两溶液的 c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有 b a。 【答案】C 22把 101mL 的 Ba(OH)2
12、分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH)2 溶液和 99mL 盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将 2mL0.05mol/L 的 Ba(OH)2 加水稀释至 200mL，先求溶液中的OH-，然后再化成 H+，故应选 D。答案D23. 多加 1 滴 H2SO4，则酸过量，相当于将这 1 滴硫酸由 0.05mL 稀释至 100mL。少加 1 滴H2SO4，相当 NaOH 溶液过量 2 滴，即将这部分 NaOH 溶液稀释至 100mL。现计算如下：多加 1 滴硫酸时，c(H +)= =10-5(mol/L)，0.5少加 1 滴硫酸时，c(OH -) =10-5(mol/L)，c(H
13、+)= =10-12. 5140)(OHKW9(mol/L)，故二者比值为 104。 【答案】D 24 【 分析 】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为 10-14。在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为 1:1。【答案】改变条件 水的电离平衡移动方向Kw c(H+)总 c(OH-)总 水电离出的 c(H+)升温到 100 正向 增大 增大 增大 增大通氯化氢 逆向 不变 10-12 mol/L 10-12 mol/L加氢氧化钠固体 逆向 不变 10-10 mol/L 10-10 mol
14、/L加氯化钠固体 不动 不变 10-7 mol/L 10-7 mol/L25 【 分析 】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。 （2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。 （3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。 （4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。 （5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。 （6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。 （7）无影响
15、。 （8 ）偏小。26(1) 11.7 (2) 1 (3) 9227(1) 110 -12 (2) 10b molL1 ；10 a molL1 (3) 变小28(1) 110 -13 (2) 110 1929有一学生在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1) 不正确的，其理由是蒸馏水会稀释待测溶液，使测得的结果不准确。(2) 不一定有误差，如果待测溶液为酸性，会使测得的 PH 偏大；如果待测溶液为中性，测得的结果无影响；如果待测溶液为碱性，会使测得的 PH 偏小。(3) 盐酸；原因是醋酸是弱酸，稀释程度相同时 PH 比盐酸变化小。30 2CH3CH2OH CH3CH2OH2+ + CH3CH2O- Kw pCH3CH2OH2 9.5531 （ 1）等倍数（如 1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中 pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。（2 ）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出 H+；在上述溶液中加入少量的 CH3COONH4 晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明 c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在 CH3COOH CH3COO- + H+的电离平衡。 （注意：用 CH3COONH4 晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为 CH3COONH4 在溶液中呈中性，故选择之。 ）
