1、洛阳市 20162017 学年第一学期期中考试化学试卷本试卷分第 I 卷(选择题)和第 n 卷(非选择题)两部分，共 l00 分，考试时间 90 分钟。第 I 卷(选择题，共 50 分）注意事项：1.答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。3.考试结束后，将答题卡上交。本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 0:16一、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1.下列物质的水溶液因水解呈
2、酸性的是A. A1C13B.Na2CO3 C.NaCl D. K2S04在 25101 kPa 下，0.2 molC 2H2完全燃烧生成 CO2和 H20(1)时放出 259.92kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(g) H=+259.92 kJ/molB. 2 C2H2(g) +502 (g) = 4C02 (g)+2H20(1) H=-259. 92 kJ/molC. 2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l) H=+2599.2 kJ/molD. 2C2H2 (g)+502 (g) = 4C02
3、 (g)+2H2O(g) H=-2599.2 kJ/mol2.在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是 A.X、Y、Z 的浓度不再发生变化 B.X、Y、Z 的浓度都相等C.气体总质量保持不变 D.X、Y、Z 的分子数之比为 1:3:24.下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 A.Na+、K +、SO 42-、OH - B.Na+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C.Na+、Cu 2+、C O 32-、Br - D.Na+、K +、C1 -、HCO 3-5.表示下列反应的离子方程式中，正确的是A.向稀盐酸中滴加 AgNO3溶液:Ag
4、+ HC1AgCl+ H +B.向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液:0H -+H+H 20C.向固体 BaCOa 中滴加稀硝酸:BaC0 3+2H+Ba 2+ H2O+CO2D.相同物质的量浓度的 A1C13溶液与 NaOH 溶液等体积混合:A1 3+40H- A10 2-+2H206. 2S02(g)+02(g) 2S03(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂 V205不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在时刻，S0 3(g)的浓度分别是 c1，c 2，则时间间隔 t1t 2内，S0 3(g)
5、生成的平均速率为 12tc7.下图表示一定条件下 N2+3H2 2NH3的反应速率和时间的关系，其中 t1是达到平衡需要的时间 t2t 3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应命物浓度8.下图为反应:H 2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热 AH=183 kJ mol-1B.该反应生成液态 HC1 比生成气态 HC1 释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1 mol HC1 分子中的化学键形成时吸收 431 kJ 的能量9.25时，水的电离达到平衡:H 20 H+OH-
6、，下列叙述正确的是 A.将水加热，增大，pH 不变B.向水中加入少量盐酸，c(H +)增大，K W不变C.向水中加入 NaOH 固体，平衡逆向移动,C(0H -)降低D.向水中加入 AlC13固体，平衡正向移动，C(0H -)增大10.已知在 100下，水的离子积 KW=110-12,下列说法正确的是A. 0.05 molL-1 的 H 2S04 溶液 pH= 1B. 0.001 molL-1 的 NaOH 溶液 pH=llC. 0. 005 molL-1的 H2S04溶液与 0.01 molL-1的 NaOH 溶液等体积混合，混合后溶液 pH为 5,溶液显酸性D.完全中和 pH=3 的 H2
7、S04溶液 50 mL,需要 PH=11 的 NaOH 溶液 50mL二、选择题(本题共 10 小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 30 分)11.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程 a 有催化剂参与B.该反应为吸热反应C.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1+E212.氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：N 2+3H2 2NH3；N 2+O2 2NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 A.反应和均为放热反应B.升髙温度，反应的反
8、应速率减小C.在常温下，利用反应固氮和利用反应固氮反应程度相差很大D.在 1000时，反应和反应体系中 N2的浓度一定相等室温下向 10 mL pH=3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.再加入 10 mL Ph=11 的 NaOH 溶液，混合液 PH=7C.醋酸的电离程度增大，c（H +)亦增大 D.溶液中 不变)COc(H(-314. HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在 0.1 mol L“1 NaA 溶液中，离子浓度关 系正确的是A. c(Na+)c(A- )c(H+)c(OH-) B. cCNa4 c(OH-)c(A-)c(H+)C. c(Na+
9、)+c(OH-) =c(A-)+c(H+)D. c(Na+) +c(H+)=c(A-) + c(OH-)15.右图中曲线为一定压强下 NO 的平衡转化率与温度的关系，图中 a、b、c、d 四点表示不同温度、压强下 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率，则压强最大的点为A.a B.bC.c D.d16.稀氨水中存在着下列平衡:NH 3 H20 NH4+0H-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是NH 4C1 固体硫酸NaOH 固体水加热加入少量 MgS04固体A. B. C. D.17.某温度下，向一定体积 0.1 mol L
10、-1的醋酸溶液中逐滴加人等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOHpOH= -lgc(OH -)与 pH 的变化关系如，图所示，则A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点B. N 点所示溶液中 c(CH 3C00-)c(Na+)C.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积D.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同18.室温下向 10 mL 0.1 mol L-1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol L-1的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列 说法正确的是A.a 点所示溶液中 C(Na +)C(A-)c(H+)c(HA)B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C
11、. pH=7 时,c(Na +)= c(A-)+ c(HA)D. b 点所示溶液中 c(A-) c(HA)19.测定空气中污染物含量有一种方法是:将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其 导电性的变化(电阻愈小，电导愈大)。例如测定空气中 H2S 的含量，若用 CuSO4 溶液吸收，可测得很大浓度范围内的 H2S，但电导变化不大;若用浓溴水吸收，仅 限于低浓度范围内的 H2S，但有髙灵敏度。现要兼顾吸收容量和灵敏度，用上法测得空气中氯气的含量时，应选用的最佳吸收剂是A.Na2SO3 溶液 B.KI 溶液C.NaOH 溶液 D.H2020.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl 4(g) +
12、2H2O (g) Si(s)+4HCl(g) H=+Q kJ/mol(Q0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强，能提高 SiCl4的转化率B.若反应开始时 SiCl4为 1 md，则达平衡时，吸收热量为 Q kJC.反应至 4 min 时，若 HC1 浓度为 0.12 mol/L,则 H2的反应速率为 0.03 mol/ (L min)D.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HC1 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应第卷(非选择题，共 50 分）三、填空题(本题共 5 小题，共 50 分
13、）21.（9 分)(1)写出 H2C2O4与 KMn04酸性溶液反应的化学方程式。(2)若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定 ；基于此，在实验时 H2C2O4与 KMn04初始物质的量需要满足的关系为 n(H2C2O4) : n (KMn04) 。(3)为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格编号0.1 mol/L H2C2O4 溶液的体积/mL0.01 mol/L 酸性 KMn0 4 的体积/mL蒸馏水的体积 /mL 温度/ 2 4 2 25 3 5022. (10 分)（1)某化学课外研究小组，设计实验探究 KI 溶液和 FeCl3溶液反应存在一定的限度。已知该反
14、应为：2Fe 3+ 21-二 2Fe 2+ I2。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：0.1 mol L -1: KI 溶液 0.1 mol。L -1 FeCl3溶液FeCl 2溶液 盐酸KSCN 溶液CCl 4实验步骤：取 5 mL 0.1 molL -1 KI 溶液,再滴加 56 滴(约 0. 2 mL)0。1 mol L -1 FeCl3溶液。 充分反应后，将溶液分成三份。取其中一份，滴加试剂 CCl 用力振荡一段时间，CCl 4层出现紫红色，说明反应生成碘。另取一份，滴加试剂 (填试剂序号)，若现象为 ，则说明该反应有一定的限度。(2)为比较 Fe3+和 Cu2+对 H202分解的催
15、化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题。定性分析:如图甲可通过观察 (填现象），定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3溶液改为 Fe3+浓度相同的 Fe2(S04)3溶液更为合理，其理由是 。i定量分析:如图乙所示，实验时均以生成 40mL 气体为准，其它可能影晌实验的因素均已忽略。实验中一定需要测量的数据是 (填序号)。A.收集 40 mL 气体所需要的时间B. CuSO4溶液和 FeCl3溶液的浓度C.过氧化氢溶液的浓度23. (9 分)将 1.0 mol I2 (g)和 2.4 mcl H2置于某 2L 密闭容器中，在某一温度下发 生反应 H2(g
16、)+ I2(g) 2HI(g) HC(H+)c(NH4+)c(OH-)滴定中可能有：D.c(NH3 H2O)c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)(5)滴定过程中所用盐酸的 pH = ,d 点之后若继续加入盐酸至图像中的 e 点(此时不考虑 NH4+水解的影响），则 e 点对应的横坐标为 。25.(10 分)（1)工业废水中含有重金属离子 Cu2+，需要将其转化沉淀除去，请选择合适沉淀剂 。己知常温下：Cu(OH)2 KSP=2.210-23CuS KSP =6.310-36（2）完成表格办 1 mol/L 下列离子，沉淀完全阳离子浓度为 10-5 mol/LFe2+ Fe3+ Cu2+开始沉淀时 pH完全沉淀时 pH 8 3.2 6.7能否控制 pH 将三种离子逐一分离出溶液 。洛阳市 20162017 学年第一学期期中考试化学试卷参考答案
