1、 九上科学期中试卷（本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56 Ag:108 N：14 S：32 Cu：64 Mg：24 Zn：65）一、选择题（每小题 3分，共 60分。 ）1、我们每天都要喝水，都要用水，纯净的水是一种 （ A ）A 、氧化物 B、非金属 C、元素 D、 混合物2、下列物质的俗名与化学式一致的是 （ D ）A水银 Ag B纯碱 NaHCO3 C胆矾 CuSO 4 D烧碱 NaOH3、下列生活用品中，哪个是属于有机合成材料 ( B )A、铁锅 B、塑料盆 C、玻璃杯 D、砖块4、2005 年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表
2、彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的 ( D ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应5、市面上出售一种装有太阳能电扇的帽子（如图所示）。在阳光的照射下，小电扇快速转动，能给炎热的夏季带来一丝凉意。该装置的能量转化情况是( A ) A太阳能电能机械能 B太阳能机械能电能C电能太阳能机械能 D机械能太阳能电能6、x、y、z 三种金属中，只有 z 能和稀硫酸反应，当把 y 放入 x 的盐溶液中，y 表面有 x 析出，则 x、y、z 三种金属的活动性顺序为 ( C ) Axzy Byxz Czyx Dyzx7、下列两种物质混
3、合后，能发生反应，且反应前后溶液的总质量增加的是（B）A.氯化钠溶液和稀硫酸 B. 锌和硫酸铜溶液C. 碳酸钠溶液和氯化钙溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸8、关于功率的说法，正确的是 （ D ）A、做功越多，功率越大 B、做功时间越长，功率越小C、功率越大，做功越多 9、将混有少量氧化铜粉末的铁粉，放入盛稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤，滤液中含有溶质的是 （ B ）A、只有 FeSO4 B、有 CuSO4和 FeSO4 C、有 H2SO4和 FeSO4 D、有 H2SO410、在下图所示的实例中，其中没有做功的是 （ ） 11、四瓶失去标签的溶液分别为：NaOH、CuSO 4、
4、MgCl 2、Na 2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是 （C ） A、 B、 C、 D、12、下列化学知识运用错误的是 （ B ）A、施加熟石灰可以改良酸性土壤 B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污CCHHR1HCCHHR2HCCHHHHCCHHR2R1 催化剂pH SHV27pH SHV27pH SHV27pH SHV27A B C DC、用活性炭可除去冰箱异味 D、被雨淋湿的自行车应立即擦干以防生锈13、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na + 、Ba 2+ 、Cl -、SO 42- 、 CO32-。现取 200ml 溶液加足量 BaCl2溶液后
5、，得干燥沉淀 6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，得沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下对混合物的水溶液说法正确的是 （ B ）,A、一定含 SO42-和 Na+ ，一定不含 Ba2+和 CO32- ，可能含 Cl- B、一定含 CO32-和 SO42-，一定不含 Ba2+和 Na+，可能含 Cl-C、一定含 CO32- 、SO 42-和 Na+，一定不含 Ba2+，可能含 Cl- D、一定含 CO32-和 SO42-，一定不含 Ba2+，可能含 Cl-和 Na+14、现有六种物质：Fe 粉、CO 2、Mg(OH) 2、CuSO 4溶液、稀 H2SO4和 BaCl2溶液，两两混合后，能发
6、生的反应有 （D ）A、5 个 B、6 个 C、7 个 D、4 个15、检验某未知物质是否含有 SO42-， 你认为合理的方法是（ D ）A先加 BaCl2溶液 ，再加稀硝酸B先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液C加入 BaCl2溶液与盐酸的混合溶液D加入 BaCl2溶液16、某纯净的有机化合物 2.6克，在纯氧中充分燃烧，生成 8.8克二氧化碳和 1.8克水，该物质组成中（ B ）A一定含有 C、H、O 三种元素 B一定含有 C、H 元素不含有 O 元素C一定含有 C、H 元素，可能含有 O 元素 D不能确定17、用 10 牛竖直向上的拉力，使放在水平地面上重为 8 牛的物体竖直向上移动了 2m
7、，则拉力做功为（ C ） A、4J B、16J C、20J D、36J 18、有 NaCl、MgCl 2、FeCl 3三种溶液，分别与 AgNO3溶液反应，生成的 AgCl 沉淀的质量刚好相等，则消耗溶质AgNO3的质量比是 （ D ）A、 12 3 B、 32 1 C、23 6 D、 111 19、在相同条件下，H 2S的酸性比 H2SO3弱。且 H2S在水中的溶解度小于 SO2。在室温时，向饱和的 H2SO3溶液中通入H2S气体，发生反应如下：2H 2S+H2SO3=3S+3H 2O。以下是向 H2SO3溶液通入 H2S的体积和溶液 pH值关系图，正确的是（ C ）20、M 是一种活动性比
8、铁强的金属，M 2+与其他几种离子构成的化合物的溶解性见下表：根据以上信息判断下列各反应：M+HCl；M(NO 3)2+BaCl2；MO+HCl ；M(OH) 2+NaCl；M(OH) 2+HCl；M(NO 3)2+HCl；MCO 3+HCl；MSO 4+BaCl2，不 能 发 生 反 应 的 是 （ A ）A. B C D 二、简答题（每空 2分，共 40分）21、如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用 清水 ，然后再用 碳酸氢钠 ，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院治疗。22.氢氧化钠在空气中能吸收水分并能与二氧化碳反应，故应密封保存。已知玻璃的主要成分是二氧化硅(SiO
9、2)，二氧化硅也是一种非金属氧化物，它能与氢氧化钠反应生成一种俗称“水玻璃”的物质，反应的化学方程式为： siO2 +Na0H=. ， “水玻璃” 它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；氢氧化钠还能溶解木材中的半纤维素和木质素。盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不宜选用的瓶塞是 c (填标号) 。A玻璃塞 B木塞 C.橡皮塞23、如图甲所示，水平地面上的一物体，受到方向不变的水平推力 F的作用，F 的大小与时间 t的关系和物体速度 v与时间 t的关系如图乙所示。则第 2秒末时，物体处于_ _状态，第 6秒末到第 9秒末，推力 F做功是 _焦耳。24、甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作
10、用下易分解，反应方程式为：HCOOH 浓硫酸 CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取 CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取 CO，应选 （填序号）装置；如果要除去 CO 中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取 CO 来还原氧化铁，并检验反应生成的气体，则各仪器的连接顺序为（装置可以重复使用）： （填接口序号） 。（3）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。（4）用上述方法制取的 CO 还原氧化铁，从开始到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 。（5 在对氧化铁粉
11、末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。（6）在该制取 CO的反应中，浓硫酸所起是 作用。25、环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；两厂废水中共含K+、H +、Ba 2+、 OH-、NO 3-、CO 32-六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定的比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。（1）
12、此可做化肥的溶质为 （填写物质的名称）。（2）经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。26、将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确的是 （填写“甲” 或“ 乙“）。 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是_ _ _。27、 如图 (甲 )所示，小华同学用水平力 F 拉着重为 G 的木箱在水平方向上运动了距离 L，则小华对木箱所做的功为 W1=_ _。小昕同学沿如图 (乙)所示的斜面用同样大小的力 F 拉着同样的木箱在力的方向上也运动了距离 L，小昕对木箱所做的功为W2.则 W2 W1(填“”
13、、“ ”、“ ”、“=”）。(2)将铁钉放入 CuSO4溶液中，反应后溶液质量_ _（填“增加”、“减小”、“不变”）。(3)一包质量为 5.6 克的铁粉，可能含有下列某一种杂质，当它和足量盐酸反应后，生成氢气 0.19 克，金属无剩余，则铁粉中含有的杂质是_ _。ACu BZn CAl DMg三、实验探究题（每空 2分，共 30分）30、某碱的化学式是 M(OH)x（M 代表金属元素），它的相对分子质量是 171。用 3.65%的盐酸和 11.4%的 M(OH)x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂。井穴板，每一井穴就是一个反应容器加入试剂的量（假设每滴试剂的质
14、量相同）及颜色变化如下：井穴编号（从左到右） 盐酸/滴 0 2 4 8 10 12M(OH)x溶液/滴 12 10 8 4 2 0颜色变化 蓝 蓝 蓝 紫 红 红（1）在 6个井穴中，HCl 和 M(OH)x恰好反应完全的是（填编号） ，（2）M(OH) x中 x的值是： 。31、有 A、B、C、D 四种白色粉末（均为纯净物），已知它们是硫酸铜、碳酸钙、氯化钠、硝酸钾中的一种。京京同学进行了实验探究，过程与现象记录如下：第 1 步：取 A、B、C、D 四种白色粉末各一药匙，分别加入四支洁净的试管中，各加蒸馏水 2 毫升，充分振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放 A 的试管中液体呈蓝色
15、，其他均呈无色。第 2 步：继续向盛放 B、C、D 的试管中加人适量的稀盐酸，只有盛放 D 的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。第 3 步：重新取少量 B 和 C 的粉末分别放人另取的 2 支洁净试管中各加入适量蒸馏水使其完全溶解，再分别加入几滴硝酸银溶液，结果盛放 B 的试管中有白色沉淀生成，盛放 C 的试管中无明显变化。试回答下列问题：(1 )根据上述实验可知：B 是 。（填写化学式）（2）第 1 步实验设计的预期现象是“四支试管中只有一支底部有固体存在”。实验结果是四支试管底部均有固体存在，你认为其余三支试管底部有固体存在的原因可能是 。（3）D 与稀盐酸反应生成的气体可用 进行检验。
16、（4）第 3 步实验为什么不可以在第 2 步的试管中继续进行，而要重新取样后再继续实验? 。32、某课外活动小组的同学用下图所示装置，对氧化铜粉末(含铜粉)样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请回答有关问题：(1)实验目的： 。(2) 课外活动小组的同学在实验操作时，应注意加热前先通一会儿氢气，目的是 。反应完后，还要继续通氢气到试管冷却，是为了 (3)实验现象和有关化学方程式如下表：请完成 B、C 中的化学方程式。实验现象 化学方程式A中反应产生大量气泡； A中：Zn+ H 2SO4= Zn SO4+H2 。B中黑色粉末逐渐变红色； B中： 。C中白色粉末逐渐变蓝色。 C中； 。(4)实验
17、数据记录和处理： 经过规范的操作和正确的称量，得到如下两组数据(B 中反应完全，C 中吸收完全)： 反应前 氧化铜完全反应后组B：玻璃管的质量 30.8克 氧化铜样品的质量10.0克B：玻璃管和管内固体物质的质量40.0克、组 C：干燥管和硫酸铜的质量 40O 克C：干燥管和管内固体物质的质量41.8克通过计算，同学们发现，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数不同。你觉得应该选择 1 组数据。样品中氧化铜的质量分数是_。(5)问题和讨论：经过讨论，同学们对装置进行了改进，在 A与 B之间增加了一个如图所示的 D装置，再次实验后，用得到的两组数据求出的样品中氧化铜的质量分数基本相同。请写
18、出图 D装置上的液体名称。33、镁将成为 21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。在做镁的实验时，老师都会强调：镁是一种银白色有金属光泽的金属。但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质呢?实验猜想：小明认为可能是 MgO；小亮认为可能是 Mg2(OH)2 CO3；小龙认为可能是 Mg(OH)2。小龙认为小明的猜想是错误的，因为是 MgO 白色固体。（1）实验探究：小亮按上图所示装置进行实验，发现试管口有液滴出现，澄清石灰水变浑浊，同时受热的试管内产生了白色固体。实验分析：实验后，小亮认为小龙的猜测也是错误的，其理由是 （2）查阅资料得出结论：Mg(OH
19、) 2和 Mg2(OH)2CO3都可以加热分解，产物均为氧化物，据此请你写出 Mg2(OH)2CO3加热分解的化学方程式 .四、分析计算题（34、35、题各 7分， 36、37 题各 8分，共 30分）34、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），向 6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体 2.2g。试计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确至 0.1）（3）若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。36、某化学兴趣小组的同学为测定 Cu和 CuO混
20、合样品中 CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位同学均先称取 20 g样品于烧杯中，在分别加入 20 g、40 g、60 g、80 g溶质质量分数相同的稀硫酸。充分反应后，均有固体剩余。经过滤、干燥后称量固体质量如下图所示。回答下列问题：（1）20 g 样品中含单质 Cu _g； （2）求样品中 CuO的质量分数。（3）稀硫酸的溶质质量分数为多少？37、 某 课 外 兴 趣 小 组 对 Cu-Fe合金进 行 分 析 ， 甲 、 乙 丙 三 位 同 学 分 别 做实 验 ， 其 中 只 有 一 位 同 学 为 恰 好 完 全 反 应 ， 实 验 数 据 如 右 表 ：甲 乙 丙烧 杯 +稀 硫 酸 质
21、 量 （ 克 ） 200 150 150加 入 的 铁 样 品 质 量 （ 克 ） 9 9 14(1) 同 学 所 取 用 的 稀 硫 酸 恰 好 与 铁 样 品 完 全 反 应 。(2)计 算 Cu-Fe合金中 铁 的 质 量 分 数 ？(3)计 算 恰 好 完 全 反 应 后 所 得 的 溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数 。 （ 烧 杯 的 质 量 为 25.4 克 。 ）答案：1-5 ADBDA 6-10 CBDBD 11-15 CCDDB 16-20 BCDCA21 湿抹布擦干、水冲洗22 SiO2+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 AB23 静止 24 24 （1）2
22、 3 （2）B-D-C-G-H F （3）燃烧法或用气球收集 （4）有红棕色变为黑色 （5）先通 CO 排出空气 （6）催化25 （1） KNO3 （2）K+、OH-、CO32- 26 乙，浓盐酸在空气中易挥发，所以质量变小27 FL =28 9:56_29 大于、变小、 Zn30 4、231 （1）NaCl （2）加入水的量太少，没有完全溶解 （3）澄清的石灰水 （4）引入干扰离子32 （1）测定氧化铜粉末中氧化铜的质量分数 （2）先通氢气的目的是防止加热时发生爆炸.反应完后还要继续通氢气直到试管冷却,是为了防止空气进入使生成的铜重新被氧化成氧化铜 （3） 省略（4）1、_40%_ （5）浓硫酸的洗气瓶33 （1）化学反应前后元素种类不会改变，由于石灰水变浑浊说明有 CO2 生成，而 Mg（OH ）2 中不含碳元素 （2）略34 40%、83.3%、盐酸的质量分数36 8g、60%、24.5%37 乙、93.3%、17.2%烧 杯 +剩 余 物 质 量 （ 克 ） 208.7 158.7 163.7
