1、 一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 1 页，总 30 页 共铸美好明天物质构成的奥秘第一节 分子与原子第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘化 学 新 课 标 （ RJ）1 由 分 子 构 成 的 物 质 ， 分 子 是 保 持 其 _的 最 小 粒 子 。 分 子 的特 性 主 要 有 两 个 方 面 ： 一 是 _ ； 二 是 _。例 如 ， 固 体 和 液 体 不 易 被 压 缩 ， 而 气 体 容 易 被 压 缩 ， 这 说 明 气 体 分 子 间 间 隔比 液 体 和 固 体 分 子 间 间 隔 _； 蔗 糖 放 到 水 中 ， 一 会 儿 就 不 见 了 ， 水 却 有 了甜
2、味 ， 这 说 明 _。 2 原 子 是 _的 最 小 粒 子 。 分 子 和 原 子 的 区 别 在 于 ： 在 化 学变 化 中 ， _能 分 成 _， 而 _不 能 再 分 。 第 三 单 元 物 质 构 成 的 奥 秘化 学 新 课 标 （ RJ）化 学 性 质分 子 是 不 断 运 动 的 分 子 间 有 间 隔大分 子 是 不 断 运 动 的 ， 且 分 子 间 存 在 间 隔化 学 变 化 中分 子 原 子 原 子一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 2 页，总 30 页 共铸美好明天三、培优训练1 （全国复赛题）科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。 例如，在一定条件
3、下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰” ，结构见下图） 。下列说法正确的是（ ）A在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D “热冰”中水的化学性质发生了改变2 （广东初赛）下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选项 操作或现象 分子的特性A 25 m3 的石油气在加压装入容积为 0.024 m3 的钢瓶中 分子间有间隔B 经过加油站常闻到汽油的气 味来源:Zxxk.Com 分子是运动的C 100 mL 氧气 和 100 mL 氮气混合在一起，体积小于 200 mL 分子的质量非常小
4、D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的3 （山西中考题改编）请根据下图回答问题：（1）图一中从微观角度你获得的一 条信息_ _（2）图二所示反应前后发生 变化粒 子是_（填“分子” “原子”或“离子” ） ，该反应的微观过程是：氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子；则表示_。1A 解析：水结成“热冰”过程只是水的状态发生改变，导致水分子间的间隔发生变化，同时水分子排列由无序转变为有序，水变成热冰的过程原子个数没有发生改变。2C 解析：气体混合后总体积小于两者体积之和，说明分子间存在间隔。3 （1）分子在不断运动（分子间有间隔，或分子很小 ） 来源:学科网 ZXXK来源:Z+xx+k.
5、Com（2）分子 氢原子和氧原子结合成水分子（或每 2 个氢原子与 1 个氧原子结合成 1 个水分子）解析：蔗糖溶于水说明分子是不断运动的，同时也说明分子间有间隔，溶解后蔗糖不见了，说明分子非常小；化学变化实质是分子可以分成原子，原子不能再分，但原子可以重新组成组成新的分子。第二节 原子的构成一、知识要点1. 原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。一份耕耘 一
6、份收获打造品牌教育第 3 页，总 30 页 共铸美好明天原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 相对原子质量以一种碳原子（碳 12）质量的 1/12（1.6610 -27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。 12(kg)标 准 碳 原 子 的 质 量一 个 原 子 的 实 际 质 量相 对 原 子 质 量原子中质子和中子的质
7、量接近碳原子质量的 1/12，而电子的质量约为质子质量的 1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数二、重点、难点1.原子是由什么构成的？2.原子的质子数、中子数、电子数之间的关系？3.原子结构示意图？三、培优训练1 （山东初赛）下列关于原子的观点正确的是（ ）A原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关B原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D原子核在化学反应前后一 定会发生改变2.（全国复赛）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H ，形成水合氢
8、离 子（H 3O ） 。下 列 对 上 述 过 程 的 描 述 不 合 理 的 是 （ ）来源:学+ 科+网 Z+X+X+KA元素的种类没有变 B微粒的组成发生了改变C微粒的化学性质发生了改变 D与水分子相比水合离子的电子数发生了改变3.（湖北恩施中考改编）科学家设想宇宙中可 能存在完全由反粒子构成的物质 反物质 ，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，电量相等但电性相反。请推测反碳原子的结构可能是（ ）A由 6 个带正电荷的质子和 6 个带负电荷的电子构成B由 6 个带负电荷的质子和 6 个带正电荷的电子构
9、成C由 6 个带正电荷的质子和 6 个带正电荷的电子构成D由 6 个带负电荷的质子和 6 个带负电荷的电子构成4.（广东初赛）质子和中子都是由 u 夸克和 d 夸克组成，u 夸克带电量为 e，d 夸克带电量为 - e，e 为23 13基元电荷。下列论断可能正确的是 （ ）A质子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成来源:学科网 ZXXKB质子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成，中子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成C质子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成D质子
10、由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，中子由 1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成1A 解析：原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的；原子的化学性质与原子最外层电子数关系密切；原子核外电子能量不相同，能量低的在离核近区域运用，能量高的在离核远一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 4 页，总 30 页 共铸美好明天区域运动；在化学反应中发生变化的是核外电子数，而原子核不会发生变化。2D 解析：氢原子核外只有 1 个电子，变成 H 后核外没有电子，因此 H+与 H2O 结合成 H3O 核外电子数 与 H2O 核外电子数相同，则 D 错误。3B 解析：依题给信息：“它们跟
11、通常所说电子、质子相比较，质量相等但电性相反” ，再联系所学知识碳原子是由 6 个带正电荷质子和 6 个带负电荷的电子构成。再由“反物质”概念进行迁移、推理可知，反碳原子则是由 6 个带负电荷的质子和 6 个带正电荷的电子构成。4C 解析：每 1 个质子带 1 个单位正电荷，中子对外不显电性。2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克总电量为2（ e）+ （- e）= e；1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克总带电量为 e+2（- e）=0。所以不难得出，每个质23 13 23 13子由 2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成，每个中子由 1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成。来源:学科网 Z
12、XXK第三节 元素一知识要点1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素 原子只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义区别化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元
13、素、稀有气体元素4. 元素符号：元素用元素符号表示。元素符号是用元素拉丁文名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。5. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H 表示氢元素、1 个氢原子。 2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。6. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原
14、子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 5 页，总 30 页 共铸美好明天同一周期元素的原子的电子层数相等。二、重点、难点元素符号所表示的含义三、培优训练1.（泉州 初赛） 著名的居里夫人
15、首先发现某些原子具有放射性，即原子能 自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒 子一定是（ ）A电子 B中子 C质子 D原子核2.（江西初赛） 有两种粒子，所含的质子数相等，下列说法中正确的是（ ）A它们一定属于同种元素 B它们属于不同种元素 来源:学。科。网C它们一定是同一种原子 D 以上说法都不对3.（宿迁中考改编）下列关于二甲醚（C 2H6O）的说法错误的是（ ）A由碳、氢、氧三种元素组成B1 个二甲醚分子是由 2 个碳元素、 6 个氢元素和 1 个氧元素组成C1个二甲醚分子中含有9个原子 D二甲醚分子是由碳、氢、氧三种原子构成的4.（
16、黑龙江初赛） X、Y、Z三种元素的核电荷数在118范围内，已知三种元素原子的最外层电子数相等，X、Y都能与氧化合，而Z不能。X、Y、Z原子的核外电子层 数递减，则X 为_，Y为_ _，Z为_。 （填元素符号）5 （江苏初赛）下图是 118 号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：（1）1 个水分子共有_原子核、_个质子。（2） 1 个 Mg2+核外共有_电子；Cl -的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。（3）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。61977 年 8 月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从 104 号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律
17、以新元素的原子序数（即核电荷数）的拉丁文缩写来命名，即nil0，un1，bi2，tri3，quad4，pent5，hex 6，sept7，dct 8，enn9，照此规定，第104 号元素的拉丁文名称按“unnilquadium（词缀） ”应为“unniquadium” ，其元素符号定为“Unq”，第 105 号元 素的拉丁文名称为“Unnilpentium” ，元素符号为“Unp” ，依次类推，请分别给下列元素命名：（1）109 号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。来源:Z.xx.k.Com（2）111 号元素拉丁文名称为 ，元素符号为 。来源:学科网（3）116 号元素拉丁文名称为 ，元素符
18、号为 。参考答案1C 解析：元素种类是由质子数决定的，由“一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子”推一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 6 页，总 30 页 共铸美好明天知，发生改变的粒子一定是质子。2D 解析：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。但粒 子不一定是原子，如每个 Ne原子、HF 分子、H 2O 分子、NH 3 分子和 CH4 分子中都含有 10 个质子。但它们不属 于同种元素。因此，质子数相等的两种粒子不一定属于同种元素。3B 解析：元素是宏观概念，只讲种类，不论个数。4Mg Be He解析：在核电荷数 118 范围内，只有稀有气体不能与氧化合，再结合 1
19、18 号元素最外层电子数和题设要求，不难推知 Z 是 He，Y 是 Be，X 是 Mg。5 （1）3 10 （2）10 氖（Ne） 、 氩（Ar ） （3）随着核电荷数的递增，最外层的电子数呈周期性变化；H、Li、Na 最外层都是一个电子，Ne、Ar 最外层都是 8 个电子； 金属元素的原子最外层电子数一般小于 4，非金属元素的原子最外层电子数一般都大于 4； He、Ne、Ar 最外层都达到了稳定结构（合理答案均可）解析：每 1 个原子只有 1 个原子核，每个水分子中共有 3 个原子，故有 3 个原子核，每 1 个水分子中含有 2 个氢原子（共 2 个质子）和 1 个氧原子（8 个质子） ，因
20、此每个水分子共有 10 个质子；镁原子核外有 12 个电子，失去 2 个电子，还剩下 10 个电子，氯离子最外层有 8 个电子，其中氖、氩原子最外层均是 8 个电子。6 （1）Unnilennium Une （2）Ununu nium Uuu （3）Ununhexium Uuh解析：解答本题的关键在于根据题给信息中对 104 号以后元素的命名方法，依据所命名的元素的原子序数，对元素的名称进行组合搭配。如 109 号元素，u n1、n il0、enn9、ium （词缀） ，所以其名称为Unnilennium，元素符号为前三个词的第一个字母组合在一起，即 Une。111 号、116 号元素的命名方
21、法依此类推四、物质构成的奥秘 综合测试一、选择题1.下列符号能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是A.CuO B.Na C.N2 D.CO2.有两种不同的铀原子，一种原子核内有 92 个质子和 143 个中子，另一种原子核内有 92 个质子和146 个中子，则它们不相等的是A.原子的质量 B.核电荷数C.核内质子数 D.核外电子数3.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是A.原 子是微小的实心球体，可以再分 B.单个 SO2 分子有刺激性气 味C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子 构成的 来源:Zxxk.ComD.离 子是原子失去电子后生成的粒子
22、4.下列关于化合价的说法中，正确的是A.液态氧和液态氢混合后，氧元素显 -2 价来源:Zxxk.ComB.在氧气中，氧元素显-2 价一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 7 页，总 30 页 共铸美好明天C.一种元 素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价D.非金属元素在化合物中总是显负价5.由化学式难以确定的是来源:Zxxk.ComA.物质中的元素组成 B.分子体积的大小C.物质中各元素的质量比 D.相对分子质量6 .意大利科学家最近合成子一种新型氧分子，其化学式为 O4。对其说法正确的是A.O4 是一种化合物 B.O4 是由 O2 组成的混合物C.O4 是一种单质 D.一个 O4 分子是由两
23、个 O2 分子构成 的7.下面关于“2”的含义的解释中，正确的是A.Zn2+中的“2+”表示锌粒带有 2 个单位的正电荷B.2NO 中的“2”表示 2 个一氧化氮分子C.H2SO4 中的“ 2”表示一个硫酸分子中含有 2 个氢元素D.Al2（ O4） 3 中化学式上方的“-2”表示 3 个硫酸根的化合价为-2 价-S8.氯原子与氟原子在结构上的相同点是A.核电荷数 B.电子层数C.核内质子数 D.最外层电子数9.某原子的结构示意图为 ，则 x 的取值范围是A.x3 B.x3C.x3 D.10x310.下列物质中，其中一种物质所含硫元素的化合价与其他三种物质不同的是A.H2S B.SO2 C.H
24、2SO3 D.Na2SO311.下列物质在氧气里燃烧后，生成物中元素的化合价最高的是A.镁 B.硫 C.碳 D.磷12.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为 115。铟原子的核外电子数为A.115 B.49 C.66 D.16413.下列各组粒子中，核外电子数不相等的是A.NH 和 F B.H3O+和 CH44C.O2 和 Mg2+ D.Na+和 Cl14.下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是15.下列叙述错误的是A.同种物质的制取方法不一定相同B.相对分子质量相同的物质不一定是同
25、种物质C.同种分子构成的纯净物，其化学性质不一定相同D.同种元素组成的物质不一定是纯净物16.1998 年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子结构示意图为，氮原子结构示意图为 。则氮化镓的化学式为A.Ga3N2 B.Ga2N3 C.GaN D.Ga5N317.某物质 R 是人类生命活动中不可缺少的物质。已知 R 的相对分子质量为 150，其中含碳元素一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 8 页，总 30 页 共铸美好明天40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素。则 R 的化学式为来源:Zxxk.ComA.C5H10O2 B.C5H10O5 C.C6H6O D.C6H12O518
26、.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占 68%，它们会释放出 300 多种能引发 30 多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为 CH2O。下面关于甲醛的叙述正确的是A.甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B.甲醛由三 种原子构成C.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 121D.甲醛中氧元素的质量分数约为 33.3%19.元素 X 原子的第三层有 2 个电子，元素 Y 的原子的第二层有 6 个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的相对分子质量为A.40 B.60 C.70 D.8020.由 Na2SO4、Na 2SO3、Na 2S 三种物质组成的混合物中，测得
27、氧元素的质量分数为 22%，则其中钠元素的质量分数为A.无法确定 B. C. D.32.6%二、填空题21.Al 和 Al3+属于同一种元素，因为它们的 相同。Al 和 Al3+属于（相同或不同）的粒子，两者的性质 。因为它们核外的电子总数 同。22.地壳中含量最多的非金属元素是 ，它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是 。23.1993 年，中美两国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，这种分子由 1134 个碳原子和 1146个氢原子构成。请你写出此种物质的化学式 。24.在 n 个 H2O 分子和 m 个 H2SO4 分子中所含氧元素的质量比是 ，氢元素的质量比为 。25.把
28、 N2、N 2O5、NH 3、NO 2、N 2O 这 5 种物质，按氮元素的化合价由低到高排列，顺序是 。26.X 元素原子的核外电子数为 a，其阴离子 Xm 与 Y 元素的阳离子 Yn+的核外电子排布相同，那么Y 元素原子的质子数是（用 a、m 、n 表示） 。27.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色合成物质 BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中 Si 呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。28.某物质的化学式为 HmRO2n，其相对分子质量为 M，则 R 的相对原子质量为 ；R 元素的化合价为 。29.从质子数 中子数 最外层电 子数原子核等选项中选择
29、填空。（1）原子的核电荷数决定于原子结构中的 ；（2）原子序数主要决定于原子结构中的 ；（3）原子的相对原子质量决定于原子结构中的 ；（4）原子的质量主要集中在原子结构中的 ；（5）元素的种类决定于原子结构中的 ；（6）元素的化学性质主要决定于原子结构中的 ；（7）元素的分类主要决定于原子结构中的 ；（8）元素的化合价主要决定于原子结构中的 ；一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 9 页，总 30 页 共铸美好明天三、简答题来源:Zxxk.Com30.下图是水分子分解的示意图，请你从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。（1） （2） （3） （4） （5） （6） 四、计算题31.为了消除人体碘
30、缺乏病，我国政府规定食用盐必须是加碘食盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3） 。计算（精确到 0.1）:（1）碘酸钾中碘元素的质量分数。（2）若成人每天食用 7 g 食盐，从中摄取 0.15 mg 碘，那么 1 kg 碘盐中含碘多少 mg。单元测试一、1.B 2.A 3.C 4.C 5.B 6.C 7.B 8.D 9.D 10.A 11.D 12.B 13.D 14.A 15.C 16.C 17.B 18.A 19.A 20.C二、21.质子数（或核电荷数） 不同 不同 不22.氧 Al2O323.C1134H114624.n：4m n：m25.NH3、N 2、N 2O、NO
31、 2、N 2O526.a+m+n27.4 +4 SiO228.Mm3 2n +（4nm）29.（1） （2） （3） （4）（5） （6） （7） （8）三、30.（1）在化学反应中，分子可以分成原子，原子又重新组合成新的分子 （2）1 个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的（3）原子是化学变化中的最小粒子（4）水是由氢元素、氧元素组成的（5）在化学反应中，元素的种类不变（6）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和四、31.（1）59.3% (2)21.4 mg一份耕耘 一份收获打造品牌教育第 10 页，总 30 页 共铸美好明天第四节* 离子1. 核外电子的
32、排布在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。规律： 核 外 电 子 总 是 尽 先 排 在 能 量 最 低 的 电 子 层 里 ， 第 一 层 排 满 才 能 排 第 二 层 ， 第 二 层 排 满 才 能排 第 三 层 。 每个电子层最多能容纳 2n2个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2） 。 最外层电子数不超过 8 个（第一层为
33、最外层时，不超过 2 个） 。2. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+17 2 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数3. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个） ，为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得
34、失电子趋势 性质 结论金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子）非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成阴离子）易发生化学反应稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。4. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。5. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。6. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后） ，当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子） 、Ca 2+（钙离子） 、H+（氢离子） 、Cl -（氯离子） 、O 2-（氧离子） 、OH -（氢氧根离子）等。离子符号表示的意义：Mg 2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的负电荷。2O 2-表示 2 个氧离子。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。7. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子
