1、- 1 -第一单元 化学改变了世界第一节 奇妙的化学一、化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】1、组成：指物质含有哪些元素。如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。2、结构：指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。如图 所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图 一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如 图 所以，虽然他们组成相同但是结构不同
2、，而不是同一物质。4、二、物质的变化与性质（重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化物理变化 化学变化概念 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化宏观 没有生成新物质 有新物质生成区别 微观构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。即分子本身发生了改变。外观特征 一般是物质的状态、形状发生改变不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象联系 在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。注意：判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：是否有新
3、物质生成。较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。2、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性
4、质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，组成与结构 性质与变化 用途与制法决定 决定变化性质物理变化 没有生成新物质的变化化学变化 生成新物质的变化物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质物质- 2 -则描述的是物理性质。、绿色化学（热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。常见的污染：污染物 原因 治理办法白色污染 废旧塑料 乱抛弃废旧塑料制品回收利用废旧塑料制品
5、，使用新型可降解塑料水体富营养化水体富含N、P、K 等营养物质滥用化肥、含 P 洗衣粉的使用、生活污水合理使用化肥，用无 P 洗衣粉代替含 P 洗衣粉，生活污水处理后排放。臭氧层空洞 氟利昂 含 F 冰箱使用 用无氟冰箱替代含氟冰箱全球气候变暖 二氧化碳 燃料燃烧节能减排，开发利用如氢气、太阳能等酸雨 SO2、NO2 煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气 减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放第二节 化学之旅一、科学探究 科学探究一般包括：提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等） 、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面：实
6、验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。3.“白烟”是由固体小颗粒组成的， “白雾”是由小液滴组成的。在现象描述时不能将二者混淆。第三节 走进化学实验室一、化学常用实验仪器（重点） 记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。1、试管用途：主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量
7、气体。使用注意事项： 夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口 1/31/4 处。- 3 -向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取 1-2 粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取 1-2ml。加热时，试管内的液体不得超过试管容积的 1/3。对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成 45 度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂） 。 试管可以直接加热。2、烧杯用途：常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液
8、、加热液体药品等。使用注意事项：烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。3、酒精灯用途：是实验室常用的加热仪器使用注意事项：用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的 2/3，不得少于其容积的 1/3 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。 酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。 可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧
9、匙。其中试管（玻璃） 、蒸发皿（陶瓷） ，燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。4、量筒用途：用于测量液体体积使用注意事项： 为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。- 4 -量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平“俯大仰小” ，即俯视读数时：测得值实际值；仰视读数时：测得值实际值5、托盘天平和砝码用途：一般用于称量固体药品的质量，能精确到 0.1g。使 用 注 意 事 项 ： 使 用 托 盘 天 平 前 应 先
10、 调 零 ， 调 节 天 平 横 梁 平 衡 。“左物右码” ，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。即：m 左 =m 右 +m 游 错误操作时：若右物左码，则 药品砝码游码取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸， 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。 称量药品质量分为两种情况：一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。（砝码由大到小依次添加） ；二是称量一定质量的药品：应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡6
11、、胶头滴管用途：用于移取和滴加少量液体。使用注意事项：使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方 1-2cm 处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品） 。用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 。滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7、集气瓶（瓶口是磨毛的-玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理）用途 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应。 使用注意事项：储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。8.广
12、口瓶 （内壁是磨毛的）用途： 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶 使用注意事项：取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上9、细口瓶用途 用于盛放液体试剂使用注意事项：棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上10、漏斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。11、长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体，若用来 制 取 气 体 ，则 长 颈 漏 斗 的 下 端 管 口 要 插 入 液 面 以 下 ， 形 成 “液 封 ”， （ 防 止气 体 从 长 颈 斗 中 逸 出 ） 12、分液漏斗 主要用于分离两种互不相溶且密度不同的
13、液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量 - 5 -13、试管夹 用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。 14、铁架台 用于固定和支持多种仪器， 常用于加热、过滤等操作。15、燃烧匙 装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。 二、化学实验基本操作（重点、热点）1、药剂的取用：“三不准” 不准用手接触药品 不准用口尝药品的味道 不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内） 。 A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（具体操作：先把
14、容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来） ；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立） B：液体药品的取用 取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。 ） 2、物质的加热A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿； B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚注意点： 被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容
15、器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 3、溶液的配制 A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细 B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水） C：一定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （提示：称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积）4、过滤: 是分离不溶性固体与液
16、体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点：“一贴” 、 “二低” 、 “三靠” “一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁； “二低”指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘； “三靠”指盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒下端紧靠三层滤纸边 漏斗末端紧靠烧杯内壁 5、蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精- 6 -灯、铁架台； 注意点：在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。 B、结晶是分离几种可溶性
17、的物质若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。 6、仪器的装配时， 一般按从低到高，从左到右的顺序进行。 7、检查装置的气密性 先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。 ） 8、玻璃仪器的洗涤 如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。 9.常用的意外事故的处理方法 A
18、：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。 B：酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。 C：碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 10.气体的制取、收集 A.常用气体的发生装置 a.反应物是固体且需要加热 注意事项：添加药品前应先检查装置的气密性。酒精灯内酒精，不得少于酒精灯容积的 1/3，多于酒精灯容积的 2/3，要用酒精灯外焰加热。铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口 1/3-1/4 处药品要平铺在试管底部。加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。试管口要略微向下倾
19、斜。 如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热注意事项：长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封” ， （防止气体从长颈斗中逸出） 该装置的一些替代装置：B、常用气体的收集方法 排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO-有毒、N 2-密度与空气接近、NO-要与空气中的氧气反应，只能用排水法） 向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO 2、HCl 都能溶于水，只能用向上排空气法） 向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法收集气体时，导管应伸
20、入瓶底 C、多用途装置用作排水法收集气体：集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管（b）排出。向上排空气法收集气体：气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。向下排空气法收集气体：气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。- 7 -用作洗气装置11、气体的验满： O2的验满：用带火星的木条放在瓶口。 证明 O2的方法是用带火星的木条。 CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。 证明 CO2的方法是用澄清石灰水。 第二单元 水和溶液第一单元 水分子的运动一、微粒观点1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的2、构成物质的微粒在不断的运动3、微粒之间有空隙【知识解读】1、构成物质的基本
21、微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。2、分子间的间隔与温度与压强有关：温度越高分子间的间隔越大：如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：空气加压压缩，体积减小。3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态） ；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）二、纯净物和混合物纯净物：由单一物质组成的物质混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质【知识解读】1、从微
22、观角度把握概念：纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的2、混合物与纯净物的判断：自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。纯净的空气是混合物，冰水混合 物 是 纯 净 物 。 自 然 界中 的 水 是 混 合 物 ， 只 有 说 “水 ”“纯 净 水 ”“蒸 馏 水 ”时 才 是 纯 净 物。三、水的净化方法（重点、难点）水的净化方法有：沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质） 、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质） 、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高-得到的是蒸馏水） 、消毒杀菌
23、。【知识解读】1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。2、明矾：吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：吸附水中细小的杂质。氯气、漂白粉：消毒杀菌3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。4、蒸馏与蒸发的区别：蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质） ；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。5、饮用水：纯净水长期饮用降低免疫力；矿泉水矿物质适中，才是健康水；自来水含天然水中有益矿物质，是健康水。但是，自来水要煮沸才
24、能饮用。四、硬水和软水：硬水：只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水- 8 -水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子分解 结合【知识解读】1、硬水的危害：用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。2、硬水与软水的鉴别：取样，分别滴入肥皂水。泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。3、硬水软化：加热煮沸，蒸馏、离子交换法第二节 水的分解与合成一、水的分解电解水1、实验装置如图所示2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时
25、间后， 正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为 1：2。3 、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。4、实验结论：水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电 2H2+O 2水是由氢元素和氧元素组成的。【知识解读】1反应的微观过程：由电解水微观过程可知：化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可
26、以结合成分子。在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。3、现象要点：“正氧负氢”争养父亲；“氢二氧一”V 氢气 ：V 氧气 =2：1。描述体积比时要注意比例顺序。4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于 2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。二、水的合成氢气燃烧
27、1氢气燃烧的化学方程式：2H 2+O2点燃 2H2O2现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。【知识解读】1纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。2氢气是二十一世纪最理想的能源：氢气燃烧释放的热量多；燃烧产物是水不会污染环境；- 9 -可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。第三节 原子的构成一、原子的构成【知识解
28、读】1构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。2分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：分子是由原子构成的分子、原子都可以直接构成物质。3化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化4、关于原子的结构一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中
29、只有一个质子，没有中子。中子数不一定等于质子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫Error!、 Error!、Error!其结构如图：原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。一个质子的质量一个中子的质量二、原子结构示意图（热点）【知识解读】1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20 号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为 2、8、8。2、当最外层电子数为 8 个时（只有一个电子层时，电子数为 2 个） ，原子很难得失电子，化学性
30、质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于 8 电子的稳定结构（He 最外层电子数为 2）3、最外层电子数少于 4 个的原子（大多数金属元素原子） ，易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于 4 个的原子（大多数非金属元素原子） ，易得到电子而达到稳- 10 -定结构。4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。三离子（重点）1定义：离子：带电的原子（或原子团）2分类3离子的形成如图4离子符号的书写及意义【知识解读】1离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数 1 省略不写。如，阳离子：Na +、Mg
31、2+、Al 3+、NH 4+;阴离子：Cl -、SO 42-等。2原子与离子可以相互转化3原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。四相对原子质量1相对原子质量：以质子数和中子数都是 6 的碳原子（碳 12）的质量的 1/12（约 1.66x10-27kg 作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 （符号：Ar，单位：无、或为 1）2表达式3相对原子质量质子数+中子数五元素周期表简介(热点)1元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。2元素周期表的结构：共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫一个周期（最外层电子数由 1-8） ；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）3在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
