1、高考化学实验专题综合试题 2PCL 3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取 PCL3，在圆底烧瓶 e 中放入足量白磷，将 CL2迅速而有不间断地通入 e 中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：熔点 沸点三氯化磷 -112 76五氯化磷 148 200分解图中 a、b 应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在 b 仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出 b 中发生反应的化学方程式：_。（2）氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器 e 不致因局部过热而炸
2、裂，实验开始前应在e 的底部放少量_。（3）在烧杯 h 中加入冰盐水，其作用是_。（4）C 中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_。 3CuO 可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产 CuO 的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11 的 H2SO4是用 1 体积 98% H2SO4与 1 体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要_、_。（3）该
3、工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu 2O）与稀 H2SO4反应有 CuSO4和 Cu 生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀 H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有 CuO （b）加入稀 H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有 Cu2O （c）加入稀 HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有 Cu2O （d）加入稀 HNO3，若全部溶解，说明固体中没有 Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中 Cu 的含量，需要测定的数据是_和_（用
4、文字表示）。4某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS047H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题： (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5Na 2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤 2-3 遍。上述操作中，加热的目的是 。(2)第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是 。(3)第步操作中所用到的玻璃仪器有 。(4)用上图所示装置进行实验时，观察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I 中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为 ，当 FeSO4分解完全后测得 I 中
5、剩余固体 32g，则中产生沉淀的质量应为 g。5某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将 A、C 中产生的气体都通入 B 中。（1）实验前如何检查 A 部分装置的气密性？_。（2）碱石灰的作用是_。A 中的次氯酸钠可以用_代替，也能达到同样的目的。 （3）如果 a、b 分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是_。（4）如果 a、b 分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在 B 中将会看到_。（5）如果 a、b 分别是_，在 B 中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_。6在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化
6、物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶 A 中常加入碎瓷片,其作用是 ,小试管的作用是 。(2)为了安全,在管中的反应发生前,在 F 出口处必须 ,管中的反应开始后,在 F 出口处应 。(3)反应 3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现 Fe 向 Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释 。(4)停止反应,待 B 管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述
7、证明滤液中含有 Fe3+的实验操作及现象 。(5)若 D 管中反应按以下两步进行:Fe 3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设实验开始时 D 管中的 Fe3O4为 23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为 20 g。通过计算分析其组成可能为 (填序号). Fe . Fe 和 Fe3O4 . FeO 和 Fe3O4. Fe 和 FeO.Fe、FeO 和 Fe3O4 用此 20 g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉 g。(不考虑空气中的成分参与反应) 7某校化学小组学生利用图 12 装置进行“氨的催化氧化
8、及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置 B 中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置 C 中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置 D 中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞 a 后增加_（选填序号）。盛有蒸馏水的洗气瓶 盛有浓盐酸的洗气瓶 盛有碱石灰的 U 形管（4）反应一段时间后，装置 E 中的气体颜色应为_色。此时，装置 E 中的含氮化合物有 NH3、NO、NO 2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置 F 中的紫色石蕊试液变红，其
9、原因是（写出化学方程式）_。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g)；H=-92.2kJmol -1。下列做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母）a增大压强 b升高温度c使用铁触媒 d将生成的 NH3及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用 500左右的温度，主要是因为_。8下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A 是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。（2）实验开始时，先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯，连接
10、上 E 装置。Cl 2通过 C 瓶后再进入 D。D 装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为 CO2和 HCl。试写出 D 中反应的化学方程式： 。 装置 C 的作用是: 。 （3）在 E 处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是： 。 （4）若将 E 处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为 。 A、有白色沉淀生成； B、无现象； C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，但由于余热的 A 处仍有 Cl2产生，此时B 中的现象是 。 装置 B 的作用是 。9过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质
11、，只限用一种溶液，请你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取 ag 样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。 (A) (B) (C) (D) (E) (F) 上图中的 E 和 F 构成量气装置，用来测定 O2的体积。写出装置 A 和 B 中发生反应的离子方程式：装置 A： 装置 B： 写出装置 C 中发生反应的化学方程式： NaOH 的作用是 他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为 VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为 11为了证明铜与稀硝酸反应产生
12、一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中 第一步实验操作为： 。如何确定 E 中空气已被赶尽： 。（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。（3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？ 。一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是 。（4）装置 D 的作用是 。12有一含 NaCI
13、、Na 2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D 装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加热前通入空气的目的是 ，操作方法为 (2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为 A ， C ， D (3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCI 含量将 填(“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将 ；若撤去 E 装置，则测得 Na2CO310H2O 的含量 。(4)若样品质量为 Wg，反应后 C、D 增加的质量分别为 mlg、m 2g，由此可知
14、混合物中 NaHCO3 质量分数为 。(用含 w、m I、m 2的代数式表示)13某校学生化学活动小组设计下图所示装置探究 SO2催化氧化的反应（图中必要的夹持仪器已略去）。（1）利用上图 A 和 B 装置制取干燥纯净的氧气，分液漏斗和烧瓶中所装的药品分别是 和 ；浓硫酸的作用是 。 （2）将 SO2与过量的氧气通到装置 C 中，用酒精灯加热，反应的化学方程式是： 。 （3）可证明有 SO3生成现象 。 （4）E 装置作用是为了吸收尾气，烧杯中放入的试剂是 。 干燥管的作用是 。14利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设
15、计的模拟装置如下根据要求填空：（1）B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体； （2）设 V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 x 值应 （3）D 装置的石棉中均匀混有 KI 粉末，其作用是 。（4）E 装置的作用是 （填编号）A、收集气体 B、吸收氯气 C、防止倒吸 D、吸收氯化氢（5）在 C 装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。（6）E 装置出生成盐酸外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）A、CH 4 B、C
16、H 3Cl C、CH 2Cl2 D、CHCl 3 E、CCl 415（1）若 CO2中混有 CO，除去的方法是_ （2）若 CO2中混有 HCl，要得到纯净的 CO2，其方法是_。 （3）在没有现成 CO2气体发生器的情况下，请你运用下图中的部份仪器，装配成一个简易的能随开随用，随关随停的 CO2气体产生装置。 应选用的仪器是（填编号）_ （4）若用上述你所组装的装置制取 CO2气体，而实验室备有稀 H2SO4，浓硝酸、水、块状纯碱、大理石（块状），比较合理的方案，应选用的药品是_。 16实验室用右图的装置将 CO2和 CO 进行分离和干燥,已知 a、b 均为活塞，试回答 (1)甲瓶中装的是
17、溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是 . (2)当 CO2与 CO 的混和气体通过该装置时，先分离得到的是 ，活塞操作是 ；然后得到 ，活塞操作是 . 17用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取三氯化磷。在曲颈曾甑 d 中放入足量白磷，将氯气迅速而又不间断的通入曲颈甑中，氯气与白磷就会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数见表。熔点/ 沸点/三氯化磷 122 76五氯化磷 148 200分解（1）有浓盐酸、浓硫酸、白磷、二氧化锰、氢氧化钠等物质供选用，a、b 中应该装入的试剂分别是：a b （2） （填仪器对应的字母）仪器需要加热。（3）生成的三氯化磷在蒸馏烧瓶 e 中收
18、集。为保证三氯化磷蒸气冷凝，应在水槽 g 中加入 。（4）三氯化磷遇到水蒸汽强烈反应，甚至发生爆炸，所以 d、e 仪器及装入其中的物质都不能含有水分。为除去氯气中的水分，C 可以装入下列物质中的 （填字母）。A 碱石灰 B 浓硫酸 C 无水氯化钙（5）氯气和白磷反应放出大量的热，为使烧瓶 d 不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在烧瓶的底部放少量 。（6）实验室的白磷保存于水中，取出白磷后用滤纸吸干表面水分，浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知水与酒精互溶，酒精与乙醚互溶，用上述方法可除去水的原因是 。（7）为防止氯气污染空气，装置末端导出的气体最好用（填字母） 进行净化处
19、理。（A）NaOH 溶液 （B）Ca(OH) 2溶液 （C）饱和食盐水18如下图为合成某物质的装置图.实验时：将 D 中烧瓶取下，打开活塞 a、b，将分液漏斗中蒸馏水(足量)逐滴滴下；当弯管 c 有纯净气体冒出时，在尖嘴处点燃气体，然后迅速将烧瓶 D 按装置图装好，并塞紧橡皮塞，关闭活塞 a，点燃酒精灯. 回答： (1)装置 A、B 的作用是 . (2)D 烧瓶塞紧后将看到哪些现象： . (3)E 中发生反应的化学方程式 . (4)F 中的现象 原因是 19如下图所示装置是某种气体 X 的发生装置和收集装置（必要时可加热）。请回答下列问题：（1）上图用来制取气体 X 是 。A、NO B、NO 2 C、SO 2 D、NH 3（2）所选试剂 a 是 ，b 是 ，装置 B 的作用是。（3）用所用的试剂发生反应生成 X 时，离子方程式是 。（4）在反应刚开始时 A 中的主要现象是 。20某兴趣小组利用 SO2和 O2在催化剂 V2O5的作用下制备 SO3固体。2SO2O 22SO 3 H196.6kJ/mol可供选用的装置有：
