1、- 1 -江苏省扬州中学 20152016 第二学期月考高一化学试卷 2016 年 3 月选择题（共 40分）本卷可能用到的相对原子质量 Na：23 N：14 O：16 S：32 Ba：137单项选择题：本题包括 10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 第 116号元素 Lv的名称为鉝关于 Lv的叙述错误的是A原子序数为 116 B中子数为 177 C核外电子数为 116 D原子质量为2932.“玉兔”号月球车用 Pu作为热源材料下列关于 Pu的说法正确的是A Pu与 U互为同位素 B Pu与 Pu互为同素异形体C Pu与 U化学性质完全相同 D Pu与 Pu最
2、外层电子数相同3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：Na MgO SiO 2 B水溶性：SO 2H2S HCl C热稳定性：HFH 2ONH3 D沸点：HF HCl HBr4.下列事实不能用元素周期律解释的只有A 碱性：KOHNaOH B 相对原子质量：ArKC 酸性：HClO 4H 2SO4 D 元素的金属性：MgAl5.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A H3O+和 OH B CO和 N2 C NH3和 F D CH4和 NO6.将 I2、Na 2O、NaOH、Na 2S、Na 2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A 2种 B 3种 C 4种 D 5
3、种7.一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B硝酸具有强氧化性铜单质易溶于浓硝酸C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色8.下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气 B. 用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收氨气- 2 -9.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的 3倍，丁原子的核电荷数是甲原子核电荷数的 2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是A 元素丙
4、的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子是酸性氧化物C 简单离子半径：丁乙丙 D甲与乙形成的化合物均有强氧化性10.下列离子方程式书写正确的是AAgNO 3溶液中滴入少量的 Na2S溶液 2Ag NO 3+S2 =Ag2S+2NO 3B过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 ClO +CO2+H2O=HCO3 +HClOC向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH溶液 CO 32 +2H =CO2+H 2OD向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHCO3溶液 2HCO 3 +Ba2 +2OH =BaCO3+CO 32 +2H2O不定项选择题：本题包括 5小题，每小题 4分，共计 20分。
5、每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0分。11.如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是12.下列反应中的氨与反应 4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是A 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC 4NH3+6NO=5N2+6H2O D HCl+NH3=NH4Cl13.某未知溶液可能含 Cl 、CO 32 、Na +、SO 42 、Al 3+将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试
6、纸变红取少量试液，滴加硝酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀下列判断合理的是A一定有 Cl B一定有 SO42 C一定没有 Al3+ D一定没有 CO3214.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是A1g H 2含有的氢原子数目为 NA B常温常压下，22.4L O 2含有的分子数目为 NAC1L1molL 1KOH溶液中含有的钾离子数目为 NA D1molZn 变为 Zn2+失去的电子数目为 NA15.对于 1LH2SO4和 HNO3的混合溶液，若 H2SO4和 HNO3物质的量浓度存在如下关系： c(H2SO4)+c(HNO3)=1.
7、2molL-1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A0.80mol 0.72mol C0.45mol D0.40mol非选择题（共 60分）16（14 分）现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：元素编号 元素性质或原子结构T M层上电子数是 K层上电子数的 3倍X 最外层电子数是次外层电子数的 2倍Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z 元素最高正价是7 价(1)元素 X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。(2)元素 Y与氢元素形成一种离子 YH ，写出该微粒的电子式 (用元素符号选项 X 收集气体 YA 碱石灰 氯化氢 水B 碱石灰 氨气 水C 氯化钙 二氧化
8、硫 氢氧化钠D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠- 3 -表示)。(3)元素 Z与元素 T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z的单质和 T的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T的氢化物稳定c一定条件下 Z和 T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)T的一种氧化物能使 Z单质的水溶液褪色反应的离子方程式为_ _。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。17（12 分）工业上制取冰晶石(Na 3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3N
9、a2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H 2O 根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为 。过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为 。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是 （选填编号）。a气态氢化物的稳定性 b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易 d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。（4） Na2CO3俗称纯碱，属于 化合物（填离子 “离子”、“共价”）。工业上侯氏制碱法的原料是 。 1
10、8.(12分)雄黄(AS 4S4)和雌黄(As 2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。（1）As 2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为 As4S4和 SnCl4并放出 H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（2） As 2S3和 HNO3有如下反应：As 2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H 2O若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 。（3）若反应产物 NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后
11、与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ，所产生的 CO2的量 （选填编号）。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定19(12分)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置 C与装置 D连接，则装置 D中 的固体宜选用_。a.碱石灰 b.无水氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰（2）装置 F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关 1、3，关闭 2，先向烧瓶中通入_,然后关闭 1、3，打开 2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧- 4 -瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的
12、化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。（3）利用装置 A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_.（4）将装置 B、C 分别与 F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为 2:1，打开开关 3后烧瓶中的实验现象为_.20（10 分）亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用 Na2CO3溶液吸收 SO2制备 Na2SO3。其实验流程如下：查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。（1）右图中的线 3表示亚硫酸钠，则线 2表示的组分为 （填化学式
13、）（2）实验时，“反应 II”中加入 NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）（3）国家标准规定产品中 Na2SO3的质量分数97.0%为优等品，93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。方法 I：称取 2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使 Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的 BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中 Na2SO3的质量分数（写出计算过程）方法 II：称取 1.326g产品，配成 100mL溶液，取 25.00mL该溶液，滴加 0.1250mol/L I2溶液
14、，恰好使 Na2SO3完全氧化生成 Na2SO4时，消耗 I2溶液 20.00mL。通过计算确定产品中 Na2SO3的质量分数（写出计算过程）判断 Na2SO3产品的等级，并说明理由 。 高一化学答题纸16（14 分） (1) 。 (2) 。(3) ， 。Na2CO3溶液 Na2SO3产品 反应 I 反应 II 蒸发结晶 过滤 SO2 NaOH 溶液 - 5 -(4) _ _。(5) ， 。17（12 分） （1） 。 。（2） 。（3） 。（4） 。 。 18.(12分) （1） ， 。（2） 。 。（3） ， 。19(12分)（1）_ 。（2）_ , 。 _ - 6 -_。（3）_ _ 。
15、（4）_ _.20（10 分）（1） 。（2） 。（3） - 7 -高一化学月考参考答案 2016.31D 2D 3C 4B 5D 6C 7C 8 C 9 D 10B 11C 12BC 13BD 14AC 15 B16.(1) NHH (2)Cl ； b。 (3)Cl2+SO2+2H2O=SO42+2Cl+4H+ (4)H2CO3 ；弱酸性或非氧化性酸(合理即给分)。（2 分）17. (1) AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3 (2) ac(3) Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4) 离子；氯化钠；二氧化碳，氨18. (1) As2S3,氢氧化钠（或硫酸铜溶液）（2）10mol NO 2+2OH=NO2+NO3+H2O（3）C+4HNO 3=CO2+4NO 2+2H 2O a（各 2分）19.（1）ad （2）NH 3 8NH3+6HCl=N2+6NH4Cl 加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若变蓝证明有铵离子。（3）溶液变橙色 （4）形成“喷泉”(各 2分)20.（1）NaHCO 3（2）NaHSO 3+NaOH=Na2SO3+H2O（3）98.05% 95.02%产品为一等品。产品中含有的硫酸钠和碳酸钠，在方案 I的测定中，硫酸钠和碳酸钠杂质使得测定值偏高。而方案 II是直接测定亚硫酸钠，更可信。
