1、1 / 9河南省郑州市 2018 届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间 150 分钟，满分 300 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 K-39 Co-597.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是A.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣 ”，句中涉及的的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B.食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C.“一带一路”是“丝绸之路经济带 ”和“21 世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要
2、成分是蛋白质D.绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3 NAB.标准状况下，2.24 L SO 3 中所含原子数为 0.4 NAC.常温常压下，16gO 2 和 O3 的混合气体中所含原子数目为 NAD.在一定条件下 lmol N2 与 3mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2 NA9.化合物 W( )、M( )、N( )的分子式均为 C7H8。下列说法正确的是A.W、M 、N 均能与溴水发生加成反应B.W、M、N 的
3、一氧代物数目相等C.W、M、N 分子中的碳原子均共面D.W、M 、N 均能使酸性 KmnO4 溶液退色10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的原子半径小于 Y 的原子半径，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W 原子最外层比 Y 原子最外层少 1 个电子，W 的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是A.Y 与 X 可以分别形成原子个数比为 1:1、1:2、1:3、1:4 的化合物B.最高价氧化物对应的水化物酸性：YZWC.原子半径：XZ2 / 911.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为 VO2+V3+H2O VO2+V2+2H+。以此电池为
4、电源，用石墨电极电解 Na2SO3 溶液，可得到 NaOH 和 H2SO4 示意图如下。下列说法错误的是A.全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为 VO2+2H+e-=VO2+H2OB.图中 a 电极为阴极， N 物质是 H2C.全钒液流电池充电时，V 3+被氧化为 VO2+D.电解时，b 电极的反应式为 SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+12.25时，向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入 NaOH 固体，溶液中 随 n( NaOH)的变化如下图所示。下列说法不正确的是A.HX 为强酸，HY 为弱酸 B.b 点时溶液呈中性C.
5、水的电离程度：dc D.c 点时溶液的 pH=413.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为H2C2O4 CO+CO 2H 2O。某学习小组设计实验探究 CO 还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知 CO 通入银氨溶液产生黑色银粒 )。下列说法正确的是A.装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水3 / 9B.实验时，先点燃处酒精灯，等装置 中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭 处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛 NaOH 溶液的洗气瓶26.(14 分)CoCO 3 可用作选矿剂、催化剂及
6、伪装涂料的颜料。以含钴废渣( 主要成 CoO、Co 2O3，还含有Al2O3、ZnO 等杂质) 为原料制备 CoCO3 的一种工艺流程如下：下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol/L-1 计算)：金属离子 开始沉淀的 pH 沉淀完全的 pHCo2+ 7.6 9.4Al3+ 3.0 5.0Zn2+ 5.4 8.0(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式 。(2)“除铝”过程中需要调节溶液 pH 的范围为 ，形成沉渣时发生反应的离子方程式为 。 (3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有 ；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)
7、+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H 2SO4(水层)，由有机层获取 ZnSO4 溶液的操作是 。(4)“沉钴”时，Na 2CO3 溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因 。(5)在空气中煅烧 CoCO3 生成钴氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 2.41g，CO 2 的体积为0.672 L(标准状况) ，则该钴氧化物的化学式为 。27.(14 分) 为了更深刻地认识卤素的性质，某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验，根据实验回答问题。实验一 氯气的制取(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并完成与金属铁的反应( 夹持仪器略去，下同)。每个虚线框表示
8、一个单元装置，请用文字描述将下列装置的错误之处改正 。4 / 9实验二 探究氯化亚铁与氧气反应的产物已知氯化亚铁的熔点为 674，沸点为 1023；三氯化铁在 100左右时升华，极易水解。在 500条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应，12FeCl2+3O2 2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl 2+3O2 2Fe2O3+4Cl2，该化学小组选用下图部分装置( 装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。(2)实验装置的合理连接顺序为：A E。(3)假设加热装置中的完全反应，则反应后剩余固体的化学式是 。请设计实验方案验证你的假设 。(4)简述将 F 中的固体配成溶液的操作方法 。实
9、验三 卤素化合物之间反应实验条件控制探究(5)在不同实验条件下 KClO3 可将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表 (实验控制在室温下进行)：试管标号 1 2 3 40.20 mol L-1KI 溶液/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3(s)/g 0. 10 0. 10 0.10 0.106.0 mol L-1 H2SO4 溶液/mL 0 3.0 6.0 9.0蒸馏水 /mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象该组实验的目的是 。2 号试管反应完全后，取少量 2 号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色，假设还原产物只有 KCl，写出反应的离子方程式
10、 。5 / 928.(15 分) 石油产品中含有 H2S 及 COS、CH 3SH 等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：(1)COS 的电子式是 。(2)已知热化学方程式：2H 2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) H=-362 kJmol-12H 2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H2=-1172 kJmol-1则 H2S 气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为 。(3)可以用 K2CO3 溶液吸收 H2S，其原理为 K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为 。(已知 H2CO3 的 Ka1=4.210
11、-7，K a2=5.610-11；H 2S 的 Ka1=5.610-8，K a2=1.210-15)(4)在强酸溶液中用 H2O2 可将 COS 氧化为硫酸，这一原理可用于 COS 的脱硫。该反应反应的化学方程式为 。(5)COS 的水解反应为 COS(g)+H2O(g) CO2(g)+H2S(g) H”“ =”或“ ”)，其原因是 。(7)碳的另一种单质 C60 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图(c)所示，K 位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为 ；其晶胞参数为 1.4 nm，阿伏加德罗常数用 NA表示，则晶体的密度为 gcm-3。( 只需列出式子)7 / 936.化学
12、- 选修 5：有机化学基础(15 分)白花丹酸具有镇咳祛痰的作用，其合成路线流程图如下：(1)写出 B 中含氧官能团的名称 。(2)写出 AB 的化学方程式 。(3) C 的分子式为 。C D、EF 的反应类型分别为 和 。(4)白花丹酸分子中混有 ，写出同时满足下列条件的该有机物的一种同分 异构体的结构简式 。分子中有四种不同化学环境的氢原子；与 FeCl3 溶液能发生显色反应，且 1mol 该物质最多能与3 mol NaOH 反应。(5)某物 G 是 A 的同分异构体，满足下列条件的 G 的同分异构体有 种。与三氯化铁溶液发生显色反应。 苯环上有两个取代基(6) 已知： ，根据已有知识并结
13、合相关信息写出以为原料制备 的合成路线流程图 (合成路线流程图示例参考本题题干) 。8 / 9河南省郑州市 2018 届高三下学期第三次模拟考试理综化学答案7.B 8.C 9.D 10.A 11.C 12.C 13.26.(14 分)(1)Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O (2 分)(2)5.05.4 (2 分 ) 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2 (2 分)(3)分液漏斗，烧杯(2 分)；向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分离出水层(2 分(4) Na2CO3 溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 Co(OH)2 (2 分)(5)
14、 Co3O4(2 分)27.(14 分)(1)中试剂换为饱和氯化的溶液，中导管改为长进短出， 中试管口加一出气导管( 答案合理即可)(3 分)(2)DBFD (2 分)(3)Fe2O3(1 分) ，取样少许加入稀盐酸使其完全溶解，再加入几滴 KSCN 溶液，呈现红色。(2 分)(4)先把 F 中的固体溶解于浓盐酸中，然后加水稀释 (2 分)(5)探究其他条件相同时，酸度对反应产物的影响(2 分)ClO 3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O (2 分)28(15 分)(1) （2 分）COS:(2)2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H=-632kJ mol-1(3
15、 分)(3)1.0103 (2 分 )(4) COS+4H2O2 =CO2+H2SO4+3H2O (2 分)(5)10：1，160 (2 分) 0.05 (2 分) 催化剂活性降低，平衡向逆反应方向移动(2 分)35. 化学- 选修 3：物质结构与性质(15 分)(1) (1 分)9 / 9(2)sp2(1 分)(3)减弱(1 分) ；增强(1 分)(4)abd(2 分)3d 104s1(1 分)(5)离子健、共价键、配位键(2 分)(6) （1 分）； 中形成分子内氢键，使其更难电离出 H+（1 分）(7)K3C60（2 分） ； （2 分）AN3)104.(8736.【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）（1） 醚键 醛基 （2 分）（2） （2 分）（3）C 15H20O3 （2 分） ；氧化反应，取代反应（或水解反应） （2 分）（4）3C HOOCH3C 或OCH33（2 分） （5）6（2 分）（6） （3 分）Mg CH3OCH3OBrBr CH32O2Cu,H3COBrBr Mgg
