1、1绝密考试结束前2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列属于氧化物的是ANaCl BMgO CH 2SO4 DNaOH2. 仪器名称为“烧瓶” 的是A B C D3. 下列属于非电解质的是A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖4. 下列属于氧化还原反应的
2、是A2KBr + Cl 22KCl + Br 2 B 3aO2 +CSO 3 + H2OH 2SO4 DMgCl 2 + 2NaOHMg(OH) 2 + NaCl5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是ANaCl BNH 4Cl CNa 2CO3 DNaOH6. 下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆7. 下列表示正确的是ACO 2 的电子式： B乙炔的结构式：CHCHCCH 4 的球棍模型： DCl - 离子的结构示意图： 8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应
3、的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛9. 下列说法正确的是A某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有 K+B广泛 pH 试纸测得某碱性溶液的 pH 为 12.5C容量瓶不能用作溶解物质的容器D粗盐的提纯试验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶10. 下列说法不正确的是2A 和 是同一种核素C1264B红磷和白磷互为同素异形体CCH 3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同种物质DCH 3CH2OH 可看成是由-C 2H5 和-OH 两种基团组成11. 下列说法正确的是A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生
4、氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A正反应速率等于逆反应速率 B反应物和生成物浓度不再发生变化C反应体系中混合物的组成保持不变 D正、逆反应速率都为零13. 下列离子方程式正确的是A二氧化锰和浓盐酸反应： 2+-MnO 4HCl2+2Mn l HOB二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2 + 2OH-SiO 32- + H2OC碳酸钡和稀硝酸反应：CO 32-+2H+CO 2+H2OD铜和氯化铁溶液反应：Fe
5、3+CuFe 2+Cu2+14. W、X、Y、 Z、M、N 六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是A原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素 M 同主族，最高价氧化 物的水化物的酸性比 M 的强D元素 N 位于金属与非金属的分界 线附近，可以推测 N 元素的单质 可作半导体材料15. 有关苯的结构和性质，下列说法正 确的是A 和 是同分异构体CH3CH3 CH3CH3B苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D向 2mL 苯中加入 1mL 酸性高锰酸钾溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色16. 下列说法
6、不正确的是A硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物B含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17. Mg-H2O2 电池是一种化学电源，以 Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不正确的是A石墨电极是该电池的正极B石墨电极上发生还原反应CMg 电极的电极反应式：Mg-2e -Mg 2+D电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨3电极，再从石墨电极经电解质溶液流向 Mg 电极18. X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=a kJmol 1 ，一定条
7、件下，将 1 mol X 和 3 mol Y 通入 2L 的恒容密闭容器ChemPstr中，反应 10min，测得 Y 的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是A10min 内，Y 的平均反应速率为 0.03 molL1s1B第 10min 时， X 的反应速率为 0.01 molL1min1C10min 内，消耗 0.2 mol X，生成 0.4 mol ZD10min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 a kJ19. 2A(g) B(g) H1(H1 c(CH3COOH)B c(Cl )= c(CH3COO )C等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，盐酸产生的 H2 多
8、D用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积多22. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molFeI 2 与 1molCl2 反应时转移的电子数为 3NAB2g H 218O 与 D216O 的混合物中所含中子、电子数目均为 NAC273K、101kPa 下，28g 乙烯与丙烯混合物中含有 C-H 键的数目为 5NADpH=1 的 H2SO4 溶液 10L，含 H+的数目为 2NA23. 常温下，向 20.00mL0.1000 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入 0.1000 molL1 的 NaOH 溶液，pH 随Na
9、OH 溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是A在反应过程中，c(Na +)+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH )BpH=5 时，c (CH3COO ) c(Na+) c(H+) c(OH )CpH=6 时，c(Na+)+ c(H+) c(OH )+ c(CH3COOH)=0.1000 molL1DpH=7 时，消耗 NaOH 溶液的体积小于 20.00mL24. 向 amolNaOH 的溶液中通入 bmolCO2，下列说法不正 确的是A当 a2b 时，发生的离子反应为：2OH -+CO2=CO32- +H2OB当 ab 时，发生的离子反应为：OH -+CO2=HCO3-C当
10、 2a=3b 时，发生的离子反应为： 3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2OD当 时，溶液中 HCO3 与 CO32 的物质的量之比为（a-b ）: （2b-a ） ba2425. 某固体可能含有 NH4+、Cu 2+、Na +、Cl -、CO 32-、SO 42-中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液，得沉淀 6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有 4.66g 沉淀。（2）另一份固体与过量 NaOH 固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 0.672L（标准
11、状况） 。下列说法正确的是A该固体中一定有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Na +B该固体中一定没有 Cu2+、 Cl-、Na +C该固体中只含有 NH4+、CO 32-、SO 42-、Cl -D根据以上实验，无法确定该固体中有 Na+非选择题部分二、非选择题（本大题共 7 小题，共 50 分）26.（6 分）A 是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：BAH2/ 催化剂CDH2O / 催化剂O2/ 催化剂浓 H2S O4C H3C O O C H2C H3请回答：（1）D 中官能团的名称是 （2）A B 的反应类型是 A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D还原反应（3）写出
12、A C 反应的化学方程式 （4）某烃 X 与 B 是同系物，分子中碳与氢的质量比为 36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关 X 的说法正确的是 A相同条件下，X 的密度比水小BX 的同分异构体共有 6 种CX 能与 Br2 发生加成反应使溴水褪色D实验后试管 2 中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定27.（6 分）下图中，固体 A 是铁锈的主要成分。5固 体 A足 量 CO高 温 单 质 B足 量 Cl2加 热 固 体 CSO2/H溶 液 DBaCl2溶 液 白 色 沉 淀 E请回答：（1）白色沉淀 E 的化学式 （2）写出 A B 的化学方
13、程式 （3）写出 C D 在溶液中发生氧化还原反应的离子方程式 28.（4 分）为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的 CO2 质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：请回答：（1）仪器 a 的名称是 （2）装置 B 中冰水的作用是 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷。有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是 A样品分解不完全B装置 B、C 之间缺少 CO2 的干燥装置C产生 CO2 气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收D反应完全后停止加热，通入过量的空气29.（4 分）Cl 2 与 NaOH 溶液反应可生成 NaCl、NaClO
14、 和 NaClO3，c(Cl -)和 c(ClO-) 的比值与反应温度有关，用 24gNaOH 配成的 250mL 溶液，与 Cl2 恰好完全反应（忽略 Cl2 与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化） 。（1）NaOH 溶液的物质的量浓度 molL1 。（2）某温度下，反应后溶液中 c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中 c(ClO-) = molL130.【加试题】 （10 分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。（1）以 Fe 为催化剂，0.6mol 氮气和 1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为 1L 的密闭容器中反应生成氨气，20min 后达到平衡，氨气的物质的
15、量为 0.3mol。在第 25min 时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至 2L 并保持恒容，体系达到平衡时 N2 的总转化率为 38.2%。请画出从第 25min 起 H2 的物质的量浓度随时间变化的曲线。 6t/minc(H2)/molL-1该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是 （填增大、减小或不变） 。（2）N 2H4 是一种高能燃料，有强还原性，可通过 NH3 和 NaClO 反应制得，写出该制备反应的化学方程式 N 2H4 的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数 K11.010-6，则 0.01 molL1 N2H4 水溶液的 pH等于 （忽略 N2H4 的二级电离和 H
16、2O 的电离） 。已知 298K 和 101KPa 条件下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H22H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H34NH3(g)+O2(g)2N 2H4(l)+2H2O(I) H4则 N2H4(l)的标准燃烧热 H （3）科学家改进了 NO2 转化为 HNO3 的工艺（如虚框所示） ，在较高的操作压力下，提高 N2O4/H2O 的质量比和 O2 的用量，能制备出高浓度的硝酸。NH3(g)NO(g) NO2(g)N2O4(l)HNO3(aq)H2O(l)g实际操作中，应控制 N2O4/H2O 质量比高于 5.11
17、，对此请给出合理解释 31. 【 加试题】 （10 分）某同学将铁铝合金样品溶解后取样 25.00mL，分离并测定 Fe3+的浓度，实验方案设计如下：Fe3+、 Al3+试 样 X25.0mL适 量 浓 盐 酸乙 醚 溶 液溶 液 H2O蒸 馏 定 容 至 10mL移 取 25.适 量 还 原 剂Fe3+溶 液 Fe2+溶 液 溶 液 B指 示 剂 K2CrO7滴 定终 点操 作 A已知：乙醚(C 2H5)2O是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为 34.50C，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe 3+与 HCl、乙醚形成化合物(C 2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚；当盐酸浓度降低
18、时，该化合物解离。请回答：（1）操作 A 的名称是 （2）经操作 A 后，为判断 Fe3+是否有残留，请设计实验方案 7（3）蒸馏装置如下图所示，装置中存在的错误是 （4）滴定前，加入的适量溶液 B 是 AH 2SO3H3PO4 BH 2SO4H3PO4CHNO 3H3PO4 DHIH 3PO4（5）滴定达到终点时，消耗 0.1000 molL1 K2Cr2O7 溶液 6.00mL。根据该实验数据，试样 X 中c(Fe3+)为 （6）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是 A稀释被测试样 B减少被测试样取量C增加平行测定次数 D降低滴定剂浓度32 【加试题
19、】 （10 分）某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物新抗凝。已知：CH3NO3H2S4AC7HNO2Cl2光 照 BC7H6lNO2C7H5NO3DOHEC10H9NO3HC96O3GF(CH3O)2 OH+CH3O+OHCOH OOOHNO2新 抗 凝RCOR CH3OR“ RCHCOR“OOHRCHO CH3OR OHRCHCHOR请回答：（1）写出同时符合下列条件的 A 的所有同分异构体的结构简式 红外光谱表明分子中含有 结构；CO 1HNMR 谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。（2）设计 BC 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） （3）下列说法不正确的是 A化合物 B 能使 Br2/CCl4 溶液褪色 B化合物 C 能发生银镜反应C化合物 F 能与 FeCl3 发生显色反应 D新抗凝的分子式为 C19H15NO6（4）写出化合物的结构简式：D ；E 8（5）GH 的化学方程式是 2016 年 4 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题答案
