1、2018届广州市普通高中毕业班综合测试(二)理科综合化学试题7.化学与生活密切相关。下列对化学事实的解释错误的是8. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 25时, pH=1的 CH3COOH溶液中含有 H+的数目为 0.1N AB, 0.lmol H2(g)和 0.2mol I2(g)子密闭容器中充分反应后, 其分子总数为 0.3N AC. 0.lmol CH3OH分子中含有 C-H键的数目为 0.4N AD. 1.lg的 1lB中含有的中子数0.5NA9. 下列关于化合物 的说法正确的是AI、 II、 III、 的沸点依次升高B. I、 III的一氯代物均只有四种C.II、 II
2、I中碳原子可能都处于同一平面D.III、 都属于芳香族化合物,互为同系物l0.实验室利用反应 TiO2(s)+CCl4 TiC14(g)+CO2(g),在无水无氧下制取 TiCl4,实验装置如图所示(CCl4、 TiCl4的沸点分别为: 76、136, CCl4与TiCl4互溶) 。下列说法正确的是A_、分别盛装碱石灰、NaOH溶液B. 热水的作用是使 CCl4气化, 冰水的作用是使 TiCl4冷凝选项 事实 解释A 粮食酿酒 发生淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程B 汽车排气管上加装“催化转化器” 使 N0和 CO转化为 CO2和N 2C 水中的钢闸门连接电源的负极 利用牺牲阳极的阴极保护法对钢
3、闸门进行防腐D 纯碱溶液清洗油污 油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠 C,反应结束,先停止通N2,再停止加热D.分离的液态混合物,采用的操作是分液l1. W、 X、 Y、 Z为核电荷数依次增大的前20号主族元素, W的原子中只有1个电子, X与Y同族, Y的一种单质在空气中易自燃, W与 Z形成的二元化合物和水反应可生成 W的单质。下列说法正确的是A. w分别与Y、 z形成的化合物中化学键类型相同B. Y的氧化物的水化物是强酸C.氢化物沸点. YXD.简单离子半径: YZ12. LiFeP04电池稳定性高、安全、对环境友好,其工作原理如图所示。下列说法错误的是A. a极是电池的负极B.
4、电池工作时,正极可发生反应: Li1-xFeP04+xLi+ + xe -=LiFeP04C.电油充电时间越长, x值越小D.电池工作时,外电路中流过0.lmol电子,负极材料减重0.7g13. 298K时,向20mL0.1 mo1L-1二元弱酸 H2A溶液中滴加 0.1 mol.L -l NaOH溶液,溶液中H2A、 HA 一 、 A 2一 的物质的量分数(X)随 pH的变化如图所示 。 下列说法错误的是【已知：(X)=c(X)/ c(H2A)十c(HA-)十c(A 2-)】A.加入10mLNaOH时, pH=1.9B.当c(H2A)=c(A 2-), pH-4.55C.c2(HA-)/c(
5、H2A)c(A2-)=105.3D.当混合液呈中性时，(Na +)c(HA-) c(A2-) c(H+)=c(OH)26. (14分)高氯酸铵(NH4Cl04)是一种优良的固体火箭推进剂。( l ) NH4C104高温分解时产生水蒸气和三种单质气体, 从而产生巨大的推动力。 三种单质气体的化学式分别为_ 。 利用下图装置对分解产生的三种单质气体进行验证。装置A、 B、 C中所装试剂依次为_ (填标号)a.湿润的淀粉KI试纸 b.湿润的红色布条 C. NaOH溶液d. Na2SO3溶液 e. CuO f. Cu(2) NH4C104的质量分数可通过甲醛法测定 。已知: NH4C104与甲醛反应的
6、离子方程式为: 4NH 4+6HCH0 =(CH2)6N4H+3H+6H20(CH2)6N4H+ (CH2)6N4+H+ K=7l0-6实验步骤 :I.取agNH4C104产品于锥形瓶中,用水溶解,加入40mL 甲醛水溶液,充分反应。II.以酚酞作指示剂,用cmol/L标准NaOH溶液滴定。记录数据。llI.重复步骤I、 II23次,处理数据。 实验室得到标准NaOH溶液的方法_ 步骤 II中反应的离子方程式是_ 。 实验平均消耗 NaOH溶液的体积为 bmL, NH4Cl04质量分数的计算式为_。 实验中使用的甲醛常混有微量甲酸,会导致测定结果偏_ (填“高”或“低”) ,混有甲酸的原因是_
7、。27.(l4分)已知氧化锌烟尘主要成分为 ZnO,还含有 Pb0、 Ag20、 Cu0、 Cd0、 Ge02、Mn0、 Fe0等。 从烟尘中回收锗锌的工艺流程如下:回答下列问题:( l )用过量焦炭高温还原 Ge02的化学方程式为_。(2)锌粉的作用有:除去铜镉等杂质、_。(3)(NH4)2S2O8中 S的化合价为+6,则 S 2O82-中含过氧键数目为_。用(NH4)2S208除锰的离子方程式为_。(4) “滤液 B”的主要成分为_,“沉锌”中反应的化学方程式为_。(5)若“滤液A”中c(Pb2+)=2x10-9mol-L-l,此时 c(Ag+)=_mo1L-l。已知: Ksp(PbS04
8、) =2xl0-8mol/L, Ksp(Ag2S04) =110-5mol/L28. (15分) C02加氢制备甲酸(HC00H)可用于回收利用C02。回答下列问题:(1)已知: C(s)+02(g) = C02(g) H=-394kJmol-1C(S)十H2(g)十02(g) =HC00H(g) H 2=-363kJmol-1反应 C02(g)+H2(g) HC00H(g)的H=_(2)温度为 T1时,将等物质的量的 CO2和 H2充入体积为l L的密闭容器中发生反应:CO2(g)十 H2 (g) HC00H(g) K=1实验测得: v正=k正c(C02)c(H2), v逆=k逆c(HC00
9、H), k正、k逆为速率常数。当 HC00H的体积分数为20%时, C02的转化率为_ 。T1时, K正=_ (以k逆表示) 。当温度改变为 T2时, k正=0.9k逆,则 T2 _T1(填“”、 “”、 “”或“=” )( 2 ) 五氧化二钒/二氧化钛/石墨烯复合材料可用于锂离子电池, 基态钒原子的价电子排布式为_； 同周期元素中最外层电子数与钛相同的有_种,金属钒和钛熔点较高的是_, 原因是_。(3)醋酸铜可合成复合材料石墨烯/Cu, 其制备原料为 CuS04、 NH3H20和醋酸等。写出一种与 SO42一互为等电子体的分子_.二聚醋酸铜的结构示意图如下所示, 其化学式为_, Cu2+的配
10、位数为_。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60) , C60和K能形成新型化合物,其品胞如图所示,晶胞参数为 a nm。 该化合物中 K原子和 c60分子的个数比为_,晶体的密度=_gcm-3化学一一选修5:有机化学基础 (l5分)在光的引发下,烯炔的环加成是合成四元环化合物的有效方法。以下是用醛 A 合成一种环丁烯类化合物 I 的路线图:回答下列问题： (l) A的名称为_。(2)由 C生成 D和由 F生成 G的反应类型分别为_、_ 。(3) D生成 F的化学方程式为_。(4) I的分子式为_。(5)在上述合成路线中,互为同分异构体的化合物是_ (填化合物代号) 。H的同分异构体X既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能发生银镜反应,除苯环外投有其他环的共有_种。(6)写出用 和乙炔为 原料制备化合物 的合成路线(其他试剂任选) 。
