1、1从高考评卷视角看高中化学的教与学2017 高考理综化学全国（I）7下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A尼龙绳 B宣纸 C羊绒衫 D棉衬衣8本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是（ ）A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取9已知 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 C6H6，下列说法正确的是（ ）Ab 的同分异构体只有 d 和 p 两种Bb、 d、p 的二氯代物均只有三种Cb、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面10实验
2、室用 H2 还原 WO3 制备金属 W 的装置如图所示（ Zn 粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） ，下列说法正确的是（ ）A、中依次盛装 KMnO4 溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液B管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C结束反应时，先关闭活塞 K，再停止加热D装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气11支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）2A通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
3、C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极 材料和传递电流D通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12短周期主族元素 W、X、 Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 强BY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构CY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期13常温下将 NaOH 溶液添加到己二酸（ H2X）溶液中，混合溶液的
4、 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AKa 2（H 2X）的数量级为 106B曲线 N 表示 pH 与 2(H)lgc的变化关系CNaHX 溶液中 c(H+)c(OH ) D当混合溶液呈中性时，c(Na +)c(HX )c(X2 ) c(OH )=c(H+)32017 年 II 卷答题的总体概况总体来看，今年的高考化学试题具有以下一些特点：（1）选材新颖，考查灵活，具有较高的效度和区分度；（2）体现试题情境的真实性与创新性，注重体现化学科学研究的前沿，注重加强化学与生活、社会实际的联系；（3）注重学科之间的整合和联系，明显强化知识点相互渗透；（4）突出考查了考生分析问题
5、、解决问题的能力和实验能力，特别是关注学生思维能力、审题能力、计算能力、语言表达能力的考查。（5）体现了对化学学科核心素养的考查，如“实验探究与创新意识”、“变化观念与平衡思想”等等。 各题得分情况如下：26 题实验题以凯氏定氮法为载体，以蛋白质中氮含量测定出发为背景，信息量大且多 陌生，实验装置不常见，考查方式较前几年稍显反常，具有一定的难度。具体考查 了实验的原理、具体的操作、仪器的名称、某些实验药品的作用、质量分数的计算 及样品纯度的计算。本题在描述实验现象和解释原因上对学生的语言表达能力、计 算能力要求较高。这样的设计可能有利于做过实验的学生，有利于中学的探究性实 验教学，对脱离实验的
6、化学教学有很好的警示作用，引导中学教学重视实验教学， 回归化学本质。此题分值为 15分，平均分为 6.82。426凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH 3 + H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3 + HCl= NH4Cl + H3BO3。回答下列问题： a 的作用是 。标准答案 避免b中压强过大。 （平衡气压、泄压、安全管） (2分)主要错误加药品；测量温度；回流冷凝；通入空气或氧气；排气；搅拌；防倒吸；判断压强变化等等。一些考生因没有明白装置意图，因此答案五花八门
7、。 b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。标准答案防止暴沸；(1分)直形冷凝管。(1分)主要错误 错别字，如将“暴沸”写成“爆沸”、“冷凝管”写成“冷疑管”；不知道f是直形冷凝管，写成“球形冷凝管”、“直式冷凝管”、“冷凝管”。 清洗仪器：g 中加蒸馏水，打开 k1，关闭 k2、k 3，加热 b，蒸气充满管路，停止加热，关闭 k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 ；打开 k2 放掉水，重复操作 23 次。标准答案“c中温度下降，管路中形成负压”。 (2分)该问考查具体操作过程中所产生的实验现象的原因，考生要运用物理学知识对原因进行语言文字表述。主要错误部分考生分析、表述不当甚至错误
8、导致失分，有的从热胀冷缩的角度去说；有的虽然能够说出产生压强差，但说产生压强差的原因是氨气极易溶于水。 仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。 d 中保留少量水的目的是 。 e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是 。标准答案 为“液封，防止氨气逸出”。 (1分)5NH 4+ + OH NH3 + H 2O；(2 分) 保温使氨完全蒸出 (2 分)考查 d 中保留少量水的目的，有一定难度。主要错误“检验气压是否良好”、“防止
9、水蒸气不足”、“防止外界气体进入装置”、“吸收氨气”等等。有两空，第一空考查离子反应式，是基础知识；第二空考查中空双层玻璃瓶的作用。典型错误第一空主要是产物写错，如写成NH 3H2O或NH 4OH；写化学方程式。第二空答案五花八门，如“防止冷凝”、“防止炸裂”、“防止过热”、“防止外界环境 的影响”，说明考生面对陌生试题情境，分析问题的能力不够强，不能联系生活实 际，表达能力较差。 取某甘氨酸（C 2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1 的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度 %。标准答案 、(2 分) 。 (2 分)c4.1cV.7
10、此问考查质量分数的计算及样品纯度的计算，难度并不算大，但正确率不高。主要错误计算错误；忘记乘以 100；在计算结果后加“%”； 两空位置写错或写反。反映出考生计算能力薄弱，且审题不认真。27 题本题以锂离子电池的电极材料制备流程为载体，延续化学原理综合应用的拼题， 考查学生应用盖斯定律、热化学方程式、转化率、平衡常数、化学反应速率等理论 联系实际。具体有化学键的判断、化学反应速率及转化率的影响因素、有关溶度积 常数的计算、陌生化学方程式或离子方程式的书写等相关知识，对学生通过图表获 取信息的能力及分析问题解决问题的能力要求较高，难度较大。此题分值为 14 分， 平均分为 4.29。 627 L
11、i4Ti5O12 和 LiFePO4 都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，还含有少量 MgO、SiO 2 等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为 。标准答案100/2h； 90/5h 。 (4 分)此问考查学生通过读图获取信息的能力。典型问题回答不全面，只能答出两种条件中的一种；只答温度 90或 100； 答温度区间，如“温度在 90100”、“温度大于或等于 90”等等。说明考生面对陌生情境获取信息不全面、观察不细致，考生答题情况也从一个侧面说明他们应对高考有点
12、机械，明显带有平时题海战术训练的痕迹。“酸浸”后，钛主要以 TiOCl42 形式存在，写出相应反应的离子方程式 。标准答案FeTiO 3 + 4H+ + 4Cl =Fe2+ + TiOCl42 + 2H2O。(3 分)此问查陌生离子方程式的书写，正答率不高。说明考生书写陌生离子方程式的能力 有待于进一步提高。典型问题元素符号、化学式书写不规范；配平错误；将 FeTiO3 拆成离子的形式。7 TiO 2xH2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40 min 所得实验结果如下表所示：分析 40 时 TiO2xH2O 转化率最高的原因 。标准答案低于 40，TiO 2xH2O 转化率随温度升高而增加； (1
13、 分)超过 40，双氧水分解与氨气逸出导致转化反应速率下降。(2 分)此问要求考生通过读表，根据已知信息分析40时TiO 2xH2O转化率最高的原 因，需要考生进行语言表述，有一定难度。典型问题只从平衡角度作答：反应吸热（或H0),升温，平衡正向移动。答题角度缺失：40度时，反应速率快，分解少。答题角度不对：催化剂活性；或TiO 2xH2O的溶解度。 只答一部分：温度高了氨水或者双氧水分解 没有弄清题意：双氧水受热易分解，太高不好，太低又慢，40度可以。 Li 2Ti5O15 中 Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为 。标准答案4(2 分)此问要求考生根据 Ti 的化合价判断过氧键的数目，
14、有一定难度，正确率较低，说明 考生运用已有知识分析、解决问题的能力不强。若“滤液”中 c(Mg2+)0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使 Fe3+恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3+)1.010 5 mol/L，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？（列式计算） 。FePO4、Mg 3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.31022 、1.010 24标准答案Fe 3+恰好沉淀时，c(PO 43 )=251.0=1.31017 mol/L，c3(Mg2+)c2(PO43 )值为 0.013(1.31017 )=1.71040 KspMg 3(PO4)2，因此不
15、会生成Mg3(PO4)2 沉淀(3 分)此问考查沉淀溶解平衡，要求学生运用 Ksp 进行计算、分析后作答。典型问题 审题不清，没有注意到题干中“设溶液体积增加一倍”这一条件信息，计算时，镁离子的浓度忘记减半，导致错误。 写出“高温煅烧”中由 FePO4 制备 LiFePO4 的化学方程式 。标准答案 2FePO4 + Li2CO3 + H2C2O4 2LiFePO4 + 3CO2+ H 2O= = = = =高 温 8此问考查陌生化学方程式的书写。典型问题元素符号、化学式书写不规范；配平错误；不写气体符号等等。说明考生书写陌生化学方程式的能力有待于进一步提高。 28 题本题以 H2S 为载体，
16、从图中获取信息，考查了电解质溶液、盖斯定律的应用及热 化学方程式的书写、化学平衡转化率、化学平衡常数的计算，灵活考查了化学平衡 移 动原理，试题情境及呈现方式新颖，但考查内容较为常规，难度系数不大。此题总分为 14 分，平均分为 7.93。28近期发现，H 2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号 传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： 下列事实中，不能比较 H2S 与 H2SO3 的酸性强弱的是 （填标号） 。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL 1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分
17、别为 4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸标准答案D(2分)该问考查基础知识，要求学生运用电解质溶液的相关知识进行选择。此题难度不大，但约60%选错，说明考生基础知识掌握不够扎实。 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或 H2S 分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制氢的热化学方程式分别为：、 ，制得等量 H2 所需能量较少的是 。标准答案 （I） H2O(l) =H2(g) + 1/2O2(g) H286 kJ/mol ；(2分)（II）H 2S(g) =H2(g) + S(s) H20 kJ/mol；(2分)系统（II）。(1分)主要考查盖斯定律的应用与热化
18、学方程式的书写，一共三空，题目呈现方式乍看比较难，但作答并不难。9典型问题H计算错误；状态写错或不写；单位写错；忘写H ；配平不对。反映出考生基础知识的掌握不牢固。 H 2S 与 CO2 在高温下发生反应：H 2S(g) + CO2(g) COS(g) + H2O(g)。在 610 K 时，将 0.10 mol CO2 与 0.40 mol H2S 充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为 0.02。 H 2S 的平衡转化率 1= %，反应平衡常数 K= 。 在 620 K 重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.03，H 2S 的转化率 21，该反应的 H 0。 （填“”
19、“”或“” ） 向反应器中再分别充入下列气体，能使 H2S 转化率增大的是 （填序号）AH 2S B CO2 CCOS DN 2标准答案 2.5；(2分) 2.8103 ；(2分)“，(1分) ”；(1分) B(2分)该步考查的是化学平衡相关知识，涉及转化率、平衡常数的计算、化学平衡的移动 等化学主干知识，一共有 3 小问。典型问题第一空是平衡转化率的计算主要问题是审题不清，没有看清楚题干中已经有“%”，在计算结果加“%”而失分；计算错误等等；另一空是平衡常数的计算，此题正答率不高，反映出考生计算能力薄弱。 第一空是比较转化率大小，另一空是判断反应是吸热还是放热，正确答案为“，”； 考查平衡移
20、动问题，要求考生在四个选项中进行选择，正确答案为 B，此小题的正答率较高。35本题是物质结构与性质选做题，以钾和碘的相关化合物为载体，除了第 1 问考得比较偏外（紫光的辐射波长），依然重点考查了电子排布式、杂化与空间构型、晶胞的结构及简单计算，考生选做率为 43.7%。第(1)问体现了与物理学科的交叉，(3)要求考生具有一定的知识迁移能力，(5)对学生的空间想象能力要求较高。此题分值为 15 分，平均分为 6.81。考生作答情况分析： 35化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： 元素 K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对
21、应的辐射波长为 nm（填标号） 。10A404.4 B553.5 C589.2 D670.8 E766.5一般人的眼睛可以感知的可见光的波长在400760nm 之间。该问体现了学科综合，属于识记型水平，考察的是物理知识。此题正答率约为35%，好多考生错选E，说明考生对日 常知识的欠缺；也有部分考生审题不认真，写成a，或具体数值404.4。 基态 K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。K 和 Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属 K 的熔点、沸点等都比金属 Cr 低，原因是 。(2)为原子结构基础知识的考查，一共有三空。第一空正确答案为
22、N。考查的是能层，很多考生错答 4s，说明能级与能层知识混淆不清，基础知识不牢。第二空正确答案为球形。好多考生错答哑铃形、纺锤形等。原因可能为平时练习导致的负迁移。第三空正确答案为：K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱。考查金属晶体的结构(考纲新增)，属于文字表述题，答错率很高。【典型错误】：3d能级为半充满状态；二者均为离子晶体，钾离子半径大于铬离子半 径小，半径越小，晶格能越大，所以，钾的熔沸点比铬低。铬的相对分子质量大，K的相对分子质量小，故铬的熔沸点高(从分子晶体的角度作答 )。只写金属键较弱。这些 错误说明考生对于基础知识的掌握还远不扎实，对于知识存在机械记忆，没有从本质上去理解
23、。 X 射线衍射测定等发现， I3AsF6 中存在 I3+离子。I 3+离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。正确答案为：V 形，sp3。(3)考查分子离子的空间构型及杂化。第一空比较难，出现的错误答案有：三角锥形、四面 体形、平面三角形等。第二空部分考生不该出现的错误是将 3 写到下角标的位置，即sp3 导致失分。 KIO 3 晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为 a=0.446 nm，晶胞中 K、I、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。 K 与 O 间的最短距离为 nm，与 K 紧邻的 O 个数为 。正确答案：第一空 0.315 或 ；第二空 1223.0 在 KIO3 晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则 K 处于 位置，O 处于 位置。
