1、12018 年 6 月 23 日 2018 福建中考化学试题相对原子质量：H1 C12 016 Ga70 As75 第卷 本卷共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战” 。下列做法符合环保要求的是 A.野外焚烧垃圾 B.回收废弃塑料 C.任意排放污水 D.随意丢弃电池2.下列物质不属于有机化合物的是A.乙醇(C 2H6O) B.青蒿素(C 15H22O5) C.富勒烯(C 40) D.葡萄糖(C 6H12O6)3.下列是本草纲目记载的四种无机药物,其成分中 Hg 的化合价为 0 的是 A.水银(Hg
2、) B.升丹(HgO) C.朱砂(HgS) D.轻粉(Hg 2Cl2) 4.生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 5.钠是人体必需的常量元素，右下图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是 A.钠的相对原子质量为 11g B.钠原子在化学反应中易失去电子 C.钠由液态变成气态，微粒间间隔变小 D.人体缺钠会导致甲状腺疾病 6.某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用 50.0g 水配制 20的 NaCl 饱和溶液(20时 NaCl 的溶解度为 36.0g),应称取 NaCl 的质量为 A.18.0g
3、 B.16.0g C.13.2g D.11.5g7.下列物质的性质和用途,对应关系不正确的是 A B C D物质 铁 干冰 小苏打 盐酸性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈8.南京大学课题组研制出 ZnGa2O4 催化材料，实现将 CO2 转化为碳氢化合物燃料。下列有关ZnGa2O4 的说法 ,正确的是 A.属于金属材料 B.含有 2 个氧分子 C.对碳循环利用有积极意义 D.Ga、O 元素质量比为 1:29.下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案A 检验某固体为碳酸盐 取样,滴加盐酸,观察是否有气泡B 证明二氧化碳能与
4、水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方210.氧烛是一种便携式供氧设备(如右下图) 。产氧药块由氯酸钠 (分解时吸收热量为 QkJg-1)、金属粉末 (燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量 )和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，为确定每 100g 氯酸钠需要添加金属粉末的质量m(金属),查得下表数据：金属 铁 铝 镁燃烧放出热量/(kJg -1)4.73 31.02 24.74下列说法正确的是 A.m(金属) 只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 B.m(金属)只能通过
5、氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定 C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料， m(Fe)最小 第卷 本卷共 6 题,共 45 分。 11.(6 分) 今年“315”晚会对日常生活中的一些谣言进行了破解。 (1)专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。面条由面粉制得。面粉不仅能燃烧 ,而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。 根据面粉能燃烧的事实，推知面粉具有_性面粉厂应采取的安全措施是_(写一条即可) 。 (2)科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验,发现蟹肉中微量的有机砷(C 5H11AsO2
6、)没有转化为有毒的砒霜(As 2O3),证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。在西红柿和蟹肉中,富含蛋白质的是_。 若有机砷转化为砒霜，该转化属于_( 填“物理变化”或“化学变化”) 。As 2O3 中砷元素的质量分数=_( 列计算式即可) 。 12.(6 分) 我国科学家研究出碳化钼(Mo 2C)负载金原子组成的高效催化体系,使水煤气中的 CO 和 H,O在 120下发生反应,反应微观模型如右下图所示。(1)反应微观模型中，除钼外还有_种元素，有_种单质分子。(2)该反应过程中:构成催化剂的各原子_(填“有”或“没有”)变化。金原子对_(填“CO)”或“H 2O”)起吸附催化
7、作用。 反应的化学方程式为_。 13.(6 分) 四川盐法志记载， “敞锅熬盐”主要步骤为： 将黄卤和黑卤按比例混合；放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐；用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤中，黄卤所含杂质 BaCl2 和黑卤所含杂质 MgSO4 反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为_。(2)步骤中，析出粗盐的过程称为_。(3)步骤用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的 MgSO4 和 MgCl2 杂质，又不损失 NaCl。则“花水”应当是_ (填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和 NaCl 溶液 C.饱和 NaOH 溶液 D.饱和 BaCl2 溶液 (4)将 60kg 含 10%NaCl 的黄卤和
8、 40kg 含 15%NaCl 的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl 的质量最多为_kg。314. (6 分)以某矿山酸性废水( 主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。 (1)步骤中，加入 Ca(OH)2 有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为_。二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_(填基本反应类型)。(2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_ 。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。 15.(1
9、6 分) 某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究。实验一 氧气制取和性质实验(1)现有如下装置： 实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为_，应选择的发生装置和收集装置分别是_( 填标号,下同) 和_。 检查 B 装置气密性的操作是 _。用收集的氧气进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验,观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。 实验二 探究 H2O2 质量分数、溶液 pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案： 实验序号 H2O2 质量分数/% pH 温度/ 每分钟气泡数1 30 5 202 30 6 203 30 11 204 15 11 305 a 11 b实验 13 的实验目的是
10、_。 a=_；b=_。实验三 探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下： 4I.用 MnO2、CuO、Fe 2O3、Cr 2O3 四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。.取 30 粒含 MnO2 的海藻酸钠微球,采用左下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到右下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是_。 用含 MnO2 的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落,其原因是_。从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是_。 16.(5 分) 一种新型“人造树叶”可吸收二氧
11、化碳并转化为乙醇 (C2H5OH)燃料，化学方程式为： 2C02+3H2O=C2H5OH +3O2 研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收 968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？ (2)若每天一棵树平均可吸收 48.4gCO2，则一升“人造树叶 ”吸收的 CO2 相当于_棵树吸收的CO2。 光照52018 福建中考化学试题参考答案第 I 卷共 10 小题,每小题 3 分 ,共 30 分。 1.B 2.C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C第卷共 6 题,共 45 分。 11.(6 分) (1)可燃 严禁烟火(或其他合理答案)
12、(2)蟹肉 化学变化 12.(6 分) (2)没有 CO 13.(6 分) (1) BaCl2+ MgSO4= BaSO4+ MgCl 2(2)结晶(或“蒸发结晶 ”) (4)12 14.(6 分) (1)H2SO4+ Ca( OH)2=CaSO4+2H2O 复分解反应 (2)Zn(OH)2 (3)步骤锌(或其他合理答案)15.(16 分) (1)2 H 2O2 2H2O+ O2 B D 或 E 用止水夹夹住橡胶管,往长颈漏斗中加水形成一段水柱,观察水柱是否变化(或其他合理答案)火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4 (2)探究溶液 pH 对反应速率的影响 (或其他合理答案) 15 20(或 30 30) (3)确保催化剂用量一致(或其他合理答案 ) 产气速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出(或其他合理答案 CuO 16.(5 分) (1)解:设得到乙醇的质量为 x 答:得到乙醇的质量为 506g (2)20MnO2
