1、1第五单元化学方程式测试题一、选择题（本大题包括 20 个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第卷的表格中。）1关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成 40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为 16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。2摩托罗拉公司研发了 一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的 10 倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O，
2、其中 X 的化学式为（ ）AO 2 BCO CCO 2 DH 23质量守恒定律是帮助我们认识化 学反应实质的重要理论。在化学反应 aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（ ）A. 化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B. 若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xgC. 反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D. 若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应4如右图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子，下列判断不正确的是A、反应生成的丙物质属于单质B、参加反应的甲物质属于化合物C、
3、该反应中原子的种类发生了改变D、根据质量守恒定律可推知，1 个乙分子中含有 2 个 A 原子5在化学反应 C+O2=CO2中，若生成 m 个 CO2分子，则参加反应的氧原子的个数是（ ）A、m B、2m C、m/2 D、4m6某固体混合物内含有 A、 B、C 三种物质各 10g，将其充分反应后，B 消耗完全，C的质量增加了 8g，生成了 4D，若 A 全部参加反应，需再加入 B 的质量是（ ）A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g27在一密闭容器中，盛放 A、B、C 三种物质各 30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：关于此反应，下列认识不正确的是（ ）A物质有可能是单质
4、B变化后待测物 A 的质量为 5gC该变化的基本反应类型是分解反应DC 物质中所含有的元素种类是 A、B、D 三种物质中所有元素种类之和8物质 X 是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产 X，反应的化学方程式为：Sb 2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平)，则 X 的化学式为ASb 2O5 BSbO 2 CHsbO 3 DH 3SbO49在反应 A+2B=C+2D 中，9.8gA 与 8gB 完全反应，生成 14.2gC，则下列结论正确的是（ ）A、生成 D1.8g B、质量比为 49407118C、生成 D7.2g D、相对分子质量比 98801423610镁在空气中燃
5、烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg 3N2） ，由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）A等于 20 g B小于 20 g C大于 20 g D无法确定11将 m g 硫在 n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m 可与 n 相等，也可不相等)（ ）A一定等于( m+n)g B一定小于( mn)g C可能是小于或等于( m+n)g D以上答案都正确12化学方程式 CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知 x、y、Z 的值分别是（ ）A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、113在密闭
6、容器中有以下四种物质，它们在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是 （ ）物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g 14 36 20 11反应后质量/g 25 20 16 待测A该反应一定是置换反应 B乙一定是氧化物C待测值是 20 D反应生成的甲、丁质量之比是 l：1314R 元素在化合物中只有一种化合价“+3”价，则下列化学方程式中错误的是（ ）A、2R+3H 2SO4=R2(SO4)3+3H2 B、4R+3O 2 2R2O3C、R+2HCl=R 2Cl2+H2 D、2R+6HCl=2RCl 3+3H215. A、 B 两 元 素 可 形 成 多 种 化 合 物 ， 已 知
7、 在 A 2 B 化 合 物 中 ， A 和 B 的 质 量 比 为 7： 4， 则 符合 A 与 B 质 量 比 为 7： 12 的 化 合 物 是 （ ）A、 AB 2 B、 A 2B3 C、AB D、A 2B516碱式碳酸铜受热分解成 CuO、CO 2和 H2O 三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素17化学方程式 aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则 a、b、c、d 等数之和为（ ）A、15 B、14 C、13 D、1018在托盘天平两个托
8、盘上各放一个小烧杯，向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸，天平平衡，向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌，铁和锌全部反应后，天平指针（ ）A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边C、偏向加锌的一边 D、无法判断19在反应 2A + B = 3C + D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 51，已知 20克 A 与一定质量的 B 恰好反应，生成 5 克 D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为( )A、419 B、35 C、13 D、217二、本题包括 3 个小题，共 20 分20某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2 和 SO2，两者的质量之比 1132 ，该化合物中一定含有_和_两种元素。若此化合物是一种无色
9、、易挥发的液体，且 1 个分子中含有 3 个原子（其中碳为+4 价） ，则此化合物的化学式为_；此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 _.。21上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。（1）以食盐和水为反应物，经过电解制得 Cl2、H 2、NaOH 三种物质，该反应的化学方程式 （2）氯气溶于水可生成次氯酸（HClO）和盐酸（HCl） ，该反应的化学方程式（3）氢气可在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（HCl） ，该反应的化学方程式_22用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的 CO 跟 NO 反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体
10、是_和_ 。写出 CO 和 NO 反应的化学方程式_。4三、本题包括 2 个小题，共 24 分23. 烟花爆竹的主要成分是黑火药，其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。(1)黑火药中至少有_种元素，欲分离出硝酸钾，可进行 _、过滤、蒸发结晶等操作。(2)黑火药的一般配方是：硫磺 2 g、硝酸钾 3 g、炭粉 4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2+ N2，则 S、KNO 3、C 完全反应时的质量比为_，该配方中 C 和_（填化学式）明显过量。燃放烟花爆竹产生 SO2的反应方程式是_。(3)SO2 气体在空气中经粉尘催化氧化为 SO3 , S
11、O3 与水反应，形成硫酸型酸雨，写出有关反应的化学方程式：_，_。(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“ 现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_。 （填字母）A. 提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业四、本大题包括 2 个小题，每题 8 分共 16 分24. 甲醇（ CH3OH ）是一种有毒，有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应： 8CH3 O H +nO2 mCO22CO + 16H 2 O。若反应生成3.6g 水，请计算： ( 1 ）m 值是 ；( 2 ）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）25某学生称取 12.25 g
12、 氯酸钾（KClO 3）制氧气，他用少量高锰酸钾（KMnO 4）代替二氧化锰（MnO 2） ，待反应完毕后，制得氧气 4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾？5第五单元测试题（二）一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题 4 个选项中只有 1 个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下 表中。 ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C A B C B B C B A B B C C C C B D C C D二、本题包括 3 个小题，每空 2 分，共 20 分21碳 硫 CS2 CS2 +
13、3O2 CO2+2 SO2 22 （1）2NaCl+2 H 2O Cl2+H 2+2NaOH（2）Cl 2+ H2O = HCl + HClO 通 电（3）H 2+ Cl2 2 HCl点 燃23 CO2 N2 2CO+2NO 2CO2+N2 催 化 剂三、本题包括 2 个小题，共 24 分24. （每空2分，共16分）（1）5 溶解 （2）16：101：18 S S+O2 SO2点 燃（3）2SO 2+ O2 2SO3 SO3 + H2O= H2 SO4 （4）A B催 化 剂25.参考答案：（共 8 分）一、假设：（1）液化石油气中含氢元素 （2）液化石油气中不含氢元素 二、收集、整理资料
14、（1）液化石油气能燃烧 （2）含氢元素的燃料燃烧后有水生成 三、设计实验 （1）将液化石油气点燃 （2）在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 四、分析现象，得出结论：（1）如果烧杯内壁有水珠生成，6说明液化石油气的组成中含有氢元素 （2）如果烧杯内壁没有水珠生成，说明液化石油气的组成中不含有氢元素 四、本题包括 2 个小题,共 16 分 26.解：（1）根据质量守恒定律得：m+2=8，所以 m= 6 （2）设：参加反应的氧气质量为 X，根据质量守恒定律得 n=118CH3 O H +11O2 6CO22CO + 16H 2 O。352 288X 3.6g= X=4.4g285g6.327解：设 KClO3 分解制得氧气的质量为 X。2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2245 9612.25 g XX=4.8 gX25.1964则 KMnO4 分解产生的氧气质量为：4.96 g4.8 g =0.16 g设该学生加入 KMnO4 的质量为 Y。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2加 热316 32Y 0.16 gY = 1.58 g g6.1032
