1、1人教版化学选修 4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1下列说法正确的是A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应 都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现3下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水C石墨变成金刚石 D铁器在潮湿的空气中生锈4根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（A） （B） （C
2、） （D）A密闭容器中反应达到平衡， t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且 abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且 A、B 、C、D 均为气体5在一定温度下，向一个容积为 2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入 2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的 1.2倍。则 NH3的转化率为A25% B20% C10% D80%6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇
3、燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D煤的气化7已知 C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红 磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化28对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度9一定条件下反应 2AB(g) A 2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A2 正 (AB)= 逆 (A2) B容器内三种气体 AB、A 2、B 2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内消耗 n mol A2，同时消耗 2n mol AB
4、10下列说法正确的是A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量CC(s) + 1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为 110.5 kJ/molD1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于 1mol/L盐酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH 3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H 2)=0.6 mol /
5、(Lmin) C、v (N 2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H 2)=0.3 mol /(Lmin)12、下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI；一个 HH键断裂的同时有两个 HI键断裂；百分组成 (HI)=(I 2)；反应速率 (H 2)=(I 2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
6、；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N 2+3H2 2NH 3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH 3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A B C D14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨生产中使用催化剂B在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化CNO 2气体加压后颜色先变深再变浅D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率15. COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)H0，当反应
7、达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A B C D 316汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H=373.4kJmol -1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：17下列各组热化学方程式中，化学反应的H 前者大于后者的是AC（s）+O 2（g）=CO 2（g） H 1 ； C（s）+1/2O 2（g）=CO（g） H 2BS（s）+O 2（g）=SO 2（g） H 1 ； S（s）+O 2（g）=SO 2（s） H 2CH 2（s）+1/2
8、O 2（g）=H 2O（g） H 1 ； 2H 2（s）+O 2（g）=2H 2O（g） H 2DCaO（s）+H 2O（l）=Ca(OH) 2（s） H 1 ； CaCO 3（s）=CaO（s）+CO 2（g） H 218PCl 3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g) 和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于 10 min时达到平衡：PCl 3(g) + Cl2(g) PCl 5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L） 2.0 1.0 0平衡浓度（mol/L） c1 c2 0.4下列判断不正确的是
9、A 10 min 内， v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B 当容器中 Cl2为 1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度( T1 T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时 PCl3的D 平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时， c(PCl5)0.2 mol/L19 在密闭容器中发生反应：X3Y 2Z（该反应放热），其中 Z呈气态，且 Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（ T）、压强（ P）的关系如图。下列判断正确的是A T1大于 T2BY 一定呈气态4C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当 n(X):n(Y):n(Z)1:3:
10、2 时，反应一定达到平衡状态20恒温恒容条件下，能使 A(g)+B(g) C(g)+D(s) 正反应速率加快的是A减少 C或 D的物质的量B体积不变充入氦气C减少 B的物质的量D增大 A或 B的物质的量21用 CO合成甲醇（CH 3OH）的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：（1）该反应平衡常数的表达式 K=_；（2）下列叙述正确的是_；若反应到达平衡时吸收热量为 2QkJ，则开始时 SiCl4为 2mol。在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物
11、，重新达平衡后，SiCl 4的转化率变小。当反应吸收热量为 0.025QkJ时，生成的 HCl通入 100mL 1mol/L的 NaOH溶液恰好反应。627（10 分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr 2O72）是橙红色的，铬酸根离子（CrO 42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr 2O72 H 2O 2CrO 42 2H ，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量 6 mol/L的硫酸，溶液呈_色，原因是_。（2）将 NO2和 N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至 100oC，此时的现象是_，原因是_。（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率
12、的实验记录。请回答以下问题：Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O实验序号 反应温度/V/mL c/（molL -1） V/mL c/（molL -1） V/mLA 25 5 0.1 5 0.1 10B 25 5 0.1 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 V1 该反应的化学方程式_； V 1=_mL； 出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）_。28（10 分）（1）对于下列反应：2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果 2min内 SO2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L，用 SO2浓度变化来表示的化学反应速
13、率为_。如果开始时SO2浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min时 SO2的浓度为_。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO 2+O2 2SO 3 H0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是_；bc 过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd处。7（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的 2倍，达新平衡后，容器内温度将_填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原
14、平衡相比_（填“增大”、“减小”或“相等”）。29. （12 分）工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号CO H2O CO2 H2达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量： Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总
15、能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为_%。（3）计算容器中反应的平衡常数 K=_。（4）下列叙述正确的是 _（填字母序号）。a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时， Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：_。30（共 6分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH 3OH(g)
16、H 2O(g) CO 2(g)3H 2(g)； H 0 8（1）一定条件下，向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_。 v 正 (CH3OH) = v 正 (CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH 3OH、H 2O、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化 31、 在一个小烧杯里，加入 20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有 3至 4滴水的玻璃片上，然后加入
17、10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式：反应混合物呈糊状的原因是 。（3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于” 、 “小于”或“等于” ）生成物的总能量。32、已知下热化学方程式：H 2（g）+1/2O 2（g）= H 2O（l） H= 2858 kJ/molH 2（g）+1/2O 2（g）= H 2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O 2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/m
18、olC(s)+ O 2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C 的燃烧热为 （3） 燃烧 10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 33、某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行，B 、D 的起始浓度为 0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在 10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _ mol / L ，反应经
19、20 min 就达到平衡，可推测9实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且 C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热) 。理由是 _第一二章测试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C C C C B AD B A CD A C C13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D AB B C BC C B D C B B D25（5 分，每空 1分。） xyz 逆 固或液 放热 小26（9 分）（1）K=c 4(HCl)/c(SiCl4)c2(H2) 2 分（2） 2 分27（1）橙红 增加 c(H+)，平衡逆向移动，c(Cr 2O72-)增大 3 分（2）颜色变深 2NO 2 N 2O4 H (4)升温度达平衡后 A 的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
