1、第 1 页（共 24 页）初三化学下册溶液练习题一选择题（共 30 小题）1下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ）序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量A B C D2将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（ ）A B C D3t 时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g
2、水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为 0.3gC烧杯中溶液的质量小于 50.15gD上层清液中溶质质量分数大于 0.3%4如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）第 2 页（共 24 页）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt 2时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为 150 克5如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲和乙的溶解度相
3、等B乙的溶解度受温度影响比甲大C降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和D10时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等6向 100g 质量分数为 20%的 NaCl 溶液中加入 3gNaCl 固体和 12g 水，使其完全溶解，所得溶液中 NaCl 的质量分数是（ ）A20% B22.5% C25% D30%7下列对实验结果的分析中，错误的是（ ）A配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大B点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度C将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气D在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则
4、测量结果偏低8下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）A溶液都是无色透明的混合物B稀溶液一定是不饱和溶液C溶质的溶解度都随温度的升高而增大D溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中9对一些生活中的事实解释不合理的是（ ）A洗洁精能清除油污，因其具有乳化作用B空气受压后体积变小，因气体分子间隔变小C武德合金可做保险丝，因该合金的熔点低D蜡烛燃烧后质量减轻，因该反应不遵循质量守恒定律10要配制 100g 5%的 NaCl 溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（ ）A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒11下列有关溶液的说法正确的是（
5、 ）第 3 页（共 24 页）A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量12溶液在生活、生产中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（ ）A均一稳定的液体一定是溶液 B洗涤剂去油污是乳化现象C豆浆、牛奶都是溶液 D溶液都是无色的13一杯 70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水） ，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小14用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（ ）A三个溶液中溶质溶
6、解度一样B溶液是不饱和溶液C溶液颜色最深D温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数15配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是（ ）A B C D16配制 50g10%的食盐溶液时，有以下操作： 溶解称量计算量取，其中正确的操作顺序是（ ）A B C D17现配制溶质质量分数为 5%的 NaCl 溶液 100g，下列操作错误的图示是（ ）A第 4 页（共 24 页）取用氯化钠固体 B量取蒸馏水C氯化钠溶解 D溶液装瓶贴签18下列有关溶液的说法正确的是（ ）A将植物油与水混合，得到的是溶液B配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量
7、分数为 20%D饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液19下列可以作为溶质的是（ ）A只有固体 B只有液体C只有气体 D固体、液体或气体20把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）A食盐 B植物油 C蔗糖 D高锰酸钾21下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）A泥沙 B面粉 C蔗糖 D汽油22下列有关实验的描述，正确的是（ ）A镁在空气中燃烧，火星四射，生存黑色固体B配制一定质量分数的氯化钠溶液，一般步骤为：计算、称量、溶解、转移C将固体氢氧化钠溶于水中，溶液的温度显著降低D将棉花点燃，闻到一股烧焦羽毛的气味23下列是小刚“配制 50g 溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液”
8、的实验过程，其中正确的是（ ）A计算需要氢氧化钠 4g、水 46gB将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量C将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解D将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液溶质质量分数为 4%第 5 页（共 24 页）24下列判断错误的是（ ）A汽油清洗油污是溶解现象B “真金不怕火炼”说明金的熔点高C集中回收废旧电池能减少土壤污染D煤制成蜂窝煤是为了提高燃烧效率25把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）A硝酸钾 B橄榄油 C面粉 D泥土26生活中的下列物质属于溶液的是（ ）A番茄酱 B蔗糖水 C蒸馏水 D玉米汁27下列溶液中，溶剂是酒精的是（ ）A蔗糖溶液 B酒
9、精溶液 C碘酒 D氯化钠溶液28在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（ ）A生石灰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵29将下列固体物质分别加入适量的水中，充分溶解后，溶液温度会降低的是（ ）ANH 4NO3 BNaCl CNaOH DCaO30下列实验能用如图表示的是（ ）A向硫酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾二实验探究题（共 6 小题）31实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A称量 B计算 C溶解 D装瓶贴标签回答下列问题：（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制 50g6%的
10、氯化钠溶液时，其操作顺序是 （填序号） ；（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是 ；（3）量取水的体积时，小华同学俯视量筒的刻度线（其他操作无误） ，则小华同学配制出来的氯化钠溶液质量分数与 6%相比 （填“ 偏大”“偏小 ”“无影响” ） 32如图是配制 50g 质量分数为 9%的氯化钠溶液的操作过程部分示意图，请你完成：（1）A 操作中的错误是 第 6 页（共 24 页）（2）B 操作中所用仪器的名称是 （3）D 操作中应选用 （填 “10mL”、 “50mL”或“100mL”）量筒量取 mL 水（4）E 操作的作用是 33用固体
11、 NaCl 配制 100g 质量分数为 15%的 NaCl 溶液（1）该实验除烧杯、量筒、胶头滴管和细口瓶外，还必须用到的玻璃仪器是 （2）实验中应选用规格为 （填“50”、 “100”或“200”）mL 的量筒（3）称量 NaCl 时，若天平指针偏左，应进行的操作是 （4）下列操作一定会导致 NaCl 质量分数偏低的是 （填序号） 砝码和氯化钠放错托盘 使用了生锈的砝码量水时仰视读数 装瓶时溶液洒落34如图 1 所示，在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图 A 所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解升温到 80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显
12、变化（1）室温时， （选填“甲”、 “乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）图 1 中 B 图中能表示乙物质的溶解度曲线的是 （填“a” 、 “b”或“ c”，下同） ；（3）t 2时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是 （4）小强同学要在实验室配制 15%的氯化钠溶液 50g需要氯化钠的质量为 克，该同学按图 2 所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是 （填字母） ；E 中玻璃棒的作用是 若上图 A 中砝码的质量为 5g，游码为 2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 克35在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义如表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表
13、中数据回答下列问题温度 / 0 20 40 60NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3溶解度/gKNO313.3 31.6 63.9 110（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是 第 7 页（共 24 页）（2）40时，将质量均为 40g 的 NaCl 和 KNO3 分别放入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌下列有关所得溶液的说法正确的是 （填字母序号） a得到的 KNO3 溶液是饱和溶液b两种溶液溶质的质量分数 KNO3 大于 NaClc将两种溶液均升温至 60时，此时两种溶液均达到饱和状态d将两种溶液均降温至 20时，烧杯中剩余固体的质量 KNO3 大于 NaCl36氯化钠是
14、一种重要的资源，在海水中储量很丰富海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程（如图 1）：已知 B 溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与 B 溶液中溶质质量相等的溶液是 （填编号） ；与 B 溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （填编号） 氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图 2 所示据图回答：t时将 25g 硒酸镉加入 g 水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 三计算题（共 4 小题）37无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景某课外实验小组要配制 150g 溶质质量分数为 1.4%的硝酸钾溶液用于配
15、制营养液（1）需硝酸钾 g，需水 mL（水的密度是 1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为 、 和 ；配制过程中用到的仪器有 、药匙和胶头滴管（3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为 1.4%（填或或=） 38实验室用浓盐酸（浓度为 37%，密度为 1.2g/mL 的液体）配制 100g 质量分数为 10%的稀盐酸其操作步骤是：a计算：需要量取浓盐酸 mL （保留一位小数）b量取：用规格为 mL 的量筒量取浓盐酸倒入烧杯里 （填 50 或 100）c溶解：用量筒量取 mL 水倒入盛有浓盐酸的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，以便混合均匀（注意：写出计算过
16、程，保留一位小数）39现量取 100mL 溶质质量分数为 90%的浓硫酸（密度为 1.80g/mL） ，（1）100mL 浓硫酸中含有溶质多少克？（写出必须的解题步骤）（2）若需要配制成 20%的稀硫酸，还需要量取多少毫升的水？（写出必须的解题步骤）40已知：KNO 3 溶解度第 8 页（共 24 页）温度/ 20 80 溶解度/g（ 100gH2O） 1 31.5 169 如将 80的饱和溶液 269kg 冷却至 20时能析出结晶 KNO3 多少千克？第 9 页（共 24 页）初三化学下册溶液练习题参考答案与试题解析一选择题（共 30 小题）1 （2015丰台区二模）下列实验内容中的横、纵坐
17、标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ）序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量 饱和氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸 盐酸质量 剩余固体质量A B C D【解答】解：稀释饱和氯化钠溶液随着加入水的增多，溶质的质量分数是逐渐减小的，故错误；红磷的质量随着燃烧时间越来越少，当氧气燃尽时，红磷的量就不再减少，成一条水平线，故正确；二氧化锰是催化剂，在反应过程中是一直不变的，故错误；锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时
18、，剩下的铜的质量就成为定值了，故正确；故选 C2 （2014东台市模拟）将 mg 硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p%与时间 t 的关系正确的是（ ）A B C D【解答】解：A、溶液中溶质质量分数 p%并不是从零开始的，故 A 错误；B、溶液中溶质质量分数 p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故 B 错误；第 10 页（共 24 页）C、溶液中溶质质量分数 p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故 C 正确；D、溶液中溶质质量分数 p%并不是从零开始的，故 D
19、错误故选：C3 （2013资阳） t时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体下列相关叙述正确的是（ ）A升高温度上层清液变为不饱和溶液Bt时，熟石灰的溶解度为 0.3gC烧杯中溶液的质量小于 50.15gD上层清液中溶质质量分数大于 0.3%【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误B、t时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以 t时 100g 水中溶解熟石灰的质量小于 0.3g，所以 t时，
20、熟石灰的溶解度小于 0.3 g，故 B 错误C、0.15g 熟石灰的烧杯内加入 50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于 0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于 50.15 g，故 C 正确D、溶质的量小于 0.15g，故溶质的质量分数小于 0.3%，故 D 错误故选 C4 （2013云南）如图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt 1时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为 15%C要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法Dt 2时，将 50 克甲物质放入 100 克水中，得到溶液的质量为 150 克【解答】解：A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，故 A 错误；B、t 1时，甲和乙的溶解度相等，均为 15g，所以其质量分数为： 100%=13%，故 B 错误；C、通过蒸发溶剂的方法可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液，故 C 正确；D、t 2时，甲的溶解度为 30g，将 50 克甲物质放入 100 克水中，只能溶解 30g，得到溶液的质量为 130g，故 D 错误故选 C
