1、北京市朝阳区 20172018 学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（满分：100 分 考试时间：90 分钟） 2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分 （选择题 共 42 分）每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 14 道小题，共 42 分。1下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是A B C D臭氧消毒柜 甲烷燃料电池 太阳能集热器 燃气灶2下列变化中，气体被还原的是ANH 3 使 CuO 固体变为红色 BCO 2 使 Na2O2 固体变为白色CHCl 使 Na2SiO3 溶液产生胶状沉淀 DCl 2 使 FeBr2 溶液变为黄色3把镁条（去除
2、氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率 v 与时间 t 的关系如下图所示，其中影响 AB 段速率的主要因素是AH +的浓度 B体系的压强 C溶液的温度 DCl 的浓度4N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为 10NAB1mol Cl2 溶于水，转移电子的数目为 NAC标准状况下，2.24 L CCl 4 含有的分子数目为 0.1NAD1L 1 molL -1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32 数目为 NA5下列解释事实的化学用语不正确的是 A用 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl 2 + 2OH = ClO +Cl +H2OB酸雨的
3、pH 小于 5.6：CO 2+H2O H2CO3 H+HCO3C明矾可用于净水：Al 3+ 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H + D铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色： 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ 2NO + 4H2O6元素 X、Y、Z、M、W 在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是A原子半径：XYZB酸性：HZO 4HWO 4H 2MO4CYO 2 是太阳能转换为电能的常用材料D常在过渡元素中寻找催化剂7汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的 NOx 在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：下列说法不正确的是 A稀燃过
4、程中，NO 发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2B稀燃过程中，NO 2 被吸收的反应为：BaO + 2NO 2 = Ba(NO3)2C富燃过程中，NO 2 被 CO 还原的反应为：2NO 2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃过程中，C xHy 被 O2 氧化的反应为：C xHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O8下列实验事实不能得出相应结论的是选项 实验事实 实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的 Na2SO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3 溶液中存
5、在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有 NH4+D相同条件下，用稀硫酸洗涤 BaSO4 所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4 在稀硫酸中不能溶解9在酸性 KMnO4 溶液中加入 Na2O2 粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO416H 5Na 2O2 = 2Mn2 5O 28H 2O10Na 。下列说法正确的是A通常用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液BO 2 是还原产物，Mn 2 是氧化产物CKMnO 4 溶液紫色褪去，说明 Na2O2 具有漂白性PtPtD此反应产生 22.4 L O2（标准状况下）时转移了 2
6、mol e 10两种由正丁烷（C 4H10）催化脱氢制 1-丁烯（C 4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g) = C4H8(g) +H2(g) H1 =123 kJmol-1 C4H10(g) +1/2O2(g) = C4H8(g) +H2O(g) H2 =119 kJmol -1下列说法不正确的是A中有极性键断裂，同时有非极性键生成B中使用不同的催化剂，H 1 不变C中反应物总能量低于生成物总能量D1mol C 4H10(g) 完全燃烧释放的能量大于 119 kJ11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A向浓氨水中加入 NaOH 固体有利于 NH3 逸出B对 2HI(g) H2(g
7、)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深 C水垢中含有 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液浸泡处理，而后用盐酸去除D可用调节 pH 的方法除去 NH4Cl 溶液中的杂质 FeCl312一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是A陶瓷片允许 Li+ 通过，不允许水分子通过B放电时，N 为电池的正极C充电时，阴极反应为：Li + + e = LiD充电时，接线柱 A 应与外接电源的正极相连13已知：CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJm
8、ol-1。某温度下，在容积为 1L 的密闭容器中充入 1mol CO2 和 3.25mol H2，在一定条件下反应，测得 CO2(g)、CH3OH(g) 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A从反应开始到平衡，H 2 的平均反应速率 v(H2) = 0.075 molL-1min-1B此温度下，该反应的平衡常数为 0.225C缩小体积，既能增大反应速率，又能提高 H2 的转化率D欲增大平衡状态时 ，可采用升高温度的方法14向两份等体积、等浓度，pH 不同的 FeSO4 溶液中逐滴加入 NaClO 溶液，实验测得溶液 pH 随加入 NaClO 溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下
9、表。下列说法不正确的是Aab 段主要反应的离子方程式为：2Fe 2+ + ClO +5H2O=2Fe(OH)3+Cl +4H+Bde 段主要反应的离子方程式为：ClO + H+= HClO实验 实验现象 滴入 V1mL NaClO 溶液产生大量红褐色沉淀 滴入 V1mL NaClO 溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀Cc、 f 点 pH 接近的主要原因是：ClO + H2O HClO + OHD向 c 点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第二部分 （非选择题 共 58 分）15 （8 分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的
10、 pH 如下表。实验编号 氨水浓度/molL -1 盐酸浓度/molL -1 混合溶液 pH 0.1 0.1 pH5 c 0.2 pH7 0.2 0.1 pH7请回答：（1）中所得混合溶液，由水电离出的 c(H )_ molL -1。（2）中，c_0.2（填“” “”“”或“” ） 。16 （8 分）以铝土矿（主要成分为 Al2O3，含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下（已知：SiO 2 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀） 。（1）操作、为 。（2） “碱溶”过程中，Al 2O3 溶解的离子方程式为 。（3）溶液 a 中加入 NaHCO3 后反应的离子方程
11、式为 。（4）电解熔融 Al2O3 制备 Al 的过程中，石墨阳极易消耗，原因是 。（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中 AlN 的纯度（夹持装置已略去） 。打开 K2，加入 NaOH 浓溶液，至不再产生 NH3。打开K1，通入 N2 一段时间。 实验中需要测定的数据是 。 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高， 请提出改进方法：_。17 （12 分） 是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热2SO点。（1）利用反应 SO2 + MnO2 = MnSO4 可以制备高纯 MnSO4，实验装置如下图： 用化学方程式表示石灰乳的作用：_。 一段时间后，测得反应后溶液中的 明
12、显大于 ，说明原因：24SOn2Mn_。（2） 可用于处理含 Cr2O72 的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如2SO下： 当 0.1 mol 参与反应时，理论上能得到 _mol 。2SO3NaHSO 溶液显酸性，其原因是_。3NaH 与 Cr2O72 反应时，二者物质的量之比为 _。3S（3）用 Na2SO4 溶液吸收工业烟气中的低浓度 SO2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和 O2。工作原理示意图如下图（左） ，阴极区和阳极区的 pH随时间的变化关系如下图（右）：请结合电极反应式解释溶液 C 可以循环利用吸收 SO2 的原因： 。18 （16 分）Cl
13、 2 是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。（1）Cl 2 的电子式为 。（2）实验室可用 MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2，反应的化学方程式是 。（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，阳极的电极反应式为 。（4）以 HCl 为原料，用 O2 氧化制取 Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) H =115.4 kJmol -1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使 HCl 转化率接近 100%。其基本原理如下图所示：化I化化化I化化过程 I 的反应为：2HCl(g) + Cu
14、O (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =120.4 kJmol -1 过程 II 反应的热化学方程式为 。 过程 I 流出的气体通过稀 NaOH 溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含 HCl 的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 。 相同条件下，若将氯化温度升高到 300，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 。实验测得在不同压强下，总反应的 HCl 平衡转化率（ HCl）随温度变化的曲线如图： 平衡常数比较：K(A) K(B) （填“” “”或“” ，下同） 。 压强比较：p 1 p2。（5）以上三种制取 Cl2 的原理，其共同之处是 。19 （14 分）某兴趣小组研究 I2 与 FeCl2 溶液的的反应。配制 FeCl2 溶液：向 0.1 molL-1 FeCl3 溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。（1）FeCl 3 溶液与铁粉反应的离子方程式是_。（2）检验 FeCl3 完全反应的实验方案是 _。（3）设计如下实验，研究 I2 是否能够氧化 FeCl2：
