1、6我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是 A B C D低温制备H2成功开采可燃冰（CH 4nH2O）研制出超高强钢合成全氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7下列关于 NH4Cl 的化学用语正确的是 A氯离子的结构示意图：B其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H2O NH3H2O +HCl C工业上“氮的固定”：NH 3 + HCl = NH4Cl D比较微粒半径：NCl -H 8下列变化中，未涉及到电子转移的是 AH 2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 BC 2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿 CCO 2 使苯酚钠溶液变浑浊 DH 2O
2、2 使酸化的 KI 溶液变黄 9中国学者在水煤气变换 H 中突破了低温下高转化CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如下：一 I 一 I 一 II一一 CH O下列说法正确的是 A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的 H2、CO 2 C使用催化剂降低了水煤气变换反应的 H D图示过程中的 H2O 均参与了反应过程 一一10一种长效、缓释阿司匹林（有机物 L）的结构如下图所示：CH2CHOnOCH3下列分析不正确的是A有机物 L 为高分子化合物 B1 mol 有机
3、物 L 中含有 2 mol 酯基 C有机物 L 能发生加成、取代、氧化反应 D有机物 L 在体内可缓慢水解，逐渐释放出 OHC11实验室模拟工业漂白液（有效成分为 NaClO）脱除废水中氨氮（NH 3）的流程如下：提 纯粗 盐 水 精 制 盐 水 电 解 Cl2吸 收 漂 白 液 废 水 （ 含 NH3)NaCl下列分析正确的是A中采用蒸馏的方法精制粗盐水 B中阳极的主要电极反应：4OH - - 4e- = 2H2O + O2 C中制备漂白液的反应：Cl 2 + OH- = Cl- + HClO D、中均发生了氧化还原反应 12某小组比较 Cl-、Br -、I - 的还原性，实验如下：实验 1
4、 实验 2 实验 3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿 KI 淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是 A实验 1 中，白烟是 NH4Cl B根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br -Cl - C根据实验 3 判断还原性： I-Br - D上述实验利用了浓 H2SO4 的强氧化性、难挥发性等性质 25 （17 分）药物 Q 适用于治疗高血压、心绞痛，可由有机物 P 和 L 制备。H2NCOCH2 OCH2CHOHCH2NHCHCH3CH3一一Q一（1）有机物 P 的合成路线如下。催 化 剂H2OA氧
5、化 B NH3一 定 条 件 DH2Ni/ 一一P一H2NCHCH3CH3CH3CHCH2已知： （R、R、R ”代表烃基或氢）RNH2+ RCRO 一一 +RCRNR H2O A 的分子式为 C3H8O，其所含的官能团是 。 B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，其结构简式是 。 由 D 生成有机物 P 的反应类型是 。（2）有机物 L 的合成路线如下。CH3CHCH250Cl2 O2 CH2CHCl CH2OOH OHCHCOHHOEX催 化 剂 还 原有 机 物 M 化 合 物 NF 取 代 有 机 物 LAg HCl-H2O已知： RNH2+ RNHCH2CH2OHO 生成 E 的化学方程
6、式是 。 与有机物 M 发生加成反应， M 的结构简式为 。OH F 含羧基，化合物 N 是 。 生成有机物 L 的化学方程式是 。 （3）以 为起始原料合成聚合物甲的路线如下：OONH3 一一HOC COH一一C4H1NO2写出聚合物甲的结构简式： 。26 （12 分）2017 年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。煤 乙 酸甲 酯 乙 醇过 程 aH2 / 催 化 剂 X（1）Cu(NO 3)2 是制备“催化剂 X”的重要试剂。稀 HNO3溶 液气 体 A提 纯 Cu(NO3)2固 体NaO3溶 液Cu NaClO溶 液 气体 A 是 。
7、实验室用 Cu(NO3)2 固体配制溶液，常加入少量稀 HNO3。运用化学平衡原理简述 HNO3 的作用 。 NaClO 溶液吸收气体 A 的离子方程式是 。 （2）过程 a 包括以下 3 个主要反应： H 1CH3OCH3(g) + 2H2(g) C2H5O(g) + CH3O(g) H 2 CH3OCH3(g) + C2H5O(g) CH3OC2H5(g) + CH3O(g) H 3 CH3OCH3(g) + H2(g) CH3O(g) + CH3O(g)相同时间内，测得 CH3COOCH3 转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性= ）如下图所示。 (最 终转 化 为 乙醇的 33)
8、(转 化的 33) 已知：H 1 0。随温度降低，反应化学平衡常数的变化趋势是 。 下列说法不合理的是 。A温度可影响反应的选择性 B225235 ，反应处于平衡状态 C增大 H2 的浓度，可以提高 CH3COOCH3 的转化率 为防止“反应”发生，反应温度应控制的范围是 。 在 185下，CH 3COOCH3 起始物质的量为 5 mol，生成乙醇的物质的量是-_。27 （14 分）SO 2 广泛用于医药、硫酸工业等领域，回收废气中的 SO2 可用如下方法。方法 用碱式硫酸铝 Al2(SO4)x(OH)y 溶液吸收富集 SO2方法 在 Fe2+或 Fe3+催化下，用空气(O 2)将 SO2 氧
9、化为 H2SO4（1）方法的过程如下。 制备 Al2(SO4)x(OH)y向 Al2(SO4)3 溶液中加入 CaO 粉末，调 pH 至 3.6。 CaO 的作用之一是促进水解（填离子符号，下同） ，二是沉淀一部分 。 吸收：Al 2(SO4)x(OH)y 吸收 SO2 后的产物是 （写化学式） 。 解吸：加热中产物，产生 SO2，Al 2(SO4)x(OH)y 再生。（2）方法中，在 Fe2+催化下，SO 2、O 2 和 H2O 生成 H2SO4 的化学方程式是 。（3）方法中，Fe 2+的催化过程可表示如下： 2Fe2+ O2 + SO2 = Fe3+ SO42-： 写出的离子方程式： 。
10、 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a向 FeCl2 溶 液 滴 入 KSCN， 无 变 化 b向 FeCl2 溶 液 通 入 少 量 SO2， 滴 入 KSCN， 颜 色 变 红 。c取 b 中溶液， 。（4）方法中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留 SO2 的 含 量 。 将 V L（已换算为标准状况）废气中的 SO2 用 1%的 H2O2 完 全 吸 收 ， 吸 收 液 用 下 图 所 示 装 置 滴 定 ，共 消 耗 a mL c mol/L NaOH 标准液。 H2O2 氧化 SO2 的化学方程式 。 废 气 中 残 留 SO2 的 体 积 分 数 为 。28
11、（15 分）某小组设计不同实验方案比较 Cu2+、Ag + 的氧化性。（1）方案 1：通过置换反应比较向酸化的 AgNO3 溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。反应的离子方程式是 ， 说 明 氧化性 Ag+Cu 2+。（2）方案 2：通过 Cu2+、Ag + 分别与同一物质反应进行比较 试剂实验试管 滴管 编号及现象1.0 molL-1 AgNO3 溶液 产生黄色沉淀，溶液无色1.0 molL-1KI 溶液 1.0 molL-1CuSO4 溶液 产生白色沉淀 A，溶液变黄 经检验，中溶液不含 I2，黄色沉淀是 。 经 检 验 ， 中溶液含 I2。推测 Cu2+做氧化剂，白色沉淀 A 是 Cu
12、I。确认 A 的实验如下： 过 滤 、 洗 涤 滤 液 蓝 色滤 渣白 色 沉 淀 A 灰 黑 色 固 体 浓 HNO3黄 色 沉 淀 取 上 层 溶 液稀 HCl 白 色 沉 淀 B一AgNO3溶 液a检 验 滤 液 无 I2。 溶 液 呈 蓝 色 说 明 溶 液 含 有 （ 填 离 子 符 号 ） 。 b 白 色 沉 淀 B 是 。c白色沉淀 A 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式是 ，说 明 氧化性Ag+Cu 2+。 （3）分析方案 2 中 Ag+ 未能氧化 I- ，但 Cu2+氧化了 I-的原因，设计实验如下：编号 实验 1 实验 2 实验 3实验 KI溶 液现象 无明显变化 a 中
13、溶液较快变棕黄色,b 中电上析出银；电流计指针偏转 c 中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转 （电极均为石墨，溶液浓度均为 1 mol/L，b、d 中溶液 pH4） a 中溶液呈棕黄色的原因是 （用电极反应式表示） 。 “实验 3”不能说明 Cu2+氧化了 I-。依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是 。 方案 2 中，Cu 2+能氧化 I-,而 Ag+未能氧化 I-的原因： 。（资料：Ag + + I- = AgI K 1 =1.21016；2Ag + + 2I- = 2Ag+ I 2 K2 = 8.7108）6 A 7B 8C 9D 10B 11 D 12C2
14、5 （ 17 分）（1 ） 羟基（或OH） CH3COCH3 加成反应（或还原反应）（2 ） 5023222lCHlHC HCOCOH 3N CH2CHCl CH2O+ CH2 OHCOH2N 一一 CH2 OCOH2N CH2CHCH2O+HCl（3 ） OCH2CH2NHCH2CH2OCO COOHnH26 （ 12 分）（1 ） NO Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入硝酸，使 c(H+)增大，平衡逆向移动，从而抑制 Cu(NO3)2 的水解 32HClNClHO（2 ） 增大 B 205 0.2 mol 27 （ 14 分）（1 ） ， 3Al24SO 232yx（2 ） 2224SOHSO（3 ） 32FeeH 通入 ，溶液红色褪去（或变浅）2S（4 ） 24OH 1.01%acV28 （ 15 分）（1 ） 2Cu2AgCu（2 ） AgI a 2bAgCl c 2CuIguAgI（3 ） 2e 将 d 烧杯内的溶液换为 pH4 的 1 mol/L 溶液，c 中溶液较慢变浅黄，电24NaSO流计指针偏转 （4 ） K1K 2，故 更易与 发生复分解反应，生成 AgI。2Cu 2+ + 4I- = 2CuI + I2 ，生成了AgICuI 沉淀，使得 的氧化性增强。 2CuFe2+
