1、- 1 -4.2 富集在海水中的元素卤素时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 8 分，共 64 分)12016衡水模拟下列说法正确的是( )氯水可以导电，说明氯气是电解质 实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 氯水中含有 7 种微粒，其可以与 AgNO3、FeBr 2等多种物质反应 除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水 向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中 HClO 的浓度 氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 HClO 的电子式：H “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混Cl O 用，是因为二者反应生成的
2、 HClO 易分解，降低清洁效果A B C D答案 C解析 Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的 Cl2较少，实验室用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，错误；HCl 易溶于水，错误；CaCO 3可以与 HCl 反应，促使反应 Cl2H 2OHCl HClO 平衡正向移动，c(HClO)增大，正确；氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；HClO 的电子式为 H，错误；“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO Cl 2H =Cl2H 2O，生O Cl 成有毒的 Cl2，而不能混用，错误。22016山西模拟用下列装置制备并检验 Cl2的性质，下列有关说
3、法正确的是( )- 2 -A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为 10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明 Cl2有漂白性答案 B解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和 MnO2不反应，A 项错误；Cu 丝与 Cl2反应时生成棕黄色的烟，C 项错误；Cl 2没有漂白性而 HClO 有漂白性，D 项错误。3甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 、I 中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无
4、明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是( )ABr 、Cl 、I BBr 、I 、Cl CI 、Br 、Cl DCl 、I 、Br 答案 B解析 根据卤素单质氧化性强弱和 X 还原性强弱的变化规律可知，X 2的氧化性：Cl2Br2I2，X 的还原性：Cl Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe 2 Cl答案 D解析 a 处变蓝、b 处变红棕色，说明 Cl2分别与 KI、NaBr 作用生成 I2、Br 2，可证明氧化性：Cl 2I2，Cl 2Br2，无法证明 I2与 Br2之间氧化性强弱，A 错；
5、c 处先变红，证明 Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明 Cl2与水生成具有漂白性的物质，B 错；d 处立即褪色，也可能是因为 Cl2与水生成酸性物质中和了 NaOH，C 错；e 处变红说明 Cl2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，证明还原性：Fe 2 Cl ，D 项正确。62017山东重点中学联考将一定量的 Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO 和 ClO 两种离 3子的物质的量( n)与反应时间( t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )- 4 -A反应中转移电子的物质的量是 0.21 molBClO 的生
6、成可能是由于温度升高引起的 3C苛性钾溶液中 KOH 的质量是 16.8 gD一定有 3.36 L 氯气参加反应答案 D解析 根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：10KOH5Cl 2=2KClOKClO 37KCl5H 2O。转移电子的物质的量为 0.06 mol10.03 mol50.21 mol，A 项正确； t1 s 前，反应只生成 KClO 和 KCl，而 t1 s 后，开始生成KClO3，题目题干信息提示“反应过程放热” ，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起 ClO 的生成，B 项正确；根据化学方程式及图象数据，由 K 3元素守恒可知， n(KOH
7、) n(KCl) n(KClO) n(KClO3)0.03 mol70.06 mol0.03 mol0.3 mol，其质量为 0.3 mol56 g/mol16.8 g，C 项正确；参加反应的 Cl2为 0.15 mol，但不能确定是否为标准状况，故体积不能确定，D 项错误。7一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl 3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn= =ZnI2ZnCl 2。以下判断正确的是( )AICl 3与水反应的产物为 HI 和 HClOBICl 3与 KI 反应时，氯元素被还原CICl 与冷 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl2OH =IO Cl H
8、2ODICl 与水的反应属于氧化还原反应答案 C解析 ICl 3中 I 元素为3 价，Cl 元素为1 价，当 ICl3与水反应时，I 3 与水电离出的 OH 结合形成 HIO2，Cl 与水电离出的 H 结合形成 HCl，A 项错误；ICl 3与 KI 反应时，ICl3中的3 价碘元素被还原，B 项错误；ICl 中 I 元素为1 价，Cl 元素为1 价，则 ICl- 5 -与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ICl2OH =IO Cl H 2O，C 项正确；ICl 与水反应的化学方程式为 IClH 2O=HIOHCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，D 项错误。8某学生做如下实验：
9、第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的 Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A第一步反应的离子方程式为：ClO 2I 2H =I2Cl H 2OB淀粉KI 溶液变蓝是因为 I 被氧化为 I2，I 2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是 Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是 ClO I2SO24答案 C解析 由题意知，在淀粉KI 溶液中滴入少量 NaClO 溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO 2I 2H =I2Cl H 2O，从而使淀
10、粉溶液变蓝，再滴加足量的 Na2SO3溶液，发生反应 SO I 2H 2O=SO 2H 2I ，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性23 24由强到弱的顺序是 ClO I2SO 。24二、非选择题(共 36 分)9(12 分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：- 6 -在乙和丙之间增加上图中的 a 装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的 b 装置，可以提高氯气的吸收效果。
11、原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴入 AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO 3 BNa 2SO3 CH 2SO4 DCa(OH) 2答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)Cl2H 2OH Cl HClOCl22OH =Cl ClO H 2O(3)无 可增大 Cl2与水的接触面积(4)H Ag Cl =AgCl(5)A解析 (1)根据仪器的结构特点知 A，B 分别是分液漏斗，圆底烧瓶。(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以
12、方程式为Cl2H 2OH Cl HClO、Cl 22OH =Cl ClO H 2O。(3) a 装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。根据装置的结构知，通过 b 装置可增大 Cl2与水的接触面积，从而提高吸收效率。(4)能和碳酸钠反应产生气体的应该是 H 。Cl 能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为 Ag Cl =AgCl。(5)氯水中存在平衡 Cl2H 2OH Cl HClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO 3只与 HCl 反应，不与 HClO 反应，而使平衡右移，HClO 的浓度增大。Na 2SO3、Ca(OH) 2均能与HClO 反应，尽管平衡右移，但 HCl
13、O 的浓度减小，加入 H2SO4增大了 H 浓度，使平衡左移，- 7 -c(HClO)减小。102016山东实验中学诊断(12 分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置 A 是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象：_。(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号 a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条b 干燥的有
14、色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是_，该现象_(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置 F 的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和 NaOH 溶液 - 8 -B饱和 Ca(OH)2溶液c饱和 Na2SO3溶液 D饱和 Na2CO3溶液答案 (1)分液漏斗 KClO 36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H
15、2O(2)除去 Cl2中的 HCl B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的 Cl2也可将 I 氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气 b解析 (1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO 3与浓盐酸反应生成 Cl2，化学方程式为 KClO36HCl(浓)= =KCl3Cl 23H 2O。(2)用浓盐酸制取的 Cl2中含有 HCl，所以装置 B 中饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的HCl；如果 C 中发生堵塞，B 中压强增大，则 B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，处加入湿润的
16、有色布条，处可加入固体干燥剂，得到干燥的 Cl2，处加入干燥的有色布条，即可证明 Cl2是否具有漂白性，选 d。(4)装置 D 中试剂为 NaBr 溶液，与 Cl2反应生成 Br2，加入 E 中，Br 2与 I 反应生成 I2，所以实验现象为：E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl 2通入 D 与 NaBr 反应生成Br2，可能会有 Cl2剩余，所以把 D 中溶液加入 E 中，也有可能是 Cl2将 I 氧化为 I2，因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置 F 的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2微溶于水，饱和 Ca(OH)2溶液浓度
17、小，不能充分吸收 Cl2，所以不能选用 b。112017山东青岛高三期末(12 分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_。(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。(3)洁厕灵的主要成分是 HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_(填序号)。A酸性：HFHClHBrHIB键能：HFHClHBrHIC熔点：HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI(4)常温下，0.1 mol/L 的 NaClO 溶液的 pH9
18、.7，原因是_(用离子方程式说明)。洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有- 9 -毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。答案 (1)第三周期第A 族(2)Na O Cl (3)AC(4)ClO H 2OHClO OH ClO Cl 2H =Cl2H 2O解析 (1)氯原子核外有 17 个电子，因此氯元素在周期表中位于第三周期第A 族。(2)次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，其电子式为 Na O 。Cl (3)氢氟酸是弱酸，A 项错误；卤素的原子半径越小，其氢化物中 XH 键键能越大，B项正确；由于氟化氢分子间形成氢键，其熔点比氯化氢等高，C 项错误；卤素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，D 项正确。(4)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为 ClO H 2OHClO OH ；由氧化还原反应规律可写出洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气的离子反应式：ClO Cl 2H =Cl2H 2O。
