1、18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 12019 届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题考试时间：90 分钟 满分：100 分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 S-32 Cu-64一、选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，各 3 分，共 48 分）1向下列各物质的水溶液中滴加稀 H2SO4 或 MgCl2 溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）ABaCl 2 BBa(OH) 2 CNa 2CO3 DKOH2.氯化铵是一种白色固体，氯化铵属于（ ）A酸 B碱 C盐 D氧化物3. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ）
2、ANaHCO 3 BHNO 3 CAgI DHClO4工业制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）Cl 2 CO 2 Ar H 2 N 2 O2 A B C D5下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO 2）性质的分析，不正确的是（ ）ANaNO 2 含有钠元素，焰色反应呈黄色BNaNO 2 溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸CNaNO 2 属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠DNaNO 2中氮元素化合价为+3 ，既有氧化性又有还原性6下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu + F e3+ Cu2+ + Fe2+B硫酸铝溶液中加入过量氨水：
3、Al 3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+C向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量 CO2： 2Al(OH) 4 CO 22Al(OH) 3CO 32 H 2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： Ca2 HCO 3 OH CaCO3H 2O710 mL 0.3 molL1 的 Na2SO3 溶液恰好与 10 mL 0.1 molL1 的 K2R2O7 的溶液完全反应，则R 元素在还原产物中的化合价为（ ）A0 B+2 C+3 D+68下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：Cl、Fe 3+、Al 3+、Cu 2+B在能使酚酞变红的溶液中：Na +、
4、Ba 2+、Cl、BrC在 pH=1 的溶液中： Fe2+、Na +、SO 42 、NO 3D在加入 Al 能放出大量 H2 的溶液中：NH 4+ 、SO 42 、C1、HCO 39氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO 2 + 2H2O 2e SO 42 + 4H+；向亚氯酸钠（NaClO 2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e 2Cl ，在和反应中均会生成产物 X，则 X 的化学式为（ ）ANaClO BHClO CClO 2 DNaClO 418-19 高三（上）化学第一次月考
5、试卷 210下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项 X Y Z MA NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2B Al3+ Al(OH)3 Al(OH)4 NaOH C Fe FeCl2 FeCl3 Cl2D Fe3+ Fe2+ Fe Zn11高铁酸钾（KFeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取 K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH 2K2FeO4+6KCl+8H2O。对于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH) 3 发生还原反应 DCl 2 是氧化剂12有一无色溶液，可能含有 K+、Al
6、 3+、Mg 2+、NH 4+、Cl 、SO 42 、HCO 3 、MnO 4 中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入 NaOH 溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A肯定有 Al3+、Mg 2+、Cl ，可能有 K+ B肯定有 Al3+、Mg 2+、HCO 3 ，肯定没有 MnO4 C肯定有 Al3+、Mg 2+、Cl ，可能有 NH4+ D肯定有 K+、Al 3+、MnO 4 ，可能有 HCO313如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料
7、。下列有关说法正确的是（ ）A第步中除去粗盐中的 SO42、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3 溶液NaOH 溶液BaCl 2 溶液过滤后加盐酸 B第步每生成 22.4L 氢气，转移 2mol 电子C第步中制得的无水 MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁D第步中溴元素被氧化，第 、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 314某反应的反应物与生成物有：H 3AsO4、K 2SO4、KBrO 3、H 2SO4、AsH 3、H 2O 和一种未知物质 X。已知 0.2 mol KBrO3 在反应中得到 1 mol 电子，则下
8、列说法不正确的是（ ）AAsH 3 是该反应的还原剂 B根据反应可推知氧化性：KBrO 3H3AsO4CX 的化学式为 Br2 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:515电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是（ ）A图 1 可以表示用 NaOH 溶液滴定 1 molL-1 的稀盐酸B图 1 可以表示用 NaOH 溶液滴定 1 molL-1 的稀醋酸C图 2 可以表示在 MgCl2 溶液中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH 溶液D图 2 可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的 NaOH 溶液16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL
9、，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2g（已知硝酸只被还原为 NO 气体） 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A混合酸中 NO3 物质的量浓度为 2molL-1BOA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，BC 段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为 FeSO4D混合酸中 H2SO4 的物质的量为 2.5mol 18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 4二、填空题（4 小题，共 52 分)17（14 分）一般的易拉罐主要为铝合金,其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见.某同学选取可口可
10、乐公司生产的雪碧汽水易拉罐作为探究的对象，进行本次实验。1提出假设：易拉罐的主要成分是铝和铁.2配制 6mol/L 氢氧化钠溶液和 6mol/L 的盐酸.3将易拉罐剪开，用砂纸打磨使表面油漆和氧化膜去掉,再剪取一小块，进行实验探究：实验一：用胶头滴管向装有铝合金的大试管中加入足量氢氧化钠溶液，可看到有气泡生成,反应一段时间后,溶液中还有不溶物，分离不溶物和滤液，用蒸馏水洗净不溶物。实验二：用滴管继续向装有实验一滤液的试管中逐滴加入 6mol/L 的盐酸至足量，按实验顺序，该同学记录的现象如下：开始没有明显现象；有白色絮状沉淀生成；白色沉淀消失；实验三：取实验一洗净的不溶物，置于试管中，逐滴加入
11、 6mol/L 盐酸至足量，静置 24 小时。该同学记录现象如下：不溶物完全溶解，溶液呈浅绿色；静置 24 小时后,溶液呈棕黄色。实验四：再向实验三试管中加入一定量的氢氧化钠溶液,最终只得到红棕色沉淀。请回答下列问题：(1) 实验一反应的化学方程式_ 实验一的不溶物如何检验已经洗净 (2) 实验二:白色絮状沉淀消失的离子方程式 (3) 实验三所得溶液为什么静置 24 小时后由浅绿色变为棕黄色 (用离子方程式表示)_(4) 通过以上实验，该假设_ ( 填“成立“,“不成立 “ 或“无法确定“).(5) 该同学认为实验三所得的棕黄色溶液可能同时含 Fe2 和 Fe3 ，若要设计实验验证，请回答下列
12、问题。 （限选试剂：KMnO 4 酸性溶液、KSCN 溶液、NaOH 溶液、氯水、氨水、铁粉、锌粒）证明溶液可能同时含 Fe2 应选用 试剂写出反应的离子方程式 18（12 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：（1）实验室使用稀硫酸和 H202 溶解铜片，该反应的化学方程式为_ _ （2）电子工业使用 FeCl3 溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式 _ _配制的 FeCl3 溶液应保持 _ (填“酸性”“碱性”或“ 中性”)，原因是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （3）溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得：18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 5
13、 2Cu 2+5I-=2CuI+I3- I3-+2S2032-= S4062- +3I-反应中的氧化剂为_。现取 20.00 mL 含 Cu2+的溶液，加入足量的 KI 充分反应后，用 0.1000mol L-1 的 Na2S203,标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S203 溶液 25.00 mL,此溶液中 Cu2+的浓度为 mol L-1.19.（12 分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的 Fe3+、Cu 2+、Au 3+等离子（阴离子主要为SO42） 。有人设计了图中的工艺流程，利用工业生产中的废铁屑和常用的酸、空气等从废水中回收金，并生产一定量的绿矾（FeSO 47H2O）和硫酸铜溶液。
14、填写下面空白：（1）图中标号处需加入的物质是 、操作名称是 。（2）物质与工业废水发生多个反应，请写出非置换反应的离子方程式 _ 。（3）写出丁转化为戊的化学方程式： 。（4）有人提出，丁应该先与空气共热，再加物质的稀溶液溶解过滤得戊，这种方法的优点是 。（5）配制绿矾溶液，配制用的蒸馏水要先煮沸并冷却过，还应该在配制绿矾溶液时加入和 。20（14 分）K 3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：(已知 FeC2O4 难溶于水)（1）晒制蓝图时，用 K3Fe(C2O4)33H2O 作感光剂，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反应的化学方
15、程式为：2K 3Fe(C2O4)3 2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2；显色反应的化学方程式为_。（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 6通入氮气的目的是_。实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水均变浑浊，装置 E 中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_。样品完全分解后，装置 A 中的残留物含有 FeO 和 Fe2O3，检验 Fe2O3 存在的方法是：_。（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c m
16、olL-1 KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO4 酸化，用 c molL-1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V ml。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 72019 届高三化学第一轮复习元素及其化合物（金属部分）试题化学参考答案化学方程式评分标准：“ ”写成“=” 不扣分，无条件，无配平，无气标扣 1 分，不累扣；化学式错误不得分。一、 选择题（共 16 小题，每小题只有一个正确选项，各 3 分，共 48 分）15： BC
17、ABC 610：BCBCC 1116：DADDAD二、填空题（4 小题，共 52 分)17. （14 分）(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2， （2 分）取少量最后一次洗涤液于试管，逐滴滴加稀盐酸至足量，如果整个过程都没有沉淀产生，说明已经洗净 。 （2 分） (2) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O （2 分）(3) 4Fe2+ + O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2O （2 分）(4) 成立 （2 分）(5)KMnO 4 酸性溶液（ 2 分） ，5Fe 2+ + MnO4_ +8H+ = 5Fe3+ + Mn2+
18、+ 8H2O （2 分）18.（12 分）（1）Cu +H 2O 2+H2SO4= Cu SO4+2H2O (2 分)；（2）Cu +2Fe 3+ =Cu2+2Fe2+；(2 分) 酸性(2 分) 防止 Fe3+水解(2 分)（3）Cu 2+ (2 分); 0.1250 (2 分) ； 19 （12 分）(1)稀硫酸（2 分） 蒸发浓缩、冷却结晶（1 分） ，过滤、洗涤、干燥（ 1 分） （共 2 分）(2) 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2 分）(3)Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2+H2O 或 2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O （2 分）(4) 不产
19、生 SO2 污染环境，生产同量 CuSO4 耗 H2SO4 较少或答成本低 （各 1 分，共 2 分）(5)铁粉（1 分） 稀硫酸（1 分） 18-19 高三（上）化学第一次月考试卷 820 （14 分）（1）3FeC 2O4+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 （2 分）（2）隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置（2 分）CO 2 CO（各 1 分，共 2 分）先熄灭装置 A、E 的酒精灯，冷却后停止通入氮气（ 2 分）取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入 12 滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（2 分）（3）粉红色出现（2 分） （2 分）5610cVm
