1、第二课时 水的电离和溶液的 pH 值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液 pH 值的含义，掌握溶液 pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值。3.掌握酸碱的 pH 值计算以及氢离子浓度和 pH 值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H711.25C 时，某强酸溶液 pH=a，
2、体积为 V1；强碱溶液 pH=b，体积为 V2；a+b=12，酸碱溶液混合后 pH=7，则 V1 和 V2 的关系为 （ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀释 0.1 摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.32c()OHN 32()cNHOC.c(H+)和 c(OH )的乘积 D.OH 的物质的量13.室温下，在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为 A 摩/升与 B 摩/ 升，则 A 和 B 关系为A.AB B.A=104 B C. B=104 A D
3、. A=B14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成 pH=5 的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等C能力训练15. 25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0.5b，请填写下列空白；a 值可否等于 3（填“ 可” 或 “否”）_，其理由是_a 值可否等于 5（填“ 可” 或 “否”）_
4、，其理由是_a 的取值范围是_。16.已知 25时 0.1molL1 醋酸溶液的 pH 约为 3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了 c(OH )， 因而溶液的 pH 增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使 c(H+)减小， 因此溶液的 pH 增大。你认为上述两种解释中正确。(“甲”或“乙”)(1)为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向 0.1molL1 的醋酸溶液中加入少量下列物质 (填写编号) ，然后测定溶液的 pH。A.固体 CH3COOK B.固
5、体 CH3COONH4C.气体 NH3 D.固体 NaHCO3(2)若 (填“甲”或“ 乙”)的解释正确，溶液的 pH 应 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(已知：25时， 0.1molL1 氨水的电离度为 1.3%， 0.1molL1 醋酸的电离度为 1.3%)17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出 SO2 所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其 pH 值，测定结果见附表：附表：雨水样品 pH 值随时间的变化值测试时间(h) 0 1 2 4 8雨水样品 pH 值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55试说明雨水样品 pH 值减小的原因： 。D奥赛一瞥18.已知硫酸的
6、第一步电离（H 2SO4 = H HSO 4 ）是完全的，但第二步电离HSO4 H + SO 并不完全。如果 25时，01 molL1 H2SO4 溶液中 c(SO ) = 0.010 2 4 2 4molL 1，01 molL 1 NaHSO4 溶液中 c(SO ) = 0.029 molL1 ，试回答：2 425 时， 01 molL1 H2SO4 溶液中 pH = ；（可用对数表示）为何 01 molL1 的 H2SO4 溶液中的 c(SO ) 比 01 molL1 的 NaHSO4 溶液中小？2 40.1 molL 1 Na2SO4 溶液的 pH 值 7（填大于、小于或等于）固体 Na
7、HSO4 与固体食盐混和共热至 600，能否得到 HCl 气体？为什么？常温下测得 0.25 molL1 的 CuSO4 溶液的 pH 值为 5，025 molL1 Cu(ClO4)2 溶液的 pH值为 45，其原因是 。第二课时 水的电离和溶液的 pH值【例题解析】1.解析强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的 10倍，浓度变为原来的 1/10，PH 值向 7靠近 1个单位(若稀释到原体积的 2倍，则靠近 0.3个单位，有的表面是中和，却可近似看作是稀释的也符合)，但是，若稀释的倍数太大，只能无限接近 7，却不能越过 7，否则会出现酸被稀释成碱(或碱被稀释成酸)的荒唐结果。而导致此结果的根本原
8、因是忽略了水中电离出的c（H +）也为 107 。答案 （1）2、3、1+n 或 7（当 n6 时）（2）11、10、12n 或 7（当 n5 时） （3）12.72.解析 本题的情境转换成非理想状况，主要考查考生灵活应变的能力。在该温度下，k w=H+OH =2.0107 2.0107 =4.01014 。某溶液中水电离出的H +4.0 1013 mol/L，则溶液可能呈酸性或碱性。若酸性溶液，溶液中的H +=4.01014 /4.01013 =1.0101 mol/L。所以溶液的 pH 值= lgH +=lg（1 101 ）=1；若碱性溶液，则溶液的 pH 值 =lgH +=lg4.010
9、 13 =13lg4=12.4 。因此溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4。 答案 1或 12.4【考题再现】 1. C 2.D【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC15.(1)否； 因为 b=2a=6 不可能呈碱性（2）否；因为 b=2a=10，c（OH ）=10 4 ，而酸溶液中的 c（H +）=10 5 ，此时 Va 不可能大于 Vb （3）3.5a14/3 16.乙 ， (1) B， (2)增大17.SO2 溶解于雨水中一部分开始即被氧化为硫酸，一部分仍以亚硫酸存在，雨水降下后在与空气充分接触的过程中，弱酸 亚硫酸还会被氧化为强酸 硫酸，所以 PH 值会变小。18. lg 011H 2SO4的第一级电离抑制了 HSO4 的电离大于能。因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系在这两种物质中，Cu 2 都能水解使溶液呈酸性，而在 CuSO4 溶液中，SO 能水解一24部分产生 OH ，从而使 Cu2 水解产生的酸性有一部分被抵消，而 ClO 不会发生水解
