1、1电解质 （第 1 课时）【课前学案】旧知回顾1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_和_。2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下_产生了自由移动的_。新课预习1、电解质和非电解质的区别电解质 非电解质定义化合物类型能否直接电离通电时的现象 溶于水或熔化状态都能导电 溶于水时可能导电，熔化状态不能导电实例 CH3COOH、NaOH 、NaCl 、H 2O、 K2OCO2、NH 3、酒精2、电离：化合物_或_时，_能够_的_的过程。电离时，生成的_的化合物称为酸；生成的_的化合物称为碱；能生成_和_的化合物称为盐。写出下列化合物的电离方程式：H2SO4：
2、KOH：BaCl2：3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为_和_。强电解质溶液的导电能力_弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_；浓度越小，其导电性_。如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就_较浓的醋酸溶液。【课堂学案】重难点突破：一、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如NaOH、HCl 、 NaCl、CaCO 3 等等。非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。如 CO2、NH 3、绝大多数有机物如酒精
3、等。温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。单质既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。如 CO2、SO 2、NH 3 等是非电解质。二、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。因此（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质能否完全电离。 （2）电解质的强弱与其溶解性无关。 （3）电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，强电解质溶液的导电性不一2定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度。常见的强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质：弱酸、
4、弱碱、水等。三、电解质的电离和电离方程式电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。1、电离的条件：溶于水或受热熔化。注意：与是否通电无关。2、电离方程式：强电解质的电离方程式用“=” ，弱电解质的电离方程式用“ ” 。【例题解析】【例题 1】现有九种物质：铝线石墨氯气硫酸钡晶体纯硫酸金刚石石灰水乙醇熔化的硝酸钾。其中能导电的是_，属于电解质的是_，既不是电解质也不是非电解质的是_。【例题 2】下列说法正确的是（ ）A硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质BCO 2 溶于水得到的溶液能导电，所以 CO2 是电解质C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质
5、溶液的导电能力强D氯化银难溶于水，故其水溶液不导电【例题 3】下列电离方程式书写正确的是（ ）AH 2SO42H SO24 BBa(OH) 2Ba 2 (OH)2CFeCl 3Fe 2 3Cl DNaHCO 3Na H CO23知识归纳1.概念：电解质非电解质强电解质弱电解质2.电解质导电的原因：3.电离及电离方程式：3【课后学案】夯实基础1下列物质中含有自由移动的 Cl 的是 （ ）AKClO 3 溶液 B液态 HCl CKCl 溶液 DNaCl 晶体2下列物质中，导电性能最差的是 （ ）A熔融氢氧化钠 B石墨棒C盐酸 D氯化钾固体3下列物质中，属于强电解质的是 （ ）A醋酸 BFe(OH)
6、 3 CAgNO 3 DH 2O4BaSO 4 在熔化状态下能导电，其本质原因是 （ ）A是电解质 B存在自由移动的离子C存在电子 D存在离子5下列叙述正确的是 （ ）A在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C能导电的物质一定是电解质D某物质若不是电解质，就一定是非电解质6下列电离方程式中，正确的是 （ ）ANH 3H2O NH4OH BKClO 3=K+Cl +3O2CH 2S=2H+S2DNaOH=Na +OH7下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是 （ ）ANaCl B酒精 CH 2SO4 DKCl8下面的说法正确
7、的是 （ ）A硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质9下列物质的水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 （ ）ACl 2 BNH 3 CHCl DKCl10写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Ba(OH) 2（2）NH 4HSO4（3）NaHCO 3（4）BaSO 4能力提升11下列说法正确的是 （ ）A电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离4B强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶液导电性的强弱C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非
8、电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质12下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是 （ ）AC1 2 BNa CNa 2CO3 DC 2H5OH13下列四种物质的溶液中所含分子离子种类最多的是 （ ）A盐酸 B硫酸 C氢氧化钡 D醋酸14某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是 （ ）A弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定15在 KHSO4 的溶液中和熔融态的 KHSO4 中都存在的离子是 （ ）AH + BHSO4 CSO24 DK +16分别向下列各溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液的导电能力变化最小的是 （ ）A水
9、 B盐酸 C醋酸溶液 DNaCl 溶液17下列关于酸碱盐元素组成的说法中，正确的是（ ）A酸、碱一定含氢，盐一定不含氢B酸、碱、盐可能都不含金属元素C碱、盐可能含氧，酸一定含氧D盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素18现有以下物质：NaCl 晶体液态 SO2液态醋酸汞固体 BaSO4纯蔗糖(C12H22O11)酒精(C 2H5OH)熔化的 KNO3。请回答下列问题。(填相应序号)(1)以上物质能导电的是_；(2)以上物质属于电解质的是_；(3)以上物质属于非电解质的是_；(4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是_ 。5第一课时【例题 1】 【解析】导电并不是电解质在任何状态下都具有的
10、性质，电解质导电必须通过外因加热至熔融状态或水分子的作用。电解质和非电解质必须是化合物。某化合物溶于水能导电但不一定是电解质，这是因为只有该化合物在水溶液中能直接电离出自由移动的离子才能判定其是电解质。【答案】 【例题 2】解析硫酸钡是强电解质，电解质的强弱与化合物的溶解性无关，也与其溶液的导电能力无关。溶液的导电能力强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及所带的电荷有关，氯化银虽难溶于水但为强电解质，氯化银电离产生的银离子、氯离子，故其水溶液导电。而 CO2 本身在水溶液中不能电离，能电离的为碳酸。答案C【例题 3】解析B 中 Ba（ OH） 2 在水中电离出 Ba2 与 OH ，但不能写成（OH ）2 的形式。C 中 FeCl3 在溶液中电离出 Fe3 、Cl ，而不是 Fe2 ，电荷也不守恒。D 中NaHCO3 在溶液中电离出的 HCO3 不能拆开写。答案AA 组夯实基础答案：1.D 2.D 3.C 4.B 5.A 6.AD 7.C 8.D 9.B10.(1)Ba(OH)2=Ba2+2OH-(2)NH4HSO4=NH4+HSO4-（3）NaHCO 3=Na+HCO3-（ 4）BaSO 4=Ba2+SO42-B 组能力提升答案：11.A 12.A 13.D 14.C 15.D 16.D 17.B18.(1) (2) (3) (4)
