1、2017-2018学年度高二月考测试题考试时间：90 分钟 考试分值：100 分参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 第卷 选择题（共 60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3分，共 60分）1、在 25、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ B ） A.CH3OH（l）+ O2（g）=CO 2（g）+2H 2O（l）； H=+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO
2、 2（g）+4H 2O（l）； H=1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）； H=725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O 2（g）=2CO 2（g）+4H 2O（l）； H=+1452 kJ/mol2、已知反应：101kPa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)；H=-221 kJ/mol稀溶液中，H +(aq)+OH(aq)=H 2O(l)；H=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是(A)A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ/molB.的反应热为 221 kJ/molC.稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的中和热为-5
3、7.3 kJ/molD.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1 mol水，放出 57.3 kJ热量3.将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气） 2C（气）。若经 2 s（秒）后测得 C的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列几种说法：用物质 A表示的反应平均速率为 0.3 molL1 s1用物质 B表示的反应的平均速率为 0.6 molL1 s12 s 时物质 A的转化率为 70%2 s 时物质 B的浓度为 0.7 molL1其中正确的是（B ）A. B. C. D.4、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应
4、速率的是 （ A） A.加热 B.加压 C.加负催化剂 D.加大反应物浓度5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （B）A加热 B不用稀硫酸，改用 98浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉6、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A(s)2B(g) C(g) D(g)已达平衡的是 （ A） A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC 气体的总物质的量浓度7.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提
5、高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是( B )A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入 N2 D 降低温度同时增大压强8.在一定温度不同压强（p 1p 2）下，可逆反应 2X（g） 2Y(g)+Z(g)中，生成物 Z在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ B ） A B C D9. 下列物质中，属于强电解质的是（ D ）A. B. 溶液 C. D. 2CONaOHOHN23Cl10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( D )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离
6、子积变小、pH 变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性11.在 0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是(B)A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （B） A将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C温度过高对合成氨不利D常温下，将 1mLpH=3的醋酸溶液加水
7、稀释至 l00mL，测得其 pH513.相同体积的 pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(A)A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量14、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （D） A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO315、已知 NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO 4=Na+H+SO 。某温度下，向 pH=6的蒸馏4水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为 2。下
8、列对该溶液的叙述中，不正确的是 （D） A该温度高于 25 B由水电离出来的 H+的浓度是 1.01010 molL1CNaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积 pH为 12的 NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性16、常温下，现有 PH=2的某酸 HX溶液和 PH=12某碱 YOH溶液，两溶液混合后，溶液的 pH小于 7。下表中判断合理的是(D)编号 HX YOH 溶液的体积关系A 强酸 强碱 V(HX)=V(YOH)B 强酸 强碱 V(HX)V(YOH)C 强酸 弱碱 V(HX)=V(YOH)D 弱酸 强碱 V(HX)=V(YOH)17.在 10 mL 0.1 molL1 N
9、aOH溶液中加入同体积、同浓度的 HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ A ）A.c（Na +） c（Ac ） c（H +） c（OH ） B. c（Na +） c（Ac ） c（OH ） c（H +）C.c（Na +）= c（Ac ）+ c（HAc） D. c（Na +）+ c（H +）= c（Ac ）+ c（OH ）18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是(B)A放电时 PbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb + SO 2e = PbSO424C放电时， PbO2得
10、电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强19、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有 含琼胶的 KCl饱和溶液）(A)A反应中，盐桥中的 K+会移向 CuSO4溶液B取出盐桥后，电流计依然发生偏转C铜片上有气泡逸出D反应前后铜片质量不改变20在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片； （2）导线相连的铜、铁片；(3)导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(C)A.(1)(2)(3) B.(2)(3)(1) C.(2)(1)(3) D.(3) (2)(1)第部分 非选择题 （共 40分）二、填空题：21（12 分）反应 A(g)+ B(g) C(g) +2D(g)的能量
11、变化如下图所示，回答下列问题。(1)该反应是 反应（填“吸热”“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是 ；(3)向体系中加入催化剂，H ；(4)向体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和 E2的变化是 E1 E2 ；(5)将 1molA和 2molB加入 2L容器中，5min 后达到平衡，此时 A的转化率为 50%，则 5min内用 D表示化学反应速率为 平衡常数 K= 答案：(1)放热(2)减小 该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)无影响(4)减小 减小（5）0.1mol/L 1/322、（12分）某学生为测
12、定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H 2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。(1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H 2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥
13、形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)分析下列操作的结果：(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，导致滴定结果 。碱式滴定管滴定前读数时仰视，结束时读数平视，导致滴定结果 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL。（计算出结果保留到小数点后二位)答案：（1） ECDBAGF 酚酞滴入最后一滴 NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2）偏大；偏小(3)4.2023.
14、(8分)（1）FeCl 3溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_；把 FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_。实验室在配制 FeCl3溶液时，常将 FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。答案：酸 FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl Fe2O3 因为 FeCl3水解： FeCl33H 2O Fe(OH)33HCl 加热蒸干过程中 HCl 气体挥发，水解平衡向右移动，最后得 Fe(OH)3固体 Fe(OH)3灼烧后得 Fe2O3 24(8 分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH)= = = = =放 电 充 电34KOH。请回答下列问题：(1)高铁电池的负极材料是_。(2)放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；已知负极反应为：Zn2e 2OH =Zn(OH)2，则正极反应为_。(3)放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。答案：(1)Zn(2)还原 FeO 3e 4H 2O=Fe(OH)35OH 24(3)正
