1、1物质的量经典题型我根据历年高考考试特点总结了解以阿伏伽德罗常数（N A）为背景的选择题时注意。1.原子个数问题：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如 Ne） 、三原子分子（如 O3） 、四原子分子（如 P4）等。2.非气态物质的问题：如辛烷、二氯甲烷、 、CCI 4、苯、水、乙醇、溴、SO 3、N 2O4 等3.电子转移问题：如：氯气与氢氧化钠，氯气与水；Na 2O2 与 H2O 反应，Na 2O2 与 CO2 反应。4.非标准状况问题：如用到 22.4L/ mol 时，必须注意到气体是否处于标准状况。考点一、 物质的量 【例题 1】质量相同的 N2 和 NO2，它们的物质
2、的量之比为 ，所含原子个数比为 ，N 原子个数比为 .【练习】同体积的下列气体中，质量最大的是 ，原子数最少的是 。ACH 4 BCO 2 CH 2S DN 2 考点二、摩尔质量 【例题 1】下列说法正确的是（ ） A氧的摩尔质量是 32 gmol-1 B硫酸的摩尔质量是 98g CCO 2 的相对分子质量是 44g DCO 32摩尔质量是 60g/mol 【练习】1下列物质中，物质的量最大的是 _，含分子个数最多的是_， 含原子个数最多的是_，质量最大的是_ 。 A6g 氢气 B0.5molCO 2 C1.20410 24 个氯化氢分子D147g 硫酸 E92g 乙醇(C 2H5OH) F4
3、时 l8mL 水 考点三、阿伏加德罗常数 【例题 1】用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( )。 A1molO 2 比 1molN2 的质子数多 NA B2g 氢气中含有的原子数为2NA C3.0110 23 个氮分子中含有的原子数为 NA D17g 氨气中含有的电子数为 10NA【练习】1、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( ) A.1molOH 含 10NA 个电子 B.18g 水中所含的电子数为 8NA C.1molH2O 分子的质量与 NA 个 H2O 分子的质量相等 D.1molH2SO4 分子约含有 1.2041024 个 H 原子2、20gA
4、 物质和 14gB 物质恰好完全反应，生成 8.8gC 物质、3.6gD 物质和0.2molE 物质，则 E 物质的摩尔质量为（ ） A100g/mol B108g/mol C55g/mol D96g/mol 3、若 2g 氧气中含 n 个氧分子，则下列数值与阿伏加德罗常数最接近的是( )An/16 Bn/32 C16n D32n 4、比较 1molN2 和 1molCO 中的下列物理量：分子的物质的量 原子的物质的量质量电子数 质子数。其中相同的是（ ） A B C D考点四 气体摩尔体积 【例题 1】在标况下，测得 1.8 克 SO2 和 CO2 混合气体的体积为 672 mL。求混合气体
5、中 CO2 的质量百分含量？【例题 2】在标准状况下,由 10gCO 和 CO2 组成的混合气体的体积为 6.72L,则此混合气体中 CO 和 CO2 的分子个数之比为多少？ 考点五 阿伏加德罗定律 【例题 1】同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 NO 气体，另一个装有 N2 和 O2 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （ ）A质量 B原子总数 C分子总数 D 密度3【练习】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是（ ） A43 B54 C45 D 11 考点六 气体摩尔体积的综合应用 1、由 CO2、H 2 和 CO 组成的混合
6、气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H 2 和 CO 的体积比为 （ ） A298 13 B22114 C13 829 D261657 2设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A在常温常压下，11.2LN 2 含有的分子数为 NA B在标准状况下，18 gH 2O 所占的体积约是 22.4L C32gO 2 在标准状况下所占的体积约为 22.4L D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 4设一个 12C 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数为NA，则 R 的相对原子质量可以表示为（ ）A12a/b B1
7、2b/a CbN A DaN A 55.5gCO 2 在标准状况下的体积是_ ，温度不变，压强变为 202kPa，则体积变为 _。 6与标准状况下 V L CO 2 所含氧原子数目相同的水的质量是（ ）A B g C. g D gg 2.4.42.436V2.418V考点七：有关物质的量浓度的计算题型： 题型一 基本计算：直接套用定义式。 【例题 1】配制 200mL 0.5molL-1 的 NaOH 溶液，需 NaOH 的物质的量是多少？质量是多少？ 题型二 有关溶液稀释的计算 【例题 2】密度为 0.91g/cm3 的氨水，质量分数为 25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为
8、 （ ） 4A等于 12.5% B大于 12.5% C小于 12.5% D无法确定 【练习】将质量分数为 a%、物质的量浓度为 C1mol/L 的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时，若物质的量浓度为 C2mol/L，则 C1 和C2 的关系为 ： A2C 1=C2 B2C 1C2 C2C 1C2 DC 1=2C2 题型三 有关气体溶于水的计算： 【例题 3】将标准状况下的 aLHCl(气) 溶于 1000g 水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是( ) 【练习】用 V L 水配制浓度为 a mol/L 的氨水( 密度为 g/cm3)，需用氨气的体积是(
9、 标准状况下)_ 。 （提示：氨水中的溶质为氨气） 题型四 有关溶液中粒子的计算 【例题 4】下列溶液中硝酸根离子浓度与 20 mL 1 molL-1Ca(NO3)2 溶液中的硝酸根离子浓度相等的是（ ） A40 mL 1 molL-1 的 NaNO3 溶液 B30 mL 2 molL-1 的 NH4NO3 溶液 C60 mL 1 molL-1 的 Cu(NO3)2 溶液 D30 mL 1 molL-1 的 Fe(NO3)3 溶液 【练习】今 0.1mol/L 的 Na2SO4 溶液 300ml，0.1molL 1 的 MgSO4 溶液 200ml和 0.1molL1 的 Al2(SO4)3
10、溶液 100ml，则这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（ ） A1：1：1 B3：2：2 C3：2：3 D1：1：3 【例题 5】设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2molL-1 的 Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是( ) A2L 溶液中的阴、阳两种总数为 0.8NA 5B500ml 溶液中 NO3 的浓度为 0.2mol/L C500ml 溶液中 Ba2 的浓度为 0.2mol/L D500ml 溶液中 NO3 的的总数为 0.2NA 题型五 实验误差讨论配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（1）天平的砝码占有其他物质或有锈蚀-（
11、 ）（2）试剂、砝码的左右位置颠倒（未用游码）-（ ）（3）转移溶液时不洗涤烧杯、玻璃棒，或洗涤液未转移到容量瓶中- （ ）（4）砝码有残缺- （ ）（5）在敞口的容器中称量易吸收空气中成分或易于挥发的物质时动作过慢（ ）（6）所用溶质含有其他杂质-（ ）（7）调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。称量时使用了游码-（ ）（8）用量筒量取液体时，仰视读数- （ ）（9）称量含结晶水的溶质时，溶质已风化-（ ）（10）定容时俯视刻度线-（ ）（11）溶解、转移、洗涤时有液体流出至容器外-（ ）（12）定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线-（ ）（13）定容时加水过量越过刻度线，
12、又取出部分溶液，使液面降至刻度线-（ ）（14）溶液，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容-（ ）（15）容量瓶用蒸馏水洗静后，再用待配溶液润洗-（ ）（16）定容结束时，溶液液面的最高点与刻度线处于同一水平线上-（ ）（17）称量固体溶质时出现“左码右物” （已移动游码） -（ ）（18）固体溶质已潮解-（ ）（19）量取液体溶质时，俯视读数-（ ）（20）定容时仰视刻度线-（ ）6（21）容量瓶洗净后未烘干，用于配制溶液-（ ）培优训练1多少克 KCl 溶解于 1.8L 水中，才能使每 100 个水分子中含有 1 个 K+离子( )。A 7.45g B37.5g C39g D 74.5g 2某
13、 10% NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L C7mol/L D7.5mol/L 3、已知有反应 2NO O2 = 2NO2，今有体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 4100 mL 0.3 mol/L Na 2SO4 和 50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3 混合后，溶液中 SO42-的浓度为（ ）A0.20 mol/L B0.25 mol/L C0.40 mol/L D0.50
14、mol/L 5、1molH 2O 约含 个 H2O 1molO 约含 个 e-； 2molH+约含 个 H+； 3 6.021023 个电子的物质的量是 mol e-； 1.2041024 个水分子的物质的量为 mol。6、 5mol 的 CO2 与 8mol 的 SO2 的分子数比是 ；原子数比是 ；电子数比是 。7、 molH2SO4 分子与 1.8061024 个水分子含有相同的氧原子数？8、 4.5g 水与 g 硫酸所含分子数相等，氧原子数之比是 ，氢原子数之比是 。9将标况下盛满 HCl 的烧瓶 倒置于水中，使水充满烧瓶，如果 HCl 均溶解在烧瓶中，所得盐酸的物质的量浓度为 （ ）
15、 A1mol/L B0.5 mol/L C0.45 mol/L D0.045 mol/L 10将 24.0gNaOH 固体溶于水配成 100ml 溶液，其密度为 1.20gmL1. 试计算：（1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _。 （2）该溶液中 NaOH 的质量分数为_ 。 （3）将取出的 10ml 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_ 。 11一定量的质量分数为 14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉 50g 水后，其溶7质质量分数恰好扩大一倍，体积变为 62.5mL，则浓缩后溶液的物质的量浓度为：2.2mol/L mol/L mol/L 6.25mol/L （ ） 12在 100 g 浓度为 18 mol/L、密度为 (g/cm 3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol/L 的硫酸，则加入的水的体积为（ ） A小于 100 mL B等于 100 mL C大于 100 mL D等于 100/mL 13、标准状况下有：（1）6.72L 甲烷 （2）3.0110 23 个氯化氢分子 （3）13.6 克硫化氢 （4）0.2 摩尔氨气。下列对这四种关系不正确的是A 体积：（4）（1）（2）（3） B 密度：（1）（4）（3）（2）C 质量：（4）（1）（3）（2） D 氢原子数：（2）（4）（3）（1）
