1、第二章 化学物质及其变化测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（每题只有 1 个选项符合题意)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案1.下列物质中属于氧化物的是 （ ）AO 2 BNa 2O CNaClO DFeSO 42.根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3.能用 H OH H 2O 来表示的化学反应是 （ ）A氢氧化镁和
2、稀盐酸反应 BBa(OH) 2 溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 （ ）ACl 2Cl BZn Zn 2 C 2H 2ODCuOCuCl 25.将饱和 FeCl3 溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）AK + 、MnO 4 、Na +、 Cl BK +、Na +、NO 3 、CO 32CNa +、H +、 NO3 、SO 42 DFe 3+、Na +、Cl 、SO 427.对溶液中的离子反应，下列说法
3、：不可能是氧化还原反应； 只能是复分解反应；可能是置换反应； 不能有分子参加。其中正确的是 （ ）A BC D8.下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）ACaCO 3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H 2O=Ca(OH)2C2H 2O2 2H2O+O2 DCaCO 3 CaO+CO29.下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4 与铁粉反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba 2+SO42 =BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO 32 +2H+=H2O+CO210.下列
4、物质属于钠盐的是 （ ）ANa 2O B CH3COONa C NaHSO4 DNa 2O211.在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）ANaOH + HCl NaCl + H2OBZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2CMnO 2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2DCuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O12、(2013试题调研 )下列说法正确的是 ( )A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质BNH 3、CO 2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2 均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导
5、电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、(2013经典习题选萃 )下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘的元素符号)配料表氯化钠(NaCl) 98.0%(以 NaCl 计)碘酸钾(KIO 3) (3515) mgkg1 (以计)由此我得到的信息和作出的推测是 ( )A此食盐是纯净物 B “加碘食盐”中的“碘 ”是指碘单质C1 kg 此食盐中含碘酸钾(3515) mgD “菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说， “往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么
6、，这种做法的化学原理是 ( ) A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉15工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C= =2SnaMCO 2，则下列说法中错误的是 ( ) A反应中 SnO2 被还原 Ba 的值为 3C反应后元素化合价升高生成的物质有两种D每生成 1 mol CO2 转移电子 8 mol16某溶液中只含有 K 、Fe 3 、NO ，已知 K 、Fe 3 的个数分别为 3a 和 3a，则溶液中 K 与 NO 的个数比为 ( ) 3A1:2 B1:4 C3:4 D3:217亚硝酸盐中毒，又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白
7、氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中，不正确的是( )A在中毒过程中血红蛋白被氧化B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C药品美蓝应具有还原性D解毒时血红蛋白被还原二、填空题：18(2013试题调研 )如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO 2、Na 2O、NaCl 、 FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部 分 A、B、C、D 为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：( )两种物质都不是电解质 ( )两种物质都是钠的化合物( )两种
8、物质都是氧化物 ( )两种 物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质 M 的溶液加热至呈红褐色。物质 M 的化学式为_ 。证明有红褐色胶体生成的实验操作是：_19在 Fe3O4 4CO 3Fe4CO 2 的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。 20、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO 3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。21(2013经典习
9、题选萃 )(9 分)铁在人体中的含量只有 0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员。正二 价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2 的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素 C，可使食物中的 Fe3 还原成 Fe2 ，有利于人体吸收。(1)在人体中进行 Fe2 Fe3 的转化时，中的 Fe2 作_剂， 中的 Fe3 作 _剂。(2)“服用维生素 C，可使食物中的 Fe3 还原成 Fe2 ”这句话指出，维生素C 在这一反应中作_ 剂，具有_性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸( 主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子
10、方程式为_。22(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。铁钉浸入 CuSO4 溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入 AgNO3 溶液后，表面会附有银白色物质。则在 Cu、Fe、Ag 中，_ 的还原性最强；在 Cu2 、Fe 2 、Ag 中，_的氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl 3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl 2)、氯离子、氢离子中， _具有氧化性，_的氧化性最强。(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO 3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI 3H2SO4=3I23K
11、2SO43H 2O该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。当有 3 mol I2 生成时，有_mol 还原剂被氧化。23(2013试题调研 )(8 分 )有一包白色固体粉末， 其中可能含有 NaCl、Ba(NO 3)2、CuSO 4、Na 2CO3 中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液产生白色沉淀。来源:学网试根据上述实验事实，回答下列问题：(1)原白色粉末中一定含有的物质是_，一定不含的物质是_，可能含
12、有的物质是_。( 以上各种物质均写化学式 )(2)写出下列步骤中发生反应的离子方程式：_；_；_ _。24、实验题：如图所示，在一烧杯中盛有 H2SO4 溶液， 同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全反应（设 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液密度相同）。试回答此实验中，观察到的现象有 ， 。写出实验过程中反应的离子方程式为 。第二章化学物质及其变化测试题参考答案1-5 6-10 11-15 16-1718(1)A C B D(2)FeCl 3用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3 胶体20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH +2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21 K2CO3、CuSO 4（可对换），Cu2 C 2 CuCO 321、(1)还原 氧化 (2) 还原 还原(3) Fe2H =Fe2 H 222、 【答案】 (1)Fe Ag Cl 2、H Cl 2(2)KIO 3 I 2 523、 【答案】 (1)Ba(NO 3)2、Na 2CO3 CuSO 4 NaCl(2)Ba2 CO =BaCO323BaCO32H =Ba2 CO 2H 2OSO Ba 2 =BaSO424
