1、2018 年全国高考理综()卷化学试题部分参考答案一、选择题：每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一选项是符合题目要求的。7.磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：正极片 碱溶NaAlO2 溶液含 LiFePO4 滤渣H2SO4/HNO3 含 Li、Fe 、P 等滤液炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC “沉淀”反应的金属离子为 Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分
2、析】D。硫酸锂可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的，不宜用硫酸钠。8.下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，能使 Br2/CCl4 褪色D淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。果糖属于单糖。9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液A B C D【答案与分析】D。实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加热蒸发结晶法，10. 是阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是A16.25gFeCl 3
3、 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1B22.4L（标准状况下）氩气含有的质子数为 18C 92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0D1.0molCH 4 与 Cl2 在光照下反应生成 CH3Cl 分子数为 1.0【答案与分析】B。盐类水解的程度是很小的， A 不对；隋性气体属于单原子分子，1mol 的氩气在标准状况下所占的体积为 22.4L，所含的电子数和质子数相等，均为 18mol，B 正确；1mol 甘油（丙三醇）中含有 3 的羟基，C 错误；CH 4 与 CL2 在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3 及 CCl4，则生成物中含有
4、的 CH3Cl 少于 1mol，D 不对。11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2 戊烷（ ）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与环戊烯互为同份异构体 B二氯代物超过两种C所有碳原子均处于同一平面 D生成 1molC5H12 至少需要 2molH2【答案与分析】C。螺2，2戊烷（ ）的分子式为 C5H8，与环戊烯相同，它们互为同份异构体，A 正确；螺 2，2 戊烷（ ）的二氯代物有 3 种，B 正确；螺烷中共用的碳原子采用 SP3 杂化成键，根据价键互斥理论，螺2，2 戊烷中的两个三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四个价键不在同一平面上，C 观点不正确；由于
5、 3 个碳原子形成三角形的键角为 60 107.5，形成的键张力容易使 CC 断裂，在一定条件下螺 2，2戊烷能够与氢气发生类似不饱和烃的加成反应那样形成饱和直链烷烃，D 正确。12.主族元素 W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为10，W 与 Y 同族，W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下 X 的单质为气态 BZ 的氢化物为离子化合物C Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价【答案与解释】B。能够腐蚀玻璃的二元化合物是 HF，由此推断，W、X 、Y 和 Z 分
6、别是F、Mg 、Cl 与 K，Mg 在常温常压下为固体，A 错误；KH 发生离子化合物，B 正确；KCl 属于强酸强碱盐，其水溶液呈中性，C 观点不正确；F 是所有元素中电负性最大的非金属元素，在化合物中不能形成正价态，Cl 的最高正化合价为 “+7”，D 不对。13.最近我国科学家设计了一种 CO2+H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的高效去除。示意图如右图所示，其中电极分别为 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA Fe2+-e-=EDTAFe3+ 2EDTAFe 3+H2S=2H+S+2EDTAFe2+ZnO石墨烯石墨烯天然
7、气（CH 4、CO）天然气（CH 4、CO 2 、H 2S）质子交换膜光伏电源EDTA-Fe2+EDTA-Fe3+CO2H2SCOH+、S该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO 2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO 2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低D若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe2+/EDTA-Fe3+，溶液需为酸性。【答案与分析】C。由于石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe 2+-e-=EDTA-Fe3+ ，即发生了氧化反应，因此石墨烯为阳极，而 ZnO石墨烯为阴极，发生还原反应，即 CO2+2H+2e-=CO+H
8、2O，A 正确，则电池发生的反应为：阳极：2EDTA-Fe 2+-2e-=2EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+H2S=2EDTA-Fe2+2H+S阴极：CO 2+2H+2e-=CO+H2O+ 得：协同转化反应总方程式： CO2+H2S=CO+H2O+S，A、B 正确；阳极电势高于阴极电势，C 不对；碱性条件下，Fe 2+与 Fe 3+容易产生 Fe(OH)2 或 Fe(OH)3 沉淀，D 正确。26.(14 分)醋酸亚铬(CH 3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中，用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬，二
9、价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，蒸馏水 b caK1K2锌粒+氧化铬K3d醋酸钠盐酸回答下列问题：实验中所用蒸馏水均需要经煮沸后迅速冷却，目的是 ，仪器 a 的名称是 将过量锌粒和氧化铬固体置于 c 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开 K1、K 2，关闭K3。c 中的溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式是 ；同时 c 中有气体产生，该气体的作用是 。打开 K3，关闭 K1 和 K2，c 中亮蓝色溶液流入 d。其原因是 ；D 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、 、洗涤、干燥。指出装置 d 可能存在的缺点 。【答案与分析】除尽蒸馏水
10、中的空气（所含的氧气） 、球形分液漏斗。Zn+6H +Cr2O3= Zn2+2Cr2+H2O;排除装置中的空气（氧气） ，以免二价铬重新被氧化为三价铬；随着氢气的生成，锥形瓶中的气压增大、冷却静置、过滤。没有尾气处理装置，可能产生污染环境。二价铬具有较强的还原性，因此，为了避免被氧气重新氧化为三价铬，须将装置及其相关容器、试剂中的空气排除干净。27.（14 分）焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水制得。写出该过程发生的化学反应方程式：。利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的
11、工艺为： 结晶脱水 Na2S2O5Na2CO3 饱和溶液SO2 SO2 Na2CO3 固体 pH=4.1 pH=78 pH=4.1 pH=4.1 时， 中为 溶液。工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是 。制备 Na2S2O5 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中 SO2 碱吸收液中含有 NaHSO3 和Na2SO3，阳极的电极反应式为 。电解后， 室的 NaHSO3 浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。+ -阳离子交换膜稀H2SO4SO2 碱吸收液a bNa 2S2O5 可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量时，取
12、50.00mL 葡萄酒样品，用 0.01000molL-1 的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00mL，滴定反应的离子方程式为 ，该样品中 Na2S2O5 的残留量为 gL-1（以 SO2 计） 。【答案与解释】2NaHSO 3= Na2S2O5+H2O；NaHSO 3；增大 NaHSO3 浓度，形成过饱和溶液;2H 2O4e-=4H+O2 、阴极室； ；0.158gL -225+22+32=224+6+41。分析：Na 2S2O5 是由 NaHSO3 过饱和溶液结晶脱水得到，则是发生了非氧化还原反应的分解反应，固在 2NaHSO3= Na2S2O5+H2O；利用烟道气中所含的 SO2 与 N
13、a2CO3 饱和溶液反应是工业制备 NaHSO3 常用的方法，有关化学反应方程式为：2SO 2+Na2CO3+H2O= 2NaHSO3+CO2，显然中的溶液是经过进一步增加 NaHSO3 的浓度，形成过饱和溶液；三膜室电解法制备 Na2S2O5，在电解的过程中实质上是电解水：即阳极反应式为：2H 2O4e-=4H+O2阴极反应式为：2H +2e-=H2随着阳极产生的 H+通过阳离子交换膜不断向阴极移动，并与 SO2 的碱吸收液中的 Na2SO3反应生成的 NaHSO3 的富集，阴极室中的 NaHSO3 的浓度增加；碘滴定 Na2S2O5 发生氧化还原反应，即：Na 2S2O5+2I2+3H2O
14、= 2NaI+Na2SO4+2HI。列式计算：0.0110.0010-3mol=1.0010-4mol，则葡萄酒样品中含有的 n(Na2S2O5)= 0.5010-4mol，相当于 n(SO2)= 1.0010-4mol m(SO2)=6.410-3g该样品中 Na2S2O5(SO2)的残留量为 6.410-3g(5010-3L)= 0.128gL-1。28.（15 分）采用 N2O5 为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：1840 年，Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到 N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 。F.Dan
15、iels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了 25时 N2O5(g)分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) 2N2O4（g）其中 NO2 二聚为 N2O4 的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示（t= 时，N 2O5(g)完全分解） ；t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 p/kpa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1已知：2N 2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) 1=4.412NO2(g)=N2O4(g) 2=55.31则反应：N 2O5(g)=2NO2(g)+ Kj
16、mol-112O2(g) 3=研究表明：N 2O5(g)分解的反应速率 测得=210325(1)， =62时 ，体系中 Kpa； Kpamin-12=2.9， 则 此 时 的 25= =若提高反应温度至 35，则 N2O5(g)完全分解后体系压强 （填“”（ 35）“”或“” ）63.1Kpa，原因是 。25时，N 2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数 = KPa( 为以分压表 示的平衡常数，计算结果保留 1 位小数) 。对于反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+ R.A.Ogg 提出如下反应历程：2(g) 第一步：N 2O5 NO2+N2O3 快速平衡第二步：NO 2+NO3 NO+
17、NO2+ 慢反应2第三步：NO+NO3 2NO2 快反应其中可以近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 （填标号）A （第一步的逆反应） （第二步反应） B反应的中间产物 NO3； C第二步中的 NO3 与 NO2 的碰撞公部分有效 D第三步反应活化能较高【答案与解释】O 2；+53.1Kjmol -1；30KPa、6. 010-2KPamin-1；、刚性容器体积不变，提高温度，压强增大，此外，由于 2NO2(g)=N2O4(g)为放热反应，升高温度，容器内气体的物质的量增加，压强增大。13.4。A、C。35.化学选修 3：物质结构与性质Li 是最轻的固体金属，LI 作为负极材
18、料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛的应用。回答下列问题：下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 （填标号）A B1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pzC D。1s 2s 2px 2py 2pz 1s 2s 2px 2py 2pzLi +与 H+具有相同的电子构型，r (Li+)小于 r(H+)，原因是 。LiAlH 4 是有机合成中常用的还原剂，LiAlH 4 中的阴离子空间构型是 ，中心原子的杂化形式为 ，LiAlH 4 中存在 （填标号）A、离子键 B、 键 C、 键 D、氢键Li 2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（
19、a）的 Bom-Haber 循环计算得到。2 + (g)+() 2 -2908Kjmol-1 2（晶体）1040Kjmol-1703Kjmol-12 + O(g)Li()318Kjmol-1 249Kjmol-12 + (g)Li(晶体 )122 -598Kjmol-1LiO图（a） 图（b ）可知，Li 原子的第一电离能为 Kjmol-1 ，O=O 键能为 Kjmol-1，Li 2O 的晶格能为 Kjmol-1。Li 2O 具有反荧石结构，晶胞如图（b ）所示，已知晶胞参数为 0.4665nm，阿伏加得罗常数的值为 ,则 g (列式计算)。 2的密度 为 3【答案与解释】D、C；核外电子排布
20、相同的情况下，核电荷数越大，微粒半经越小 ；正四面体形、sp3；A、B； 520Kj mol-1、498Kj mol-1、-2908Kjmol -1。5.50gcm -3分析：原子轨道的能量大小依次为：nfndnpns ，能量最低原理告诉我们，原子核外电子总是尽先排布在能量较低的原子轨道上，以使整个原子的能量最低，则较低能量轨道上的电子越多，原子的状态越稳定，反之，能量越高，原子越不稳定。微粒半经大小与电子层数、核电荷数二者相关，在核外电子排布相同的情况下，核电荷数越大，则核对外围电子的吸引越强，微粒半经越小；中心原子的价电子对 ，=中心原子的价 电 子 +每个配位原子提供的价 电 子 对 数
21、 所 带 的 电 荷数2LiAlH4 的中心原子 Al 的价电子对数 = ，根据成键电子对互斥理论 呈正四面体型结3+4+12 =4对 4构，并且中心原子采用 sp3 杂化方式，LiAlH4 中不存在氢键，H 原子也没有存在孤电子对，因此也不能形成 键，略； 晶胞中 含有 8 个 Li+和 4 个 O2-，则相当LiO于含有 4 个 Li2O，因此 Li2O 的密度 =4(72+16)6.021023(0.4665107)335.50336.化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 w 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：ClCH2COOH ClCH2COONa Na2CO3NaCN H
22、2C COONaCNH+ H2C COOHCOOHA B C DH2C COOC2H5COOC2H5C 2H5ONa/C2H5OH1）ClCH 2COOC2H5 2）C 6H5CH2ClCOOC2H5COOC2H5COOC2H5C6H5催化剂H2E FOHOHHOC6H5GCS2(P-C8H9)2SeOC6H5 C6H5OHOHOOOOW回答下列问题：A 的化学名称是 。的反应类型是 。反应所需的试剂、条件分别为 。G 的分子式为 。W 中含氧官能团的名称是 。写出与 E 互为同份异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为1：1） 。苯乙酸苄酯（ ）是花香型香料，设计由苯甲
23、醇为起始原料制备苯CH2COOCH2乙酸苄酯的合成路线： （无机试剂任选）【答案与解释】2-氯代乙酸（或氯乙酸） ，取代反应（或复分解反应） ；乙醇/ 浓硫酸、加热；C 12H18O3醚键、羟基； 、 CCH3 CH3 COOCH3 H3COOC CCH3 CH3 OCOCH3 H3COCO CH2OH浓硫酸 HCl CH2ClNaCN CH2CNH CH2COOH CH2OHCH2COOCH2分析：ClCH 2COOH 的结构式是 Cl-CH2COOH ,固名称为 2-氯代乙酸；反应的化学方程式为：ClCH 2COONa+NaCN NC-CH2-COONa+NaCl，从有机化学角度来考量，属于取代反应，从无机化学角度来考量，则属于复分解反应；反应属于酯化反应，所需的醇系乙醇，而条件则是在以浓硫酸作催化剂，并加热；键线型结构式中每个端点、交点、转折点及未端各代表 1 个碳原子，固 G 的分子式为 C12H18O3；（略）E 中有三种不同环境的氢，要改为两种环境的氢并且两种氢的个数相同；（略）
