1、 高三一轮复习氧化还原反应综合题（基础题）一、选择题1下列说法中正确的 ( ) A氧化剂本身发生氧化反应 B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D氧化反应一定先于还原反应发生2实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( ) ACaCO 3 CO 2 BNaCl NaNO 3 CZn ZnCl 2 DCuO CuSO 43下列说法中错误的是 ( ) A置换反应一定是氧化还原反应 B化合反应不可能是氧化还原反应C分解反应可能是氧化还原反应 D凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4单质 X2 和 Y2 起反应生成化合物的分子式是 XY，已知 X 是正价，下列叙
2、述正确的是 ( ) AX 2 被还原，X 2 是还原剂 BY 2 被氧化， Y2 是氧化剂CX 2 被氧化，X 2 是还原剂 DY 2 被氧化， Y2 是还原剂5下列微粒不具有还原性的是 ( ) AH 2 BH CNa DCO6下列反应中，SO 2 作还原剂的是 ( ) A2H 2S+SO23S+2H 2O BSO 2+2Mg2MgO+SCCl 2+SO2+2H2OH 2SO4+2HCl DSO 2+2NaOHNa 2SO3+H2O7黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO 3+3CK 2S+N2+3CO2被还原的元素是 A只有 N B只有 S C只有 C DN 和 S8物质氧化性、还原性的强弱，
3、不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu 与HNO3 溶液 Cu 与 FeCl3 溶液 Zn 与 H2SO4 溶液 Fe 与 HCl 溶液；由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 ( ) A B C D9下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为 12 的是 ( ) A O32KI H2O2KOH I 2O 2 B2CH 3COOHCu(ClO) 22HClOCa(CH 3COO)2C I22NaClO 32NaIO 3Cl 2 D4HClMnO 2MnCl 2Cl 22H 2O10R 2O8n 在一定条件下可以把 Mn2 氧化为 MnO4 ，若反应后 R2O8
4、n 离子变为 RO42 ，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：2，则 n 的值为 ( ) A1 B2 C3 D4二、填空题11在 H 、Mg 2 、Fe 2 、 Fe3 、S 2-、I -、S 中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。12在稀硫酸中，KMnO 4 和 H2O2 能发生氧化还原反应生成 MnSO4、K 2SO4、H 2O 和 O2（1）写出该氧化还原反应的化学方程式：_。（2）反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，电子转移个数为_。13某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2 、H 2CrO4 、
5、Cr(OH) 3 、H 2O 、H 2O2 已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2 该反应中的还原剂是_。 该反应中，发生还原反应的过程是_ _。 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _。14 （08 上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。(1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。(2)反应中，被还原的元素是_，还原剂是_ 。(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4)纺织工
6、业中常用氯气作漂白剂，Na 2S2O3 可作为漂白后布匹“脱氯剂” ，Na 2S2O3 和 Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl 和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。15某化学反应的反应物和产物如下，如果该化学方程式中 S 和 H2SO4 的系数分别是 5 和 1(1)请配平下面的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ CuS + _ HNO3 _Cu(NO3)2 + _S + _H2SO4 + _ NO + _ H2O (2)该反应中，发生氧化反应的物质是_ ，该反应中，发生还原反应的过程是_ _。(3)反应中，1mol 还原剂_ ( 选填“得到”或“失去”) _ mol
7、电子。(4)如在标准状况下，反应产生 336mL 气体，则转移的电子数为_个。(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量作限定，可能的配平化学计量数有许多组，原因是_。氧化还原反应综合题（提高题）一、选择题1在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )A B C D2已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) ANaCl、NaClO BNaCl 、NaClO 3 CNaClO、NaClO 3 DNaClO
8、3、NaClO 43 ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O 下列说法正确的是（ ） AKClO 3 在反应中得到电子 BH 2C2O4 在反应中被还原 CClO 2 是氧化产物 D1 mol KClO 3 参加反应有 2 mol 电子转移4根据下表下列叙述中正确的是：（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeBr2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2 KMnO
9、4 HCl（浓） Cl2 MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有 FeCl3（实为 Fe3+）B氧化性比较：KMnO 4Cl 2Fe 3+Fe 2+Br 2C还原性比较： H2O2Mn 2+Cl -D的离子方程式配平后， H+的化学计量数为 165Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中不正确的是（ ）ANa 2O2 在反应中只作氧化剂 B2mol FeSO 4 发生反应时，共有 10mol 电子转移 CO 2 是氧化产
10、物 DNa 2FeO4 既是氧化产物又是还原产物6把铁与铜的混合物放入稀硝酸中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是 （ ）ACu(NO 3)2 BFe(NO 3)3 CFe(NO 3)2 DFe(NO 3)3 和 Fe(NO3)27向 NaBr、NaI、Na 2SO3 混合液中 ，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4二、填空题8H 2O2 既可以作氧化剂，又可以作还原剂。现在 H2O2 溶
11、液中加入用硫酸酸化的 KMnO4 溶液，紫红色的 KMnO4 溶液变成了无色。该反应体系中共七种物质： O2、KMnO 4、 MnSO4H 2SO4、K 2SO4、H 2O 、H 2O2 。（1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内。(2) 该反应中的还原剂是_，被还原的元素是 _。（3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。(4) 如反应中电子转移了 0.5 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。92008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震，为防止灾后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公
12、认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。（1）请配平下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_CH3OH +_NaClO3 +_H2SO4 _CO 2 + _ C1O2+_ Na 2SO4 +_H2O (2) 该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 。（3）还原产物与氧化产物的物质的量之比为 。（4）ClO 2 具有很强的氧化性，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_倍。10某反应中反应物与生成物有： 、 、 、 、 、 和一种未知物质 X。3AsH24SO3KBr24SO34HAs2O(1
13、)已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。3KBrO(2)已知 02mol 在反应中得到 1mol 电子生成 X，则 X 的化学式为 。3 r(3)根据上述反应可推知 。a氧化性： b氧化性： c还原性： d还原性：34BrHAs343HAsOKBr3AsHX3XAs(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+ 课后作业（氧化还原反应综合题基础题参考答案）一、选择题1、C 2、C 3、B 4、C 5、B 6、C 7、D 8、A 9、D 10、B 二、填空题11H 、Mg 2 、Fe 3 ；S 2-、I -；Fe 2、S.12(1)2KMnO
14、 45H 2O23H 2SO42MnSO 4K 2SO48H 2O5O 2 (2)KMnO4 H2O2 中 6.021023 113 H 2O2 H 2CrO4 Cr(OH) 3 3.36L14解析：因为 Au2O3 为反应物，则 Au2O 必定为生成物，在 Au2O3 中 Au 的化合价为3，Au 2O 中 Au 的化合价为1，即 Au 在反应中化合价降低 ，则另一种元素的化合价必定升高，在 Na2S2O3 中 S 的化合价为2，Na 2S4O6 中 S 的化合价为 2.5 价，所以 Na2S2O3 为反应物，Na 2S4O6 为生成物，再根据化合价的升降总数相等进行配平。答案：(1)Au
15、2O3、Na 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、Au 2O、NaOH。 (2)Error!；Na 2S2O3。(3) (4)14。15(1)6_ CuS + _18_ HNO3 6 Cu(NO3)2 +5S + 1H2SO4 + 6NO + 8H2O (2)CuS HNO3 NO (3) 失去 3 (4) 0.045*602*10 23 （或 2709*10 22）(5)该反应的氧化产物有两种,两种氧化产物的化学计量数有许多组 ,所以配平的化学计量数有许多组.课后作业（氧化还原反应综合题提高题参考答案）一、选择题1A。2B。解析：在已知反应中氯元素的化合价：15 和11，既然 NaClO
16、2 也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低。3 A。考查学生对氧化还原反应概念的理解和相关计算。4 D。考查学生运用信息的能力。5 A。以高效多功能水处理剂 Na2FeO4 为载体，考查学生对于氧化还原反应概念的理解和相关计算。18e6C。本题重点考查 Fe、Cu 两物质还原性强弱顺序，同时有 Cu 存在不可能有 Fe3+。7 A、B 。解析：03 年上海高考题，本题重点考查 Br 、I 、SO 32 三种微粒的还原性强弱顺序。因为三者还原性强弱顺序为：SO 32 I Br ，依据氧化还原反应中的“优先规律”即可解题。二、填空题8（1）(2) H2O2； (3) 7Mn(4)569 （1）CH 3OH6NaClO 33H 2SO46C1O 2CO 23Na 2SO45H 2O（2）CH 3OH 中-2 价的碳，NaClO 3 （3） 6：1（4）2.6310 （1）AsH 3 （2）Br 2 （3）a c （4） +KMnO4 H2O2 H2SO4 K2SO4 MnSO4 O2 H2O10e+KMnO4 H2O26e
