1、新化六中 2015 年下学期高二理科班期中考试化学试题班级_学号_姓名_一、 选择题（每小题 2 分，共 34 分）1. 李克强总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）A用“ 绿色化学” 工艺，使原料完全转化为目标产物 B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都
2、不能实现3己知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H 2(g)+Cl2 (g)=2HCl(g)+Q1 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2有关上述反应的叙述正确的是（ ）AQ 1Q 2 B生成物总能量均高于反应物总能量C生成 1mol HCl 气体时放出 Q1 的热量 D1molHBr(g)具有的能量小于 1molHCl(g)具有的能量4. 沼气是一种能源，它的主要成份是 CH4，常温下 0.5molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH 4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890k
3、Jmol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-5. 对平衡体系 CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压6. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
4、Av (D)=0.4 mol / Ls Bv (C)=0.5 mol / Ls Cv (B)=0.6 mol / Ls Dv (A)=0.15 mol / Ls7. 可逆反应 2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mo1 O2 的同时生成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2nmolNO 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D8.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101kPa 时，2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-
5、571.6 kJmol-，H 2 的燃烧热为 571.6 kJmol-BZn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-,反应物总能量生成物总能量CH +(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5molH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量。D相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH 2 所具有的能量为 E2，则 2 E1= E29.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ）A生成物浓度一定增大 B生成物的物质的量分数
6、一定增大 C反应物的转化率一定增大 D某生成物的产率可能提高10. 某密闭容器中发生如下反应：X(g) 3Y(g) 2Z(g)； H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t 3、t 5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( ) At 5 时增大了压强 B t3 时降低了温度Ct 2 时加入了催化剂 D t4t 5 时间内转化率一定最低11. 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应 2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应） ，要使 B 的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是( ) 0 1 2 3 4 5 6 A增加
7、A 的物质的量 B减小 A 的物质的量 C升高体系的温度 D减小体系的压强12. 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时，4 v 正 （O 2） = 5 v 逆 （NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2 v 正 （NH 3） = 3 v 正 （H 2O）13. 2.0 molPCl3 和 1.0 molCl2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl
8、3(g)+ Cl2(g) PCl5(g)达到平衡时， t4 t5t3t2t1t02Z(g)；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时间内转化率一定最低vv(逆 )v(正 ) v(逆 )v(正 )tv(逆 )v(正 )t6PCl5 为 0.40 mol，如果此时移走 1.0 molPCl3 和 0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5 的物质的量是( )A. 0.40 mol B. 小于 0.20 mol C.
9、 0.20 mol D. 大于 0.20 mol，小于 0.40 mol14. 某 化 学 科 研 小 组 研 究 在 其 他 条 件 不 变 时 ， 改 变 某 一 条 件 对 A2(g) 3B2(g) 2AB3(g)化 学 平 衡状 态 的 影 响 ， 得 到 如 下 图 所 示 的 变 化 规 律 （ 图 中 T 表 示 温 度 ， n 表 示 物 质 的 量 ） ， 根 据 如 图 可 得 出的 判 断 结 论 正 确 的 是 ( ) A反应速率 abc B达到平衡时，AB 3 的物质的量大小为：b c a C若 T2T 1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时 A2 的转化率大小为：
10、bac15. 在 25时，密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）物质 X Y Z初始浓度/molL - 0.1 0.2 0平衡浓度/molL - 0.05 0.05 0.1A反应达到平衡时，X 的转化率为 50% B.反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600C.增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数16. 在容积一定的密闭容器中， 可逆反应 A(g)B(g) xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）Ap 3p4，y 轴表示 A 的转化率 Bp 3p4，y 轴表示混合
11、气体的密度Cp 3p4，y 轴表示 B 的质量分数 Dp 3p4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量17.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) 1/2N2（g）CO 2（g） ；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案二、填空题（每空 2 分，共 52 分）18 (1)已知下列反应的焓变 CH 3COOH(l)+2O2(g)=2
12、CO2(g)+2H2O(l) H 1=-870.3kJ/mol C(s)+O 2(g) =CO2(g) H 2=-393.5kJ/mol2 H 2(g)+O2(g) =2H2O(l) H 3=-285.8kJ/mol 试计算反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变 H= (2)实验测得，5g 甲醇(CH 3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 1135kJ 的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式 19可逆反应 2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) H0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“
13、减小 ”、或 “不变”)(1)降低温度，Cl 2 的转化率_ ， 正 _ (2)保持容器体积不变，加入 He，则 HCl 的物质的量_(3)保持容器的压强不变，加入 He，则 O2 的体积分数_(4)若恒温恒容，反应从 Cl2 和 H2O 开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_。20在一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体相混合于容积为 2L 的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min 末反应 达到平衡状态, 生成了 0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4molL ，请填写下列空白：(1)x 值等于 (2)A 的转化率为
14、(3)生成 D 的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数 k= 21用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述
15、实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相n (B2)起始量 AB3 的平衡体积分数abcT1T2等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为 10L 的容器中，通人一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应： CO(g)十 H2O(g) CO2(g)十 H2
16、 (g) H0 CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04 min 的平均反应速率 v(CO)_ mol/(Lmin)(3)t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3 min4 min 之间反应处于_状态；C 1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在 4 min 5 min 间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 _(单选)，表中 5 min6 min 之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度三、计算题（每空 2 分，共 14 分）23.某化学反应 2A BD 在四种不同
17、条件下进行，B、D 起始浓度为 0。反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号时 间浓度 温度0 10 20 30 40 50 601 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为_mol/（Lmin） 。（2）在
18、实验 2，A 的初始浓度 c2_mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1（填、） ，且 c3_1.0 mol/L（填、） 。（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热） ，理由是_附加题（共 10 分）24.一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，已知 CO(g)和 H2O(g)的起始浓度均为 2molL-,经测定该反应在该温度下的平衡常数 K=1，试判断：(1)当 CO 转化率为 25%时，该反应是
19、否达到平衡，若未达到平衡，向哪个方向进行？ (4 分)(2)达到平衡时，CO 的转化率为多少？（3 分）(3)当 CO 的起始浓度仍为 2molL-，H 2O(g)的起始浓度为 6molL-，求平衡时 CO 的转化率？（3 分）期中考试答案一、选择题（每小题 2 分，共 34 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C A C D B A B题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17答案 D C D A B C C A B二、填空题（每空 2 分，共 52 分）18(1)-202.5kJ/mol(2)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H
20、=-726.4kJ/mol19. (1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小20 （1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / Ls （4）不变 （5）k=1/2 21. （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小； 22(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小(2)0.03(3)平衡 大于 d a三、计算题（每空 2 分，共 14 分）23 （1）0.013（2）1.0 催化剂 （3） （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动 附加题（共 10 分）24 （1）反应未达到平衡，Q=1/9k=1 ，向正反应方向进行（4 分）（2）50% （3 分）（3）75% （3 分）
