1、2016 年普通高等院校招生统一考试（新课标全国卷） 理综化学 试题与答案可能用到的相对原子质量：第卷（选择题）一、选择题(本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。)7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8下列说法错误的是A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的
2、溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9下列有关实验的操作正确的是实验 操作A 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集 KMnO4 分解产生的 O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与 MnO2 反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4 萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物11锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为2Z
3、n+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH) 。下列说法正确的是24A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 逐渐减小(OH)cC放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e=Zn(OH) 24D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）12四种短周期主族元素 W、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是A简单离子半径：WZ13下列有关电解质溶液的说法正确的是A向 0.1mol CH3COOH 溶液中
4、加入少量水，溶液中 减小1L 3(H)COcB将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中 增大3()(ccC向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 4(NH)1ClcD向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中 不变(Cl)Brc第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 22 题32 题为必考题，每位考生都必须做答。第 33 题40 题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（1l 题，共 129 分）26 （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）
5、步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_（填标号） 。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） 。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_。（4）步骤中反应的化学方程式为_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_。（6）制备过氧化
6、钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_，产品的缺点是_。27.（15 分）煤燃烧排放的烟气含有 SO2 和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（1） NaClO2 的化学名称为 _。（2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2 溶液浓度为5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL 1）8.35104 6.87106 1.5104 1
7、.2105 3.4103写出 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。增加压强，NO 的转化率_（填“提高” 、 “不变”或“降低”） 。随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐_ （填“增大”“ 不变”或“减小”） 。由实验结果可知，脱硫反应速率_脱硝反应速率（填“大于”或“小于”） 。原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是_ 。（3）在不同温度下，NaClO 2 溶液脱硫、脱硝的反应中，SO 2 和 NO 的平衡分压 pe如图所示。由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_（填“增大”、 “不变”或“减小”） 。反应 ClO2+2SO3
8、2=2SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为 _。（4）如果采用 NaClO、Ca（ ClO） 2 替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析，Ca（ClO） 2 相比 NaClO 具有的优点是_。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s) =Ca2+（aq ）+SO 42（aq）H 3则反应 SO2(g)+ Ca2+（aq ）+ ClO (aq) +2OH (aq) = CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_。
9、28.（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1） “酸浸”时 V2O5 转化为 VO2+，反应的离子方程式为_，同时 V2O4 转成 VO2+。 “废渣 1”的主要成分是_。（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3 至少为_mol。（
10、3） “中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中。 “废渣 2”中含有_。（4） “离子交换” 和“ 洗脱”可简单表示为：4ROH+ V 4O124 R4V4O12+4OH（ROH 为强碱性阴离子交换树脂） 。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_性（填“酸”、 “碱”或“ 中”） 。（5） “流出液”中阳离子最多的是_。（6） “沉钒”得到偏钒酸铵（NH 4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式_。(二)选考题：共 45 分。请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、 2 道生物题中每科任选一题做答。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
11、如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36 【化学选修化学与技术】 （15 分）聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程。回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_。粉碎过筛的目的是_。（2）酸浸时最合适的酸是_，写出铁锈与酸反应的离子方程式_。（3）反应釜中加入氧化剂的作用是_，下列氧化剂中最合适的是_（填标号） 。aKMnO 4b c d2Cl2HO3N（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内。 pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则_。（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是_。（6）盐
12、基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 （n 为物质的量） 。为3(OH)FeB测量样品的 B 值，取样品 mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c 的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干-1olL扰） 。到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗 NaOH 溶液 ，0mLV已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为_ 。37 【化学选修物质结构与与性质】 （15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）写出基
13、态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填“大于”或“小于 ”）（3）AsCl 3 分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型为_。（4）GaF 3 的熔点高于 1000 ，GaCl 3 的熔点为 77.9，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,Ga 与 As 以_键键合。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGa gmol-1 和 MAs gmol-1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占
14、晶胞体积的百分率为_。38 【化学选修有机化学基础】 （15 分）端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为 Glaser 反应。2RCCH RCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：回答下列问题：（1）B 的结构简式为_ ，D 的化学名称为_。（2）和的反应类型分别为_、_。（3）E 的结构简式为_。用 1 mol E 合成 1,4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_mol。（4）化合物（ ）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_。（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体
15、，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3:1，写出其中 3 种的结构简式_。（6）写出用 2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线_。参考答案题号 7 8 9 10 11 12 13选项 B A D C C B D26 （14 分）（1）调节溶液 pH 使 Fe(OH)3 沉淀 过滤分离（2）ade （3）酸 除去溶液中溶解的 CO2；（4）CaCl 22NH 3H2OH 2O2=CaO22NH 4Cl2H 2O 或CaCl22NH 3H2OH 2O26H 2O=CaO28H2O2NH 4Cl 温度过高时过氧化氢分解（5）去除结晶表面水分 （6）工艺简单、操作方便
16、 纯度较低27 （15 分）（1）亚氯酸钠 （2）4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O 提高 减小大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高（3）减小 243(Cl)S)O(cKA（4）形成 CaSO4 沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO 2 转化率提高 H 1H 2H 328 （14 分）（1）V 2O52H =2VO2 H 2O；SiO 2（2）0.5 （3）Fe(OH) 3、Al(OH) 3（4）碱 （5）K （6）2NH 4VO3 高 温 V2O5H 2O2NH 3。36 【化学选修化学与技术】 （15 分）（1）Fe 2O3xH2O 选取细小颗粒，增大反应物接
17、触面积，提高“酸浸”反应速率（2）硫酸 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+(x+3)H2O（3）使 Fe 从+2 价变成+3 价 c （4）pH 过大，容易生成 Fe（OH） 3 沉淀，产率降低（5）降低蒸发温度，防止产物分解（6） 0.18()cVmw37 【化学选修物质结构与与性质】 （15 分）（1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 (2) 大于 小于 （3）三角锥形 sp3（4）GaF 3 是离子晶体，GaCl 3 是分子晶体，离子晶体 GaF3 的熔沸点高；（5）原子晶体；共价键03A41()10%GaAsNrM38 【化学选修有机化学基础】 （15 分）（1） 苯乙炔 （2）取代反应 消去反应（3） 4 （4）（5）（任意三种）（6）
