1、第 1 页 共 13 页一、选择题：1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95%2. 设 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）ANA.14 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为g A2NB. 1 与 4 反应生成的 分子数为mol2l2H3C. 1 溶于过量硝酸，电子转移数为FeD.标准状况下， 含有的共价键数为.L4Cl A0.43. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A.2-甲基丁烷也称为异丁烷B.由乙烯生成乙醇属
2、于加成反应C. 有 3 种同分异构体49CHlD.油脂和蛋白质都属于高分子化合物4. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NOC.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将 与 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的2ClHl 2Cl5. 三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子24NaSO交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔+Na24SO室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A.通电后中间隔室的 离子向正极迁
3、移，正极区溶液 增大24SO pH第 2 页 共 13 页B.该法在处理含 废水时可以得到 和 产品24NaSONaOH24SC.负极反应为 ，负极区溶液 降低+2He= pD.当电路中通过 1 电子的电量时，会有 的 生成mol 0.5mol26. 298 时，在 氨水中滴入 的盐酸。溶液的 pH 与所加盐K20.L1.l 1L酸的体积关系如图所示。已知 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确1.l的是（ ）A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M 点对应的盐酸体积为 20.mLC. M 点处的溶液中 +4NHCl=OHccD.N 点处的溶液中 pC. 的氢化物常温常压下为液态YD
4、. 的最高价氧化物的水化物为强酸X26.（14 分）氮的氧化物（ ）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 将NOx 3NH还原生成 。某同学在实验室中对 与 反应进行了探究。回答下列问题：x2 3NH2O第 3 页 共 13 页（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示） 。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 （两3NH 2NO端用夹子 夹好） 。12K、在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤
5、实验现象 解释原因打开 ，推动注射器活塞，使1KX 中的气体缓慢通入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y 管中有少量水珠 生态的气态水凝聚打开 2K_ _27.（15 分）元素铬（ ）在溶液中主要以 （蓝紫色） 、 （绿色） 、 （橙红色） 、Cr3Cr4Cr(OH)27CrO（黄色）等形式存在。 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：24rO (OH)第 4 页 共 13 页（1） 与 的化学性质相似。在 溶液中逐滴加入 溶液直至过量，可3CrAl 243Cr(SO)NaOH观察到的现象是_。（2） 和 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为
6、的 溶24rO27r 1.0molL24aCrO液中 随 的变化如图所示。7()c(H)c用离子方程式表示 溶液中的转化反应24NaCrO。由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化24r率_（填“增大” “减小”或“不变” ） 。根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。温度升高，溶液中 的平衡转化率减小，24CrO则该反应的 _0（填“大于” 、 “小于”或H“等于” ） 。（3）在化学分析中采用 为指示剂，以24Kr，标准溶液滴定溶液中 ，利用 与 生成转红色沉淀，指示剂达滴定终AgNOClAg24CrO点。当溶液中 恰好沉淀完全（浓度等于 ）时，溶液中 为Cl 511.0molL (
7、Ag)c_ ，此时溶液中 等于_ 。 （已知1moL 24(r)cl的 分别为 和 ） 。24grl、 spK1.010.（4） 价铬的化合物毒性较大，常用 将废液中的 还原成 ，该反应的63NaHSO27Cr3r离子方程式为_。28. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：2NaClO回答下列问题：（1） 中 的化合价为_。2NaClOl（2）写出“反应”步骤中生成 的化学方程式2ClO。第 5 页 共 13 页（3） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 和 ，要加入的试2Mg2Ca剂分别为_、_。 “电解”中阴极反应的主要产物是。（4） “尾气吸收
8、”是吸收“电解”过程排出的少量 ，此吸收反应中，氧化剂与还原剂2ClO的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。 的有效氯含量为2Cl 2NaClO。 （计算结果保留两位小数） 。36.化学选修 2：化学与技术 （15 分）高锰酸钾（ ）是一种常见氧化剂。主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿4KMnO（主要成分为 ）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：2回答下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，1:其作用是_。（2） “平炉”中发生
9、反应的化学方程式为。（3） “平炉”中需要加压，其目的是。（4）将 转化为 的生产有两种工艺。24KMnO4n“ 歧化法 ”是传统工艺，即在 溶液中通入 气体，使体系呈中性或弱酸C24KMnO2C性， 发生歧化反应。反应中生成 和_（写化学式） 。24 、“电解法”为现代工艺，即电解 水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为24_，阴极逸出的气体是_。“电解法”和“ 歧化法”中， 的理论利用率之比为_。2CO24KnO（5）高锰酸钾纯度的测定：称取 样品，溶解后定容于 容量瓶中，摇匀。取1.08g10mL浓度为 的 标准溶液 ，加入稀硫酸酸化，用 溶液平行10.2molL24H.mL4KMnO第
10、6 页 共 13 页滴定三次，平均消耗的体积为 。该样品的纯度为_（列出计算式即可，24.8mL已知 ） 。2424 2MnO5HC6Mn10CO8H37.化学选修 3：物质结构与性质 （15 分）锗（ ）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：Ge（1）基态 原子的核外电子排布式为 _，有_个未成对电子。Ar（2） 与 是同族元素， 原子之间可以形成双键、叁键，但 原子之间难以形成双C Ge键或叁键，从原子结构角度分析，原因是。（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因。 4GeCl4eBr4GeI熔点/ 9.526 146沸点/ 831186 约 400
11、（4）光催化还原 制备 反应中，带状纳米 是该反应的良好催化剂， 、2CO4H24ZneOZn、 电负性由大至小的顺序是 _。Ge（5） 单晶具有金刚石型结构，其中 原子的杂化方式为_，微粒之间存在的Ge作用力是_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为 ；B 为 ；C 为 。则 D 原子的坐标参数为0， ， 102， ， 102， ，。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知 单晶的晶胞参数 ，其密度为Ge56.7pma_ （列出计算式即可） 。3gcm38.化学选修 5：有机化学基础 （15 分）第 7 页 共
12、13 页秸秆（含多糖类物质）的综合利用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。 （填标号）a糖类都有甜味，具有 的通式2CHOnmb麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为_。（3）D 中的官能团名称为_ ，D 生成 E 的反应类型为 _。（4）F 的化学名称是_，由 F 生成 G 的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体， W 与足量碳酸氢0.5mol钠溶液反应生成
13、，W 共有_种（不含立体异构） ，其中核磁共振氢谱为4g2CO三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以 , 和 为原料（无机试剂任选） ，设()2反 ， 反 4已 二 烯 24CH计制备对苯二甲酸的合成路线_。第 8 页 共 13 页【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，而人造纤维由纤维素改性得到，灼烧时有刺激性气味，可由此区分二者，故 A 正确。B、食用油反复加热，碳链会变成环状，产生稠环芳烃等有害物质，故 B 正确。C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性，因此加热可杀死流感病毒，故 C 正确。D、医用酒精中乙醇的浓度为 75%，工业酒精中乙醇
14、的浓度为 95%，故 D 错误。因此，本题选 D。【答案】A【解析】A、乙烯和丙烯最简式均为为 ， 混合气体中含有的原子团 的物质的2CH14g2CH量为 ，含有的氢原子数为 ，故 A 正确。1mol NB、若 的 与 的 完全反应则生成 ，但此反应是可逆反应，反应不l2N42mol3完全，所以 分子数小于 ，故 B 错误。3C、 溶于过量硝酸，由于硝酸具有强氧化性，最终氧化产物是 ，因此 与过Fe3Fe1molFe量硝酸反应转移 电子，故 C 错误。AD、标准状况下， 呈液态， 不能由气体摩尔体积得出其物质的量为 ，4Cl2.4L4l 0.l故其含有的共价键数也不为 ，故 D 错误。A0N因
15、此，本题选 A。【答案】B【解析】A、2-甲基丁烷，其结构简式为 ，共 5 个碳，习惯命名法应该为323CH|异戊烷，故 A 错误。B、乙烯生成乙醇的反应方程式为： ，符合加成反2232=OCHO 催 化 剂应的定义，故 B 正确。第 9 页 共 13 页C、 有 4 种同分异构体，分别为 、 、49Hl 322CHl323CH|l、 ，故 C 错误。32Cl| 33|lD、高分子化合物要求分子量在 10000 以上，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不属于高分子化合物，故 D 错误。因此，本题选 B。【答案】C【解析】A、乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，分离乙酸乙酯应该用分液漏斗，长颈漏斗不带有活塞，
16、无法用于分离操作，故 A 错误。B、 会与空气中的氧气反应生成 ，且 NO 密度与空气相近，故不能用排空气法收NO2NO集，故 B 错误。C、氯化铁易发生水解，所以配制时应在较浓的盐酸中溶解，抑制其水解，防止生成沉淀，再加水稀释，故 C 正确。D、将 与 的混合气体通过饱和食盐水可除去其中的 ，但是得到的 未干燥，2lHl HCl2Cl会含有水蒸气，故 D 错误。因此，本题选 C。【答案】B【解析】直流电作用下电解硫酸钠溶液，由于钠离子与硫酸根在水溶液中均不放电，因此其本质为电解水。A、电流从正极流出，负极流入， 为阴离子，其移动方向应与电流相反，因此 向24SO 24SO正极区（阳极）移动。
17、正极区发生氧化反应，电极反应为，则正极附近酸性增强，pH 下降。故 A 项错误。22HO4HeB、负极区（阴极）的电极反应为 ，剩余 ，中间区域的22=HOe H迁移到负极区，得到 ；正极区的电极反应为 ，NaNa2244e余下 ，中间区域的 迁移到正极区，得到 ，故 B 项正确。4SO 24SC、负极区发生还原反应： ，负极附近碱性增强，pH 升高，故22eC 错误。D、由正极区的电极反应可知，转移电子与产生氧气的物质的量之比为 4:1，因此转移电子时会有 氧气生成，故 D 项错误。1mol0.5mol因此，本题选 B。【答案】D【解析】A、向氨水当中滴加稀盐酸，两者等物质的量反应则达到滴定
18、终点，产物为，其溶液显酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂，如甲基橙的变色范4NHCl围为 3.14.4。而酚酞的变色范围是 8.210.0，在碱性范围内变色，不能作为该滴定的指示剂，故 A 项错误。第 10 页 共 13 页B、盐酸体积为 时恰好反应生成 ， 导致其溶液20mL4NHCl4232ONH ApH 小于 7，而 M 点处 pH=7，故 B 项错误。C、因为溶液 pH=7，所以 ，又由于电荷守恒71()=O)0molLc，可得 ，二者浓度约为4(H)N(lc 4()=(lc，远大于 ，故 C 错误。10.5ol71D、若开始时 pH 为 12，则 ，此时对应氨水的电离度为 10%，
19、由于题2H)lc中给出氨水电离度为 1.32%，远低于 10%，则 pH 应小于 12，故 D 正确。因此，本题选 D。【答案】C【解析】Z 的单质 为黄绿色气体， 为 ，因此 Z 为氯元素。 的水溶液nn2Cl10.molLrpH 值为 2，说明 为一元强酸。 与 在光的条件下反应得到 以及难溶于水rp的混合物 ，因此 为烷烃（如 ） ， 为 ， 为发生取代反应后的有机混sp4Hrls合物。 与 反应可得 以及具有漂白性的 ，可知 为 ， 为 。2Clmlq2HOqCl综上，W、X 、Y、Z 分别为 、 、 、 。OA、原子半径大小排序为 ，即 WX，故 B 错误。C、Y 为氧元素，其氢化物
20、为 或 ，常温下均为液态，故 C 正确。22D、X 为碳元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，是弱酸，故 D 错误。因此，本题选 C。【答案】 （1）A； ；dcfei24232a(OH)NClalNHO= （2）气体红棕色逐渐变浅； ； 溶液3 28671催 化 剂 NaH倒吸入 Y 管；当产物中的 为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，2恢复原体积后装置中气压小于大气压。【解析】 （1）实验室制取氨气的常用方法是 与 混合加热，或者 中滴2a()4ClCO入浓氨水（不需要加热） 。这里提供的装置只有 A 适合第一种方法。要收集干燥的氨气应用碱石灰进行干燥，干燥管应“大进小出” ，即 d 进 c 出；由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，即 f 进 e 出；最后应进行尾气处理，并要防止倒吸，应接 i。（2）： 和 反应，根据氧化还原反应规律，生成 ，反应方程式为3NH2O2N，产物均无色，因此随着反应的进行， 的红328671催 化 剂 2O棕色会逐渐变浅。：当产物中的 为液体时，反应过程中气体总物质的量2H减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压，因此 溶液会倒吸。aOH【答案】 （1）蓝紫色溶液变浅，同时生成灰蓝色沉淀，继续滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解，最终溶液变绿色（2） 增大； ；小于2247CrOHCrOA14.0（3） ；5.03.10
