1、12015 高考化学全国卷 27食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是( )A硅胶可用作食品干燥剂BP 2O5 不可用作食品干燥剂C六水合氯化钙可用作食品干燥剂D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8某羧酸酯的分子式为 C18H26O5，1mol 该酯完全水解可得到 1mol 羧酸和 2mol 乙醇，该羧酸的分子式为( )AC 14H18O5 BC 14H16O4 CC 14H22O5 DC 14H10O5来源:学科网9原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c
2、和 d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )A元素的非金属性次序为 cbaBa 和其他 3 种元素均能形成共价化合物Cd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物D元素 a 、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、610N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A60g 丙醇中存在的共价键总数为 10NA B1L 0.1molL 1 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO32 离子数之和为 0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为 1NAD235g 核素 U 发生裂变反应： U+ n Sr+ U+10 n，净产生的中子( n)
3、数为 10NA235923591090381654101011分子式为 C5H1 0O2 并能与饱和 NaHCO3 溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种12海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收213用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项 中物质 中物质 预测中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生
4、气泡B 浓硝酸来 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色26.（14 分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO 2，ZnCl 2 和NH4Cl 等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/(g/100g 水)温度/化合物 0 20 40 60 80 100NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3ZnCl2 343 395 452 488 541 614化合物 Zn(O
5、H)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Ksp 近似值 10-17 10-17 10-39回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为 0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗 Zn g。（已经 F96500C/mol）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有 ZnCl2 和 NH4Cl，二者可通过 分离回收；滤渣的主要成分是 MnO2、_和 ，欲从中得到较纯的 MnO2，最简便的方法是 ，其原理是 。（4）用废电池的锌皮制备 ZnSO47H2O 的过程中 ，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和 H2O2 溶解，铁变为 ，加碱调节至 pH
6、为 时，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于 110-5mol/L 时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱调节至 pH 为_时，锌开始沉淀（假定 Zn2 浓度为 0.1mol/L）。若上述过程不加 H2O2 后果是 ，原因是 。27（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H 2O(g) H2C O2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3来源:学科网 ZXXK回答下列问题：3（1）已知反应中的相关的
7、化学键键能数据如下：化学键 HH CO C O HO CHE/（ kJ.mol-1） 436 343 1076 465 413由此 计算H 1 kJmol-1，已知 H2-58kJmol -1，则H 3 kJmol-1。（2）反应 的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)2.60 时，体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关系如图 2 所示。（CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图 2 中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。2
8、8(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消 毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X 中大量存在的阴离子有_。除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 (填标号) 。a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水（3）用右图装置可以测定混合气中 ClO2 的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 m
9、L 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；4将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2 与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2 的质量 为 g。（4）用 ClO2 处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号)。
10、a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁36.【化学选修 2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：来源:学科网相关化合物的物理常数物质 相对分子质量 密度（g/cm -3） 沸点/异丙苯 120 0.8640 153丙酮 58 0.7898 56.5苯酚 94 1.0722 182回答下列问题：（1）在反应器 A 中通入的 X 是 。（2）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。5（3）在分解釜 C 中加入的 Y 为少置浓硫酸，其作用是_，优点是用量少，缺点是_。（4）反应为 (填“放热”或“吸热” ）反应。反应温度控制在
11、 50-60，温度过高的安全隐患是 。（5）中和釜 D 中加入的 Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）。a. Na OH b. CaCO3 c. NaHCO3 d. CaO（6）蒸馏塔 F 中的馏出物 T 和 P 分别为 和 ，判断的依据是 。（7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。37化学选修 3：物质结构与性质 (15 分）A、B、C 、 D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中 C 原子
12、的核外电子排布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。（3）C 和 D 反应 可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。（4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2A，其化学方程式为 。（5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a0.566nm， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体 F 的密度(g.cm -3) 。38化学一选修 5：有机化
13、学基础 （15 分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：已知：烃 A 的相对分子质量为 70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；6化合物 B 为单氯代烃：化合物 C 的分子式为 C5H8；E、F 为相对分子质量差 14 的同系物，F 是福尔马林的溶质； 。回答下列问题：（1）A 的结构简式为 。（2）由 B 生成 C 的化学方程式为 。（3）由 E 和 F 生成 G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。（4） 由 D 和 H 生成 PPG 的化学方程式为 。若 PPG 平均相对分子质量为 10000
14、，则其平均聚合度约为 (填标号)。a48 b58 c76 d122（5）D 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：能与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体 既能发生银镜反应，又 能发生皂化反应其中核磁共振氢谱显示为 3 组峰，且峰面积比为 6：1：1 的是 （写结构简式)：D 的所有同分异构体在下列 种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_( 填标号)。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪7参考答案及解析：7、【答案】C8、【名师点晴】该题以酯类的水解反应为载体，考查了学生灵活运用水解反应方程式判断有机物分子式，该题的关键是判断出酯类物质中含有
15、2 个酯基以及原子守恒在化学反应中的应用，题目难度不大。9、810、【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及丙醇分子中共价键判断、溶液中物料守恒应用、氧化还原反应中电子转移计算以及核裂变反应等【名师点晴】将分子、原子的结构、相对分子质量或式量、物质质量、摩尔 质量、物质的量、物质的量在物质及其所含构成微粒关系式计算中的应用、溶液体积、溶质的物质的量浓度、溶质的物质的量、溶质与水化合即电解质的电离、可逆反应、取值范围、气体摩尔体积、物质的状态、电解质溶液中存在的微粒、钠的燃烧、氧化还原反应、化合价、物质的量在钠与失去电子的关系式计算中的应用等联系起来。充分体现了化学研究从定性到定
16、量、从宏观到微观的特点，更突显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。911、12、【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。13、【答案】D【解析】A、氢氧化钠是强碱，碳酸钠是盐，因此盐酸首先中和氢氧化钠，然后再与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应放出 CO2，A 错误；B、常温下铝在浓硝酸中钝化，反应很快同志，看不到红棕色 NO2 气体，B 错误；C 、氢氧化钠溶液开始是过量的，滴入氯化铝生成偏铝酸钠，当氢氧
17、化钠完全消耗后，再滴入氯化铝，铝离子与偏铝酸根离子反应生成白色沉淀氢氧化铝，C错误；D、草酸具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 正确，答案选 D。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价，涉及碳酸钠、氢氧化钠与盐酸反应、铝及其化合物、钝化、氢氧化铝制备、浓硝酸、草酸、酸性高锰酸钾溶液等。【名师点晴】该题以实验探究的形式考查元素及其化合物的性质，充分体现了金属元素化合物和非金属元10素化合物考查的目的，有利于培养学生的思维能力、分析问题的能力、动手能力、观察能力等，能更全面地考查考 生的综合素质和能力。掌握常见元素及其化合物的性质是答题的关键，注意基础知识的理解掌握和灵活运用。26、【答案】（1）MnO 2e H MnOOH；Zn2MnO 22H Zn 2 2MnOOH （2）0.05g（3）加热浓缩、冷却结晶；碳粉、MnOOH；在空气中加热；碳粉转变为 CO2，MnOOH 氧化为MnO2 （4）Fe 3 ；2.7；6；Zn 2 和 Fe2 分离不开；Fe(OH )2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近【考点定位】本题主要是考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等，涉及电极反应式书写、电解计算、
