1、1专题一 化学用语 （答案） 一、元素符号 、离子符号（1）常见元素的元素符号或名称（2）常见元素的化合价、及其对应的离子名称 银 氧 镁 氢 钡 铝 氯 钾 铜 钠 锌 钙 铁 亚铁化合价 +1 -2 +2 +1 +2 +3 -1 +1 +2 +1 +2 +2 +3 +2离子符号 Ag+ O2- Mg2+ H+ Ba2+ Al3+ Cl- K+ Cu2+ Na+ Zn2+ Ca2+ Fe3+ Fe2+（3）常见原子团的化合价及其对应的离子（4）小结a）化合价的书写方法：位置在元素符号的_正上方_，顺序是正负号在_前_、化合价数在_后_，化合价数为 1 时，1 不省略 b）离子符号的书写方法：
2、位置在元素符号的_右上方_，顺序是正负号在_后_、电荷数在_前_，化合价数为 1 时，1 省略 c）如何推断离子所带的电荷：方法一：根据元素的化合价（电荷的正负与化合价的正负_相同_，电荷数等于_化合价_数）例：铝元素化合价为3 价，所以铝离子写作_Al 3+_方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电，例：镁原子失去 2 个电子形成镁离子，所以镁离子写作_Mg 2+_二、化学式氯化钙 CaCl 2 氯化铁 FeCl 3 氯化钠 NaCl 氯化银 AgCl 氯化锌 ZnCl 2 氯化镁 MgCl 2氧化铜 CuO 氧化亚铁 FeO 氧化钾 K 2O 氧化
3、铝 Al 2O3 氧化镁 MgO 氧化铁 Fe 2O3氢氧化铜 Cu(OH) 2 氢氧化钙 Ca(OH) 2氢氧化铁 Fe(OH) 3 氢氧化钠 NaOH硫酸钠 Na 2SO4 硫酸铝 Al 2(SO4)3 硫酸钡 BaSO4 硫酸铜 CuSO4碳酸钠 Na 2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO 3 碳酸氢钠 NaHCO3硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO 3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2碳酸 H 2CO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 氢气 H 2 氧气 O 2 氮气 N 2 过氧化氢 H2O2 高锰酸钾 KMnO 4 氯酸钾 KClO 3 二
4、氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO一、写出元素符号或化学式：大理石的主要成分 CaCO3 石灰石的主要成分 CaCO3 鸡蛋壳的主要成分 CaCO3_ 水垢的主要成分 CaCO3 长期盛放石灰水的试剂瓶上有一层白色物质 CaCO3 石灰水的主要成分_Ca(OH) 2_ 生物呼吸产生的主要气体_CO 2_ 空气中含量最多的气体_N 2_ 地壳里含量最多的金属元素_Al_能与人体血红蛋白结合且使人中毒的气体_CO_ 造成温室效应的主要气体_CO 2_符号 C N Na Mg Al K P S Cl Ba名称 碳 氮 钠 镁 铝 钾 磷 硫 氯 钡符号 Ca Mn Fe Cu Zn Ag Hg He
5、Ne Ar名称 钙 锰 铁 铜 锌 银 汞 氦 氖 氩名称 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 铵根 化合价 124S23CO13N14H离子符号 OH- SO42- CO32- NO3- NH4+2天然气的主要成分 CH 4 干冰_CO 2_ 当打开汽水瓶时，大量逸出的气体 CO 2 含氧 50的纯净氧化物 SO 2 相对分子质量最小的氧化物 H 2O常见的黑色固体 MnO 2 CuO Fe Fe3O4 常见的红色固体 Cu Fe 2O3 HgO P 二、填写名称或符号:名称 钠离子 氯离子 2 个银离子 钙离子 氧离子 氢氧根 硫酸根 2 个硝酸根离子符号 Na+ Cl- 2Ag+ Ca2+
6、O2- OH- SO42- 2NO3-硫原子的结构示意图两个氢分子2 个氮原子3 个镁离子钠元素 氩气 负二价的氧元素三个铁原子2H2 2N 3Mg2+ Na He 2S3Fe三、读出下列化学式的名称：HCl 氯化氢 Al(OH)3 氢氧化铝 SO3 三氧化硫 FeCl3 氯化铁四、用化学方程式表示：（1）不能用盐酸清洁剂清洗大理石地面的原因 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）石灰浆抹墙室内放炭火盆、反而变潮 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H 2O （3）海边的渔民用墨鱼骨粉（主要成分为碳酸钙）治疗胃酸（人体胃液中含有盐酸）过多 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2
7、O+CO2（4）存放石灰水的试剂瓶用盐酸清洗_ CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（5）消毒剂过亚乙酸（CH 3COOOH)和过氧化氢一样不稳定，能分解生成乙酸（CH 3COOH)和一种空气中常见的气体单质。写出这个反应的化学方程式。 2CH 3COOOH=2CH3COOH +O2（6）法医常用马氏试砷法来证明砒霜是否有毒。砒霜的主要成分是 As2O3。用锌和试样混合在一起加稀盐酸（HCl） ，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH 3） 、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式：_6Zn+ As 2O3+12HCl=6ZnCl2+ 2AsH3+ 6H2O _。（7）为
8、了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工作技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝_2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3_。 高 温（8）毒品大麻的分子式是 C21H30O2。查获的这一类毒品在空气中焚烧销毁。写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式：2C 21H30O2+55O2 42CO2+30H2O。 点 燃五、化学方程式含义及常见化学方程式：化学方程式：1书写原则：(1)以 客观事实 为依据；(2)遵循 质量守恒 定律。2含义：2H 2O 直流电 2H2 + O2 (1)质： 水通电生成氢气和氧气 (2)量： 水、氢气、氧气的质量
9、比为 36：4 ：32；水、氢气、氧气的微粒个数比为 2：2：1 （1）实验室制取气体a）高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K2MnO4+MnO2+O2 加 热b）过氧化氢和二氧化锰制氧气：2H 2O2 2H2O+O2 Mnc）氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl+3O2加 热d）石灰石和稀盐酸制二氧化碳： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3e）锌粒和稀硫酸制氢气： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）物质的可燃性a）铁丝燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4 点 燃b）硫燃烧：S+O 2 SO2 点 燃c）红磷燃烧：4P+5O 2 2P2O5 点 燃d）白磷自燃：
10、4P+5O 2=2P2O5 e）镁条燃烧：2Mg+O 2 2MgO 点 燃f）木炭的充分燃烧：C+O 2 CO2 点 燃g）木炭的不充分燃烧：2C+O 2 2CO 点 燃h）氢气燃烧： 2H2+O2 2H2O 点 燃i）一氧化碳燃烧：2CO+O 2 2CO2 点 燃j）甲烷（CH 4）燃烧： CH4+2O2 CO2+2H2O 点 燃k）酒精（C 2H5OH）燃烧：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 点 燃（3）物质的还原性a）氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu+H2O 加 热b）碳粉还原氧化铜： C+2CuO 2Cu+CO2 加 热c）碳粉还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3
11、CO2 加 热d）一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO2 加 热e）一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 加 热（4）其它a）二氧化碳与水：CO 2 +H2O= H2CO3 b）二氧化碳与澄清石灰水：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H 2Oc）二氧化碳与碳： CO2+C 2CO 加 热d）电解水： 2H2O 2H2+O 2 通 电e）铁与硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4f）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液：2NaOH+CuSO 4=Cu(OH)2+Na 2SO4g）碳酸不稳定分解： H2CO3= H2O+CO2 i）碳酸钠和稀盐酸：Na 2
12、CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2j）镁带和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 六、选择题( A )1、下列物质中，不含原子团的是 A NaCl B H 2SO4 C Fe(NO 3) 3 D Ca(OH) 2 ( B )2、下列物质的化学式，书写错误的是 A硫酸 H2SO4 B氯化铁 FeCl C氧化镁 MgO D氢氧化钙 Ca(OH) 2( D )3、下列含氮物质中，氮元素的化合价由高到低顺序排列的一组是 A. NO、N 2、HNO 3 B. HNO3、N 2、NO C.N 2、HNO 3、NO D. HNO 3、NO、N 2 （ C ）4、下列说法正确的是A. 水中氧元
13、素的化合价是2 价 B. 铁单质中铁元素的化合价是3 价C氧气中氧元素的化合价是 0 价 D. 水中氢气的化合价是 0 价（ C ）5、某元素 X 的原子最外层有 2 个电子，而 Y 原子的最外层有 7 个电子。则这两种元素组成的化合物的化学式可能为A. X2Y7 B. X7Y2 C. XY2 D. X2Y（ C ）6、下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的4物质的化学式是 A. CaCO3 B. Al2(SO4)3 C. Al(NO3)3 D. Fe(OH)3( B ) 7、某元素 R 的相对原子质量为 56，在它的某种氧化物中显3 价，则该元素在这种
14、氧化物中的质量分数为A. 30% B. 70% C. 50% D. 60%（ B ）8、下列同组物质中，同种元素具有不同化合价的是A. H2O，CO 2 B. KMnO4, K2MnO4 C. ZnSO4，CuSO 4 D. H2SO4, SO3（ B ）9、有五种含氮元素的物质 ：NH 3、( )、N 2O3、NO 2、KNO 3,按它们的排列规律， （ ）中应填的物质是A. N2O5 B. NO C. NaNO2 D. Cu(NO3)2( B )10、溴元素具有多种化合价，下列单质或化合物中，溴元素化合价最低的是A. KBrO3 B. MgBr2 C. Br2 D. HBrO4( C )1
15、1、X、Y 、Z 三种元素的化合价分别是1、5 、2,这三种元素组成的化合物的化学式为A. X3YZ2 B. X2YZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ3（ A ）12、某三价金属元素 A，它的氧化物中含 A 元素的质量分数是 70，则 A 的相对原子质量是A56 B27 C32 D16七、推断题A 元素原子核外有三个电子层，最外层和第一层电子数相同，B 元素是地壳中含量最多的元素，C 元素形成的单质是最轻的气体，请回答：（1）写出 B 单质的化学式_ O2_ （2）写出 C 单质的化学式_H 2_（3）A 元素和 B 元素组成的化合物的化学式_MgO_（4）B 元素和 C 元素组成的化合物
16、的化学式_H 2O_、_H 2O2_基本概念和原理（答案）一、物质的变化1、物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成 ，下列变化属于化学变化的是 D、F、J、I。A 气球爆炸、B 氯化钠溶于水 C 酒精挥发、D“瓦斯”爆炸、E 蜡烛融化 F 煤分解成煤气、煤焦油、焦炭、G 石油蒸馏、H 干冰升华、J 炭粉还原氧化铜、I 电解水。2. 基本反应类型：类型 （模式）特点 例（化学方程式）1）化合反应 A + B = AB 多变 一 H2O+CO2=H2CO32）分解反应 AB A + B 一变 多 H2CO3=H2O+CO23氧化反应和还原反应碳还原氧化铜：C +2 CuO 2Cu+CO2 C
17、: 得到 氧 、具有 还原 性、是 还原 剂CuO: 失去 氧 、具有 氧化性 性、是 氧化 剂4质量守恒定律：（1）内容： 参加反应的各物质的质量总和等于生成物中各物质的质量总和 。（2）微观解释：在任何化学反应前后原子的 种类、个数、质量均不变 （3）应用： A+B=2C, 10 克 A 跟 4 克 B 恰好完全反应生成 14 克 C。A+B=C+2D,10 克 A 跟 6 克 B 恰好完全反应生成 8 克 C 和 8 克 D。5二、物质的性质物质常见的化学性质有 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 ， 常见的物理性质有 颜色、气味、溶解性、密度、硬度、导电性 ，下列性质属于物理性质的
18、有 E、F 。A 氢气能在空气中燃烧、B 铁在潮湿的空气中易生锈、C 碳酸不稳定、D 古字画不易退色、E 二氧化碳能溶于水、F 活性炭具有较强的吸附性、G 碳在氧气中燃烧、H CO 有毒、J 双氧水易分解生成氧气练习（ B ）1下列变化中，属于物理变化的是 A白磷自然 B分离液态空气制氧气 C钢铁生锈 D火药爆炸（ C ）2 在化学反应中一定没有发生变化的是 A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类 D. 分子个数（ B ）3在化学反应 A+B=C+D 中，5 克 A 和 B 充分反应生成 3 克 C 和 8 克 D，则参加反应的 B 是 A 5 克 B 6 克 C 7 克 D 8
19、 克 （ A ）4根据质量守恒定律，在 2X2 +Y2 =2Z 中，Z 的化学式可表示为 A X2 Y B XY3 C XY2 D XY4（ B ）5根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应 A小于镁带的质量 B大于镁带的质量 C等于镁带的质量 D无法比较（ D ）6.下列说法和质量守恒定律相矛盾的是 A.反应物与生成物的总质量不变 B.蜡烛燃烧后，生成物的总质量比蜡烛重 C.16 克硫与 16 克氧气反应，生成 32 克二氧化硫 D.8 克氢气与 8 克氧气反应，生成 16 克水7判断下列反应的基本反应类型： A 2H2O 直流电 2H2+ O2 （ 分解反应 ）B 3Fe
20、+ 2O2 点燃 Fe3O4 （ 化合反应）三、物质的构成1构成物质的基本粒子有原子、分子、离子；水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由 Na+、Cl -构成。2.分子和原子对比表：基本微粒 定义 联系 区别分子 保持物质（化学性质）的（最小）粒子原子 （化学）变化中的（最小粒子）粒子分子由原子构成化学变化中分子可破裂成原子，而原子可以重新组合成分子3原子的构成：原子是由居于 原子中心 的原子核和核外带 负电的电子 构成。原子核 质子：每个质子带 1 个 单位 正 电荷.（1） 原子 中子：不带电电子: 分层排布 ,每个电子带 1 个 单位 负 电荷.（2）为什么原子成电中性？ 原子核所带的
21、正电荷和核外电子所带负电荷，电量相等、电性相反。核电荷数= 核外电子数 = 质子数 = 原子序数 4相对原子质量： （1） 定义公式：A 的相对原子质量= 碳 原 子 的 质 量原 子12/A（2）近似公式：相对原子质量 质子数+中子数 5 结构示意图：6特点 原因（判断依据） 例（填序号）原子结构示意图 不带电 核电荷数 = 电子总数 ACDF阳 带 正电 核电荷数 电子总数 BE离子结构示意图 阴 带 负电 核电荷数 电子总数 GH（ C ） 1. 1991 年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In ）元素的相对原子质量的新值。铟元素的核电荷数为 49，相对原子质量为
22、 115，铟原子的中子数为 A115 B49 C66 D164 （ D ）2下列物质中，含有氧分子的 ACO 2 BH 2 O2 CCa（OH） 2 D液态氧（O 2）（ C ）3.在 SO2、CO 2、NO 2 各一个分子中 A.均含有一个氧分子 B.氧元素的质量分数相等 C.含氧原子的个数相等 D.都含有两个氧元素（ C ）4.元素 X 和 Y 的原子核外都有三个电子层， X 原子的最外层有 1 个电子，Y 原子的最外层有 6 个电子，当这两种元素的原子相互化合后，生成物的化学式可能是 AXY B.XY6 C.X 2Y D.XY 2 四、物质的分类和组成1元素是具有相同的核电荷数数（即质子
23、数 ）的同一类 原子 的总称。2. 元素的种类由 质子数决定；元素的性质特别是化学性质由 最外层电子数 决定。 3地壳中含量最多的元素： O ，含量最高的金属元素 Al ，前五位是 O Si Al Fe 。4 将下列物质的序号标在上面表格的相应位置处：A 铁粉 B 冰水混合物 C 石灰石 D 干冰 E 五氧化二磷 F 氢气 G 空气 H 食盐水 I 石油 J 煤 K 天然气 L 酒精 M 液氧 N 不锈钢 O 稀有气体_混合物_：如 C、G、H、 I、J、K 、N 、O 等金属 单质：如 A FeCuHg 等单质 非金属单质：如 FM CSPH2O2N2 等物质 稀有气体单质：如 He 等 无
24、机物 氧化物：如 BDE H2OCO2MgO 等 _纯净物_ 化合物 其他：如 KClO3 等有机物：如 L CH4 等（C ）1元素的化学性质主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数（B）2元素的种类主要决定于原子的 A核外电子数 B 核内质子数 C 最外层电子数 D 核内中子数（ B ）3.按物质的分类方法，前者包含后者的是 A.纯净物、混合物 B.纯净物、化合物 C.化合物、单质 D.金属、单质（ D ）4.列物质的性质中，属于物理性质的是 A.硫酸有酸性 B.氢气有还原性 C.一氧化碳有可燃性 D.浓氨水有挥发性（ A ）5.燃烧、缓慢氧化、自燃
25、的相同点是 A.都是氧化反应 B.都是化合反应 C.反应都很剧烈 D.反应都需要点燃（ C ）6.列说法中，正确的是 A.用过氧化氢制氧气时，加入二氧化锰可使生成的氧气质量增加7B.没有二氧化锰，过氧化氢不会产生氧气C.加入二氧化锰可使过氧化氢迅速放出氧气 D.二氧化锰在任何反应里都可作为催化剂（ C ）7.能量守恒定律是自然界的基本定律之一，下列能量转化过程中，化学能转化成电能的是A.使用太阳能热水器 B.用电灯照明 C.用干电池作电源 D.用电动机带动水泵将水抽到高处（ B ）8. 打雷放电时，空气中极少量氧气会转化成臭氧（3O 22O 3） ，下列有关说法中正确的是 AO 2 和 O3
26、是同一种物质 BO 2 和 O3 都是单质CO 2 和 O3 的物理性质相同 DO 2 和 O3 的化学性质相同（ C ）9关于水的组成，正确的说法是 A由一个氢分子和一个氧原子构成的 B 由氢气和氧气组成C由氢氧两种元素组成 D 由氢氧两种原子构成（ C ）10机动车驾驶员严禁酒后驾车，交警常用装有重铬酸钾（K 2Cr2O7）的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬，重铬酸钾中铬元素的化合价是A3 B5 C6 D7（ C ）11.下列符号中，能同时表示一个原子，一种元素和一种物质的是 A.O2 B.N C.Zn D.Na +（ B ）12.下列物质
27、中，所含原子团种类不同的是 A.FeSO 4 和 Fe2（SO 4） 3 B.KMnO 4 和 K2MnO4 C.AgNO 3 和 Ca（NO 3） 2 D.NH 4Br 和 NH4Cl（ B ）13蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含 A氧元素 B氧分子 C氢元素 D氧原子（ A ）14.某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质里只含有碳元素、硫元素和氢元素A.一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素B.氢元素与碳元素的原子个数比为 2：1 C.硫元素与氧元素的原子个数比为 1：2（ A ）15.有关水的电解实验，下列说法正确的是 A.证明了水是由氢元素和氧元素
28、组成 B.证明了水是由氢气和氧气组成C.证明了水中含有氢氧两种物质 D.证明了水中含有氢、氧两种元素16.郊区菜农原计划每亩菜田施用化肥碳酸氢铵（NH 4HCO3）158 千克，因缺货现改用尿素CO（NH 2） 2，若要达到同样的施肥效果，则每亩所需尿素多少千克（N-14 H-1 C-12 O-16）解：所需尿素的质量为 x158kg 100%=x 100% x=60 kg 答：所需尿素 60kg。7914602817综合计算：（1）相同分子数目的 SO2 和 SO3 的质量之比是： 4:5 （2）相同质量的 SO2 和 SO3 所含氧元素质量之比是： 5:6 ，所含氧原子个数之比是： 5:6
29、 （3）含相同质量氧元素的 SO2 和 SO3 质量之比是： 6;5 （4）某物质化学式为 A（OH） 2，其式量为 74，则 A 的相对原子质量为 40 （5）有一种氧化物，其氧元素含量为 30%，在该物质中正价元素 M 的化合价为+3，已知氧元素相对原子质量为 16，则 M 的相对原子质量为 56，此氧化物化学式为 Fe2O3，其相对分子质量为 160 。18某学生做石灰石和稀盐酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：组序 加入石灰石的质量/g 盐酸溶液的质量/g 生成二氧化碳质量/g1 100 2000 3.9682 200 2000 X3 400 2000 15844 600 2000
30、 22.005 1000 2000 y（1）表格中 x=7.92g；y= 22 g；（2）上述五组实验中，反应后盐酸有剩余的是=1、2、3（填组序号）。（3）求：实验中所用的石灰石中碳酸钙的质量分数（列式计算） 。90%元素化合物（答案）(一) 空气：1 空气是 混合物 （纯净物或混合物） ，按体积分数计算，其中氮气占 78% ，氧气占 21% ，空气中含量最多的元素是 N 元素。2空气是一种宝贵的自然资源，空气中的主要污染性气体包括 CO、H 2S、SO 2、SO 3、NO 、NO 2 等。（二）水：1电解水实验：现象：和电源正极相连的一端产生 O2 ，和电源负极相连的一端产生 H2 ，V
31、H2：VO 2= 2:1 ,反应的化学方程式为 2H2O 2H2+O 2 。 通 电2水的组成和构成：（1）水是由 氢、氧两种元素 组成的；（2）每个水分子由 2 个氢原子 和 1 个氧原子 构成。（3）天然水是 混合物 （纯净物或混合物） 。水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。水体污染的来源主要有 工业污染 、 农业污染 和 生活污染 。（4）天然水有硬水和软水之分。含有 较多可溶性钙镁离子的化合物 的水叫做硬水，软水是 的水。检验硬水和软水的试剂是： 肥皂水 。降低水的硬度的方法是 煮沸或蒸馏 。 练习
32、 （ B ）1下列关于空气的叙述，错误的是 A空气中最多的气体是氮气 B空气中二氧化碳的含量是始终不变的C空气是一种重要的化工原料 D空气是由多种 单质和多种化合物 组成的混合物（ A ）2下列气体中，均属于大气污染的一组是ACO SO2 NO2 BN2 O2 CO2 CH2 N2 SO2 DCO CO2 SO2（D ）3地球上可以直接利用的淡水不足总水量的 1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是A北京市政府给每户居民发放节水龙头 B用 喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田C将工 业废水处理达标后排放 D将生活 污水任意排放（A ）4.下列说法中错误的是A电解水时生成
33、氢气和氧气， 说明水是由氢气和氧气组成的B氢气和氧气反应时只生成水，说明水是由氢、氧两种元素组成的C海水、湖水是混合物，氢气燃 烧生成的水是纯净物D氢气燃烧生成水是化合反应，水 电解生成氢气和氧气是分解反应（ B ）5为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用A碳 B磷 C铁 D石蜡（A ） 6北京是极度缺水的城市之一，所以我 们在生产、生活中不仅要节约用水，也要防止水被 污染。下列做法正确的是 A使用节水型洗衣机 B使用含磷洗衣粉 C任意施用农药、化肥 D使用工业废水喷灌草地（三）氧气：1氧气的组成和构成：a）氧气由 氧元素 组成；b）每个氧分子是由 2 个氧原子
34、构成的。2氧气的物理性质：常温下，氧气为 无 色、 无 味的气体；加压降温后能转变成 淡蓝 色的液氧或固态氧；氧气的密度比空气 大 ；氧气 不易 溶于水。3氧气的化学性质：9化学反应 现象 化学反应方程式、基本反应类型碳在氧气中燃烧发出 白光 ，放出 大量热 ，生成使澄清石灰水变 浑浊 的气体。C+O2 CO2 化合反应 点 燃硫在氧气中燃烧在空气中发出 淡蓝 色火焰，在氧气中发出 蓝紫 色火焰，放出 热 ，生成 _无色有刺激性气味_的气体。S+O2 SO2 化合反应 点 燃磷在氧气中燃烧火焰呈 黄色燃烧产生大量的 白烟 ，同时放热。4P+5O2 2P2O5 化合反应 点 燃镁在氧气中燃烧燃烧
35、发出耀眼的 白光 ，生成 白色 固体，同时放热。2Mg+O2 2MgO 化合反应 点 燃铁在氧气中燃烧剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑色固体，同时放出热量。3Fe+2O2 Fe3O4 化合反应 点 燃氢气在空气中燃烧安静燃烧，发出 淡蓝 色的火焰，同时放热，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 无色液滴 2H2+O2 2H2O 化合反应 点 燃CO 在空气中燃烧燃烧发出 蓝 色火焰，放热，生成使澄清石灰水变 浑浊 的气体。2CO+O2 2CO2 化合反应 点 燃甲烷在空气中燃烧发出 蓝色 色火焰，罩一个干冷烧杯，烧杯内壁出现 无色液滴 ，加入澄清石灰水变 浑浊 .。CH4+2O2 CO2+2H2O 点
36、 燃4氧气的工业制法：分离液态空气这是一个 物理 变化。5 氧气的用途：炼钢、 气焊、宇航飞行 、潜水 等。 练习 （ B ）1中考体育测试中，运动场上发令枪打响时， 产生白烟主要是ASO2 BP2O5 CH2O（气） DCO2（ C ）2下列实验现象叙述错误的是A硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B铁在氧气中燃 烧时火星四射C木炭在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 D一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰（A）3做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质（ D ）4.做硫在氧气里燃烧的 实验时，预先在集气瓶里装少量水
37、或氢氧化钠溶液所起的主要作用是A防止瓶底炸裂 B降低瓶内温度 C增加氧气含量 D吸收生成的物质5某气体为氢气、一氧化碳、甲烷中的一种，点燃 该气体后，在火焰上方罩一个干燥而冷的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，再向烧杯中注入少量澄清石灰水，振 荡后澄清石灰水 变浑浊，该气体的化学式为 CH 4 。（四）二氧化碳：1二氧化碳的组成和构成：a）二氧化碳是由 C、O 两种 组成的；b）一个二氧化碳分子由 1 个碳原子 和 2 个氧原子 构成。2二氧化碳的物理性质：常温常压下为无色气体，密度比空气 大 ， 能 溶于水。加压、降温，二氧化碳可转化为固态；固态的二氧化碳叫做 干冰 。3二氧化碳的化学性质：（1）
38、一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧：如下图所示，点燃两支短蜡烛，然后沿烧杯内壁倾倒二氧化碳。根据实验回答：观察两支蜡烛的变化，写出实验现象。现象： 蜡烛 从下往上依次 熄灭。结论：这个实验说明了什么? （1）一般情况下，二氧化碳，本身不燃烧，不支持燃烧 （2）二氧化碳的密度 密度比空气大 （2）与水反应；现象：能使紫色石蕊试液变 红色 ，化学方程式：CO 2 +H2O= H2CO3；加热后又变为 紫色 色，化学方程式：H 2CO3= H2O+CO2 。（3）与澄清石灰水反应； 现象： 澄清石灰水变浑浊 。10化学方程式：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO3+H 2O 4二氧化碳的用途：灭
39、火剂、化工原料、 气体肥料、干冰作制冷剂、人工降雨 等。（五）碳、一氧化碳和氢气： 1碳、一氧化碳和氢气性质对比表物质性质H2 C CO方程式2H2+O2 2H2O 点 燃 C+O2 CO2 点 燃 2CO+O2 2CO2 点 燃可燃性现象 安静燃烧，发出 淡蓝 色火焰，火焰上罩一干冷的烧杯，内壁出现无色液滴 。发出 白 色光，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变 浑浊 。发出蓝 色火焰，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变浑浊 。方程式H2+CuO=Cu+H2O高温C+2CuO=2Cu+CO2CO+CuO=Cu+CO2现象 黑色粉末逐渐变红色，试管口处有无色液滴 出现。黑色粉末逐渐变红色 ，生成气体
40、通入石灰水，澄清石灰水变浑浊 。黑色粉末逐渐变红色 ，生成气体通入石灰水，澄清石灰水变 浑浊 。还原性装置2碳单质：由碳元素组成的单质主要有： 金刚石、石墨、碳-60 ；（1） 金刚石 是自然界硬度最大的物质，其用途有：做装饰品和钻头。（2） 石墨 的用途有：做电极、铅笔芯、润滑剂等。（3）木炭和活性炭具有 吸附 性，此性质为 物理 （物理或化学）性质。3一氧化碳:(1)物理性质：无色无味的气体， 难 溶于水，密度比空气 略小 ；(2)用途：根据可燃性可做 燃料 ，根据还原性可做 还原剂 。 练习 （ B ） 1点燃下列混合气体可能发生爆炸的是 AH2 和 CO BH2 和 O2 CCH4和 CO2 DCO 和 CO22在 C、O2、H2、CO、Ca（OH）2
