1、2017 年高考天津卷化学试题第卷本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1下列有关水处理方法不正确的是A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、 Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 的废水并回收利用氨4NH【答案】C【解析】考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】本题从各种水处理技术方法等方面设计考核知识点，让考生了解化学在生活中的应用，并正确地认识化学的价值和功能。展现学科价值，灌输绿色化学思想。2汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀
2、伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3 溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1 mol Br2D与足量 H2 发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种【答案】B。【解析】考点：考查有机物的结构和性质【名师点睛】本题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考查有机物的结构和性质。从试题素材、考核知识点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的发展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文寻找合适资料，以中国古代科技文明、我国科学家最新研究成果编制试题，体现中国传统科技文化对人类发
3、展和社会进步的贡献，引导考生热爱化学，为国奉献。3下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】试题分析：A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B 、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C 、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D 、葡萄糖供能学.科#网时，涉及到生理氧化过程。故选 A。考点：氧化还原反应【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体
4、考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。4以下实验设计能达到实验目的的是实验目的 实验设计A除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取【答案】D考点：实验方案的设计【名师点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质
5、是解题的关键，注意 C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。5根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H 2ONH 3SiH 4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图 1 所示实验可证明元素的非金属性： ClCSiD用中文“ ”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族【答案】C【解析】试题分析：A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性 ONSi ，所以气态氢化物稳定性H2ONH 3SiH 4，A 正确；B 、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如 H2O 等，也可以与某些金属生成离子化合物如 NaH 等， B 正确；C、不能用氢化物的酸
6、性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C 错误； D、根据元素周期表知识判断，各周期 0 族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族，D 正确。故选 C。考点：元素周期表、元素周期律【名师点睛】熟练应用元素周期律是准确解题的核心。A、C 两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。B 项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。6常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K
7、=2105。已知：Ni(CO) 4 的沸点为 42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍。下列判断正确的是A增加 c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50 两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni(CO) 4 分解率较低D该反应达到平衡时，v 生成 Ni(CO)4=4v 生成 (CO)【答案】B【解析】考点：化学平衡及平衡移动、平衡常数【名师点睛】本题考查平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考查学科的必备知识和方法。化学平衡状态判
8、断有两个依据，一是正逆反应速率相等，二是“变量”不变。注意 D 项化学平衡状态的判断容易粗心导致出错。第卷本卷共 4 题，共 64 分。7 （14 分）某混合物浆液含有 Al(OH)3、MnO 2 和少量 Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图 2） ，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答和中的问题。固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为_。BC 的反应条件为_，CAl 的制备方法称为_。（2）该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合
9、，不加热，无变化，加热有 Cl2 生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）_。a温度 bCl 的浓度 c溶液的酸度（3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO 2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时， 能从浆液中分离出来的原因是_，分离后含铬元素的粒子是24CrO_；阴极室生成的物质为_（写化学式） 。【答案】 （14 分）（1） 加热（或煅烧） 电解法（2）ac（3）2Cl 2(g)+ TiO
10、2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g) H=85.6 kJmol1（4）在直流电场作用下， 通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液2CrO和 NaOH 和 H224CrO27r【解析】试题分析：惰性电极电解混合物浆液时，Na +移向阴极， 移向阳极。Al(OH) 3、MnO 2 剩余在固体混24CrO合物中。固体混合物中加入 NaOH 溶液时，Al(OH) 3 转化为 ，通入 CO2 转化为 Al(OH)3 沉淀，再2Al加热分解为 Al2O3，最后熔融电解得 Al。考点：元素化合物、工艺流程【名师点睛】本题以元素化合物知识为载体，考查化学用语，元素化合物的性质、制备，影响化学反
11、应的因素，热化学方程式的书写，电解原理等知识点。其中（2）小题可以用控制变量法分析， （4）小题注意离子交换膜的作用。8 （18 分）2-氨基-3- 氯苯甲酸（ F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1） 分子中不同化学环境的氢原子共有_种，共面原子数目最多为_。（2）B 的名称为_。写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 _。a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由三步反应制取 B，其目的是_。（4）写出的化学反应方程式：_，该步反应的主要目的是_。（5）写出的反应试剂和条件：_；
12、F 中含氧官能团的名称为_。（6）在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。 目标化合物 反 应 试 剂反 应 条 件【答案】 （18 分）（1）4 13（2）2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯)（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（4） 保护甲基（5）Cl 2/FeCl3（或 Cl2/Fe） 羧基（6）【解析】试题分析：甲苯在浓硫酸作用下生成对甲基苯磺酸，再与混酸发生硝化反应，反应将SO 3H 水解去掉得（4）反应为邻氨基苯甲酸与乙酰氯发生取代反应，方程式为：。结合 F 的结构可知，该步骤的目的是保护氨基，防止氨基被氧化。（5）结合 D、F 的结构可
13、知，反应引入 Cl 原子，苯学#科网环上引入 Cl 原子的方法是在 Fe 或者FeCl3 作催化剂的条件下与 Cl2 发生取代反应；F 中的含氧官能团为羧基。（6）根据步骤及缩聚反应可得流程如下：。考点：有机推断、有机合成【名师点睛】本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。9 （18 分）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g（0.0250
14、mol）后，配制成 250 mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3 溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。d用 0.1000 molL1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN
15、 标准溶液体积 /mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。（2）AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。（3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 _。（4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 _mL，测得 c(I)=_ molL1。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 _。（7）判断下列操作对 c(I)测定结果的影响（填 “偏高”、 “偏低”或“无影响”）若在配制 AgN
16、O3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。【答案】 （18 分）（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管（2）避免 AgNO3 见光分解（3）防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解）（4）否（或不能） 若颠倒，Fe 3+与 I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点（5）10.00 0.0600（6）用 NH4SCN 标准溶液进行润洗（7）偏高 偏高【解析】试题分析：消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 10.00 mL。加入的 AgNO3 物质的量：n(AgNO 3)= 0.1000 mol
17、L125.00 mL。根据 Ag+SCN AgSCN，反应后剩余的 AgNO3 物质的量： n(AgNO3)= 0.1000 molL110.00 mL。则与 NaI 反应的 AgNO3 物质的量：n(AgNO 3)= 0.1000 molL115.00 mL。根据 Ag+I AgI，则 c(I)=0.0600 molL1。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液前应用 NH4SCN 标准溶液进行润洗。（7）若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，造成溶质减少，所配制的 AgNO3 标准溶液浓度偏低，测定结果偏高。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，造成读数偏小，则测定结果偏高。考点：溶液配制、沉淀滴定实验【名师点睛】本题以沉淀滴定为载体，考查溶液的配制、滴定操作、数据处理、误差分析等，注意把握实验原理、实验技能以及物质性质的分析。
