1、 临开一中高二（下）化学小卷子 编号 1高一必修一练习赵云雷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5第卷（选择题 共 54 分）一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）：12008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用 R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列
2、叙述错误的是 （ ）A此反应是氧化还原反应 B反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 C在反应中 N2O4 做还原剂DR 的分子式为 C2H8N22、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右， “雪耳”就制成了。 “雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 （ ）A硫的还原性 B硫的漂白性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： （ ）ANaOH B Na2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 34下
3、列有关试剂的保存方法，错误的是 （ ）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是 ( )A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含 0.2molH2SO4 的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体 2.24L6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 （ ）A分离碘和酒精 B除去 Cl2中的 HCl C实验室制氨气 D排水法收集 NO7、某无色酸性溶液中，则该溶液
4、中一定能够大量共存的离子组是 ( ) AFe 2+、Ba 2+、NO 3 、 Cl BNa +、NH 4+、SO 42 、Cl CNa +、K +、SO 32 、NO 3 DNa +、K +、MnO 4 、Br 8下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3 CuFe 2 Cu 2B氯气跟水反应：Cl 2 + H2O H + Cl + HClOC钠与水的反应：NaH 2ONa OH H 2DAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)39、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是 （ ）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
5、B、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10a mol O 2 气体和 a mol O3 气体相比较，下列叙述一定正确的是 （ ） A体积相同 B原子数相等 C分子数相等 D质量相等11在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是 （ ）A.NaCl B.酒精 C.H 2SO4 D.Fe12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A氧化还原反应：元素化合价是否变化 B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D溶液与胶体：本质
6、不同的原因是能否发生丁达尔效应 13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳Ca(OH) 2； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物； 将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物； 将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ( )A此法的优点之一是原料来源丰富B步骤的目的是从海水中提取 MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应14用 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 （ ）A3mol NO 2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为 NAB常温常压下，224L 氦气含有 NA
7、个氦原子C标准状况下，224L 单质溴所含有的原子数目不为 2NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2 作氧化剂时得到的电子数为 4NA15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为 （ ） AS BN 2 CC DSi16、鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以采用的试剂是 （ ）A碘水、淀粉溶液 B碘化钾淀粉溶液 C溴水、苯 D氯水、CCl 417、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量 BaCl2 溶液，没有明显变化
8、。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）ANH 4HCO3 B NH4Cl C(NH 4)2CO3 DNH 4NO318锌与很稀的硝酸反应生成 Zn(NO3)2 、NH 4NO3 和水。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（ ）A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol第卷（共 46 分）19、 （4 分）下列实验方法合理的是 。 （多选不给分）A、可用盐酸与 BaCl2 溶液来鉴定某未知试液中是否含有 SO42- 。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取 Al(OH)3:往 AlCl3 溶液中加入 N
9、aOH 溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液。F、往 FeCl2 溶液中滴入 KSCN 溶液，检验 FeCl2 是否已氧化变质。20、 （4 分）SiO 2 广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程式 。（2）SiO 2 耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：高温。21、 （11 分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式： V2O5
10、 + Al = Al2O3 + V该反应中氧化剂是 ，要得到 1mol 金属钒，需要纯铝的质量 g。(3)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和 NaOH 溶液中，产生气体的体积之比为 。22、 （10 分）某些化学反应可用下式表示A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出该反应的离子方程式： 。（2）若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A 与 B 的组合是： 或 。（3）若 A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。（4
11、）若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A 与 B 的组合是 。23、 （9 分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器 是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：实验编号预期的转化 选择的试剂 实验现象 结论（用化学方程式表示） SSO 2硫磺、氧气 SO2S二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2O SO2H 2SO4二氧化硫、氯水氯水退色 H2
12、SO4SO 2问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（3）根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。 （填序号）ACl 2 BNa CNa + DCl ESO 2 24、计算题：（8 分）将 0.2molMg、 Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下 5.6L 气体，然后再滴入 2mol/LNaOH 溶液，请回答：（1）求该混合物中 Mg、Al 的物质的量？（写计算过程）（2）若该 Mg、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加 NaOH 溶液过程
13、中，欲使 Mg2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V= ml。（3）若该 Mg、Al 混合物溶于 200ml 3mol/L 盐酸后，滴入 NaOH 溶液，使所得沉淀中无 Al(OH)3，则滴入NaOH 溶液的体积最少为 ml。高温高一化学必修一期末测试题 参考答案及评分标准一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 C D C A B D B B D题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 C C A D C C D A A第卷（共 46 分）19、 （共 4 分） A、B、C、
14、 F 。 （选对一个给 1 分）20、 （共 4 分） （1）SiO 2+2CError!Si+2CO。 （2）SiO 2+4HF=SiF4+2H2O（各 2 分）21、 （共 11 分）（1）2 Al +Fe 2O3Error!Al2O3+2Fe（2 分）（2） 3 V2O5+ 10Al = 5 Al2O3+ 6 V（2 分）V 2O5（1 分） ，45（2 分） 。(3)2Al+2OH +6H2O=2Al（ OH） 4 +3H2（2 分） ，1：1（2 分）22、 （每空 2 分，共 10 分）（1）Cl 2+2OH=Cl+ClO+H2O。 （2）Na 2CO3、HCl 或 NaHCO3、
15、HCl 。（3）Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2O。 （4）碳与浓硫酸。23、 （9 分） （1）试管（1 分）（2） SSO 2硫磺、氧气蓝紫色火焰（1 分） SO2S二氧化硫、硫化氢 SO2+2H2S=3S+2H 2O SO2H 2SO4二氧化硫、氯水氯水退色 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分） H2SO4SO 2铜片、浓硫酸（1 分 ）Cu+2H2SO4Error!CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（3）A、E。 （2 分，选错、选不全不给分）24、计算题：（8 分）（1）n（Mg）=0.1mol 、 （2 分） n（Al）=0.1mol （2 分）(2)250（2 分）(3)350 （2 分）
