1、1第二节 化学计量在实验中的应用班别_ 姓名_ 学号_ 成绩_一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）1.下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子2.用N A表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有A.6.021023个 MgCl2分子 B.6.0210 23个 Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子4.摩尔质量最大的化合物是A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl25.含
2、有 6.021022个分子的某物质的质量为 2.8g，则该物质的相对分子质量为A.14 B.28 C.2.8 D.2806.空 气 可 近 似 认 为 是 N2和 O2按 体 积 比 为 4 1 组 成 的 混 合 气 体 ， 则 空 气 的 平 均 相 对 分 子 质 量约 为 A.28 B.29 C.34 D.607.标准状态下,2molN 2的体积是A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8.在相同条件下，与 0.5mol 由 N2和 CO 组成的混合气具有相同的体积的是A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH49. NA表示阿伏加
3、德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与 NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和 NA个氮气分子的质量比为 87C.28 g 氮气所含原子数目为 NAD.在标准状况下，0.5 N A个氯气分子所占的体积为 11.2 L10.同温同压下，等质量的 O2和 SO2的A.氧原子数比为 12 B.体积比为 21 2C.分子个数比为 12 D.所含原子个数比为 1111.下列说法不正确的是A.常温常压下，O.56.0210 23个一氧化碳分子所占的体积是 11.2 LB.6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14：lC.32g 氧气所含的原子数目为
4、 26.021023D.磷酸的摩尔质量（以 g/mol 为单位）与 6.021023个磷酸分子的质量（以 g 为单位）在数值上相等12. 2molCl2和 2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等13.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A.2n B.n/m C.2n/m D.n14.下 列 溶 液 中 与 50 mL 1 molL 1的 AlCl3溶 液 中 氯 离 子 浓 度 相 等 的 是A.150 mL 1 molL1 的 NaCl B.75 mL 2 molL1 的 NH4ClC.150 mL 3 molL1
5、的 KCl D.75 mL 2 molL1 的 CaCl215.实验室要配制 0.5mol/L 硫酸溶液 500mL，需要用 10mol/L 的硫酸溶液的体积是A.25 B.25L C.25mL D.50mL 16.物质的量浓度相同的 NaCl 、MgCl 2 、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为 3:2:1 时，三种溶液中 Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:317.某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量 Na
6、OH 溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称 2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法18.配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成实验结果偏低的是定容时观察液面仰视； 定容时观察液面俯视 有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中 容量瓶中原来有少量蒸馏水A. B. C. D.19将 5molL-1 盐酸 10mL 稀释到 200mL，再取出 5mL，这 5mL 溶液的物质的量浓度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L20.实验中需 2mol/L 的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na2CO3的3质量分别是:
7、A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题21. 1.5 mol 氧分子中含有 个氧分子， mol 氧原子，_个氧原子，质量为_ g，标况下体积为_ L。22.完成下列表格物质 N2 HNO3 SO2质量/ g 18.9物质的量/ mol 2. 5标况下的体积/ L 4.48分子个数/ 个原子个数/ 个23.0.5mol 水中含电子数为_，质子数为_。24. 标准状况下，4 g 氢气、336 L 甲烷、6
8、0210 23个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。25.正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，化学式为 C6H12O6）的浓度在 3.616.11 mmol/L之间，今测得某病人 1mL 血液中含葡萄糖 0.60mg，相当于_mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。26.标准状况下的 67.2 L HCl 气体含有的 HCl 的物质的量为_mol，分子数为_，含有 HCl 的质量为 g，将同量该气体溶于水制成 500ml 溶液，则溶液的物质的量浓度为 。427.用 9mol/L 的浓硫酸稀释成 0.9mol/L 的稀硫酸 100
9、mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 12 cm（3）如果实验室用 98的浓硫酸(密度为 1.8gcm-3 ) 配制 3. 6 molL-1的
10、稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号） 。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 三、计算题28.现实验室要用质量分数为 40%浓氢氧化钠（密度为 1.2g/mL）来配制浓度为 0.6mol/L 的稀氢氧化钠 100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？5第二节
11、 化学计量在实验中的应用参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C B C D B B A A C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A C C C D B C B A21. 9.031023 ； 3 ；1.80610 24 ；48 ；33.622.23. 3.011024 3.011024 24. ； ； ； 25. 3.33 偏低26. 3；1.80610 24 ；109.5 ；6 mol/L27. (1)10 (2) ADECBHGF (3) 50 量筒 (4) A28. 设需要这种浓碱的体积是 x40% 1.2 x = 0.6 0.1 40x = 5 mL物质 N2 HNO3 SO2质量/ g 5.6 18.9 160物质的量/ mol 0.2 0.3 2.5标况下的体积/ L 4.48 56分子个数/个 1.2041023 1.8061023 1.5051024原子个数/个 2.4081023 9.031023 4.5151024
