1、 1第四章 非金属及其化合物元素 氯 氮 硅 硫自然存在 化合态 游离、化合态 化合态 游离、化合态单质 氯气 氮气 晶体硅 硫物理性质黄绿色气体，强烈刺激性气味25 ， 1 体积水约可溶解 2 体积 Cl2；氯气在饱和食盐水中溶解度小无色无味气体通常情况下，1 体积水中溶解 0.02 体积氮气灰黑色固体有金属光泽硬度大不溶于水黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳氯 Cl氯原子的结构示意图：氯气制法：MnCl 2 +4HCl (浓) 加热 MnCl2 +2H2O+Cl22KMnO4+16HCl (浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O氯气的氧化性与绝大多数金属反应，生成高价
2、金属氯化物2Na+Cl2 点燃 2NaCl（剧烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）Cu+Cl2 点燃 CuCl2（剧烈燃烧，生成棕色烟，加少量水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3（剧烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）与非金属反应，得非金属氯化物。H2+Cl2 点燃 2HCl （苍白色火焰，产生白雾） H2+Cl2 光照 2HCl （发生爆炸，产生白雾）与还原性化合物发生氧化还原反应SO2 +Cl2+2H2O= H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用 Na2SO3 除去溶液中的余氯）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl2I+C
3、l2=2I2+2Cl（检验 Cl2，用 KI 淀粉试纸，变蓝）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸。Cl 2+H2O HCl+HClOI 氯水的形成：Cl 2 通入水中，得到氯水。一部分 Cl2 溶于水，一部分 Cl2 与水反应。II 氯水的成分：H 2O、Cl 2、HClO、H +、Cl 、ClO 、OH 。III 新制氯水、久置氯水和液氯的比较新制氯水 久置氯水 液氯物质类别 混合物 混合物 纯净物粒子种类 H2O、Cl 2、HClO、H+、Cl 、ClO 、OH-H2O、H +、Cl 、OH Cl2保存方法 棕色瓶、阴凉处 低温密闭与碱反应，生成氯化物、次氯酸盐和水。Cl2+2NaOH=NaC
4、l+NaClO+H2O（漂白液的有效成分是 NaClO）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）【延伸】漂白液、漂白粉的制备、使用和保存： 制备原理：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸盐比次氯酸稳定主要成分：CaCl 2、Ca(ClO) 2；有效成分：Ca(ClO) 2。若 Cl2 和 Ca(OH)2 反应充分，并使 Ca(ClO)2A2成为主要成分，则得到漂粉精。使用原理：漂白粉、漂粉精本身并无漂白性，使用时要将比较稳定的 Ca(ClO)2 转化为不稳定但具有强氧
5、化性、漂白性的 HClO，因此使用漂粉精必须提供酸性环境。如：NaClO+ HCl=HClO+ NaCl 或 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 或 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO保存方法：密封存放于避光干燥处。次氯酸（HClO）HClO 是一元弱酸，酸性比 H2CO3 还弱，弱电解质。HClO 不稳定：2HClO 光照 2HCl+O2。HClO 有强氧化性。因而有杀菌、漂白性：能使染料和有机色质等褪色，Cl 2 能用作自来水的消毒剂HClO 与碱发生中和反应（因为：HClO 有强氧化性）:HClO
6、+NaOH=NaClO+ H 2O【比较】过氧化钠、次氯酸、二氧化硫和活性炭的漂白作用过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭漂白原理 Na2O2 将有色物质氧化成无色物质 HClO 将有色物质氧化成无色物质 SO2 与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质活性炭吸附有色物质变化类型 化学变化 化学变化 化学变化 物理变化可逆性 不可逆 不可逆 可逆 可逆硫 S二氧化硫(SO 2)物理性质：无色气体，有刺激性气味，密度比空气大，易液化(沸点为：-10 )，易溶于水(常温常压下，1 体积水约能溶解 40 体积的二氧化硫)，有毒。化学性质I 具有酸性氧化物的通性SO2+H2O H2SO3(可逆反应，H 2
7、SO3 为中强酸，可使石蕊试液变红)SO2+CaO=CaSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(SO2+NaOH=NaHSO3） Na2SO3+H2O+SO2 =2NaHSO3SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H 2O CaSO3+H2O+SO2 =Ca(HSO3)2 II 既具有氧化性又具有还原性，以还原性为主a显示还原性2SO2+O2 2SO3(可逆反应，用于工业制 H2SO4)SO2+X2+2H2O=2HX+H2SO4(X=Cl、Br、I) ( 使碘水、溴水褪色)SO2+NO2=SO3+NO SO2+H2O2=H2SO43SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NOSO2
8、+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+（使高锰酸钾溶液褪色 ）b显示氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2OIII 漂白性：使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色(可逆性)；SO 2 不能使紫色石蕊试液褪色；SO2、Cl 2 以 1:1 混合无漂白性 (SO2+Cl2+H2O= H2SO4+2HCl)三氧化硫（SO 3）溶于水生成硫酸：SO 2+O2 2SO3 SO3+ H2O= H2SO4（工业制硫酸）与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐：SO 3 +CaO=CaSO4 SO3 +Ca(OH)2= CaSO4+H2O硫酸（H 2SO
9、4）3现象或反应 体现性质 实际应用NaCl+H2SO4(浓 )=NaHSO4+HClNaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO 4+HNO3高沸点物质制低沸点物质高沸点酸性 实验室制备 HCl、HNO 3 等使石蕊试液变红 检验 H2SO4 的酸性Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验室制 H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 金属除锈、生产硫酸盐等2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 中和碱、生产硫酸盐等BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCa3(PO4)2+3H2SO4=2H3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)2+2H2SO4=2CaSO4+Ca
10、(H2PO4)2酸的通性SO42-的检验，生产磷酸、磷肥敞口放置的浓硫酸一段时间后质量增加 吸水性 干燥剂，但不能干燥NH3、H 2S、HI、HBrC12H22O11 12C+11H2O 脱水性 使有机物炭化或作脱水剂酸性C+2H2SO4(浓) CO2+SO 2+2H 2OS+2H2SO4(浓) CO2+SO 2+2H 2O2P+5H2SO4(浓) 2H3PO4+ 5SO2+2H 2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O +SO2Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H 2OH2S+H2SO4(浓)=S +SO 2+2H 2O铁、铝在冷浓硫酸中“钝化”强氧化性铁、铝制容器
11、可以贮运浓硫酸5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 酸化剂 配制酸性 KMnO4 溶液【延伸】浓硫酸易溶于水并放出大量的热，故稀释浓硫酸时“酸入水且搅拌” 。常见干燥剂：五氧化二磷、无水氯化钙、硅胶、碱石灰。 氮 N氮气的稳定性由于分子结构很稳定，导致通常情况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应。但在一定条件下可以发生如下反应： N2+3H2 2NH3（工业合成氨） N2+O2 2NO 放 电二氧化氮（NO 2）NO 在空气中易与氧气化合生成 NO2：NO+O 2=2HNO3+NO物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，比空气重。二氧化氮与水的反应（工业制 H
12、NO3）：3NO 2+H2O=2HNO3+NO4NO2+2H2O+O2=4HNO3 4NO+2H2O+3O2=4HNO3氨(NH 3）物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化(沸点较高) ，极易溶于水(常温常压下，1 体积水约能溶解 700 体积的氨气)，氨水浓度越大，密度越小。实验室制法：NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3，固热装置，Ca(OH) 2，不用 NaOH、KOH(易潮解，腐蚀玻璃)化学性质：a)NH3+H2O NH3H2O NH3+H+=NH4+4N注意：I 氨水的成分：H 2O、NH 3、NH 3H2O、NH 4 、OH 、H +（
13、极少量）。II 氨水的不稳定性：受热容易逸出 NH3。可以用于实验室制备少量氨气。NH3H2O(浓) NH3+H2O 或 NH3H2O(浓)+CaO = Ca(OH) 2+NH3 加 热AA4b)NH3H2O 与 AgOH、Cu(OH) 2 生成可溶的络合物氢氧化二氨和银 Ag(NH4) 2OH、氢氧化四氨合铜 Cu(NH4) 4(OH) 2Ag+NH3H2O=AgOH+ NH 4+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3) 2 + OH +2H2Oc)NH3 具有 还原性：2NH 3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6x
14、H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O铵盐物理性质 都是晶体，都易溶于水化学性质受热易分解a)非氧化性酸根铵盐受热分解生成氨气和对应的酸NH4Cl NH3+HCl，NH 4HCO3 NH3+H2O+CO2b)氧化性酸根铵盐受热发生氧化还原反应，不产生氨气5NH4NO3 4N2+2 HNO3+9H2O与碱反应生成氨NH4+OH =NH3+H2O（浓溶液中） ，NH4+OH =NH3H2O（稀溶液中） （检验 NH4+）硝酸 HNO3物理性质 无色、易挥发（沸点 83）刺激性气味；密度大于水，能与水以任意比互溶（不会出现分层现象） 。 酸的通性 稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸最终使石蕊试液褪色；
15、能与金属反应，但无氢气放出；能与金属氧化物反应，生成盐和水，但 FeO 等例外；能与金属氢氧化物反应，生成盐和水，但 Fe(OH)2 等例外；能与某些盐反应，生成新酸和新盐，但 FeCO3、Na 2SO3 等例外。强氧化性氧化几乎所有金属（除 Ag、Pt 外）：a)与活动性顺序表中排在 H 前的金属反应生成对应的盐、NO 2 和水Fe+4HNO3 =Fe(NO3) 3+2NO2+2H2O（浓稀 HNO3 都将 Fe 氧化到三价）b)与活动性顺序表中排在 H 后的金属反应，浓硝酸生成对应的盐、 NO2和水，稀硝酸生成对应的盐、NO 和水Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2+2H2
16、O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO+4H2O（冷浓硝酸使铁、铝“钝化”）浓硝酸氧化部分非金属，生成对应的最高价含氧酸、NO 2 和水：C+4HNO3(浓)=CO 2+4NO 2+2H 2OS+6HNO3(浓) 加热 H2SO4+6NO2+2H 2OP+5HNO3(浓) 加热 H3PO4+5NO2+H 2O氧化一些具有较强还原性的化合物：H2SS，HII 2，HBrBr 2；SO2H 2SO4，FeOFe 3+；Fe(OH)2Fe 3+；S 2S，I I 2，Br Br 2，SO 32SO 42，Fe 2+Fe 3+。化学性质不稳定性 4HNO3 4NO2+O 2+2H 2
17、O（硝酸越浓，越容易分解）5硅 Si硅(Si )物理性质：晶体硅单质为灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水化学性质Si +2F2=SiF4 Si+4HF= SiF4+ H 2Si+2KOH+H2=K2SiO3+2H2Si+O2 加热 SiO2 Si+2H2 高温 SiH4 Si+C 高温 SiC 3Si+2N2 高温 Si3N4制取粗硅的制取：SiO 2+2C 高温 Si+2CO（石英砂与焦炭混合）由粗硅制高纯硅：Si( 粗)+ Cl 2 加热 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si+4HCl二氧化硅（SiO 2）物理性质 由原子构成，每个硅原子周围连接 4 个氧原子熔、沸点高，硬度大
18、，水晶为无色透明晶体，不溶于水化学性质酸性氧化物的通性：SiO 2+CaO 高温 CaSiO3SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+ H2OSiO 2+CaCO3 高温 CaSiO3+CO2弱氧化性：SiO 2+2C 高温 Si+2CO特性：SiO 2+4HF=SiF4+2H 2O硅酸（H 2SiO3）硅酸是比碳酸更弱的酸，在水中的溶解度很小H2SiO3+2NaOH= Na2SiO3 +2H2ONa2SiO3+H2O +CO2 = Na2CO3+ H2SiO3 Na2SiO3 +2HCl=2NaCl+ H2SiO3硅酸盐硅酸盐是由硅、氧和金属元素等组成的化合物的总称，在自然界中分布很广。硅酸
19、盐是一大类结构复杂的固态物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。通常用 SiO2 和金属氧化物的组合形式表示其组成，如：硅酸钠(Na 2OSiO2)、石棉(CaO 3MgOSiO2)、蛇纹石(3 MgO2SiO 22H2O)最简单的硅酸盐是 Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。非金属元素及其化合物之间的转换关系氯及其化合物之间转化关系氮及其化合物之间转化关系6硫及其化合物之间转化关系硅及其化合物之间转化关系7第四章 非金属及其化合物可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第 I 卷一、选择题（本题共 25 小
20、题。每小题 2 分，共 50 分，只有一个选项符合题目要求。 ）1下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ）A实验 B假设 C观察 D做结论3下列有关环境问题的说法正确的是 （ ）A燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量B臭氧的体积分数超过 10 4%的空气有利于人体健康CpH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在
21、一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）A B C D5食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ）A鉴别食盐和纯碱 B验证蛋壳的主要成分为 Ca CO3C除去热水瓶内壁上的水垢 D检验自来水中是否含有 Cl6下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ）ACOH 2O CO2H 2 B3NO 2H 2O2HNO 3NOC2Na 2O22H 2O4NaOH O2 D2F 22H 2O4HFO 27在体积为 VL 的密闭容器中，通入 a mol NO 和 b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（ ）A B C D
22、无法确定b28下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ）A硅与氢氟酸反应 B铁粉与硫粉混合加热CAl 2O3 与强碱反应 D二氧化碳与氢氧化钠溶液反应9在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ）ACu+H 2SO4（浓） BC+H 2SO4（浓）CBa（OH） 2+H2SO4 DFeO+H 2SO4（浓）10若 NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1 mol Cl 2 作为氧化剂得到的电子数为 NAB在 0，101kPa 时，22.4L 氢气中含有 NA 个氢原子C14g 氮气中含有 7NA 个电子DN A 个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为
23、 7411下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是 （ ）2,4,68A用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B常温下，浓 H2SO4 可贮存于铁制或铝制容器中C用瓷坩锅高温熔融 NaOHD向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，以确定其中是否含有 SO42-12质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为 （ ）A1:1 B 1:2 C3:2 D1:3 13下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba 2 2OH 2H 2OBaCl 2B往 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉： 2Fe
24、3 Fe3Fe 2C往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2 2OH CO 2CaCO 3H 2OD往 FeCl3 溶液中加入 Cu 粉：Fe 3 Cu Fe 2 Cu 214下列说法正确的是 （ ）A镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有 MgOB硫在空气中的燃烧产物是 SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是 SO3C钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是 Na2O2D浓 H2SO4 和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小15溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是 （ ）ACl 、I 离子加入到含 Br的溶液中，均可以将 Br氧化为r B将 Cl2 缓慢通入
25、含有相同物质的量浓度的 Br、I 的混合溶液中，Br 先被氧化C湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色D在 KBr 溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br +I2=2I+Br216硝酸铜是制备 CuZnAl 系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO 3（稀） 3Cu（NO 3） 2+2NO+4H 2O铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO 3（浓）=Cu（NO 3） 2+2NO2+2H 2O首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：2Cu+O2 2CuO，CuO+2HNO 3=Cu（NO 3） 2+H2O下列说法正确的是 （ ）A制
26、取等量的硝酸铜，需硝酸的量 最少B制取等量的硝酸铜，产生的有毒气体比少C三种方案中，硝酸的利用率为D三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入 NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）ANa +、Mg 2+、S 2、ClO BH +、Na +、SO 42 、NO 3CK +、Ca 2+、OH 、SO 32 DNa +、K +、Cl 、OH 18下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ）ASO 2 的漂白原理与次氯酸相同 B硫在空气中燃烧生成大量 SO3C浓硫酸可以干燥 H2、NH 3、CO 2 等气体
27、D常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸19在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时，I 2、ICl、IBr 均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AKI B Zn CKCl DH 2O20为检验 Na2SO3 溶液中是否含有 Na2SO4 应选用的试剂是 （ ）9ABaCl 2 溶液 BBaCl 2 溶液、稀盐酸CBaCl 2 溶液、稀硝酸 DBaCl 2 溶液、稀硫酸21某混合气体可能含有 H2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3 和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象） ， （2）Ba(OH) 2 溶液
28、（出现白色沉淀） ， （3）浓硫酸（无明显变化）， （5）灼热的氧化铜（变红） ， （6）无水硫酸铜（变蓝） 。则可以判断混合气体中 （ ）A一定没有 CO2，肯定有 H2 B一定有 H2、CO 2，和 HClC一定有 CO、CO 2 和水蒸气 D可能有 CO2、NH 3 和水蒸气22变压器的硅钢片含硅 40，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为 4:3。向 0.7g 硅钢片中先加入 20g5.0的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入 25 mL，10molL 的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克? （ ）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右图装置，在
29、关闭活塞 K 时通入气体 X，b 中溶液没有明显现象；开启活塞 K 通入气体 X，则b 中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ ）24、将 0.15 mol 的 MnO2 与过量的 12 mol/L 的浓盐酸反应，与 50 mL12 mol/L 的浓盐酸与过量 MnO2 反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同 )：A、一样多 B、后者较前者多C、前者较后者多 D 、无法比较25、根据反应式：(1)2Fe 3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br 2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序：A、Br 、Fe 2+、I B、I 、Fe 2+、Br C、B
30、r 、I 、Fe 2+ D 、Fe 2+、I 、Br 第卷（非选择题共 50 分）二、填空题（本题两小题，共 20 分）26 （8 分）X、Y、Z、W 是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z 三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X 是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y 是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z 是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W 气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y 两种气体按物质的量之比 1:1 在水溶液中能发生反应，化学方程式为；（2）科学家发现，Z 在催化剂条件下能与 W 反应，反应产物中的单质应是（填
31、化学式）a 中溶液 b 中溶液 气体 XA 饱和食盐水 KI淀粉溶液 Cl2B 酸性 KMnO4 溶液 稀品红溶液 SO2C 饱和 NaHS 溶液 CuCl2 溶液 HClD 饱和 NaHCO3 溶液 石灰水 CO22,4,610；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。（3）在 Z 与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（4）检验 W 气体的方法是 。27 （12 分）（1）SiO 2 在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称）的主要原料；以 SiO2 为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO 2 可与一种酸发生反应，该反应的化学方
32、程式为 。该反应的重要应用是 。（2）检验溶液中 Fe3+存在的试剂是 ，证明 Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用 30%的 FeCl3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。三、实验题（本题包括 2 小题，共 24 分）28 （11 分）某研究性学习小组，利用固体 Na2SO3 与中等浓度的 H2SO4 反应，制备 SO2 气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na 2SO3（固） +H2SO4=Na2SO4 +H 2O。除固体Na2SO3 和中等浓度的 H2SO4 外，可供选择的试剂还有：溴水 浓 H2SO4品红试液 紫色石蕊试液 澄清石灰水 Na
33、OH 溶液回答下列问题：（1）欲验证 SO2 的漂白作用，应将 SO2 气体通入 中（填物质编号） ，观察到的现象是 ；（2）欲验证 SO2 的还原性，应将 SO2气体通入 中（填物质编号） ，观察到的现象是 ；（3）为说明 SO2 的氧化性，通常利用的反应是 ；（4）为防止多余的 SO2 气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号） ，反应离子方程式为 ；（5）有一实验小组发现，SO 2 产生缓慢（不考虑 SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存在漏气、反应温度等装置和操作上的问题） ，请你推测可能的原因（至少填写一种）： ， 。29 （13 分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 是 H2，还有 CO2 和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有 CO 和H2。 （加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓 H2SO4 的装置用途是 ，盛 NaOH 溶液的装置用途是 。（2）仪器 B 中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ，
