1、 第 1 页非金属及其化合物检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20 分）1在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ）ACl 2 + H2O = HClO + HCl B3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NOCSiO 2 +3C 高 温 SiC + 2CO DSi + O 2 SiO2 s2耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是（ ）A二氧化硅和金刚石 B石墨和氯化镁C氧化镁和氧化铝 D碳酸钙和氧化铝陶瓷3碳化钛（TiC） 、碳化硼（B 4C3） 、氮化硅（Si 3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机
2、非金属材料，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成它们的过程中必须注意 （ ）A通入足量氧气 B避免与氧气接触C通入少量氯气 D通入少量氧气4在 SiO2、CaCO 3 和 Cu 粉的混合物中，除去 CaCO3 和 Cu 粉来净化 SiO2，最好用下列哪种溶液处理 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C硝酸 D硝酸银5下列关于硅的说法不正确的是 （ ）A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与 H2、O 2 等非金属反应6下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是 （ ）
3、硫化钾溶液 二氧化硫 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 小苏打溶液 烧碱溶液A B C D7欲迅速除去铝壶底的水垢，最好的办法是用 （ ）A浓盐酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸8下列有关纯净的盐酸、硝酸、硫酸的叙述不正确的是 （ ）A都是无色液体 B都是易挥发有刺激性气味的液体C都是强电解质 D都是易溶于水的强酸9氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）A Cl2 BHClO CHCl D O2 10在粗碘中含有 IBr 和 ICl，受热时 I2、ICl 和 IBr 均可升华，在粗碘中加入一种物质后，在进行升华，可制得精碘。应加入的物质是 （ ）AH 2O BZn CKI DKCl 第
4、2 页二、选择题（每小题 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 30 分）11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO +2 H2O B金属铁与稀硝酸反应 Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D铜粉与 98.3%的硫酸加热下反应 Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H 2O 12检验 Na2SO4 溶液中含有 Cl 的方法是 （ ）A先加 BaCl2 溶液，再加 AgNO3 溶液 B先加 AgNO3 溶液，再加稀 HNO3 C先加足量的 Ba(N
5、O3)2 溶液，再加 AgNO3 溶液D先加足量 Ba(OH)2 溶液，再加 AgNO3 溶液13下列除杂的操作方法正确的是 （ ）ANO 中有少量的 NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的 NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN 2 中有少量的 O2：通过灼热的镁网DCO 2 中混有少量的 SO2 气体：通过饱和 NaHSO3 溶液洗气14如图 414 所示，向一定的铁粉中加入一定体积 12molL-1 的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是（ ） NO3 Fe3 H NO NO2 A B C D15某单质能与浓硝酸反应，若每有 0.25mol 单质反应就消耗 1
6、mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为 1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 16向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，符合此条件的是 AFe(NO 3)2 B ZnSO 4 CNaHCO 3 DNaHSO 417如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为 ( )A11 B57C75 D4318将 11.2 g 的 Mg-
7、Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 X 气体。再向所得溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，产生 21.4 g 沉淀。根据题意推断气体 X 的成分可能是（ ）图414 第 3 页A0.3 mol NO 2 和 0.3 mol NO B0.1 mol NO、0.2 mol NO2 和 0.05 mol N2O4C0.2 mol NO2 和 0.1 mol N2O4 D0.6 mol NO19下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )氯气 液氯 新制 氯水 氯气的酒精溶液 盐酸 盐酸酸化的漂白粉溶液A B C D20下列说法正确的是( )氯气的性质活泼，它与氢气 混合后立即发生爆
8、炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有 Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水A B C D三、填空与简答题（共 50 分）21 （1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 （用字母填在横线上）A难挥发性 B强酸性 C吸水性 D脱水性 E强氧化性 F催化作用浓硫酸可用作气体干燥剂 ； 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；实验室制硝酸 ； 实验室制二氧化硫 ；浓硫酸与铜反应 ； 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；生产过磷酸钙化肥 ；浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变
9、红后又变黑 。（2）运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。22(10 分) （1）在浓硝酸中放入铜片。 开始反应的化学方程式为 。若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。待反应停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。（2）在 100mL 混合酸中，c(HNO 3) = 0.4molL-1 ，c(H 2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入 2.56g 铜粉，微热，待充分反应后，溶液中 Cu2 的物质的量浓度为 。（3）14g 铜、银合金与
10、一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与 1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。23 （1）在如图 415 所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体 A，将滴管中的液体 B 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题第 4 页意的是 （填代号） 。NH3 H2O HClH 2O CO24molL -1 NaOH 溶液 Cl2饱 NaCl 溶液HClAgNO 3 溶液 Cl2碘化钾淀粉溶液 Cl2溴化钠溶液 NH3汽油 NO2H 2O NH3酚酞溶液(2）利用 NO2（标准状况下）气体和水做喷泉实验，
11、求烧瓶内 HNO3 溶质的物质的量浓度。（3）某学生利用 NH3 和水做喷泉实验， （NH 3 为该学生制备和收集） ，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因 。（4）在图 416 的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 （ ）ACaCO 3 和稀 H2SO4 BNH 4HCO3 和稀盐酸CAl 和浓 HNO3 DNaHCO 3 与 NaOH 溶液锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 （ ）A浓 H2SO4 BNaCl CNH 4NO3 DCuSO 4 城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填图 415 或图 416）装
12、置的原理是相同的。（5）如果只提供如图 417 的装置，请说明引发喷泉的方法。24有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4 、K 、Na 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 、SO 42 、CO 32 、Cl 和 I 。你取该溶液进行了以下实验：（1）用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入 CCl4 及数滴氯水，经振荡后 CCl4 层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀 NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加 Na2CO3 溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。图 415 图 416 图 417
