1、1金属及其化合物专题一选择题（每题只有一个正确选项，2 分1224 分）1随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是A 无水硫酸铜、蔗糖 B生石灰、硫酸亚铁 C 食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐2在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2 、Na 、H 、SO 42 、CO 32 、OH 等 6 种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是A. Cu2 、H 、SO 42 B. CO32 、OH 、SO 42 C. Na 、 OH 、CO 32 D. Na
2、、H 、 SO423下列关于强弱电解质的叙述正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强BNH 3、CH 3COOH、BaSO 4、H 3PO4 都是弱电解质CCO 2 溶于水后能部分电离，故 CO2 是弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 4下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是AFe 3+、Na +、Cl -、S 2-（1:2:3:1） BNH 4+、Ba 2+、OH -、NO 3-（1:1:1:2）CK +、H +、I -、AlO 2-（1:1:1:1） DNa +、Al 3+、Cl -、OH -（4:1:4:3）5下列金属冶炼
3、的反应原理，错误的是A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 BMgO + H2 Mg + H2OCFe 3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2HgO 2Hg + O26镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明A二氧化碳显示氧化性 B二氧化碳是酸酐C二氧化碳中含有碳元素 D助燃与不助燃是相对的7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是A B C D8下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 AKOH 和 Al2(SO4)3 B稀 H2SO4 和 NaHCO3 高 温加 热电 解2C
4、CaCl 2 和 Na2CO3 DBa(OH) 2 和 NaHSO49所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属) 在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是 Fe Cu Zn Ag Au W熔点/ 1535 1083 419.5 960.8 1063 3380沸点/ 3000 2595 907 2212 2707 5627AFe、Ag BAg、Au CZn、W DFe、Au10下列物质不能通过化合反应制得的是： ANa 2CO3 BNaHCO 3 CAl（OH） 3 DFe（OH） 311将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变
5、成白色固体（粉末） ，下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B “出汗 ”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2 价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO 2 只做氧化剂BCuFeS 2 既是氧化剂又是还原剂CSO 2 既是氧化产物又是还原产物D若有 1mol O2 参加反应，则反应中有 4mol 电子转移二选择题（每题只有一个正确选项，3 分103
6、0 分）135.0g 金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到 2.8LH2（标准状况） ，这种混合物可能的组成是 AFe 和 Zn BMg 和 Al CFe、Cu 、Zn DMg、Fe、Cu14将 mg 钠和铝的混和物放入 ng 足量水中，待反应停止后，得到 ag 沉淀，则滤液中的溶质是ANaAlO 2 BNaAlO 2 和 NaOHCAl（OH） 3 DNaOH 15已知+4 价的 S 元素具有较强的还原性，某溶液中含有 HCO3 一 、SO 32 一 、CO 32 一 、Cl -等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化） ACO
7、32 一 BSO 32 一 CCl - DHCO 3 一16某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 3、H 2O、H 2O2，已知该3反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2O 2。则下列说法中正确的是 A上述过程的氧化剂为 H2O2 B若上述过程中产生的氧气为 1mol，则消耗的 H2CrO4 为 2/3molC上述过程中 Cr(OH)3 是反应物 D上述过程的氧化产物为 H2CrO417下列反应的离子反应方程式正确的是： A过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中： CO22Na +CO 32 H2O=2NaHCO3B氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl
8、2 2OH =3Cl ClO H2OC硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2+2H 2O24H + =Fe3+4H 2OD向 AlCl3 溶液中过量的氨水：Al 3+十 4NH3H2O=AlO2-十 4NH4+十 2H2O18美国“海狼” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金( 单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al)n（Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2 越多，则铝的质量分数越小19在甲、乙、丙、丁四个烧杯
9、内分别放入 0.1mol 的 Na、Na 2O、Na 2O2、NaOH 然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙20在 Fe2（SO 4） 3 溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C将 残 余 固 体 加 入 到 稀 H2SO4 中 ， 有 气 泡 产 生D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+21在 1 L 含 0.1 mol NaAlO2和 0.1 mol Ba(OH)
10、2的混合溶液中，逐滴加入浓度为 0.1 mol/L的 H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是4A B22把 Al 和 Fe3O4 粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A13 B 98 C34 D43 卷（共 46 分）三填空与计算（共 46 分）23 （6 分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr
11、2O7 +8H2SO4 =3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目（2）上述反应中氧化剂是_ _(填化学式) 被氧化的元素是 _ _(填元素符号)。（3）H 2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了 0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 _ _L。24 （7 分）某溶液中只可能含有 Fe2 、Mg 2 、Cu 2 、NH 4 、Al 3 、Cl -、OH -、CO 32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入
12、淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量( 纵坐标)的关系如右图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是_ ；所含离子的物质的量浓度之比为_ _；5所加的淡黄色固体是_ _。 25 （8 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式 A ；G ；（2）若 CD 为化合反应，则此时的化学方程式_ _；（3）写出 EF 的化学方程式_ _ ；（4）写出反
13、应的离子方程式_ _；26 （8 分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。6（1）只根据图 I、II 所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）_；（2）图 III、IV 所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_ ；与实验 III 相比，实验 IV 的优点是（填选项序号）_；AIV 比 III 复杂 BIV 比 III 安全CIV 比 III 操作简便 DIV 可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而 III 不行 （3）若用实验 IV 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石
14、灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_ ；27 （8 分）在 m mL b molL1 AlCl3 溶液中，加入等体积 a molL1 的 NaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3 沉淀的物质的量是_mol 。（2）当 a、b 满足_条件时，无沉淀生成。（3）当 a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无 Al3 存在，生成Al(OH)3 沉淀的物质的量是_ mol。28 （9 分）粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量 A 进行铝热反应，产物中有单质 B 生成； 另取 20gA 全部溶于 0.15L6.
15、0mol/L 盐酸中，得到溶液 C；将得到的单质 B 与溶液 C 反应，放出 1.12L(标准状况 )气体，同时生成溶液 D，还残7留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：（1）产物中的单质 B 是_ _ _。（2）中所发生的各反应的化学方程式是_ _。（3）中所发生的各反应的离子方程式是_ _。（4）若溶液 D 的体积仍视为 0.15L，则该溶液中 c(Mg2 )=_ _，c(Fe 2 )=_。参考答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12B C D B B B D A C C D D13 14 15 16 17 18 19 20 21 22D
16、A C B A D B B A C23 （6 分） 用双线桥（2）K 2Cr2O7（1 分） ， C（1 分） （3）C （1 分） （4）4.48L（2 分）24、NH 4 、Al 3 、Mg 2 Cl- (各 1 分) ； 3：1：1：8（2 分） ； Na2O2（1 分） ； ；25 （8 分） （1）Fe （1 分） Al2O3（1 分）（2）2FeCl 2 Cl22FeCl 3(2 分)（3）4Fe(OH) 2O 22H 2O 4Fe(OH)3(2 分)（4）2Al2OH 2H 2O2AlO 2 3H 2(2 分)26、 （8 分） （1）II（1 分） （2）2NaHCO 3 Na
17、2CO3 + H2O + CO2（1 分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（1 分） D （1 分 ）（3）NaHCO 3 （2 分）（4）Ca 2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2 分） 27、（8 分）：(1) （2 分） (2) a4b（2 分） (3) 3ba4b（2 分）； (4mbma)10 3 mol（2 分）28、 （9 分） （1）铁(1 分)8（2）Fe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1 分)， MgO+2HCl=MgCl2+H2O(1 分)。（3）Fe+2H +=Fe2+H2(1 分 )， Fe+2Fe3+=3Fe2+(1 分)（4）c（Mg 2+）=0.67 mol/L（2 分） ， c（Fe 2+）=2.3mol/L（2 分） 。
