1、1高三化学第一轮复习试题-非金属及其化合物测试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题 3 分，共 45 分)1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（ ）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸2.物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A14 B15 C23 D253.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每 0.25 mol 单质反应消耗 1 mol HNO3，还原产物为 NO2，则单质氧化后
2、的化合价可能是 （ ）A+ 4 B+ 3 C+ 2 D+ 14.现有下列试剂：氯水 Br 2水 碘水 O 3 NO 2 稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A B C除外 D全部5下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）A硫只以化合态存在于自然界中 B硫是一种黄色、能溶于水的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）A NO BNO 2 CMgCl 2 DCuCl 27.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的
3、红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量 CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是 （ ）ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4NO3 D(NH 4)2CO390.03molCu 投入到一定量的浓 HNO3中，Cu 完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的 O2，恰好使气体完全溶于水，则通入 O2的体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL10将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体 1.12L（标准
4、状况） ，则所消耗的硝酸的物质的量是（ ）A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol11.将a mL NO、b mL NO 2和c mL O 2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c 不可能是 （ ）A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1：5：212.在标准状况下，将 O2与 NO 按 3：4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于 （ ） 2A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L13.某混合
5、气体可能是 CO、CO 2、NH 3、HCl、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液 (有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有 （ ）AHCl、CO 2、H 2 BCO、H 2、H 2O CCO、H 2、NH 3 DHCl、CO、H 2O14.在某100 mL混合液中，HNO 3和H 2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L和01 mol/L。向该混合液中加入192 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度是（ ）A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035
6、 mol/L D 045 mol/L15.32 g铜与过量硝酸(8mol/L，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO，反应后溶液中含a molH+，则此时溶液中所含NO 3-的物质的量为 （ ）A(0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol请将正确答案填写在下列表格内题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15答案二、填空题和推断题16. （5 分）SO 2气体具有 气味，密度比空气的_（填“大”或“小” ） ， （填“易”或“难” ）溶于水。将 SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具
7、有 性。17 （6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是 。常用作制冷剂的化合物是 ，该物质在空气中与 HCl 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是 。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体 NH4Cl 与固体 Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式为 。18.(3 分)有 A、B、C 三种无色纯净气体，可能分别是 N2、NO、CO 2、NH 3、HCl 中的一种。A 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将 A 气体和 C 气体混合后，产生白烟；B 气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A 是 、B 是 、C 是
8、 。19 （8 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。 3请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A 、B 、C 、F 、H 、乙 。（2）写出下列反应的化学方程式反应 ；反应 。三、实验题20.（7 分）为了证明铜与 稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组 设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装 置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝 固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一 个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打 气球。（1）实验时，为在 E 烧瓶
9、中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先排出 去其中的空气。其中第一步实验操作为：_ _如何确定 E 中空气已被赶尽：_ _（2）将 A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置 A 微微加热，在装置 A 中产生无色气体，其反应的离子方程式为 （3）如何证明 E 中收集到的是 NO 而不是 H2？_ _ _；一段时间后，C 中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）装置 D 的作用是_ _。21.（10 分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。 （1）请写出该反应的化学方程式 。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。黄绿色气体乙 物质 F物质 E（有酸性）气体丙气体甲红褐色沉淀 H物
10、质 D 物质 G金属 B金属 A（焰色为黄色）水黄绿色气体乙 水金属 C4 ； ； 。（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是 （填选项的字母） 。 AO 2 BCO 2 C.H222 （10 分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为 。（2）B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO 2具有 （填选项的字母，下同） ，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为 SO2具有 。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D 瓶中盛有 NaOH 溶液，作用是 ，该反应的离子方程式为
11、。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 （填选项的字母） 。AHNO 3 BNaNO 3 CNaHCO 3 DNa 2CO3四、计算题23.（6 分）白色粉末 A 由 NaNO3、Na 2SO3、Na 2SO4三种物质中的两种混合而成。取 A 样品，投入 100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子，且其物质的量浓度为 3.1mol（设反应后溶液的体积仍为 100 mL） 。则原 A 样品中含有的各物质的物质
12、的量分别为多少？ 5非金属及其化合物 测试题答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 C A AC D C B B B题号 9 10 11 12 13 14 15答案 B B B C A B B16.（5 分）刺激性，大，易，溶液褪色,漂白性17 （6 分）氮气 （1 分） ，氨气（1 分） ，NH 3+HCl=NH4Cl （2 分）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3(2 分)18.（3 分）A: NH 3 B: NO C: HCl19 （8 分） （1）Na Al Fe FeCl 2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H 2O = 2NaOH
13、+ H2 2FeCl 2Cl 2 = 2FeCl3三、实验题 20.（7 分）答案：（1）放下 B 使碳酸钙和硝酸反应（1 分） C 中有白色沉淀产生（1 分）（2）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (3) 鼓入空气变红棕色（1 分） NO 与 O2反应生成NO2 ，NO 2与水反应生成硝酸，使沉淀溶解 （1 分(4) 尾气吸收，防止空气污染（1 分）21.（10 分） （每空 2 分） （1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH3 + 2H 2O （2）铁夹夹在试管中部，应夹在距试管口 1/3 处 试管口向上倾斜，应略向下倾
14、斜 用排水集气法收集氨气，应用向下排空气法收集氨气 （3）A22 （10 分） （1）Cu + 2H 2SO4（浓） CuSO 4 + SO2+ 2H 2O （2 分）（2）C B （每空 1 分） （3）吸收剩余的 SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH SO32 + H2O （各 2 分） （4）A B （各 1 分）四、计算题 23 由于反应前后的 之差为：3.10.1 2.20.10.09mol (1 分)24SO故 NaNO3与 Na2SO3酸化后反应生成 0.09mol由 2 +2H+3 3 +2NO+H 2O (3 分)NOS242 3 3n( ) n( ) 0.0932n( )=0.06mol 所以 n(NaNO3)=0.06mol (1 分)n( )=0.09mol 所以 n(Na2SO3)=0.09mol 23SO(1 分) 答：（略）
